《酸碱盐的复习课》PPT课件

实验室制取氢气 （检验酸性）
CuO+ H2Cl== CuCl2+H2O Fe2O3+ HC6l== 2FeCl3+ H2O 3
HCl+ NaOH==NaCl+H2O 2 HCl+Ca(OH)2== CaCl2+ H2O 2
（检验酸性） 除锈
（检验酸性） 化工生产
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
甲 > 乙（填“>”、“=”、“<”，
下同），反应完全后气球膨胀的大
小：甲 > 乙。
Na-23 H-1 C-12 O-16
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• 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ D ） • A.稀盐酸用于除铁锈 • B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 • C.干冰用作制冷剂 • D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
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√ 3、下列物质溶于水中，溶液温度变化不大的是：
A 浓硫酸 B 氯化钠 C 硝酸铵 D 氢氧化钠
√4、下列叙述错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
盐+氢气 盐+水 盐+水
使紫色石蕊试液变红，
指示剂无色酚酞不变色
活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
新酸+新盐
酸的通性
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1、与 指示剂
2、与活 泼金属
3、与金属 氧化物
4、与碱
5、与某 些盐
酸 （H+ + 酸根离子）
浓 H2SO4
浓HCl
吸水性 脱水性 腐蚀性 挥发性
腐蚀性
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归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用 广泛的酸、碱、盐”知识后，结合
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硫酸 H2SO4
①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 ②不易挥发 ③吸水性（可做气体干燥剂） ④敞口放置质量增加，溶质的质量分数减少 ⑤脱水性（炭化）、强腐蚀性（化学性质） ⑥稀释时,酸入水,不断搅。溶于水放出大量热。 ⑦金属除锈 ⑧使石蕊变红，酚酞不变色
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• 活动1 “明星”档案 A、盐酸
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有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸，如何区分？ 物理方法 A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸
化学方法
A、用木棍分别蘸取溶液，变黑的是浓硫酸
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有关硫酸的性质中，属于物理性质的是（ D ） A、 浓硫酸具有腐蚀性 B 、硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C 、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D 、浓硫酸难挥发
常见酸（HCl、H2SO4）的性质 与变化绘制出下图。图中“”两端
的物质都能够反应，其中酸碱中
和反应生成盐和水，则其他连线
的产物也都是盐和水的是（ C ）
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化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上
部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以 后，应该把它放回的位置是（B ）
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O Fe2O3+ H32SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
除锈
H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+ 2H2O
化工生产
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+ H2 NO3
检验SO42-
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酸碱盐的总复习
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸
H+ + 酸根离子
酸的通性
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盐酸 HCl
①有挥发性，形成白雾（挥发出来的HCl溶于水形成的盐酸小液滴） ②纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体 ③敞口放置，质量减少，溶质质量分数减少 ④人体胃液中有盐酸 ⑤用于金属表面除锈 ⑥可用于实验室制取二氧化碳 ⑦使石蕊变红，酚酞不变色
1、纯净的盐酸是 无 色，有刺激性气味的 液体 。 2、浓盐酸易 挥发 出氯化氢气体，跟空气中的水蒸气结合形成白雾 。 3、敞口放置在空气中的浓盐酸质量 降低 ，溶质的质量分数会 减少 。 B、硫酸 1、纯净的浓硫酸是无 色、粘稠、油状的，无 气味的液体。 2、浓硫酸不易挥发 ，有 吸水 性（可作干燥剂） 3、敞口放置在空气中浓硫酸质量 降低 ，溶质的质量分数增加 。 4、浓硫酸溶于水时，放出大量的 热 。
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物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是C
• ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
• ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
• A．①⑥
B．②③⑤
• C．③⑤
D．②③④
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Biblioteka Baidu16
检验Cl-
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B、硫酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验H+
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
实验室制取氢气
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按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与 NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸， 把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是 纯碱/苏打 ，它与盐酸反应的化学方
程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：
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活动2 “才艺”展示 （酸的化学性质） A、盐酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验溶液是否是 酸性
Zn+ 2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+ 2 HCl== FeCl2+H2 ↑