《酸碱盐的复习课》PPT课件
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酸碱盐复习ppt课件
14、 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/29c14e41a200a6c30c22590102020740bf1ecd57.png)
例4. 生产光滑的纸张使用的钡白，它的一种制取的 方法是：先用盐酸处理碳酸钡，再向所得溶液中加入 硫酸即可。试写出钡白的化学组成和上述反应的化学 方程式.
分析：联想碳酸钙与盐酸反应的原理，并进行类比迁 移，在结合提中给出的信息进行正向思维，即可的出 结论。
2HCl +BaCO3 = BaCl2 +H2O +CO2 ↑ BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 电离时生成的阴离子都是OH-的化合物
1）.碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞变红色
这个事实告知我们：为了防止产生事故，在稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并 不断搅拌。
例2. 向等质量的Zn 、 Cu、Fe三种金属的混合物中 加滴稀硫酸使之充分反应，放出气体的速度是 Zn
，产生气体的量最多的是
Fe ，过滤后滤
纸上留下的物质是 Cu 是 Zn 2+、Fe2+ 。
（C
）
A Fe(OH)3 B CuO
C Zn
D AgNO3
第二单元 常见的碱、碱的通性、中和反应、PH
一、目标要求
1.理解并掌握NaOH的性质（重点），了解 Ca(OH)2 性质
2.了解碱的涵义,碱的通性,
3.理解复分解产生的条件 4.了解PH和中和反应的意义
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
酸碱盐复习课PPT课件
氧Fe化2O铁3
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸碱盐复习课PPT课件
适量的
（填化学式）溶液，静置后再通
过
（操作名称），即可达到实脸目的。
第17页/共37页
变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰 干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那 么该生石灰是否变质了呢？请回答： （1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。
（2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如
3、盐1＋碱1→盐2＋碱2
第27页/共37页
复分解反应发生的条件
1.酸 ＋ 碱 →水＋盐
2.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐 3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋新盐 (可溶) (可溶)
第12页/共37页
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠俗称 、 、 氢氧化钙俗
，易溶于水，溶解 称
、
；微
时
；有腐蚀性。 溶于水，水溶液通常
暴露在空气中
叫 ；有腐蚀性，氢氧
易
，
化钙可由氧化钙和水反应
。 生成，化学方程式
为
。
5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠
氢氧化钙
用于肥皂、 、 、
可用作建筑材料，可作农
5.酸＋某些盐→
Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝
H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ HCl+AgNO3＝ H2SO4＋BaCl2＝
第11页/共37页
反应现象
紫色石蕊遇酸溶液 变 色， 无色酚酞遇酸溶液 变 色。
知识地图：
酸
特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性
第十单元第十一单元《酸碱盐》复习课ppt课件
８、某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实 验后的废液倒在废液缸中。化学课外活动小组欲对废液 的酸碱性进行探究，请你参与设计。 （1）你认为选用 试剂可检验废液是否呈酸性。 （2）设计实验进行验证。 实验的步骤 实验现象 结论
（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学 实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了 下水道。该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接 排入铸铁管下水道，会造成 危害。 你认为如何处理这些废液 。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学 用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升 。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化 钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论 是否合理 ？ (填 “是”或“否”)，理由是____________
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定， 每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
检氢离子 制氢气 除锈 化工生产
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检硫酸根离子
１ 、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 ( ) A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 B.能与锌反应放出氢气 C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 ２、 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加 入适量的 ( ) A.铁屑 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
过量 Na2CO3溶 液 /
B KNO3 NaCl
C FeSO4 CuSO4 过量铝粉 D CO2 CO /
最新初三化学《酸碱盐复习》公开课课件PPT课件
Fighting!
能力有限 努力无限
铵根离子
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生
②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝
Figh鉴ting别! 的要求：
能力有限 努力无限
鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意☺ 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 ☺ K、Ca、Na不参加置换反应 ☺ FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
Fighting!
③ 酸＋金属氧化物
能力有限 努力无限
盐+ H2O （复分解反应）
能力有限 努力无限
一、酸碱盐的概念
酸 碱
盐
金属单质 氧化物
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 CuSO4
Mg
CO2
HNO3 Ba(OH)2
BaCl2 Na2SO4
Cu
Fe2O3
Fighting!
能力有限 努力无限
二、物理性质－酸
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
Fighting!
能力有限 努力无限
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
Fighting!
无色酚酞
能力有限 努力无限
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
AB装入A试管源自的 液体是NaCl装入B试管内的 液体是H2SO4
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
酸碱盐复习 八年级科学课件
1、概念
（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是 氢离子的化合物。
（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（OH-）的一类化合物。
（3）盐：电离时，能生成金属阳离子 （或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。
2、 酸的通性
使紫色的石蕊试液（变红） （1）酸+指示剂 使无色的酚酞试液（不变色）
（2）酸+（活泼）金属
7、BaSO3+HCl 8、BaCO3+HCl
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨酸银 能否反应？ 硫酸与氯化银
1、下列各组物质能够共存的是: （ C）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 2、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
（2）盐+酸
新酸+新盐
（3）盐+碱
盐+ 碱
（4）盐+盐
酸+盐
5、中和反应 （1）定义：由酸和碱作用生成盐和水 的反应。
（2）“中和反应”是复分解反应的一 种。
复分解反应发生的条件
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐
(可溶) (可溶)
生成物有 沉淀、气 体或水
3、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
作业： 科学A本1-3页
（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是 氢离子的化合物。
（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（OH-）的一类化合物。
（3）盐：电离时，能生成金属阳离子 （或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。
2、 酸的通性
使紫色的石蕊试液（变红） （1）酸+指示剂 使无色的酚酞试液（不变色）
（2）酸+（活泼）金属
7、BaSO3+HCl 8、BaCO3+HCl
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨酸银 能否反应？ 硫酸与氯化银
1、下列各组物质能够共存的是: （ C）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 2、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
（2）盐+酸
新酸+新盐
（3）盐+碱
盐+ 碱
（4）盐+盐
酸+盐
5、中和反应 （1）定义：由酸和碱作用生成盐和水 的反应。
（2）“中和反应”是复分解反应的一 种。
复分解反应发生的条件
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐
(可溶) (可溶)
生成物有 沉淀、气 体或水
3、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
作业： 科学A本1-3页
九年级科学上酸碱盐复习课件ppt
质
浓硫酸具有三 种特性
稀硫酸具有酸 的通性
硝酸
纯净的硝酸是无色、有
刺激性气味，易挥发。
具有强氧化性，跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样
用 途
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
物理性质－酸
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综 合分析能力。
3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与 除杂问题。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
离子 所需试剂 H+ 指示剂；Zn或Fe OH- 指示剂；硫酸铜 Cl- 硝酸银、稀硝酸 SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水 NH4+ NaOH、石蕊试纸
置换反应:A+BC=B+AC 复分解反应:AB+CD=AD+CB
三种酸: 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
盐酸
硫酸
物 理 性
纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 有刺激性气味，易 油状液体，不
质 挥发。
易挥发。
化
学 性
具有酸的通性
复习方法与策略
• 我们刚学的这两章属于化学中的元素及其 化合物内容，其特点是：知识点多涉及面
广，需要记忆内容不少。因此复习中注意 归纳总结，构建网络，科学记忆是关键。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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酸碱盐的总复习
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸
H+ + 酸根离子
酸的通性
h
1
盐酸 HCl
①有挥发性，形成白雾（挥发出来的HCl溶于水形成的盐酸小液滴） ②纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体 ③敞口放置，质量减少，溶质质量分数减少 ④人体胃液中有盐酸 ⑤用于金属表面除锈 ⑥可用于实验室制取二氧化碳 ⑦使石蕊变红，酚酞不变色
实验பைடு நூலகம்制取氢气 （检验酸性）
CuO+ H2Cl== CuCl2+H2O Fe2O3+ HC6l== 2FeCl3+ H2O 3
HCl+ NaOH==NaCl+H2O 2 HCl+Ca(OH)2== CaCl2+ H2O 2
（检验酸性） 除锈
（检验酸性） 化工生产
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
检验Cl-
h
8
B、硫酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验H+
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
实验室制取氢气
h
6
√ 3、下列物质溶于水中，溶液温度变化不大的是：
A 浓硫酸 B 氯化钠 C 硝酸铵 D 氢氧化钠
√4、下列叙述错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
h
4
有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸，如何区分？ 物理方法 A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸
化学方法
A、用木棍分别蘸取溶液，变黑的是浓硫酸
h
5
有关硫酸的性质中，属于物理性质的是（ D ） A、 浓硫酸具有腐蚀性 B 、硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C 、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D 、浓硫酸难挥发
h
7
活动2 “才艺”展示 （酸的化学性质） A、盐酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验溶液是否是 酸性
Zn+ 2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+ 2 HCl== FeCl2+H2 ↑
甲 > 乙（填“>”、“=”、“<”，
下同），反应完全后气球膨胀的大
小：甲 > 乙。
Na-23 H-1 C-12 O-16
h
14
• 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ D ） • A.稀盐酸用于除铁锈 • B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 • C.干冰用作制冷剂 • D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
h
盐+氢气 盐+水 盐+水
使紫色石蕊试液变红，
指示剂无色酚酞不变色
活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
新酸+新盐
酸的通性
h
10
1、与 指示剂
2、与活 泼金属
3、与金属 氧化物
4、与碱
5、与某 些盐
酸 （H+ + 酸根离子）
浓 H2SO4
浓HCl
吸水性 脱水性 腐蚀性 挥发性
腐蚀性
h
11
归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用 广泛的酸、碱、盐”知识后，结合
h
2
硫酸 H2SO4
①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 ②不易挥发 ③吸水性（可做气体干燥剂） ④敞口放置质量增加，溶质的质量分数减少 ⑤脱水性（炭化）、强腐蚀性（化学性质） ⑥稀释时,酸入水,不断搅。溶于水放出大量热。 ⑦金属除锈 ⑧使石蕊变红，酚酞不变色
h
3
• 活动1 “明星”档案 A、盐酸
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O Fe2O3+ H32SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
除锈
H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+ 2H2O
化工生产
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+ H2 NO3
检验SO42-
h
9
1、纯净的盐酸是 无 色，有刺激性气味的 液体 。 2、浓盐酸易 挥发 出氯化氢气体，跟空气中的水蒸气结合形成白雾 。 3、敞口放置在空气中的浓盐酸质量 降低 ，溶质的质量分数会 减少 。 B、硫酸 1、纯净的浓硫酸是无 色、粘稠、油状的，无 气味的液体。 2、浓硫酸不易挥发 ，有 吸水 性（可作干燥剂） 3、敞口放置在空气中浓硫酸质量 降低 ，溶质的质量分数增加 。 4、浓硫酸溶于水时，放出大量的 热 。
常见酸（HCl、H2SO4）的性质 与变化绘制出下图。图中“”两端
的物质都能够反应，其中酸碱中
和反应生成盐和水，则其他连线
的产物也都是盐和水的是（ C ）
h
12
化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上
部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以 后，应该把它放回的位置是（B ）
h
13
按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与 NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸， 把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是 纯碱/苏打 ，它与盐酸反应的化学方
程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：
15
物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是C
• ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
• ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
• A．①⑥
B．②③⑤
• C．③⑤
D．②③④
h
16
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸
H+ + 酸根离子
酸的通性
h
1
盐酸 HCl
①有挥发性，形成白雾（挥发出来的HCl溶于水形成的盐酸小液滴） ②纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体 ③敞口放置，质量减少，溶质质量分数减少 ④人体胃液中有盐酸 ⑤用于金属表面除锈 ⑥可用于实验室制取二氧化碳 ⑦使石蕊变红，酚酞不变色
实验பைடு நூலகம்制取氢气 （检验酸性）
CuO+ H2Cl== CuCl2+H2O Fe2O3+ HC6l== 2FeCl3+ H2O 3
HCl+ NaOH==NaCl+H2O 2 HCl+Ca(OH)2== CaCl2+ H2O 2
（检验酸性） 除锈
（检验酸性） 化工生产
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
检验Cl-
h
8
B、硫酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验H+
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
实验室制取氢气
h
6
√ 3、下列物质溶于水中，溶液温度变化不大的是：
A 浓硫酸 B 氯化钠 C 硝酸铵 D 氢氧化钠
√4、下列叙述错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
h
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有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸，如何区分？ 物理方法 A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸
化学方法
A、用木棍分别蘸取溶液，变黑的是浓硫酸
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有关硫酸的性质中，属于物理性质的是（ D ） A、 浓硫酸具有腐蚀性 B 、硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C 、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D 、浓硫酸难挥发
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活动2 “才艺”展示 （酸的化学性质） A、盐酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验溶液是否是 酸性
Zn+ 2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+ 2 HCl== FeCl2+H2 ↑
甲 > 乙（填“>”、“=”、“<”，
下同），反应完全后气球膨胀的大
小：甲 > 乙。
Na-23 H-1 C-12 O-16
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• 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ D ） • A.稀盐酸用于除铁锈 • B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 • C.干冰用作制冷剂 • D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
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盐+氢气 盐+水 盐+水
使紫色石蕊试液变红，
指示剂无色酚酞不变色
活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
新酸+新盐
酸的通性
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1、与 指示剂
2、与活 泼金属
3、与金属 氧化物
4、与碱
5、与某 些盐
酸 （H+ + 酸根离子）
浓 H2SO4
浓HCl
吸水性 脱水性 腐蚀性 挥发性
腐蚀性
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归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用 广泛的酸、碱、盐”知识后，结合
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硫酸 H2SO4
①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 ②不易挥发 ③吸水性（可做气体干燥剂） ④敞口放置质量增加，溶质的质量分数减少 ⑤脱水性（炭化）、强腐蚀性（化学性质） ⑥稀释时,酸入水,不断搅。溶于水放出大量热。 ⑦金属除锈 ⑧使石蕊变红，酚酞不变色
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• 活动1 “明星”档案 A、盐酸
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O Fe2O3+ H32SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
除锈
H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+ 2H2O
化工生产
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+ H2 NO3
检验SO42-
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1、纯净的盐酸是 无 色，有刺激性气味的 液体 。 2、浓盐酸易 挥发 出氯化氢气体，跟空气中的水蒸气结合形成白雾 。 3、敞口放置在空气中的浓盐酸质量 降低 ，溶质的质量分数会 减少 。 B、硫酸 1、纯净的浓硫酸是无 色、粘稠、油状的，无 气味的液体。 2、浓硫酸不易挥发 ，有 吸水 性（可作干燥剂） 3、敞口放置在空气中浓硫酸质量 降低 ，溶质的质量分数增加 。 4、浓硫酸溶于水时，放出大量的 热 。
常见酸（HCl、H2SO4）的性质 与变化绘制出下图。图中“”两端
的物质都能够反应，其中酸碱中
和反应生成盐和水，则其他连线
的产物也都是盐和水的是（ C ）
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化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上
部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以 后，应该把它放回的位置是（B ）
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按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与 NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸， 把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是 纯碱/苏打 ，它与盐酸反应的化学方
程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：
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物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是C
• ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
• ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
• A．①⑥
B．②③⑤
• C．③⑤
D．②③④
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