(全国I卷)2021届高三化学模拟考试试题(含解析).doc
卷2-备战2021年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(河北专用) 5月卷(解析版)
绝密★启用前|学科网考试研究中心命制备战2021年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷·5月卷第二模拟（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（湖南省六校2021届高三下学期4月联考）化学与生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是（）。
A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的D．氨基酸CH2（NH2）CH2COOH是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应【解析】选A。
废药品为有害垃圾，故B错误；纳米Fe粉是和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应从而治理污染，FeS是将Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，故C错误；天然蛋白质水解得到的是 －氨基酸，故D错误。
2．（北京市海淀区2021年4月高三模拟）下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是（）。
A．甲烷的结构式：B．磷的原子结构示意图：C．20983Bi和21083Bi互为同位素D．由Na和Cl形成NaCl的过程：【解析】选B。
甲烷为正四面体结构含有4条C－H键，结构式为，故A正确；该图中质子数为15，核外电子数为18，为P3－的结构示意图，故B错误；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的核素的互称，20983Bi和21083Bi为Bi的同位素，故C正确；Na和Cl形成NaCl的过程Na失去电子变为Na+，Cl得到电子变为Cl－，图示为，故D正确。
3．（河北省鸿浩超级联考2021届高三下学期4月模拟）下列关于化学概念的理解错误的是（）。
2021-2022学年辽宁省辽宁省实验中学高三下学期高考考前模拟训练化学试题(解析版)
7.“美丽中国·绿色冬奥”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场。一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%
B. 放电时，N极电极反应式为
C. 放电过程中 由左池通过交换膜向右池移动
D. 充电时，电极M接电源的负极
【答案】B
故答案 ：A。
6.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是
A.a、b、c中均只含一种官能团
B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化
C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
D.c存在芳香族异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，a、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，故A正确；
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
【详解】A．根据钛原子的价电子排布3d24s2可知，位于IVB族，故A错误；
B．左上角的数字为22，表示原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，质子数为22，由质子数+中子数=质量数，则质量数大于22，故B错误；
C. 丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体
D. 丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲图所示仪器 球形冷凝管，蒸馏用直形冷凝管，故A错误；
B．乙图所示仪器是滴定管，具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水，故B正确；
C．丙图所示仪器是启普发生器，应先检查气密性，再装入药品制备气体，故C错误；
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。
精品解析：【全国百强校真题模拟】河北省衡水中学2021届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(原卷版)
河北省衡[水]中学2021届高三第二十次模拟考试化学试卷试题（B）1. 下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇[水]转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令[光]净，以盐[水]洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB. 标准状况下,6.72 L NO2与[水]充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A3. 芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学试卷键，如单键、双键等)。
其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。
下列说法不正确的是A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4molD. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣[水]槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来[水]消毒剂。
下列关于这四种元素的说法不正确的是A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB. 氧化物[水]化物的酸性可能存在:W>ZC. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D. 氢化物的沸点一定是:Y>W5. 下列有关化学试卷实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数:Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸钠溶液中红色更深阴离子[水]解常数K h: CO32->HCO3-D 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性:碳酸>硼酸A. AB. BC. CD. D6. 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
2021届全国卷Ⅰ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷01(课标全国专用)(解析版)
绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷01（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 1377．对下列古代研究成果中涉及的物质分离操作正确的是①“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐) ②“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，昧极浓烈”(《本草纲目》制作烧酒)A 常压蒸馏萃取分液B 萃取分液趁热过滤C 浓缩结晶常压蒸馏D 趁热过滤浓缩结晶【答案】C【解析】①中取井水煎炼、结盐，分离操作是浓缩结晶，②中蒸令气上，用器皿接滴露，分离操作是常压蒸馏，答案选C。
8．如图有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是A．含有碳碳双键、羧基和羟基等三种官能团B．所有碳原子不可能在同一平面上C．1mol该物质与足量金属钠反应时，转移电子数目为N AD．与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种【答案】D【解析】该有机物中含有羧基和羟基两种官能团，苯环结构中不含碳碳双键，A项错误；苯环结构中所有原子共平面，与苯环相连接的碳为饱和碳原子，最多有2个原子与苯环共平面，由于羧基与此碳原子直接相连，单键能够旋转，所以该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上，B项错误；羧基、羟基均能与钠反应放出氢气，1mol该有机物与足量金属钠反应，产生1mol氢气，转移电子数为2N A，C项错误；与该有机物含有相同官能团的同分异构体可能具有的结构：苯环上有两个取代基：-CH2COOH和-OH，有邻间对三种结构；-CH2OH和-COOH，有邻间对三种结构；若苯环上有三种取代基：-OH、–COOH和-CH3，共有10种结构，因此与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种，D项正确。
答案选D。
9．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
2021年新高考全国Ⅰ(山东)化学试题(解析版)
普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
答案选D。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子的还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】 四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X 为第二周期元素原子，则X 可能为Be 或O ，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z 2X 2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na 2O 2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。
2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(全国乙卷,含解析)
(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；
【答案】C
【解析】
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确；
B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；
C．因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；
A.能发生取代反应，不能发生加成反应
B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.与 互为同分异构体
D. 该物质与碳酸钠反应得
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；
高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学(二) 教师版
（新高考）2021届好高三第三次模拟考试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。
下列说法正确的是 A ．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li +向负极移动B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应D ．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机 【答案】D【解析】A ．锂离子电池工作时Li +向正极移动，故A 错误；B ．因为合金比单独的组分金属具有更高的强度、更低的熔点，故B 错误；C ．纳米级玻璃微珠并没有确定具体粒子大小，1nm ～100nm 会有丁达尔效应，小于lnm 不会有丁达尔效应，故C 错误；D ．未来对海底“可燃冰(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机，故D 正确；故选D 。
2．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W 的合成路线：下列有关说法正确的是A ．W 的化学式为(C 10H 16O 4)nB ．Y 可以发生酯化反应和加成反应C ．Y 和1，4－丁二醇通过加聚反应生成WD ．X 具有两种不同的含氧官能团【答案】A【解析】A ．根据W 的结构简式可知其化学式为(C 10H 16O 4)n ，A 正确；B ．Y 中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B 错误；C ．Y 和1，4－丁二醇通过脱水缩合生成W ，C 错误；D ．X 中的含氧官能团只有羧基一种，D 错误；答案为A 。
理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷03(课标全国专用)(解析版)
绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷03（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 1377．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误．．的是 A ．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C ．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应 D ．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀 【答案】B【解析】液氧与液氢反应生成H 2O ，水对环境无污染，A 项正确；半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，B 项错误；石墨烯在一定条件下可以发生加成反应，C 项正确；钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，D 项正确。
答案选B 。
8．()26BMO Bi MoO 是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．该过程的总反应：2光B O6522M C H OH+7O 6CO +3H O −−−−→ B ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1 C ．降解产物的分子中只含有极性共价键 D ．该过程中BMO 表现较强氧化性 【答案】D【解析】反应物是C 6H 6O 和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：2光B O6522M C H OH+7O 6CO +3H O −−−−→。
根据图知，反应物是C 6H 6O 和氧气、生成物是二氧化碳和水，该过程的总反应：2光B O6522M C H OH+7O 6CO +3H O −−−−→，A 项正确；根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO +得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，B 项正确；二氧化碳、水分子中C-O 键、O-H 键均为极性键，降解产物的分子中只含有极性共价键，C 项正确；该反应中BMO 失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，D 项错误。
2021届高考化学临考押题训练： 化学反应原理(解析版)
化学反应原理【原卷】1．(2021·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究硫及其化合物的转化，有现实意义。
相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1II 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH 2III NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是______A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是____________。
②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。
反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。
反应III NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=_______kJ/mol(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：反应I CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙mol-1反应II CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙mol－1某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。
精品解析：江苏省南京市盐城市2021届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试化学注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A. 从海水中提取镁的过程属于物理变化B. “铝-空气-海水”电池中用铝作正极C. 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D. 从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一【答案】D【解析】【分析】【详解】A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，从海水中提取镁的过程包含物理变化和化学变化，A项错误；B．“铝-空气-海水”电池中，Al由0价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，B项错误；C．电解饱和食盐水产物为NaOH、Cl2、H2，因此不能通过电解从海水获得的饱和食盐水制金属钠，C项错误；D．海水中含有铀元素，因此从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一，D项正确；答案选D。
2. 钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是A. Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B. H2O为非极性分子C. O结构示意图为D. NaOH电子式为【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；B．H2O含有极性键，是极性分子，B项错误；C．O结构示意图为，C项错误；D．NaOH为离子化合物，其电子式为，D项错误；答案选A。
3. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C. HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板【答案】B【解析】【分析】【详解】A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误；B．ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确；C．HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C；D．FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D项错误；答案选B。
2021届山东省(新高考)高三模拟考试卷 化学(四)(解析版)
（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项 史 实解 释A “胡粉[(PbCO 3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理 D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理 2．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2−4或SO 2−3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 2−3+Ca 2+=CaCO 3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A ．该配合物的配位数为4B ．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC ．Mg 单质晶体结构符合A 3型最密堆积D ．化合物中C 元素的杂化方式为sp 2、sp 3 5．实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
1卷2021届高三化学第二次模拟考试题一
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
9．四溴化钛(TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体,熔点:38。3℃,沸点233。5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示.下列说法错误的是
28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=—90。8kJ·mol−1
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g)+H2O(g)ΔH=—23.5kJ·mol−1
CO（g）+H2O(g)=CO2(g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ·mol−1
（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示,图中小球代表氧离子，大球代表M离子。
①写出该氧化物的化学式_________________.
②己知该晶体密度为ρg·cm−3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___(用含ρ、a等的代数式表示）；
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（ ， , ）,则原子2(M原子)的坐标为_________________。
C．该电极反应式为：CO2—2e−+2H+=HCOOH
D．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
12．一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示,其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是
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C.双氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此该混合物中含有H原子的物质的量为（ ）>1mol，故C错误；
D.不知N2和CO比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D错误；
D.苯的密度小于水，且不与水互溶，上层为苯，上层溶液变紫红色，说明有I2生成，I2易溶于苯，下城有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI，说明有I－存在，从而推出KI3溶液中存在平衡：I3－ I2＋I－，故D正确；
答案：D。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。下列说法正确的是
答案：C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
B. 25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9,则BaCO3饱和溶液中Ba2+的浓度为5×10-5mol/L
C. 100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA
A. 简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)
B. X分别与Y、Z、W形成 化合物的化学键类型相同
C. Z和W形成二元化合物 水溶液呈酸性
D. X和Y只能形成一种二元化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
Y的单质是空气中体积分数最大的气体，则Y为N，原子序数依次增大，且X单质在常温下为气体，则X为H，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，则Z的最外层电子数为1，即Z为Na，四种元素的核电荷数之和为35，推出W的核电荷数为16，即W为S，据此分析；
B.酯基中碳氧双键不与H2发生加成，1个该有机物分子中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，因此1mol该有机物最多与8molH2发生加成反应，故B说法正确；
C.该有机物中酯基水解成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物X最多消耗2molNaOH，故C说法正的H原子，右边苯环有对称轴，如图所示， ，右边苯环有2种不同的氢原子，因此该有机物苯环上有6种不同的氢原子，即苯环上一氯代物有6种，故D说法错误；
B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
【答案】C
【解析】
【分析】
解州盐湖，……，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。……，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。”……，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；
答案：D。
4.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将乙烯通入溴水中
溴水颜色褪去
乙烯具有还原性
B
向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液
先有白色沉淀生成，后沉淀变为红褐色
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
下列说法错误的是
A. K1(H2A)=1.0×10-7B. K2(H2A)=1.0×10-11
C. pH=9时,c(Na+)<c(HA-)+ 2c(H2A)D. pH=7时,c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)
【答案】C
【解析】
【详解】A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，Ka1= ，由图可知，当pH=7时，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A说法正确；
D.根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7时，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)= c(H2A)＋2c(A2－)，故D说法正确；
答案：C。
8.锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以 -锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:
（全国I卷）2021届高三化学模拟考试试题（含解析）
1.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽..卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。..唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
请回答下列问题:
(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧 -锂辉石的目的为_____.
(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。
【解析】
【分析】
根据信息①α－锂辉石几乎不与任何酸碱反应，α－锂辉石在高温下可转化为β－锂辉石，β－锂辉石具有更高的化学活性，1000℃的焙烧的目的是α－锂辉石→β－锂辉石，根据信息②250℃时β－锂辉石与硫酸发生反应，根据锂辉石含有物质，以及信息②，SiO2为酸性氧化物，不与硫酸发生反应，即水浸时得到滤渣1为SiO2，滤液中有Li＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，根据流程，调pH的目的是除去Fe3＋、Al3＋，“除去大部分Mg”将Mg2＋转化成Mg(OH)2，“除钙镁”的目的是将多余Ca2＋以CaCO3形式除去，据此分析；
【答案】C
【解析】
【详解】A.△H与始态和终态有关，与过程无关，△H=生成物的总能量减去反应物总能量由图可知，△H=－46kJ·mol－1，故A说法正确；
B.该反应的机理中的活化能即为每一步骤的过渡态的总能量减去该步骤的反应物的总能量，由图可知，过渡态2步骤的活化能最高，为79kJ·mol－1，故B说法正确；
B.形成的化合物分别是NH3、NaH、H2S，NH3、H2S含有化学键为共价键，NaH含有化学键为离子键，故B错误；
C.形成二元化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D. N和H形成二元化合物可以是NH3，也可以是N2H4，故D错误；
答案：A。
【点睛】微粒半径大小比较：①看电子层数：一般微粒半径随着电子层数增多而增大；②看原子序数：电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③看电子数：电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。
【答案】 (1).Li2O·Al2O3·4SiO2(2). 将不与浓硫酸反应的α－锂辉石转化成为能与浓硫酸反应的β一锂辉石 (3).Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(4).4.7≤pH<9.6(5).Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq)(6). 蒸发皿和玻璃棒 (7). 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (8).Lix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3)(9).LiMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－xMn0.5Ni0.5O4＋xLi＋
C.该反应过渡态的能量不会随着温度的改变而改变，故C说法错误；
D.该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右进行，故D说法正确；
答案：C。
7.H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-xMn0.5Ni0.5O4+ Lix(CoP3) LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。
C
向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体
无沉淀生成
H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl
D
向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液
溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：I3－ I2＋I－
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯通入溴水中发生CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br，该反应类型为加成反应，故A错误；
B.根据A选项分析，pH=11时，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B说法正确；
C.根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，即c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，由图像可知，pH=9时，c(A2－)=c(H2A)，代入表达式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C说法错误；