【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估2练习 苏教版

专题检测评估(二)

(时间:90分钟,满分:100分)

一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.”三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )

A.乙和丙中所含元素种类相同

B.甲和丁中同种元素化合价不相等

C.该反应中共有三种元素

D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

【解析】 根据球的颜色,可确定含有三种元素。甲为化合物、丁为单质,黄球表示的原子反应前后的价态不同。按质量守恒,可确定化学计量数。 【答案】 D

2.(2012湖北黄冈高三一模,10)实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( )

A.称取3 g 左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

【解析】 灼烧干海带,应放在坩埚内进行,否则,会造成蒸发皿的损坏。 【答案】 B

3.(2011上海化学,17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0 1

mol L -⋅ B.1.5 1

mol L -⋅ C.0.18 1mol L -⋅ D.0.24 1mol L -⋅

【解析】 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 1

mol L -⋅;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 1

mol L -⋅。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。 【答案】 B

4.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl 水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为2Cl 和Na

B.电解过程中能产生黄绿色气体

C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色

D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气

【解析】 电解NaCl 水溶液的反应方程式:222NaCl H O +

22NaOH H +↑2Cl +↑,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极生成了难溶于水的无色气体2()H ,可用排水法收

集;阴极生成NaOH 使溶液呈碱性,能使酚酞变红。A 项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到

2Cl 和Na:2NaCl(熔融)

22Na Cl +↑(这是钠的工业制法)。

【答案】 A

5.将0.4 g NaOH 和1.06 g 23Na CO 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 1

mol L -⋅稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是 ( )

【解析】 此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH 和23Na CO 混合溶液中滴加盐酸时,首先HCl 和NaOH 反应生成水和氯化钠,当滴入0.1 L 盐酸时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和23Na CO 开始反应,首先发生:HCl+23Na CO ===3NaHCO NaCl +,不放出气体,当再加入0.1 L 盐酸时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:3NaHCO HCl +===22NaCl H O CO ++↑,此时开始放出气体,分析图像,可知选C 。 【答案】 C

6.当温度为70 ℃时2Cl ,与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:①

22Cl NaOH +===2NaCl NaClO H O ++;②236Cl NaOH +===

3253NaCl NaClO H O ++ 。

若反应完全后测得溶液中NaClO 和3NaClO 的物质的量之比为4∶1,则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为

( )

A.11∶2

B.9∶4

C.1∶1

D.5∶1

【解析】 令NaClO 的物质的量为4 mol,则3NaClO 的物质的量为1 mol 。利用反应的化学方程式可得,①②两个反应中生成的NaCl 分别为4 mol 和5 mol,共9 mol,从而得出溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为9∶4。 【答案】 B

7.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0

1mol L -⋅的HCl 溶液中和,则生成物的成分是( ) A.2Na O B.22Na O

C.2Na O 和22Na O

D.22Na O 和2NaO

【解析】 本题应用极值法。盐酸中HCl 的物质的量为0.08 mol,则NaOH 的物质的量也等于0.08

mol,若生成物是2Na O ,质量为2.48 g;若生成物是22Na O ,质量为3.12 g,所以选C 。 【答案】 C

8.(2012江苏无锡高三一模,10)下列离子方程式正确的是… ( )

A.高锰酸钾与浓盐酸反应:421016MnO Cl H -

-+++===2225Mn Cl ++↑28H O +

B.标准状况下112 mL

2

Cl 通入10 mL 1

12

mol L FeBr -⋅溶

液:22243Fe Br Cl +-++===32262Fe Cl Br +-++ C.浓盐酸和3KClO 反应:

KCl+3Cl↑23H O +

D.硫化钠溶于水显碱性:222S H O -+===22H S OH -+

【解析】 B 中2Cl ,与2Fe +

恰好完全反应,不能继续氧化Br -

;C 中,电子转移数目为5e -

;D 中,中间没有用””,且水解产物不正确。 【答案】 A

9.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:3286NO H e -

+-++===2NO↑24H O +,下列

离子能让此反应过程发生的是( ) ①2Fe +

②2Mg

+

③23SO -

④2S

-

⑤I - ⑥ClO -

A.①③④⑤

B.①②③④⑤⑥

C.②③④⑥

D.①③④⑥

【解析】 在酸性条件下能被3NO -氧化的有2Fe +

、23SO -

、2S

-

、I -

。

【答案】 A

10.已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后,能发生下列离子反

应:3HCO OH --+===232CO H O -

+,现往碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水,有关溶液中

发生反应的离子方程式正确的是( )

A.3HCO OH --+===232CO H O -+

B.23Ca OH HCO +--++===32CaCO H O ↓+

C.223Ca CO +-+===3CaCO ↓

D.2322Ca OH HCO +--++===23322CaCO CO H O -↓++

【解析】 反应的原理是:3HCO OH --+===222323

CO H O Ca CO -+-

+,+===3CaCO ↓。由于澄清石灰水是少量的,所以2Ca +和OH -

将全部参加反应,它们的物质的量的关系必符合其化学组成关系1∶2,故发生反应的离子方程式为

2322Ca OH HCO +--++===23322CaCO CO H O -↓++。需要注意的是,虽然上面反应为两

个反应的加和,但不可将二者分开,因为分开后的离子方程式,无法体现2Ca +与OH -

离子间

的定量关系。 【答案】 D

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）

11.(2012江苏常州高三一模改编,6)下列离子方程式不正确的是( )

A.用稀硫酸除去铜绿:2234()H Cu OH CO ++

222Cu CO ++↑23H O +