水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教学设计

基本信息课题第二节水的电离和溶液的酸碱性教材分析本节是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中H+、OH—浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。

本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。

学情分析在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。

再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。

而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。

教学目标知识与技能：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用。

过程与方法：1、培养学生归纳知识，总结知识的能力；2、培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点和难点教学重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积教学过程一、对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力；什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据，规律，并解释。

改变条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？二、溶液的PH的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。

教学环节教师活动预设学生行为设计意图【引言】【过渡】【调板】【讲解】【提问】【过渡】在初中我们已经学过一些PH的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的PH，现在我们来回忆一下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关系？这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。

什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？请同学们写出水的电离方程式：实验证明，25℃时1L纯水中只有1×10—7mol的水电离，因此，纯水中c(H+)和c(OH—)都为1×10—7mol，在一定温度时，c(H+)和c(OH—)的乘积是一个常数c(H+). c(OH—)=Kw，Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

25℃时Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14.改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①加入NaCl ②加入NaOH ③加入HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗？既然酸溶液中有OH—，碱溶液中有H+那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的H+和OH—浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。

学生回答后，投影显示指定学生回答，并由其他学生补充：①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。

H2O Ｈ＋＋ＯＨ—分析表格中的数据，有何规律，并解释学生讨论回答1、温度越高，Kw越大2、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。

学生讨论后回答①平衡不移动，离子积不变；②平衡逆向移动，离子积不变；③平衡逆向移动，离子积不变。

请同学们讨论以下问题：1、L的NaOH溶液中c(OH—)= c(H+)=由水电离出的—水=培养学生对所学知识的迁移能力培养学生运用知识的综合能力【讨论】从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液的H+、OH—浓度有何关系？在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H+、OH—浓度有何关系？学生讨论后，得出结论，指定学生回答，并由其他同学补充，最后教师总结2、L的H2SO4溶液中c(H+)水=c(OH—)= c(H+)=由水电离出的c(OH—)水= 3、L的NaCl溶液中c(OH—)= c(H+)=由水电离出的c(OH—)水=c(H+)水=板书设计（需要一直留在黑板上主板书）第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O Ｈ＋＋ＯＨ—H2O＋H2O H３O＋＋ＯＨ—水的离子积：Kw= c(H+). c(OH—) Kw决定于温度25℃时Kw=1×10—14温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw ×10—15×10—151×10—14×10—141×10—12影响水的电离的因素：1、升高温度，促进水的电离，水的离子积增大2、加入酸或碱抑制水的电离，Kw不变二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)的关系1、溶液中c(H+)> c(OH—)，溶液显酸性2、溶液中c(H+)= c(OH—)，溶液显中性3、溶液中c(H+)<c(OH—)，溶液显碱性4、无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH—浓度。

学生学习活动评价设计1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

2．水的离子积水的离子积：K W= 。

注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。

25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。

(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

3．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。

（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl练习：①在LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

,②在LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

③在LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

教学反思教学调整：一、在讲解溶液的酸碱性与PH时，通过列表比较的方法，清楚地反应出酸性或碱性溶液中C（H+）和C （OH-）的相对大小，揭示出溶液呈酸、碱性的本质原因，加深理解、记忆。

再联合初中实验知识：酸性：PH＜7；碱性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸碱性与PH之间的关系。

二、通过讲练结合的方式来学习PH的相关计算，可以让学生有一个先思考，再听讲，后练习的一个学习过程，更加加强了学生对计算方法、思路的理解、思考和掌握。

三、通过实验活动，让学生亲自动手做实验，可以进一步加深学生对实验方法、实验步骤、实验正确操作的理解和掌握，提高学生的动手能力。

《第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计三、教学背景分析水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。

有关离子积的简单运算可以培养学生运用知识的能力。

四、教学设计思路1、首先通过导电性实验引入课题,既激发兴趣。

2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH—)3、最后，指导学生整理。

体会归纳的学习方法。

4、总体思路如下：学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习教学流程：五、教学目标知识与技能1、知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。

了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力。

2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算六、教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引探究一：水的电离情况【演示实验】·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转—设疑启思入·L-1NaCl·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？—水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？在25℃时，测得1L纯水中仅有×10-7 mol的水发生电离。

请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。

【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析分析思考✍c(H+)=c(H2O)=10－7mol·L-1✍c(H2O)未电离≈c(H2O)前=·L-1倾听领会温度升高，K w值增大，水的电离是一个吸热过程。