化学变化中的质量守恒 (1)
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义在化学的世界里，有一个极其重要的定律，那就是质量守恒定律。
它就像化学变化中的基石，支撑着我们对化学反应的理解和研究。
一、什么是质量守恒质量守恒定律指的是，在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可不是一句简单的话，它蕴含着深刻的化学内涵。
比如说，我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，会发生一个置换反应。
铁钉表面会有红色的铜析出，溶液的颜色也会从蓝色逐渐变成浅绿色。
在这个反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，与反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和是完全相等的。
再举个例子，氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水。
参加反应的氢气和氧气的质量之和，与生成的水的质量也是相等的。
二、质量守恒的本质为什么会有质量守恒这一现象呢？这就得从化学反应的微观本质说起。
在化学反应中，分子会破裂成原子，原子又会重新组合成新的分子。
但在这个过程中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
就好比盖房子，砖头（原子）的数量和种类不变，只是它们的排列组合方式（分子）发生了变化，所以房子（物质）的总质量当然不会改变。
例如，水通电分解生成氢气和氧气。
水分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有发生变化，只是它们的组合方式变了，所以反应前后的质量总和不变。
三、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了许多精心设计的实验。
其中一个经典的实验是红磷燃烧前后质量的测定。
在一个密闭的容器中，放入一定量的红磷，用天平称出其初始质量。
然后点燃红磷，使其在容器中充分燃烧。
待反应结束，冷却至室温后，再次用天平称量容器及内部物质的质量。
你会发现，前后两次称量的结果是相等的。
还有一个实验是铁与硫酸铜溶液的反应。
将铁钉放入硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤、洗涤、干燥，并称量反应前后物质的质量，也能验证质量守恒定律。
1化学反应中的质量守恒
易错点： 1．质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 2．理解“参加反应的”各物质的质量总和，这就是说没参加反应的反应 物的质量是不能计算在内的。 3．当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进 行，且应保持实验装置在反应前后浮力不变，才能验证质量守恒定律。
知识点 1：质量守恒定律 1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 A．木炭燃烧后质量减少 B．铁燃烧后质量增加 C．湿衣服在太阳下晒干 D．高锰酸钾受热后质量减少
4．下列各项：①原子数目、②原子的种类、③分子数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的总质量、⑦物质的种类。在化学反应前后一定不
会发生变化的是
（ C）
A．①③⑤⑦
B．②③④⑤
C．①②⑤⑥
D．②④⑥⑦
知识点 3：质量守恒定律的应用 5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气
D．无法确定
10．盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，
有关说法错误的是
（B ）
A．实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律
B．在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡
C．反应前后质量之差等于逸出气体的质量
D．用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平
衡
11．(昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前
和强热条件下，亚硝酸钠能分解释放出一种红棕色气体，该气体可能是 （C ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
6．(天津中考)现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16 g C
和 11 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比是
九年级化学《质量守恒定律》PPT课件
▪ 4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反
应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证 质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行
议一议：为什么“参加化学反 应前各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和 ”
呢？你能用微粒的观点对质量 守恒定律作出解释吗？态的物 质均要讨论
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
知识应用
请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量 守恒定律吗？
（1）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小。
（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量 比原来镁条的质量大。
（3）铁钉生锈后质量增加了
改变
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的发现
早在300多年前,化学家们就对化学 反应进行定量研究。1673年，英国化 学家波义耳在一只敞口的容器中加热 金属,结果发现反应后质量增加了.
1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量 实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与 合成中各物质质量之间的关系,得到的结论 为:参加化学反应的物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和.
后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极 高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科 学家一致承认了质量守恒定律.
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
根据质量守恒定律，参加反应的 蜡烛和氧气的质量总和一定等于 生成的水蒸气和二氧化碳的质量
想 一 参加化学反应的各物质的质量总和 想 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
质量守恒定律(1)
来
二
中
课题1 质量守恒定律
请根据下列化学反应设计实验 方案进行探究 1、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 2、盐酸+碳酸钙 氯化钙+水+二氧化碳 点燃 3、白磷+氧气 五氧化二磷
设计实验方案,应考虑： 1、实验目的 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤
气球 玻璃管 白磷
白磷燃烧前后质量不变
白磷燃烧前后质量的测定
实验探究
1、铁+硫酸铜 2、盐酸+碳酸钙 铜+硫酸亚铁
氯化钙+水+二氧化碳
总结：反应前后反应物的总质 量与生成物的总质量相等。
通过实验我们得到的结论是： 无数实验证明： 不变 化学反应前后物质的总质量____
参加化学反应的的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。这个规律叫做质量守 恒定律。
镁条燃烧经测定得到 的生成物的质量增加了, 这是什么原因呢?
谢谢！
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
பைடு நூலகம்
失败
成功
实验探究活动的一般步骤 提出假设
设计方案 进行实验 得出结论 实验分析
1、认识蜡烛的燃烧
为什么物质在发生化学变化前后， 各物质的质量总和相等呢？
请同学们结合“物质构成的奥 秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找 出其中的原因。
《化学反应中的质量守恒》 知识清单
《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它是化学反应普遍遵循的规律。
无论是简单的化学反应，还是复杂的化学变化，质量守恒定律都始终成立。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应实验将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过这些实验，可以直观地观察到化学反应前后物质的质量不变，从而验证了质量守恒定律。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
例如，氢气和氧气反应生成水，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变。
正是由于原子在化学反应中这些不变的特征，才使得化学反应前后各物质的质量总和保持不变。
四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象利用质量守恒定律，可以解释一些化学反应中的现象。
比如，铁在空气中生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，增加的质量就是参加反应的氧气和水的质量。
2、确定物质的化学式通过化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以确定某些物质的化学式。
例如，已知某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，通过分析可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
再根据二氧化碳和水中碳、氢元素的质量，可计算出该物质中碳、氢原子的个数比，从而确定该物质的化学式。
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律化学是一门研究物质变化和相互转化的科学。
在化学反应中，物质的质量是守恒的，这就是化学中的质量守恒定律。
这个定律可以用来解释化学反应中物质的数量变化和量比关系。
在本文中，我们将探讨化学中的质量守恒定律的原理、应用和实验方法。
1.原理化学中的质量守恒定律指的是在封闭系统中，当化学反应发生时，反应前后系统中物质的质量总量不变。
换句话说，反应后生成的物质的质量加上反应前剩余的物质的质量等于反应前反应物的质量。
质量守恒定律的原理基于相对论的能量-质量等价原理。
根据相对论，能量和质量是等价的，它们可以相互转换。
在一个系统中，物质和能量的总量是守恒的。
化学反应是能量和物质相互转换的过程，在反应过程中，能量和物质的总量不变，所以质量守恒定律得以成立。
2.应用质量守恒定律在化学中有着广泛的应用。
它可以用来解释化学反应中的量比关系和物质数量变化。
在化学反应中，反应物的质量可以被称为反应物的量。
一旦反应物的量被确定，反应后生成物质的量就可以通过质量守恒定律得出。
质量守恒定律还可以用来解释反应物的过量和不足，从而优化反应条件，提高反应效率。
例如，当我们计算燃烧反应中氧气的用量时，可以通过质量守恒定律来确定所需的氧气量。
在燃烧反应中，燃料（如煤、油、天然气）和氧气反应生成二氧化碳和水蒸气。
燃料的质量和氧气的质量可以被称为反应物的量。
通过质量守恒定律，我们可以计算出氧气的摩尔数，然后根据化学方程式中各反应物的摩尔比关系来计算出所需的氧气量。
3.实验方法质量守恒定律可以借助实验进行验证。
下面是一个简单的实验，来说明质量守恒定律的应用：将一定量的硫酸铜结晶物放在干燥器中加热，使它们放出全部结晶水，得到无水硫酸铜。
用天平称重，记录下硫酸铜的质量。
然后将无水硫酸铜加入一定量的水中，使其完全溶解。
再次将天平称重，记录下溶液的质量。
通过质量守恒定律，可以将溶液的质量和硫酸铜的质量联系起来，并计算出该溶液的浓度。
这个实验可以验证质量守恒定律，因为在化学反应中，反应前后的物质质量必须相等。
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
化学反应中的质量守恒
40
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
进行有关的计算
应用
推测一些物质的组成 解释一些实验事实
41
活动与探究
1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和 蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平 会发生什么变化？
30
随堂练习: 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
BC ）
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成 物的质量( C ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小 5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC， C 则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定
则生成氧化镁 的质量为 40 ____克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 16 参加了反应。
35
课堂发散题
1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后 称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质 量为_____。 0.48 2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生 成8克C，则参加反应的B的质量是______。 C A 8克 B 5克， C 3克 D 2克
11
演示实验5小结 观察到的现象： 产生无色气泡。 •加气球（密闭容器内）
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
化学变化中的质量守恒(共6课时)
2．3化学变化中的质量守恒〔共6课时〕第5课时质量守恒定律一、设计思想质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反响前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。
定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。
问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。
因为生活中的许多现象，外表看来并不是这么回事。
所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。
为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。
关于定律产生的原因，借助认识化学反响实质时的学习方法。
有了对化学反响实质的认识，学生不难理解，定律产生的必然性。
对于定律的运用，应贯穿学生化学学习的整个过程。
本节课的关注点是定律与生活的结合，让学生感受化学与生活的密切关系。
二、教学目标1. 知识与技能〔1〕使学生理解质量守恒定律，并能从化学反响中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。
〔2〕能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。
2. 过程与方法〔1〕初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
〔2〕培养通过比拟、研讨获得知识的方法。
3. 情感态度与价值观培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。
三、重点和难点教学重点：通过实验研究得出质量守恒定律；教学难点：实验方案设计及从微观的角度解释质量守恒定律。
四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、镁带、铁丝、白磷、大理石、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水。
仪器：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞〔双孔、单孔或无孔〕、酒精灯、火柴、托盘天平、橡皮泡、玻璃导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网。
辅助材料：黄沙。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图2. 流程说明[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4][5]通过媒体，引导学生关注化学反响前后量的变化问题，并提出自己的猜测，自行设计实验方案，通过实验求证自己的假设正确与否。
正式课件化学反应中的质量守恒课件 (2) (1)
实验原理：
氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜 碳酸钙 +盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
磷
+
氧气
ห้องสมุดไป่ตู้
→
五氧化二磷
汇报交流步骤
1.小组的备选试验，实验装置和 实验步骤是什么？
2.小组观察到了哪些现象？ 3.分析原因，得出的实验结论是 什么？
氢氧化钠溶液和硫酸铜的反应
实验方案 实验现象 反应前总 质量（g） 方案一
后各物质的质量总和必然相等。
随堂练习
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符 合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所 以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝（Al) 发生化学变化变成黄金(Au)。 他的说法是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
5.1化学反应中的质量守恒
林春红 文登市七里中学
班长肖毅发现水变汽油技术后......
• 一天夜里，我发现了让水变汽油的方法！简单极 了，往水里加很少一点催化剂，就能让水变成汽 油...... • 我变了很多汽油，卖了很多钱，我比比尔.盖茨还 富，这个时候我每天都有几千万的纯收入，我正 式组建了自己的私人卫队，有钱就是好办事！雇 佣的可都是顶级保镖！核心队员一天就要8万美 元啊...... • 今天早晨，我来到学校......
判断对错： 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧 后产生的煤渣的质量一定和所用 煤的质量相等 （ ） 2.澄清的石灰水通入二氧化碳后 质量增加违背了质量守恒定律( )3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解 在95g水中得到100g食盐水( )
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义在化学的世界里，有一个非常重要的定律，那就是质量守恒定律。
这个定律就像是化学反应中的基石，为我们理解和研究化学反应提供了坚实的基础。
首先，咱们来了解一下什么是质量守恒定律。
简单来说，质量守恒定律指的是在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可不是随便说说的，而是经过了无数次的实验和观察得出的结论。
比如说，咱们拿红磷在氧气中燃烧这个反应来举例。
红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应前红磷的质量加上参加反应的氧气的质量，和反应后生成的五氧化二磷的质量是完全相等的。
那么，为什么会有质量守恒呢？这就要从化学反应的本质说起。
化学反应的过程，实际上就是原子重新组合的过程。
在反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是它们的组合方式发生了变化，从而形成了新的物质。
比如说氢气和氧气反应生成水。
氢分子（H₂）和氧分子（O₂）在一定条件下破裂成氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子按照 2:1 的比例重新组合成水分子（H₂O）。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和与生成的水的质量总和相等。
质量守恒定律在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
在化学实验中，我们可以根据质量守恒定律来计算反应物或生成物的质量。
比如，知道了某种化学反应中一种反应物的质量，就可以通过质量守恒定律算出其他反应物或生成物的质量。
在工业生产中，质量守恒定律也起着重要的作用。
比如在制药行业，为了确保药品的质量和产量，就需要严格遵循质量守恒定律来控制反应条件和原料的用量。
不过，要注意的是，质量守恒定律是有一定条件的。
这个条件就是在一个封闭的系统中进行反应。
如果反应是在开放的环境中进行，那么物质可能会与外界发生交换，这时候就不能简单地用质量守恒定律来衡量了。
比如说，铁在空气中生锈，这个反应如果只考虑铁和铁锈的质量，就会发现质量增加了。
第3节 化学反应与质量守恒(1)
2、某气体既能用排水法收集，也能用向上排 空气法收集，则该气体具有的性质是（ ） A、难溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气大 C、易溶于水，密度比空气小 D、易溶于水，密度比空气大
3、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， 与空气的密度非常接近，它能跟空气中的氧 气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一瓶一 氧化氮，可采用的方法是（ ） A、向上排空气法 B、排水法 C、排水法或向下排空气法 D、排水法货向上排空气法
二、利用分解反应制取氧气 1.高锰酸钾 高锰酸钾 (KMnO4) 2.氯酸钾 氯酸钾 (KClO3) 3.过氧化氢 过氧化氢 (H2O2)
MnO2 MnO2 加热 加热
锰酸钾+二氧化锰 氧气 锰酸钾 二氧化锰+氧气 二氧化锰 (K2MnO4) (MnO2) (O2) 氯化钾+氧气 氯化钾 氧气 (KCl) (O2)
实验室制氧气的方法
双氧水法 方法一：分解双氧水 方法一：分解双氧水法
方法二：加热高锰 方法二：加热高锰 酸钾、氯酸钾法 酸钾、氯酸钾法
实验室制取气体的发生装置的选择要考 虑两个方面：一是反应物的 反应物的状态 ； 二是反应的 反应发生的条件 。收集装置的 选择要考虑气体的 气体的密度 和 是否溶于水 。 若气体不易溶于水或不溶于水，则可 排水法 用 ；在同温同压下，若 气体的密度比空气大则用 ， ห้องสมุดไป่ตู้ 气 向上排空气法 度 比 空 气 小 则 体 的 密 向下排空气法 。 用
水 + 氧气 (H2O) (O2)
3、催化剂概念中重点是“一变二不变”， 其中“一变”指的是改变___________；“二 不变”指的是反应前后的物质的 _________不改变。 和
4、加热双氧水制氧气时，忘记了加入二氧化 锰，其结果是（ ） A．不能产生氧气 B．生成氧气的速率慢 C．产生氧气的总质量减少 D．没有影响
九年级化学专题测试---化学变化中的质量守恒(一)(含答案)
2.3 化学变化中的质量守恒第一课时一．选择题1．下列化学符号只表示微观意义的是（）＋1A．H2 B．H C．HD．2H2．2H2O和2H2SO4中含有相同的是（）A．氢原子个数B．都含有氢分子C．都含有氢氧两种元素D．氢元素的质量分数相同3．下列关于化学式H2O 所表示的意义错误的是（）a. 表示水这种物质b. 表示一个水分子c. 表示水由氢元素和氧元素组成d. 每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成e. 水由两个氢元素和一个氧元素组成A．a、b、c、d B．a、b、cC．b、c、d D．e4.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.XYZ4 B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ25.仔细分析下列物质排列顺序规律,NH4Cl、HClO 、( )和HClO4,括号中应填入适当的化学式为( )A.HClB. HClOC. KClO3D. Cl2O76.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒，司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬，请计算出硫酸铬[Cr2(SO4)3]中的Cr元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+6 D．+77.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x为（）A．2 B．3 C．4 D．68.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（）A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O59.在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：410.现有CH4 和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A．18% B．20% C．22% D．25%二、填空题1.写出指定化合价的各元素跟氧元素形成化合物的化学式。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质的过程。
在这一过程中，质量守恒定律是一个重要的基本原则。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
本文将就质量守恒定律在化学反应中的意义和应用进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是基于原子的概念建立的。
根据原子理论，化学反应是由原子之间的重新组合和重排所引起的。
因此，质量守恒定律可以通过对反应物和生成物中的原子进行计数来进行验证。
无论反应物和生成物的物理状态如何改变，其原子的总数保持不变，从而使质量守恒定律成立。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了一系列的实验。
以下是几个代表性的实验案例:实验一：铁与硫的反应将30g的铁与10g的硫放入真空封闭的容器中，经加热反应后得到一种黑色固体物质。
经过质量测定，发现反应后的总质量为40g，与反应前的总质量相等，验证了质量守恒定律。
实验二：酸碱中和反应取一定质量的盐酸和钠氢氧化物溶液，进行中和反应后生成氯化钠和水。
通过质量测定，发现反应前后的总质量保持不变，再次验证了质量守恒定律。
实验三：燃烧反应以乙醇为例，将一定质量的乙醇加热点燃，燃烧后得到二氧化碳和水。
通过质量测定可得反应前后的总质量相等，进一步证明了质量守恒定律。
实验四：金属与酸反应以锌与盐酸的反应为例，将一定质量的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
通过质量测定可发现，反应前后的总质量保持一致，进一步验证了质量守恒定律。
三、质量守恒定律的意义和应用质量守恒定律在化学反应中具有重要的意义和应用价值。
1. 实验设计与控制根据质量守恒定律，化学实验的设计和操作需要确保反应物和生成物的总质量相等。
这有助于准确预测和计算反应过程中的物质量变化，也可以避免实验误差的发生。
2. 物质分析与测定质量守恒定律为物质分析和测定提供了基础。
通过分析反应物和生成物的质量变化，可以推断出反应过程中物质的转化关系，计算反应物的摩尔比例以及反应物的质量。
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练习
5 求下列物质中氯元素的化合价
+7
HClO4
+1
HClO
+5
+3
HClO3 HClO2
0
Cl2
HCl
【归纳】
① HClO4 HClO3 HClO2 HClO中
氢原子数相等，氧原子越多，负价总数越多， Cl的正价越高
② Cl有可变价，但在一种化合物中，Cl只有一种化 合价
-1 -1
-1
③ Cl在最右边化合价为-1价，比如HCl KCl MgCl2
例：FeCl2 氯化亚铁； FeCl3 氯化铁；
+1
+2
Cu读作“亚铜”；Cu读作
“铜” Cu2O氧化亚铜；CuO氧化铜
② 元素化合价都是不变价的，以及铁、亚铁、铜、 亚铜等已明确化合价的，以及S、Cl 在最右边的， 不读原子个数
例：Al2O3氧化铝 MgCl2氯化镁 Fe2O3氧化铁
Fe(OH)2氢氧化亚铁 H2S硫化氢 BaCl2氯化钡 ③ 元素化合价有可变价，读原子个数。
原子团 NO3 OH CO3 SO4 ClO3 MnO4 PO4 NH4 符号
原子团 -1 -1 -2 -2 -1 -1
化合价
-3 +1
（4）元素和根的化合价的表示方法：
在元素符号或原子团符号的正上方先标“+” 或“—”号，然后标数值。
-2 +1 -2
+1
O
K SO4 NH4
（5）符号意义 -2 O -2价的氧元素
②H2O表示1个水分子中有2个氢原子和1个氧 原子构成
思考：怎样表示2个水分子？
表示２个水分子
2 H2O
表示每个水分子中有２个氢原子
注意： １．化学式前面的数字表示分子个数。 ２．化学式中右下角的数字表示每个
分子中的原子个数。
一、化合价
(书写时，正负号不能少，化合价标于元素正上方)
1、定义：一种元素一定数目的原子 与其他元素一定数目的原子化合的性 质。
Na2CO3 碳酸钠 Ca(OH)2 氢氧化钙
SO2 二氧化硫 AlCl3 氯化铝 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁
化合价有正价和负价之分。
（2）常见元素化合价表
元素名称 元素符号
钾
K
钠 Na
银 Ag
钙 Ca
镁 Mg
钡 Ba
锌 Zn
铜 Cu
铁 Fe
铝 Al
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1、 +2 +2、+3 +3
元素名称 元素符号 常见化合价
锰
Mn +2、+4、+6、+7
氢
H
+1
氟
F
-1
碳酸铵 硫酸钠
(NH4)2CO3 Na2SO4
4 已知：+1 +4 -2
ABC 下列哪一个化学式正确（ B ）
（A） A2BC2（B） A2BC3 （C） ABC （D） A2BC4
3、已知化学式求化合价
依据：化合物中各元素正负化合价的代数和=０ 方法：用不变价求可变价 要求：背熟不变价，知道可变价
练习
6 将下列化合物按氮元素化合价从高到低排列。 NO HNO3 NO2 N2 NH3
氮元素化合价从高到低：
+5 +4 +2 0 -3
HNO3 NO2 NO N2 NH3
4、化学式的读法
（1）两种元素以及氢氧化物：读作“某化某”
例：KCl 氯化钾 NaOH 氢氧化钠 ① +F2e读作“亚铁”+；3 Fe读作“铁”；
书写规则：
金属元素写左边，非金属元素写右边；
正价元素写左边，负价元素写右边。
练习
1、写出氧化钠、氧化镁、氯化镁化学式
Na2O MgO MgCl2
2 写出下列元素与氢元素组成的化学式 -1 -2 -1 -1 Cl S F Br
HCl H2S HF HBr
练习
3 写出下列物质的化学式
氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸钙 CaCO3
例：CO一氧化碳 SO3三氧化硫
CO2二氧化碳 P2O5五氧化二磷
（2）含酸根（硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 硫酸根 SO4）的化合物，读作“某酸某”；酸根与氢结合 读作“某酸”
例：CaCO3碳酸钙 H3PO4磷酸
Na2SO4硫酸钠 H2SO4硫酸
练习
7 读出下列化学式的名称
NO 一氧化氮
CuO 氧化铜
（1）定义：用元素符号表示单质或化合 物组成的式子。
如：硫 氧气 二氧化碳 碳酸钙
S O2
CO2
CaCO3
3化学式的意义
宏观：①表示一种物质， ②物质的元素组成
微观：①表示这种物质的一个微粒(分子/原子) ②表示这种物质组成中各微粒的个数
H2O的意义： 宏观：①表示水
②由氢、氧两种元素组成 微观：① H2O表示1个水分子
②双原子分子： Ⅰ液态非金属单质： 如：溴单质 Br2… Ⅱ气态非金属单质：
如：氧气O2 氮气N2 氢气H2 氯气Cl2…
特殊：臭氧O3 固体碘 I2 在单质中，元素的化合价为0
化合物的化学式的书写
书写原则：
a化合物中各元素化合价代数和为零； b在化合物中氢元素通常为+1，氧元素通常为-2； c在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素 通常为负价； d非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价，氧元素为负价； e在某一化合物中可能会有同一种元素显示不同的价态。
+1 K +1价的钾元素
-2 SO4 -2价的硫酸根
+1 NH4 +1价的铵根
2、化学式的书写 （1）单质的化学式的书写 ①用元素符号直接表示化学式： Ⅰ 所有金属单质：如：铜Cu 铁Fe 铝Al 汞Hg 锌Zn…
Ⅱ 所有稀有气体单质：如：氦气He 氖气Ne… Ⅲ 固态非金属单质：如：硫S 碳C 磷P 硅Si…
氯
Cl
-1、+1、+3、+5、+7
氧
O
-2
硫
S -2、+4、+6
碳
C -4、+2、+4
硅
Si
+4
氮
N -3、+1、+2、+3、
+4、+5
磷
P -3、+3、+5
原子团：
某些元素的原子集合在一起作为一个整体 参加化学反应。它所起的作用和一个原子 一样，这样的原子集团称为原子团。
常见原子团及其化合价
原子团 硝酸 氢氧 碳酸 硫酸 氯酸 高锰 磷酸 铵根 名称 根 根 根 根 根 酸根 根
2、3 化学变化中的质量守恒
1、指出下列物质类别？
空气 、氧气、大理石、二氧化碳、铁、冰水混合
物、石灰水、氯化钠、海水、氧化镁、氢气。
混合物：空气 大理石 石灰水 海水
物质
单质： 氧气O2 铁 Fe 氢气 H2 纯净物 化合物：二氧化碳 冰水混合物 氯化钠
CO2
H2O
NaCl
氧化镁
MgO
2、化学式