金属与盐溶液反应规律的解析PPT课件
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科学总复习第26课时盐与金属幻灯片PPT
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1．[2013·黄冈]X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X ＋3RNO3===3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是 C ( ) A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强 【解析】 R的化合价是＋1，X的化合价是＋3。
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2．[2012·桂林]把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后
溶液的质量比反应前减少的是
(D
)
A．稀盐酸
B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液
D．硝酸银溶液
【解析】 把锌加入盐酸中，溶液质量增加。
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4．[2013·乐山]鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确
的是
B(
)
待鉴别的物质
鉴别试剂1 鉴别试剂2
A
稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液
硝酸铵固体和氢氧化钠 B 固体
熟石灰
水
C
氯化铵和氯化钾 硝酸银溶液 熟石灰
D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 澄清石灰水
【解析】 氢氧化钠固体溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶 于水溶液温度降低，氢氧化钙微溶于水。
3．[2013·日照]有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫
酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫
酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有
明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确
的是
B(
)
A．甲＞乙＞丙
Hale Waihona Puke B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲
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1．[2013·黄冈]X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X ＋3RNO3===3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是 C ( ) A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强 【解析】 R的化合价是＋1，X的化合价是＋3。
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2．[2012·桂林]把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后
溶液的质量比反应前减少的是
(D
)
A．稀盐酸
B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液
D．硝酸银溶液
【解析】 把锌加入盐酸中，溶液质量增加。
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4．[2013·乐山]鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确
的是
B(
)
待鉴别的物质
鉴别试剂1 鉴别试剂2
A
稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液
硝酸铵固体和氢氧化钠 B 固体
熟石灰
水
C
氯化铵和氯化钾 硝酸银溶液 熟石灰
D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 澄清石灰水
【解析】 氢氧化钠固体溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶 于水溶液温度降低，氢氧化钙微溶于水。
3．[2013·日照]有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫
酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫
酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有
明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确
的是
B(
)
A．甲＞乙＞丙
Hale Waihona Puke B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲
高考复习金属与酸(盐)反应图像完美课件下载
16
专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
13
考点突破
反应 金属锌 顺序 质量
得到固体
Al=Mg=Fe=Zn
Al=Mg=Fe=Zn
则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为
。
t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质只有Ag
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,
图3 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如图5所示。
10
考点突破
生成氢气质量关系为
。
Zn(NO3)2(生成量增多,不再改变)
钠与酸碱盐溶液的反应(共20张PPT)
• 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【错因分析】 钠与酸反应受Na与水反应的影响，往往误以为钠先和水反应，然后产物再与酸反应，无论钠和水反应还是与酸反应，都是和H＋反
应，所以钠与酸的反应是钠先与酸反应，酸反应完后与水反应。 总式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
思维拓展
• 2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
否置换出铜来呢？
⑤加入酚酞，溶液变红--------金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 周围水雾的产生以及响声 【错因分析】 钠与酸反应受Na与水反应的影响，往往误以为钠先和水反应，然后产物再与酸反应，无论钠和水反应还是与酸反应，都是和H＋反
• 钠是活泼金属，但与盐溶液反应时，不能置 换出盐中的金属，而是钠先和水反应生成 NaOH，看NaOH是否能和盐反应。
• 【正确解答】 D
• 课后知能检测：
• 1. 完成反应方程式:钠投入氯化铁溶液中
• 2 ．将金属钠分别投入下列物质的溶液中， 有气体放出，且溶液质量减轻的有( )
• A．HCl
• B．K2SO4 • C．CuCl2 • D．饱和NaOH溶液
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？ 不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
思考：能否用手直接取用钠？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 盐反应。
与某些
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
金属与盐溶液反应规律的解析一ppt课件.pptx
序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 中的 溶质
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(3)2
Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
真题剖析，寻找规律
例C充u1分(N.（反O31应)52的•后衡混滤过有阳合滤渣）H溶前。中在液向金A一中g滤属N定加O渣3入、中一Z加n定(入N量O稀3的)盐2 铁和酸粉，，
有气泡产生。根据上述现象，下列结论正 确的是（ C ）
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
4. 滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
变式训练，拓展思维
变式2. 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量的铁 锌粉 ，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根 据上述现象，则滤渣中一定有___________ ， 可能有____________ ；滤液中一定有 ___________，可能有___________。
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
铁与盐溶液发生置换反应ppt课件.ppt
（2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。 （4）单质铁与酸发生置换反应生成亚铁盐。
金属与盐的反应
注意
（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。 （K、Ca、Na除外）
（2）盐必须是可溶性的。 （3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
考点2：判断活动性顺序 考点4：设计实验探究金属活动性顺序
层次二： 制氢能力
不同金属与同种盐溶液 同种金属与不同盐溶液
考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少
考点6：根据反应图象比较
考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成
考点7：判断反应前金属混合物的组成
金属与酸的反应
注意
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （K、Ca、Na除外）
例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可 选用的一组物质是( BC )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
制氢能力 （1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入 到相同质量分数且足量的盐酸中
例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入 盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液 中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液， 在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由 强到弱的顺序可排列为（ A ）
A．Y>X>M>N C．N>M>X>Y
B．Y>X>N>M D．X>Y>M>N
Mg Al Zn Fe Cu
①制H2的速度由快到慢： Mg＞Al ＞Zn＞Fe Cu不反应 ②制H2的能力由强到弱： Al＞Mg ＞Fe＞Zn Cu不反应
金属与盐的反应
注意
（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。 （K、Ca、Na除外）
（2）盐必须是可溶性的。 （3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
考点2：判断活动性顺序 考点4：设计实验探究金属活动性顺序
层次二： 制氢能力
不同金属与同种盐溶液 同种金属与不同盐溶液
考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少
考点6：根据反应图象比较
考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成
考点7：判断反应前金属混合物的组成
金属与酸的反应
注意
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （K、Ca、Na除外）
例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可 选用的一组物质是( BC )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
制氢能力 （1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入 到相同质量分数且足量的盐酸中
例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入 盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液 中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液， 在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由 强到弱的顺序可排列为（ A ）
A．Y>X>M>N C．N>M>X>Y
B．Y>X>N>M D．X>Y>M>N
Mg Al Zn Fe Cu
①制H2的速度由快到慢： Mg＞Al ＞Zn＞Fe Cu不反应 ②制H2的能力由强到弱： Al＞Mg ＞Fe＞Zn Cu不反应
广西省北部湾经济区2020届中考化学大一轮新素养突破 课件：4.微专题11 金属与盐溶液反应、滤渣成分的判断
氧化钠溶液 (3)取少量固体B于试管中，滴入稀
盐酸
现象 无沉淀生成 生成蓝色沉淀 无气泡产生
结论 溶液中不含AgNO3
溶液中含有Cu(NO3)2 固体Bபைடு நூலகம்不含_锌__(_或__Z__n_)_
【结论】固体B中一定含有__银__(_或__A__g_)__。
【探究】若猜想②成立，通过以下实验可初步确定固体B的成分，请完成下表：
实验步骤 (1)取少量溶液A于试管中，滴入 _氯__化__钠__(_或__N__a_C_l_、__氯__化__镁__、__氯__化___ _钙__、__氯__化__钾__、__盐__酸__均__可__)_____溶液 (2)取少量溶液A于试管中，滴入氢
__F_e_(_N_O__3)_2_、__C_u_(_N_O__3_)2_________
恰好置换出全部Cu __F_e_(_N_O__3)____________________
继续加入Fe
___F_e_(_N_O__3)_2__________________
二、混合金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
B. 有铁无铜
C. 铁铜都有
D. 铁铜都无
10. (2017钦州)某探究小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行如图所示的 实验，并对其中的溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【猜想】①AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2； ②Cu(NO3)2、Zn(NO3)2； ③Zn(NO3)2。 【讨论】猜想③是否合理？___合__理_____，理由是 _锌__过__量__或__锌__恰__好__与__溶__液__中__的__硝__酸__银__和__硝__酸__铜__反__应___完__时__溶__液__中__的__溶__质__只__有__硝__酸__锌____。
盐酸
现象 无沉淀生成 生成蓝色沉淀 无气泡产生
结论 溶液中不含AgNO3
溶液中含有Cu(NO3)2 固体Bபைடு நூலகம்不含_锌__(_或__Z__n_)_
【结论】固体B中一定含有__银__(_或__A__g_)__。
【探究】若猜想②成立，通过以下实验可初步确定固体B的成分，请完成下表：
实验步骤 (1)取少量溶液A于试管中，滴入 _氯__化__钠__(_或__N__a_C_l_、__氯__化__镁__、__氯__化___ _钙__、__氯__化__钾__、__盐__酸__均__可__)_____溶液 (2)取少量溶液A于试管中，滴入氢
__F_e_(_N_O__3)_2_、__C_u_(_N_O__3_)2_________
恰好置换出全部Cu __F_e_(_N_O__3)____________________
继续加入Fe
___F_e_(_N_O__3)_2__________________
二、混合金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
B. 有铁无铜
C. 铁铜都有
D. 铁铜都无
10. (2017钦州)某探究小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行如图所示的 实验，并对其中的溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【猜想】①AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2； ②Cu(NO3)2、Zn(NO3)2； ③Zn(NO3)2。 【讨论】猜想③是否合理？___合__理_____，理由是 _锌__过__量__或__锌__恰__好__与__溶__液__中__的__硝__酸__银__和__硝__酸__铜__反__应___完__时__溶__液__中__的__溶__质__只__有__硝__酸__锌____。
专题复习金属与金属盐溶液反应后滤液滤渣成分分析ppt课件
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注意事项： 1.单质金属要排在盐中金属元素的前面（与H无关) 2.金属K、Ca、Na除外 3.盐必须是可溶性，即是溶液 （AgCl是沉淀）
×
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
② Fe +Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu
滤液
滤渣
妙 ？ AgNO3
Ag √
招 ？Cu(NO3)2
Cu ？
√ Fe(NO3)2
Fe ×
原则： ①不能共存 ②质量守恒 ③同时生成
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恰好置换出全部Ag ③_F_e_(_N__O_3_)_2_、__C__u_(_N__O__3)_2_______
①(完全)
置换出部分Cu ⑤_F_e_(_N__O__3)_2_、__C__u_(_N__O__3_)_2______ ①(完全)②(部分)
恰好置换出全Cu ⑦_F_e_(_N__O__3_)2___________________
例题：将一定量的Fe粉和Cu粉的混合物加入AgNO3 溶 液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。向滤渣
中加入稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的
说法正确的B 是(① 2Ag)NO3 + Fe = Fe(NO3)2 +2Ag
在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注意事项： 1.单质金属要排在盐中金属元素的前面（与H无关) 2.金属K、Ca、Na除外 3.盐必须是可溶性，即是溶液 （AgCl是沉淀）
×
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② Fe +Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu
滤液
滤渣
妙 ？ AgNO3
Ag √
招 ？Cu(NO3)2
Cu ？
√ Fe(NO3)2
Fe ×
原则： ①不能共存 ②质量守恒 ③同时生成
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恰好置换出全部Ag ③_F_e_(_N__O_3_)_2_、__C__u_(_N__O__3)_2_______
①(完全)
置换出部分Cu ⑤_F_e_(_N__O__3)_2_、__C__u_(_N__O__3_)_2______ ①(完全)②(部分)
恰好置换出全Cu ⑦_F_e_(_N__O__3_)2___________________
例题：将一定量的Fe粉和Cu粉的混合物加入AgNO3 溶 液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。向滤渣
中加入稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的
说法正确的B 是(① 2Ag)NO3 + Fe = Fe(NO3)2 +2Ag
2025年中考化学一轮复习课件考点34：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
3.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,溶液质量 与加入锌的质量关系如图所示。下列说法错误的是( A ) A.a点溶液中的阳离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.b~c段溶液中有红色固体析出 C.c点时溶液中的反应已经完成 D.d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌
4.(2024·陕西中考A卷)化学课堂上,老师为同学们演示了如下图所示的实验。 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后,观察到的两个现象分别是____铜__丝_表__面__出__现___ _银__白__色__固__体__,_溶__液__由__无__色__变__成__蓝__色____,发生反应的化学方程式是____C_u_+_2_A__g_N_O__3 _
3.两金一盐(反应有先后,距离远先置换) 例如:把一定量铁和铜放入硝酸银溶液中,先反应铁与硝酸银,后反应铜和硝酸银。
铁、铜的量 硝酸银反应一部分铁 硝酸银与铁恰好完全反应 硝酸银反应一部分铜 硝酸银与铜恰好完全反应
硝酸银过量
固体成分 Ag、Fe、Cu
Ag、Cu Ag、Cu
Ag
Ag
溶液中成分 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
7.如图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧 杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是___铜_____。 (2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是___Z__n_+_C_u__(N__O_3_)_2=_=__=_C_u_+_Z__n_(N__O_3_)_2___(用化学 方程式表示)。 (3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定____不__存__在____(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
强化练习
金属活动性顺序应用.ppt
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
金属与混合盐反应 反应次序
反应条件
有关量计算 反应快慢 反应条件
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 解析： 金属 Na Mg
24 —— 2 = 12
Al
27 —— 3 = 9
相对原子量 23 比值： —————— ：—— = 23 1 化合价绝对值
mNa > mMg >m Al
结 论
2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物 质是（ B ） A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.ZnSO4 D.Al2Hale Waihona Puke SO4)32.反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。 Zn Fe Cu Mg 反应快慢： Mg > Zn > Fe
产 生 H2 质 量
0
判断依据： 表示反应的快慢 1.曲线的倾斜度： _________ 乙（ ） Fe _________________________ Zn 丙（ ） （或金属的活泼性）。 2.曲线的高低：___________ 表示生成氢气 反应时间 _________________________ 的多少。
Zn(NO3)2
u
练习4：向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些 铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 D （ ） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，只只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，例如，例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（11）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因因而不会置换出盐中的金属；而不会置换出盐中的金属；（（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2+2价的亚铁盐。
金属的化学性质(第2课时 金属与盐溶液的反应)(课件)九年级化学下册同步备课系列(鲁教版)
9.2 金属的化学性质（第二课时）
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
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10
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 中的 溶质
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
注意 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。 铁要生成亚铁盐。
4
真题剖析，寻找规律
题型1 一种金属与几种盐溶液反应的规律
例1.（15•衡阳）在AgNO3、Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的 是（ ）
——善于发现规律并利用规律的 人，才是会学习的人。
.
1
——金属活动性顺序的应用
.
2Байду номын сангаас
知识回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.下列置换反应的化学方程式正确的是（ C ）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
12
利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
2.（12•北海） 向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混 合液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤。下 列情况不可能存在的是 ( D ) A.滤纸上有Ag , 滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu , 滤液中有Cu2+、Fe2+ 、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
7
真题剖析，寻找规律
例C充u1分(N.（反O31应)52的•后衡混滤过有阳合滤渣）H溶前。中在液向金A一中g滤属N定加O渣3入、中一Z加n定(入N量O稀3的)盐2 铁和酸粉，，
有气泡产生。根据上述现象，下列结论正 确的是（ C ）
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
11
利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
1．（15•河池）向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后 过滤．分析判断下列说法正确的是（ D ） A. 滤渣中一定有Zn，可能有Ag B. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C. 滤液中只有Zn(NO3)2 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
13
利用规律，秒杀真题
3．（15•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液 中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍 为蓝色，有关判断正确的是（ D ）
A． 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能 有硝酸银
B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 钠与盐溶液反应时,先与水反应
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 符合金属与盐溶液发生置换反应的条件
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的
3
金属活动性顺序的应用:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
14
选择滤题渣中一定有最不活泼的金属单质;
滤液中一定有最活泼的金属离子。
1．（2015滤•孝渣感和）滤将液一中定物量质的不锌能粉发加生入反到应硫酸亚铁、
硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的
是（ D ）
排序:Mg、Zn、Fe、H、 Cu
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
5
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
8
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子； 4. 滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
9
变式训练，拓展思维
变式2. 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量的铁 锌粉 ，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根 据上述现象，则滤渣中一定有___________ ， 可能有____________ ；滤液中一定有 ___________，可能有___________。
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
3.讨论反应物的量确定滤渣、滤液的成分
6
总Fe结粉少规量律，只：与
Fe粉过量
部分滤Ag渣NO中3反①一应 定有最③不活泼的金⑤属单质;
滤液中一定②有即最活泼④的金属离Fe粉子的。质量 滤渣和FeA滤粉gN的液O量3反中恰应反F好的e应粉与物，的部量质分恰C好不u(与N能OA3g)ANF2发反egON粉3应完O生的3全C量反u恰(N应O好3与 )。2反应
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
序号 ①
②
③
④
⑤
滤渣 Ag
Ag
滤液 中的 溶质
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Ag Cu Ag Cu Ag Cu Fe
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
注意 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。 铁要生成亚铁盐。
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真题剖析，寻找规律
题型1 一种金属与几种盐溶液反应的规律
例1.（15•衡阳）在AgNO3、Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的 是（ ）
——善于发现规律并利用规律的 人，才是会学习的人。
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1
——金属活动性顺序的应用
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2Байду номын сангаас
知识回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.下列置换反应的化学方程式正确的是（ C ）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu
12
利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
2.（12•北海） 向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混 合液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤。下 列情况不可能存在的是 ( D ) A.滤纸上有Ag , 滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu , 滤液中有Cu2+、Fe2+ 、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe , 滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
7
真题剖析，寻找规律
例C充u1分(N.（反O31应)52的•后衡混滤过有阳合滤渣）H溶前。中在液向金A一中g滤属N定加O渣3入、中一Z加n定(入N量O稀3的)盐2 铁和酸粉，，
有气泡产生。根据上述现象，下列结论正 确的是（ C ）
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
11
利用规律，秒杀真题
滤渣中一定有最不活泼的金属单质; 滤液中一定有最活泼的金属离子。 滤渣和滤液中物质不能发生反应
1．（15•河池）向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后 过滤．分析判断下列说法正确的是（ D ） A. 滤渣中一定有Zn，可能有Ag B. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C. 滤液中只有Zn(NO3)2 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
13
利用规律，秒杀真题
3．（15•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液 中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍 为蓝色，有关判断正确的是（ D ）
A． 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能 有硝酸银
B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 钠与盐溶液反应时,先与水反应
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 符合金属与盐溶液发生置换反应的条件
D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的
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金属活动性顺序的应用:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
14
选择滤题渣中一定有最不活泼的金属单质;
滤液中一定有最活泼的金属离子。
1．（2015滤•孝渣感和）滤将液一中定物量质的不锌能粉发加生入反到应硫酸亚铁、
硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的
是（ D ）
排序:Mg、Zn、Fe、H、 Cu
A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中可能有Ag、Cu C. 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D. 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
5
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
8
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子； 4. 滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
9
变式训练，拓展思维
变式2. 在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量的铁 锌粉 ，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根 据上述现象，则滤渣中一定有___________ ， 可能有____________ ；滤液中一定有 ___________，可能有___________。
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
3.讨论反应物的量确定滤渣、滤液的成分
6
总Fe结粉少规量律，只：与
Fe粉过量
部分滤Ag渣NO中3反①一应 定有最③不活泼的金⑤属单质;
滤液中一定②有即最活泼④的金属离Fe粉子的。质量 滤渣和FeA滤粉gN的液O量3反中恰应反F好的e应粉与物，的部量质分恰C好不u(与N能OA3g)ANF2发反egON粉3应完O生的3全C量反u恰(N应O好3与 )。2反应