高中化学键的极性和分子的极性课时训练新人教版选修3

课时作业10 键的极性和分子的极性

一、选择题(共44分)

1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A．CO2和SO2B．CH4和CH2Cl2

C．BF3和NH3 D．HCl和HI

解析：A项，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D项，HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。

答案：D

2．(双选题)下列说法正确的是()

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性无关

解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如H2O2，A错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。故选CD。

答案：CD

3．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()

A．二氧化硫B．四氯化碳

C．双氧水D．乙炔

解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故选D。

答案：D

4．(双选题)下列叙述中不正确的是()

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，含有极性键且分子构型不对称，为键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱可知，卤素的非金属性越强，键的极性越强。以极性键结合成的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子也可能是非极性分子。如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是极性分子的依据是分子中有极性键且空间构型不对称。CO2、CS2为直线形，键角为180°，空间构型对称，为非极性分子。空间构型对称的非极性多原子分子中可以含有极性键。故选BD。

答案：BD

5．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根

据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()

A．分子中不能含有H原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中所有的共价键都相同

D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

解析：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。

答案：B

6．(双选题)下列关于分子极性的说法中，正确的是()

A．极性分子中可能含有非极性键

B．非极性分子中可能含有极性键

C．极性分子中只含有极性键

D．非极性分子中只含有非极性键

解析：判断某分子是极性分子还是非极性分子，就是看分子的正电中心和负电中心是否重合。以非极性键结合的分子一定是非极性分子，对于双原子分子，以极性键结合的分子是极性分子。对于多原子分子，以极性键结合的分子或分子中既有极性键又有非极性键时都需要考虑分子的空间构型。如NH3分子是以极性键结合的极性分子、CO2是以极性键结合的非极性分子，H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子。

答案：AB

7．下列叙述中正确的是()

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

解析：分子的极性一般与物质的空间构型有关，空间构型对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O是V形结构。

答案：B

8．在下列分子中一定具有极性的是()

A．XY B．XY2

C．XY3 D．XY4

解析：XY2型的分子，如果中心原子采用sp杂化(如：CO2)，则三原子共直线，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp2杂化(如：SO2)，则分子的空间构型为V形，分子为极性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2杂化(如：BF3)，则分子的空间构型为平面三角形，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp3杂化(如：NH3)，则分子的空间构型为三角锥形，分子为极性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都为非极性分子。

答案：A

9．下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是()

A．CH4和SiF4 B．H2O2和N2H4

C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH

解析：判断共价键极性，关键是观察形成共价键的两个原子是同种元素的原子，还是不同种元素的原子。A项，只含极性键；B项，氢氧键和氢氮键是极性键，而氧氧键和氮氮键都是

4中有极性键；D项，乙烷中含有碳碳非极性键；C项，氢氧化钠和氯化铵中的OH－、NH＋