厦门大学分析化学练习题
厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案
分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015mol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988mol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
厦门大学分析化学课程作业015参考答案
6n(C14 H18Cl6 = N 2 ) n= (Cl ) n( AgCl )
试样中氯的物质的量
n = (Cl ) n( AgCl = )
m( AgCl ) 0.187 = = 0.00130 mol Mr ( AgCl ) 143.3
故试样中 C14H18Cl6N2 的质量分数
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作业 015 参考答案
A 1．ACT p175-176: 6.18; 6.19,6.22, 6.24
6.18 20 粒含铁食用药片共重 22.131g，磨细，混匀后，称取 2.998 g 粉末溶于 HNO3, 加热使 所有铁转化为 Fe3+, 然后再加入 NH3 使 Fe3+定量地生成 Fe2O3·xH2O 沉淀，灼烧后得到 0.264 g Fe2O3。计算每片药片中 FeSO4·7H2O 的质量分数。 解： 将药片磨细混匀后， 所得 2.998 g 粉末样本应具有代表性， 故 2.998 g 粉末中 FeSO4•7H2O 的质量分数即等于每片药片中 FeSO4•7H2O 的质量分数。 反应中计量关系为： Fe 2O 3 2 Fe 2 FeSO 47 H 2O
= ω
n( NH 4 SCN ) × Mr ( As2O3 ) 0.1180 × 33.85 ×10−3 ×197.8 = ×100% = ×100% 65.84% 6 × m样 6 × 0.2000
6.24 将含有防高血压药物（C14H18Cl6N2,Mr = 427）的试样 2.89 g 置于密封试管中加热分解， 然后用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的 AgNO3, 得 AgCl 0.187 g。假定 该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中 C14H18Cl6N2 的质量分数。 解： 各反应物计量关系为
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
厦门大学-分析化学-复习题及标准答案
厦门大学-分析化学-复习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH ＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液返滴。
厦门大学环境生态学院833分析化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
部分参考答案：
1、选择题 （1）、答案：B 解析：为了减小误差，应尽可能地使盐酸吸收CO2的体积与过量的 体积相近，因此本题答案选B。 （2）、答案：D 解析：A、B为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小，C为两性物 质，浓度增加后pH改变也不大，因此本题答案选D。 （3）、答案：D （4）、答案：B （5）、答案：C 解析：由图可知a和b具有相同的滴定起点，说明[NH3]是相同的，b 的突越小说明酸度大，故pH<10，因此本题答案选C。 （6）、答案：C 解析：用重铬酸钾滴定亚铁时常加入磷酸有两种作用：1.加入磷酸 与Fe3+络合生成稳定的[Fe(HPO4)2]-，降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的 电势，使滴定突跃范围增大，在变色范围内突跃，减小终点误差。2.由 于上述络离子为无色，消除了黄色的Fe3+的颜色干扰，便于观察终点。 因此本题答案选C。 （7）、答案：B （8）、答案：B （9）、答案：B
2．请设计测定水硬度的实验方案。
3．请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案。
第二部分 厦门大学其他院系分析化学考 研真题
2013年厦门大学827分析化学（含仪器分析） 考研真题
2012年厦门大学827分析化学（含仪器分析）考研 真题
2011年厦门大学827分析化学（含仪器分析）考研 真题（含部分答案）
4．试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于 99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶 液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的 硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至 终点用去Na2S2O3标准液18.17mL，试通过计算确定此样品属于哪一级 产品？
厦门大学分析化学考研真题
厦门大学分析化学考研真题思睿厦大考研网厦门大学XX年分析化学考研真题科目代码：科目名称：分析化学招生专业：分析化学、化学生物学、纳米材料化学专业考生须知：答案必须使用黑色墨水笔；不得在试题纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题1对置信区间的正确理解是：一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围总体平均值落在某一可靠区间的概率一定置信度下以真值为中心的可靠范围/溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=：已知：CH3的=；NH3的=；的=；6N4H+的=；吡啶 CH3 NH3 6N4H+ 3下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的物质是：H2CO3-CO32- H3O+-OH-42--PO43- NH3+CH2-NH3+CH2-4．卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄如用法扬司法分别测定Br-和Cl-时，应分别选择的指示剂是：二甲基二碘荧光黄和荧光黄二甲基二碘荧光黄和曙红荧光黄和曙红曙红和荧光黄5右图所示的滴定曲线最有可能代表的滴定反应是：滴定滴定滴定Na2CO3 滴定6在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高：已知相关络合物常数为：Fe3+与H3PO4的lg1=；Fe3+与H2C2O4的lg13=；Fe2+与H2C2O4的lg13=；Fe3+与邻二氮菲的lg13=；Fe2+与邻二氮菲的lg13=；Fe3+与磺基水杨酸的lg13=；Fe2+与磺基水杨酸的lg13=H3PO4 H2C2O4 邻二氮菲磺基水杨酸7在pH=10的溶液中，用滴定/2+和/3+混合溶液中的Zn2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+，此时和三乙醇胺的酸效应为：同时削弱主反应同时增进主反应思睿厦大考研网前者增进主反应，后者削弱主反应前者削弱主反应，后者增进主反应8 8-羟基喹啉在氯仿-水中存在右图所示的平衡；在pH=时，8-羟基喹啉在氯仿-水中的分配系数与分配比相等，由此可以判断8-羟基喹啉在pH=的水溶液中存在的主要型体是：H2L+ HL L- H2L-与L- 9 对离子交换树脂性能参数表述正确的是：交联度大有利于大分子的选择性分离交联度大交换速度快，有利于提高分离速率交联度大有利于小分子的选择性分离交联度小表明单位重量树脂的交换基团少 10极谱分析是特殊的电解，是由于在电解测量时：被测物不必%的被电解溶液必须保持静止状态滴汞电极产生浓差极化使用滴汞电极作为微电极定量分析法被测定元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于：光源系统原子化系统检测系统分光系统 12 某物质能吸收红外光辐射，产生红外光谱，那么其分子结构必然是：具有共轭体系具有极化度的变化具有偶极矩的变化具有对称性13 在液相色谱中，范式方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计？涡流扩散项分子扩散项固定相传质阻力项流动相中的传质阻力14下列几个检测器中哪一个是作为高效液相色谱中的通用型的浓度检测器：紫外-可见光度检测器电导检测器荧光检测器差示折光检测器15在溴乙烷的质谱图中，观察到两个强度相等的离子峰，最大可能的是： m/e为15和29 m/e为93和15 m/e为29和95 m/e为95和93 二、计算题1某实验室研制出一台氨基酸快速测试仪用此新仪器测量食品标准样品的氨基酸，5次测量的结果的平均值为%，标准差为%问此结果与标准值相比是否有显著性差异显著性水平2=的t值表d 3 4 5 6 7t2．用/溶液滴定/L某弱酸HA，当滴定完成一半时，溶液对应的pH为试计算化学计量点的pH，并指出滴定时应选择什么指示剂？3已知某3试样约含1%3，今称取试样，溶解成25mL溶液，然后用思睿厦大考研网滴定Pb2+，若用6N4CH2）6N4H+缓冲溶液控制pH=，请计算以二甲酚橙作为指示剂时滴定的终点误差已知：=，=，pH=时，=；醂=，M=，M=4从长的填充色谱柱上测得如下数据：化合物保留时间tR 峰底宽度Y 空气A组分B组分请计算：求B组分有效塔板数；求A、B两组分的分离度R；为了使A、B两组分色谱峰完全分开，色谱柱至少该有多长？三、简答题5 简要回答与解释列出下列酸碱组分的:① 浓度为② 浓度为简要说明水溶液中金属离子萃取分离的原理6实验室备有：标准酸碱溶液、常用酸碱指示剂和广泛与精密pH试纸现有一个未知的一元弱酸样品，可采用碱标准溶液滴定，请用上述物品以最简要的分析方法测定该一元弱酸的解离常数近似值7简述采用离子计测量未知溶液的pH值时，要考虑哪些主要的问题和关键的实验步骤？为什么普通的玻璃电极只能用于测量1<pH<10范围溶液的pH值？8简述电子轰击粒子源质谱图可以提供哪些谱图参数？这些谱图参数如何体现出分子结构的信息？9请扼要指出试样的分析全过程涉及到哪些重要的环节；并指出可以用哪些主要指标评价某个仪器分析方法四、综合题10请设计一个实验方案：分析食品中蛋白质的含量，要求给出分析方法、指示剂和计算式11某一卤水样品中含有常量级的Ca2+、Mg2+、Fe3+和Cl-离子，请设计一套实验方案：采用化学分析方法测定该卤水样品中这四种离子的浓度12请分别画出紫外-可见分光光度计与分子荧光分光光度计各主要部件的结构狂如、框图，并扼要说明它们之间差别的原因13某化合物的分子式为C8H12O4，波谱图如下：。
分析化学习题库含参考答案
分析化学习题库含参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用H2SO4~H3PO4混合酸,加入H3PO4的作用是()。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂正确答案：B2.某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。
已知V2.V1.0,则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO3正确答案：B3.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时,其透光率是()。
A、30%B、77%C、50%D、70%正确答案：C4.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。
A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO4正确答案：D5.在配位滴定中,仅考虑酸效应的影响,若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,则滴定允许的pH值()。
A、越大B、越小C、为中性D、无法确定正确答案：B6.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C7.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。
A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A8.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D9.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、60%B、50%C、40%D、70%正确答案：A10.在硫酸介质中,用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如果溶液温度高于90.C,则所得KMnO4溶液的浓度()。
厦门大学-分析化学-复习题及答案
[标签:标题]篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题思睿厦大考研网2014厦门大学833分析化学考研真题Ⅶ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1. 简述定量分析的一般过程？2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3. 简述生活用水的COD的测定方法。
4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。
已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞t3.182.782.572.452.372.312.262.231.962. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。
要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。
计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。
2002级化学专业、化学教育、材料专业《分析化学》期末试卷：
2002级化学专业、化学教育、材料专业《分析化学》期末试卷：厦门大学试卷《分析化学》期终考试试卷（Ⅵ）课程一、选择题（28分，每题2分）1．下面哪种说法不符合随机误差正态分布的特点：----------------------------------（）A．各种数值的误差随机出现。
B．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
C．绝对值相同、正负号不同的误差出现的概率相等。
D．误差的分布与总体标准偏差（ ）无关。
2．有50 mL 含0.10 mol / L HAc - 0.050 mol / L NaAc缓冲溶液，增加其缓冲容量的最有效办法是-------------------------------------------------------------------------------------------（）A．加50 mL 0.050 mol / L的HCl。
B．加50 mL 0.050 mol / L的NaOH。
C．加2.5 mmol NaAc。
D．加2.5 mmol HAc。
3．有一溶液含有浓度均为0.1 mol / L的乙胺（C2H5NH2, p K b= 3.37 ）和六次甲基四胺（(CH2)6N4, ( p K b = 8.87 )，取20 ml该溶液，加入20 ml 0.1 mol / L HCl，混合溶液的酸碱性应是：----------------------------------------------------------------------------------（）A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 弱碱性4．用0.2 mol / L NaOH滴定0.2 mol / L 乳酸（p K a = 3.86），应选指示剂为--------（）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 二甲酚橙 D. 甲基红5．已知K CuY > K ZnY > K MgY 。
厦门大学分析化学 医学院,分析化学试题及答案
《分析化学》试卷（8）一、选择题 ( 共 9题，每题2分，共18分 )1. 不能用作对照试验的试样是-------------------（）(A) 标准试样(B) 管理试样(C) 组成类似的试样(D) 人工合成试样2.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S 3. 在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L(C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L4. 在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（）(1) 算术平均值(2) 中位数M(3) 总体平均值μ(4) 真值(A)1,2 (B)3,4(C)1,3 (D)2,45. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B)2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D)M r(As2O3)/6M r(AgCl)6. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg b1,lg b2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( )(A) 10-4.7>[L]>10-7.7(B) 10-3.0>[L]>10-7.7(C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.77. 在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY¢计值最小的是……………………… ( ) ( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L( C ) pH = 10.0 , [ NH3] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L8. 在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
厦门大学分析化学练习题
习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pKa=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（参考答案）（6）0.010 mol·L-1；答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
厦门大学分析化学课程作业013参考答案
So there is 280 per million of CO in the air. 3 The level of dissolved oxygen in a water sample can be determined by the Winkler method. In a typical analysis, a 100.0-mL sample is made basic, and treated with a solution of MnSO4, resulting in the formation of MnO2. An excess of KI is added, and the solution is acidified, resulting in the formation of Mn2+ and I2. The liberated I2 is titrated with a solution of 0.00870 M Na2S2O3, requiring 8.90 mL to reach the starch indicator end point. Calculate the concentration of dissolved oxygen as parts per million of O2. O2+4OH-+2Mn2+→2MnO2+2H2O 4H++2I-+MnO2→I2+Mn2++2H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
1苯酚 1KBrO3 6 Na2 S2O3
故
1 [n( KBrO3 ) n( Na2 S2O3 )] M (苯酚) 6 w(苯酚)= 100% ms 1000 1 (0.1000 25.00 0.1003 29.91) 94.11 6 100% 0.5000 1000 37.64%
厦门大学分析化学课程作业002 参考答案
A类 1. ACT p.55-56: 2.12, 2.13, 2.14 2. MAC p.98: 2 3. You have obtained the following data for the alcohol content of a sample of blood: %C2H5OH: 0.084, 0.089, and 0.079. Calculate the 95% confidence limits for the mean assuming (a) that you know nothing about the precision of the method and (b) that on the basis of previous experience, you know that s = 0.005 % C2H5OH and that s is a good estimate of σ.
或 （9.44％，9.68％） ；
n=9
9.56% 0.08%
或 （9.48％，9.64％） 。
MAC 2. Shown in the following rows are results for the determination of acetaminophen (in
milligrams) in ten separate tablets of Excedrin Extra Strength Pain Reliever 224.3 261.7 240.4 229.4 246.3 255.5 239.4 235.5 253.1 249.7
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
厦门大学分析化学课程作业008参考答案
Ni Ni NH 3 Ni OH 1 10 3.4 10 0.1 1 10 3.4
lg K ' NiY lg K NiY lg Ni lg Y H 18.6 3.4 1.4 13.8
（2）pH＝9.0，c(NH3)＝0.2 mol L ，[CN ]=0.01 mol L ； 解：
Ni CN 1 CN 4 1 10 2 4 3）中的计算：
Ni Ni NH NiOH Ni CN 2 103.4 100.1 1023.3 2 1023.3
[CN ] c(CN - )
Ni CN 1 [CN ]4 4 1 102.4431.3 1021.7
根据上面（1）中的计算：
Ni Ni NH NiOH Ni CN 2 103.4 100.1 1021.7 2 1021.7
3
lg K ' NiY lg K NiY lg Ni lg Y H 18.6 23.3 1.4 6.1
-1 另： （2）pH＝9.0，c(NH3)＝0.2 mol L ，c(CN )=0.01 mol.L
解：查表得：KH(CN )＝9.2
厦门大学分析化学课程
继续用甲基橙作指示剂时消耗盐酸量为 V2 = 47.70 mL，
V2 > 2V1，所以试样由 Na2CO3，NaHCO3 组成。 Na 2 CO3 %= CHClV1 103 M Na 2CO3 m总 100% 0.1060 20.10 103 106 100% 75.03% 0.3010
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习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pK a=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（6）0.010 mol·L-1；（参考答案）答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH 和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
（参考答案）答：化学计量点体系中的主体成份为7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。
如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？(1) 乙胺；(2);(3) HF ; (4) NaAc ;(5); (6) 硼砂；(7) 苯胺 ;(8)（参考答案）8.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？(1) 柠檬酸；(2) NaHS;(3) 氨基乙酸钠；(4) 顺丁烯二酸;(5) (6) 0.5M氯乙酸 + 0.01mol·L-1醋酸（参考答案）9.设计下列混合物的分析方案：(1) ；(2) 硼酸＋硼砂混合物；(3) （参考答案）答：习题 2（络合平衡）1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,,（1）计算各级稳定常数和各积累常数（2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10倍，问溶液中是多少？（3）若铜氨络合物中, (忽略 ,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中以哪种型体为最主要？（参考答案）答：（1）稳定常数各级积累常数(2)(3)答：主要型体为和。
2. （1）计算pH=5.5时EDTA溶液的值；（2）查出pH为1，2，……，10时EDTA的值，并在坐标纸上作出-pH曲线。
由图查出pH=5.5时的值，与计算值相比较。
（参考答案）答：(2)略3.计算、和值。
（络合物的分别是4.3, 7.7 , 10.3 , 12.0）（1）含镉溶液中==0.1 ;（2）加入少量NaOH于（1）液中至pH为10.0。
（参考答案）答：(1)当[NH3] = [NH4+] = 0.1，pH = p K a =9.25 ,pOH = 4.75(2)4.计算下面两种情况下的值（1）pH =9.0 , =0.2mol·L-1;（2）pH =9.0 ,=0.2mol·L-1, =0.01mol·L-1。
（参考答案）答：(1)(2)5. 以EDTA滴定同浓度的溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2mol·L-1，计算化学计量点时的，和酒石酸铅络合物的浓度。
（酒石酸铅络合物的lg K为 3.8）（参考答案）答：到化学计量点时[L] = 0.1 mol/L,αY(H) = 0.56.15 mL 0.020 mol·L-1EDTA与10 mL0.020 mol·L-1溶液相混合，若pH为4.0，计算[]。
若欲控制[]为mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？（参考答案）答：查表： pH = 3.87.乙酰丙酮（L）与络合物的lgβ1～lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。
请指出在下面不同pL时Fe(Ⅲ)的主要存在形体。
pL=22.1 , pL=11.4 , pL=7.7 , pL=3.0 （参考答案）答：pL值主要存在型体pL=22.1 : Fe3+pL=11.4 : Fe3+ ,FeLpL=7.7 : FeL2pL=3.0 : FeL3lg K1 = lgβ1= 11.4 ,lg K2 = lgβ2 - lgβ1= 22.1 - 11.4 = 10.7lg K3 = lgβ3 - lgβ 2= 26.1 - 22.1 = 4.68 .已知的，请计算K a(), K H(), K OH() 及pH=9.0 时的。
（参考答案）答：9.今欲配制pH=5.0, pCa=3.8的溶液，所需EDTA与物质的量之比，即为多少？（参考答案）答：习题 3（络合滴定一）1.以EDTA滴定同浓度的溶液，若pH=5.5 ,计算滴定突跃，选用二甲酚橙为指示剂是否合适？（参考答案）答：E t= ±0.1%lg αY(H) = 5.5 (pH=5.5)lg K CdY = lg K CdY - lgαY(H)= 16.5 - 5.5 = 11.0lg cK= -2 + 11.0 = 9.0查图：ΔpM = ±1.5pM sp = (p c + lg K)/2= (2+11.0)/2= 6.5滴定突跃为pCd = 6.5±1.5(5.0-8.0)查二甲酚橙：pCd t = 5.0答：选用二甲酚橙是合适的。
2.铬蓝黑R的酸离解常数,它与镁的络合物稳定常数K MgIn=107.6。
计算pH=10.0时P（Mg）t值。
若以它为指示剂，在pH=10.0时以EDTA滴定同浓度的，终点误差多大？（参考答案）答：3.以EDTA滴定浓度均为、混合液中的,溶液pH为5.0 ,以PAN为指示剂，计算终点误差。
问化学计量点和终点时CaY的平衡浓度各是多大？（参考答案）答：查表：终点：4.用控制酸度的方法分步滴定浓度均为的和，若EDTA浓度也为，计算:（1）滴定的合适酸度范围；[最大，不沉淀]（2）以二甲酚橙为指示剂滴定的最佳pH值；（3）以二甲酚橙为指示剂在pH=5.5继续滴定，终点误差多大？（参考答案）答：(1) 查表：查表：pH = 2.1即最高酸度为pH = 2.1pH = 3.2即最低酸度为pH = 3.2滴定Th4+的合适酸度范围为pH2.1—3.2。
（2）用二甲酚橙作指示剂的最佳酸度为5.用的EDTA滴定浓度均为的,混合液中的。
以乙酰丙酮掩蔽，终点时未与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1 mol·L-1,pH=5.0,以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。
（乙酰丙酮的p K a=8.8 ,忽略乙酰丙酮与Pb2+络合）（参考答案）答：6 .称取含和的试样0.2015 g，试样溶解后，在pH2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20 mL。
然后加入上述EDTA标液25.00 mLl，加热煮沸，调pH4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1标准溶液返滴，用去8.16 mL。