三大平衡常数
高考的新宠——“三大平衡常数”
ｆＨＩ ｒ ｔ ｌ・Ｉ ． 据 化 学 平 衡 常 数 公 式 Ｋ — （ ）— ｏ ｏ 根
④ 化 学平衡 常数是指 某一 具 体化学 反 应 的平衡 常
当化学反应 方程式 的各物 质的化 学计 量数倍 增或倍 ｃＮＨ ） 衡×（ＨＩ甲 ＝ ｏ ・Ｉ ×４ｔｏ ・ ， 答 数 ， （ ３ ’ ）衙＝５ｔ ｌ （ ＝ｏ 一 ｌ Ｌ 故 ｏ 减时， 化学平衡 常数也会 发生相 应 的变化 。 案选 （ 、 。
浓度 。
考
象 焦
ｃ Ｃ 一０ １ｔｏ ・ ， （ Ｏ） ． ｌ Ｉ 在这 种情 况 下该 反应是 否 处 于 ｏ
方法 要 点 ① 对 于 一 般 的可 逆 反 应 ： Ａ（ ） ｇ ＋ 平衡 状 态 ｎ （） Ｂ ｇ￣ ｐ ｇ ＋ｑ ｇ ， 中 Ⅲ、 Ｐ、 别 表 示 化 是 ７ Ｃ（ ） Ｄ（ ） 其 ｑ分 ２ 正
一口
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点评 本题 考查 的是应 用 化 学平 衡 常 数公 式 求 化
针对性 训练
１ ．高 炉 炼 铁 中发 生 的 基 本 反 应 如 下 ： ｅ Ｓ ＋ Ｃ ） Ｆ Ｏ（ ） （
学平衡常 数 。答 题 者 易 错 选 Ｄ． 因是 将 ① 式 生 成 的 原
ｆＨＩ＝ ５ｍｏ ・ 代入 了化 学平衡 常数公 式 中进行 了 （ ）＝ ｌ Ｉ ＝ （） ｇ 呈 Ｆ （ ） Ｃ （ ） 正 反 应 为 吸 热 反 应 ） 已知 ｅ ｓ ＋ Ｏ２ ｇ （ ，
１ｔ ｌ Ｉ ． ｏ ・ 故①式生成 （ ＨＩ一ｆ ＨＩ平 ｏ ’ ） （ ） 衡＋（ ＨＩｅ （ ’ ） ￣一 （
高考热点“三大平衡常数”
溶液中的平衡常数【学习目标】掌握平衡常数的计算与应用合作探究一：平衡常数的计算【例1】（2008·山东）25℃时，CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K= 。
（已知：10-5.60=2.5×10-6，忽略水的电离及碳酸的第二级电离）【例2】25 ℃时，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液pH=9，该温度下CH3COOH的电离平衡常数K a=。
【例3】（2009·山东）25 ℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。
若混合溶液显中性，则c(NH4+) c(Cl﹣)（填“＞”“＜”或“＝”），计算该温度下NH3•H2O的电离平衡常数K b＝。
【例4】（2013·山东）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数K a=1×10-2 mol·L-1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h= mol·L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(SO32-)c(HSO3-)将（填“增大”“减小”或“不变”）。
【例5】已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝3.0×10-39，该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=___________。
【例6】（2015·全国I）向含有I-、Cl-离子的浓缩液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)c(Cl-)=______________。
【已知K sp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17】【巩固练习】1．T℃下，NH3•H2O的电离常数K b为2.0×10－5 mol·L-1，NH4+的水解平衡常数K h为1.5×10－8 mol·L-1 （水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T25 ℃（填“＞”“＜”“＝”）。
【参赛课件】化学高三二轮复习《三大平衡常数》(新课标必修1)
K值越大，表明反应进行得越
反应进行得越 不完全 。
完全 ；K值越小，表示
（2）弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱 碱酸碱性的相对强弱。 越 电离常数越大，弱酸的酸性越 强 。
强 ，弱碱的碱性
（3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在 水中的溶解能力。
三、平衡常数的影响因素
三大平衡常数都只与 温度 有关，与其他
例3：现将2mol SO2(g) 1mol O2(g)放入容积为1 L的密 闭容器中，反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条 件下达到平衡。 2 1 ( ) c2(SO3) 2 2 2 勒沙特列原理 K= 2 2 1 1 2 c (SO2) · c(O2) ( )· 2 · 2 2 2 放热 （1）K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应
2013年高考二轮专题复习
高考的新宠——
三大平衡常数
知识整合
表达式 影响因素
概 念
表明反应 进行程度 意义 应用 判断反应进行方向 计算反应物转化率
平衡常数
化 学 平 衡 常 数
电 离 平 衡 常 数
溶 度 积 常 数
一、平衡常数的表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、 b 、 c 、 d 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量 数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表 达式为： 。 cc(C)• cd(D) K = ca(A)• cb(B) 若A为固体,a A(s)+ b B(g) 达式为： cc(C)• cd(D) K = cb(B) 如CH3COOH Fe(OH)3(s)
高中化学水溶液中的三大平衡及其常数计算
水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K h)进行相关计算。
2.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
4.以上各部分知识的综合运用。
命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接3.溶液中的“四大平衡常数”的计算及应用2016·Ⅰ卷T12，T272018·Ⅲ卷T122017·Ⅰ卷T13(A)、T27，Ⅱ卷T12(B)，Ⅲ卷T13(A)2016·Ⅰ卷T27，Ⅱ卷T281.平衡思想——能用动态平衡的观点考察，分析水溶液中的电离、水解、溶解三大平衡。
2.证据推理——根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱。
3.实验探究——通过实验事实，探究水溶液中酸碱性的实质。
4.模型认知——运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K a增大促进水解，水解常数K h增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K a不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数K h不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数K h不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，水解常数K h不变(1)升高温度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。
(2)加少量水，溶解平衡右移，但离子浓度一般不变。
(3)加沉淀本身，溶解平衡不移动。
(4)加同离子可溶物，抑制溶解，溶解度减小，但K sp不变。
(5)加反应离子，促进溶解，溶解度增大，但K sp不变。
三大平衡常数
高三化学二轮复习—三大平衡常数1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义，会书写相应的表达式。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、知道平衡常数的应用。
一、自主复习： 1、平衡常数表达式：对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 如CH 3COOH CH 3COO -+ H +，电离平衡常数 。
Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。
2、平衡常数的意义：（1）化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K 值越大，表明反应进行得越 ；K 值越小，表示反应进行得越 。
（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越 ， 反之,则越 。
（3）难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
思考：根据下表的数据可以出什么结论？ 结论：Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。
3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与 有关。
若正反应是吸热反应，升高温度，K ；若正反应是放热反应，升高温度，K 。
二、平衡常数的应用1、利用K 值判断反应的热效应例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K ，使锌蒸馏出来。
主要反应为：①焙烧炉中：2ZnS+3O 2＝2ZnO+2SO 2 ②鼓风炉中：2C+O 2＝2CO ③鼓风炉中：ZnO （s ）+CO （g ） Zn(g)+CO 2（g ）⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ，⑵若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO 的浓度，平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
几大平衡常数
(5)若AOH+BCl = BOH+ACl能进行，则 K(BOH)__＜___K(AOH) （填“＜”、“＞”或“=”）
谢谢
各位领导老师的指导
(2)影响因素 (3)应用
〖典例探究〗
已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5 则0.1mol/L 醋酸溶液中，
(1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式
K=
[H ][CH3COO ] [CH 3COOH ]
(2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,写出HA的电离方程式 HA H++A-
该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的
PH值为 ，1溶0 液中镁离子浓度为 2×10-2m。ol·L-1
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题
实质：沉淀溶解平衡的移动 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒
“找到”平 衡
则此温度下反应①的平衡常数为
( C)
A．9
B．16 C．20
D．25
〖考点探究〗
(1)写化学平衡常数的表达式
(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响
(4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题。 [CO2 ][H 2 ]
（ 1 ） 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ _[C_O_][ H_2O_] ； CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的 化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为__K__K1_1
化学五大平衡常数
化学五大平衡常数
1.酸碱平衡常数(Ka和Kb)：酸的离解常数(Ka)和碱的离解常数(Kb)是描述酸碱反应平衡的重要参数。
它们可以用来计算酸或碱在溶液中的浓度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
2. 配位平衡常数(Kf)：配位平衡常数(Kf)描述了配位反应的平衡位置。
当金属离子与配体结合形成配位化合物时，Kf可以用来计算配位化合物的浓度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
3. 溶解度平衡常数(Ksp)：溶解度平衡常数(Ksp)描述了固体在溶液中的溶解度。
当固体在溶液中溶解时，Ksp可以用来计算其溶解度，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
4. 氧化还原电位(Eo)：氧化还原电位(Eo)是描述氧化还原反应的重要参数。
它可以用来计算氧化还原反应的电动势，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
5. 晶体场分裂能(Dq)：晶体场分裂能(Dq)是描述配位化合物中金属离子的能级分裂情况的参数。
它可以用来计算金属离子的能级，也可以用来预测反应的方向和平衡位置。
- 1 -。
不可忽视“三大平衡常数”在高考中的基本运用
解析 ： 依 据 电荷守 恒式 ｃ （ Ｈ ） ＋ｃ （ ＮＨｌ 十） ——
ｃ （ Ｃ １ 一 ） ＋ｆ （ ＯＨ一） ， 由反应 平衡 时溶 液呈 中性 ， ｃ （ Ｈ ） —— ｆ （ ＯＨ ） ＝ ＝ ＝ １ ０ 。 ｔ ｏｏ ｌ・Ｉ ～， 推 出 ｆ （ ＮＨ ＋）一
ｃ （ Ｃ １ 一） ＝ ＝ ： ｏ ． ０ １ ｍ ｏ ｌ ・ Ｉ ～， 电离平衡 常数 与化 学平 衡常
方程 式 ： ＨＳ Ｏ ＋ Ｈ Ｏ — Ｈ２ Ｓ Ｏ 。 ＋ ＯＨ一， Ｋｈ 一
ｃ （ ＣＨ。 Ｃ ＯＯＨ） 和ｃ （ Ｃ Ｈ。 Ｃ Ｏ Ｏ一） 均减 小 ， 不 容 易 直接
旦
，
结合 ２ ５ ℃时 Ｋ 一 ｃ （ Ｈ ）・
判 断 常 数
— — — —
变化， 若 根据 ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＨ 的 电离 Ｋ 一
电离常数 ： Ｋ 一
０ ． ０ １ ｏｏ ｔ ｌ・Ｉ 一 × １ ０～ ｏｏ ｔ ｌ・Ｉ ～
一
一
１ ０ 。
电离平衡常数（ ２ ５ ℃） １ ． ８ ×１ Ｏ 一 ４ ． ９ ×质的量浓度 的 Ｎ ａ Ｃ Ｎ、 Ｎａ ２ Ｃ （ Ｊ ｛ 、 Ｃ Ｈ３ Ｃ （ Ｘ） Ｎａ三
旦 因温 度 不 变 ， Ｋ 电离 平 衡 常 ａ ’ ’
１
已知 ２ ５ ￣ Ｃ时 ， ＡＩ （ ＯＨ） 。的 Ｋ 。 一１ ． ３ ×
数 Ｋ 是 定 值 ， 稀 释 后 ｃ （ Ｈ ） 减 小 ， 则 戛
浓度 。
解析 ： 根据 盐类 水 解 规 律—— 越 弱 越 水 解 。 首 先
要 判 断 Ｎａ Ｃ Ｎ、Ｎａ ２ Ｃ Ｏ 。 、 Ｃ Ｈ３ Ｃ ＯＯ Ｎａ 对 应 的 酸
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[案例分析1]《化学反应原理》P45 知识梳理三 —— 平衡常数 Ｋ 的意义 卤化氢生成反应的平衡常数(25℃) 1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反 应的限度）。K值越大，表明反应进行得越完全 ；K值 越小，表示反应进行得越不完全 。 化学方程式 F2+H2 Cl2+H2 Br2+H2 I2+H2 2HF 2HCl 2HBr 2HI 平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
解析：当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，沉淀溶 解平衡向沉淀析出方向进行，则c(Ba2+)会减小，故A错； 蒸发溶液时，可使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)同时增大， 而d→c显示c(SO42-)未变，故B错；d状态点，因其在沉 淀溶解平衡点c点的下方，说明未达到沉淀溶解平衡状 态，故无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对 应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D 错。本题答案选C。
+x x
+x x
K=
解得
(1-x)(1-x )
x = 0.5
x2
=1
K=
(1-x)(4-x )
x2
=1
α (CO)= 50% α (H2O)= 50%
解得 x = 0.8
α(CO)= 80% α(H2O)= 20%
增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本 结论： 身的转化率减小
二、电离平衡常数
溶解度/g 1.5×10-4
难溶物 CaCO3
Ksp
5.0×10-9
溶解度/g 7.1×10-4
8.4×10-6 Ag2CO3 2.1×10-7 Fe(OH)3
8.1×10-12 3.2×10-3 2.6×10-39 3.0×10的两种难溶电解质, Ksp大, 物质的溶解度才大。
解析：K表征的是弱电解质的电离能力，它越 大，表示弱电解质越易电离，反之，就越难， 故A正确；电离平衡常数与化学平衡一样，只随 温度的变化而变化，故B、C错误；多元弱酸各 步电离平衡常数的相互关系应为K1＞K2＞K3
方法规律：
①在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子 浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该 常数就叫电离平衡常数。如CH3COOH==CH3COO-+H+， K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH). ②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参 数，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只 受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度 的升高而增大。 ③对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一 级电离起到抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电 离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电 离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较 弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
针对性训练： 1.高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反 应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时，测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反 应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化 学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等 于”)，其原因 是 。 答：由于此时K/=c(CO2)/c(CO)= (0.025 mol· L-1) / (0.1 mol· L-1)=0.25≠K =0.263，所以反应不处于平衡状态，又 因为0.25＜0.263，则v正 ＞ v逆，化学平衡向正反应方向 移动。
解析：平衡状态由A变到B时，增大了压强（由0.10 MPa→0.50 MPa），故SO2的平衡转化率(a )变大；由于 平衡常数K不受压强、浓度的影响，只受温度的影响，而 体系的的温度不变，所以平衡常数K值不变。
方法规律：化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与
温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而 变化，即与压强无关。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
起始c 转化c 平衡c c(CO) : c(H2O) = 1:4 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 4 0 0 转化c -x -x +x +x 平衡c 1-x 4-x x x
CO + H2O 1 1 -x -x 1-x 1-x
CO2 0
+ H2 0
c (A)• c (B)
Ka =
c(CH3COO )• c(H )
c(CH3COOH)
②各物质平衡时浓度的化学计量数 : 次方。 4、注意啦 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常
数 K = c(Fe3+)• c3(OH-) sp 。
2、如CH3COOH ①固体、纯液体的浓度可视为 CH3COO-+ H+，电离平衡常数 1。 + )· -) c (H c (OH 3、Kw 的数学表达式是Kw=
[案例分析 Ⅲ] 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 知识梳理三 ——平衡常数Ka的意义
多元弱酸 CH3COOH 电离方程式 CH3COOH Ka
CH3COO- + H+ Ka=1.76×10－5
H2CO3
Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 Ka1=7.5×10－3 Ka2=6.2×10－8 Ka3=2.2×10－13
三、沉淀溶解平衡常数
例5 (2008年山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ） 提示：BaSO4(s)= Ba2+(aq)＋SO42-(aq) 平衡常数Ksp＝ c(Ba2+)· c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
新课标2010届高三化学第二轮复习
高考中亮点“三大平衡常数”
2010年4月
温馨提示：
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于 选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。 从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命 题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升 温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后 的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。下面将分 类追踪透析。
例3（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol· L-1。若忽略水的电离 及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＝HCO3-＋H+的平衡常数 K1 = 。 （已知：10-5.60=2.5×10-6）
解析：根据电离平衡常数公式可知： K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5 =4.2×10-7mol. L-1。
例4
下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ A ） A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离 能力越弱 B.电离平衡常数与温度无关 C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH==CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
H3PO4
3 、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的 酸(碱)性越强， 反之,则越弱 。
１、已知：25℃时 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7 HCO3CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.95×10-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性 最强的是_________ H2CO3 ，最弱的是________ HCO3- 。 (2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下 列条件下所发生反应的离子方程式： ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑ + 2Cl- + 2HClO
[案例分析2]《化学反应原理》P82改编 知识梳理三 —— 平衡常数 K 的意义 sp 表3-14 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25℃)
2 、难溶电解质的 Ksp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解 能力。 难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
2．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转 化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2 ① 鼓风炉中：2C+O2＝2CO ② 鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）== Zn(g)+CO2（g） ③ 请写出反应③的平衡常数表达式 ， 若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减 小”或“不变”）。
本课教学目标
1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数 (Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义， 会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用