二氧化硫的性质和作用

二氧化硫与品红溶液反应的实验
与氯水漂白性的比较
名称 漂白原理 反应类型
漂白稳定性
二氧化硫
氯
水
化合，生成不稳定的 次氯酸有强氧化性， 无色物质. 氧化成无色物质 非氧化还原反应 不稳定 氧化还原反应 稳定
与品红反应 褪色，加热后又变红 褪色，加热后仍为无色 与紫色石蕊 试液作用 同类物质 只变红，不褪色 先变红后褪色 Na2O2、O3、H2O2
０
请设计一个实验来证明 SO2是否易溶于水？
二氧化硫
试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没 有发生化学反应？发生化学反应的判 断依据是什么？
试一试：向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试 液,现象怎样?
现象:石蕊溶液变红
结论:溶液pH＜7
SO2+H2O
H2SO3
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
【思考】
１、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，有何现象？ ２、向溴水溶液中通入SO2，有何现象？
【小结】 SO2还原性：
(1) 与O2的反应:
２SO2 + O2
催化剂 △
２ＳＯ３
(2) 与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
二、酸雨的形成、危害与防治 1、酸雨的形成途径
SO2 H2SO3 H2SO4
H2O O2
pH值
＜5.6
H2O
或
SO2 SO3 H2 SO4
O2
酸雨
SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼 和硫酸生产的工业废气。
课堂习题
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段 时间测定一次pH,其结果如下: 测试时间 n小时后 雨水的pH值 0 4.74 1 4.63 2 4.57 4 4.53 5 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 （ SO3+H2O=H2SO4） 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在 ? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) 雨水中的H2SO3又被空气中的氧气氧化成强酸硫酸. O2+H2SO3= H2SO4
酸雨对环境的危害
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
2、酸雨的危害
（1）对人体健康造成直接危害 （2）破坏森林、草原和农作物 （3）使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 （4）破坏建筑物
3、酸雨的防治
（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油； （2）对煤、石油等传统能源进行预处理： ——钙基固硫法 （3）对SO2等进行回收利用；
“黄”银耳是怎样“长”成“白里透红”
【实验探究】SO2的还原性
向装有SO2水溶液的试管中,先加BaCl2溶液, 观察现象，再加过氧化氢，又有何现象呢？ 现象: 开始无现象，加过氧化氢后生 成白色沉淀 H 2O 2 H2SO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 结论: SO2具有还原性 反应: H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2、二氧化硫的化学性质 （1）酸性氧化物的通性
与水反应
与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 使酸碱指示Байду номын сангаас变色
SO2+H2O ==H2SO3
SO2+ 2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2+ CaO =CaSO3 Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2 使紫色石蕊试液变红
【实验探究】
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
本
一、 SO2的性质
课
小
结
1、物理性质：无色、刺激性,有毒气体，易溶于水。 2、化学性质 ①酸性氧化物的通性 ② 还原性 ③氧化性 ④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定 二、酸雨的形成、危害与防治（PH <5.6的雨水） 1、酸雨的形成 2、酸雨的危害与防治：
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的性质 二 氧 思考1： SO2的物理性质体现在哪些方面？ 化 硫 气体的物理性质可从以下几个等方面 的 去分析： 物 (颜色、状态、气味、毒性、密度、 理 溶解性等) 性 质
看颜色 二 闻气味
无色气体 强烈的刺激性气味
氧 能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 想原因 化 高时会令人死亡 硫 做比较 和空气的相对平均分子量对 比空气密度大 比 的 容易液化 沸点为－10 Ｃ 沸 点 物 1体积的水大约可以溶解 理 溶解性 易溶于水 40体积的二氧化硫 性 质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
【思考】
1、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能使 澄清石灰水变浑浊，如何鉴别CO2和SO2? 2、如何除去CO2中混有的SO2？
鉴别CO2和SO2的方法
•1.闻气味，有刺激性气味的是二氧化硫，无气味的是二氧 化碳。 •2.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红 色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 •3.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫，无明 显现像的是二氧化碳。 •4.分别通入硫化氢的饱和溶液，有淡黄色沉淀生成的是二 氧化硫，无明显现像的是二氧化碳。 •5.分别通入新制的氯水后，测量溶液的pH值，pH值较小的 是二氧化硫。 •6.分别通入溴水，使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二 氧化碳。