课时作业19(2)解析

十九(二)金属的腐蚀与防护

1．(2015·北京市西城区二模)下列叙述不正确的是()

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁作阴极

D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

答案：B解析：A项说法正确；B项应将地下钢管与直流电源的负极相连，来保护钢管；电解饱和NaCl溶液制NaOH可用Fe作阴极，H＋得电子生成H2，H2不与Fe反应，故C项正确；氢氧燃料电池中负极反应为H2－2e－===2H＋发生氧化反应，故D项正确。

2．(2015·北京东城区二模)如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a＜b

B．a、b两处铁钉中的碳均作正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

答案：D解析：a试管中电解质溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，b试管中电解质溶液呈酸性，铁钉发生析氢腐蚀，腐蚀速率a＜b，A项正确；在发生电化学腐蚀时，铁作负极，在反应中失电子发生氧化反应，碳作正极，B、C项正确；a处正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b处正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，D项不正确。

3．(2015·北京海淀区一模)如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是()

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

答案：D解析：图①为析氢腐蚀，图②为吸氧腐蚀，图①中C正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，Fe负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，图②中C正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Fe负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，故碳表面发生还原反应，A项错误；由于反应产生Fe2＋，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，故钢铁被腐蚀最终产物为Fe2O3，B项错误；图①为析氢腐蚀，电解质溶液显强酸性，图②为吸氧腐蚀，故图②为生活中钢铁制品腐蚀的主要方式，C项错误；D项正确。

4．(2015·扬州市一模)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

答案：C解析：本题考查了电化学腐蚀、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项正确；在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B项正确；在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH －，C项错误；在煮沸除氧气后的碱性溶液中，由于氧气的浓度减小，故正极上生成OH－的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减慢，D项正确。

5．(2015·豫东名校联考)镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态下锌与铁生成合金层。下列说法正确的是() A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀

B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀

C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液

D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

答案：C解析：A.铁锌形成的合金层是混合物，合金比成分金属具有更多优良的性能，错误。B.钢管镀锌的目的，一是美观，二是万一镀层被破坏，由于铁与锌形成原电池，腐蚀

消耗的仍然是锌从而保护钢管免受腐蚀，错误。C.钢管冷镀时，镀件钢管作阴极，镀层金属锌棒作阳极，含有Zn2＋的锌盐溶液作电解质溶液，正确。D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，错误。

6．(2015·河北石家庄质检)烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的反应为()

A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．Fe－3e－===Fe3＋

C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

答案：B解析：铁锅是铁碳合金材料，烧过菜的铁锅未及时洗涤时，水膜中含有少量食盐，覆盖在铁锅表面，容易形成铁碳原电池，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3，同时部分Fe(OH)3发生分解，得到红棕色锈斑，锈斑是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物。综上所述，B项错误。

7．(2015·太原调研)如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()

A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥

答案：C解析：①是Fe为负极、杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负极Fe－2e－===Fe2＋，正极2H2O＋O2＋4e－===4OH－。②③④均为原电池装置，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活泼性差别大于Fe和Sn的，故Fe“Cu原电池中Fe被腐蚀的较快。⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe接电源负极作阴极，