高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

2．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。温度计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。不能放入混合液中。

3．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。

4．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

5．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

6．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

7．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

8．金属钠、钾存放在煤油中；氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中

9．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

10．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。量筒、容量瓶等不可加热。

11．点燃可燃气体前要验纯。记得化学危险品常用标志。见书P4页。

12．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

13．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入

BaCl2溶液有白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+先加KSCN溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+NaOH溶液，加热

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝NH4+ +OH- NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

CO32－稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无

色无味气体

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14．摩尔（mol)是物质的量(n)的单位

15．摩尔质量（M）的单位g/mol或g．mol-1

摩尔质量的数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

16．V m=22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。

17．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

（即物质的量相同。）

18．n = 错误！未找到引用源。c为物质的量浓度，单位为mol/L

19．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

20．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。

21．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

22．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

23．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

24．分散质粒子的直径大小在1nm~100nm 之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

25．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

26．常见的18种离子：H +、Na +、 K + 、Ag +、 Ca 2+ 、Mg 2+ 、Zn 2+ 、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Cl -、NH 4+、 NO 3-、 SO 42-、CO 32-、OH -

27．电离方程式 如H 2SO 4= 2H ++SO 42- 、Ba(OH)2 =Ba 2+ +2OH - 、Na 2CO 3 = 2Na ++ CO 32-

28．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl 、H 2SO 4、HNO 3）、强碱[KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl 外的氯化物，除BaSO 4外的硫酸盐。）

29．离子方程式典型错误：

①电荷不守恒，如：Fe+Fe 3+=2Fe 2+、

②拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO 32－

+2H + = CO 2↑+H 2O ， 应写成：CaCO 3+2H + =Ca 2++ CO 2↑+H 2O

③ 化学原理错误，如：Fe 和HCl 反应不能写成2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑，

应写成Fe+2H +=Fe 2++H 2↑；

H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ++OH -+SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O ，

应写成2H ++2OH -+SO 42-+Ba 2+ =BaSO 4↓+2H 2O

30．不能与H +共存的离子有：OH -、CO 32-、HCO 3—

31．不能与OH —共存的离子有：除K +、Na +、Ba 2+、Ca 2+以外的所有阳离子、HCO 3—

32．不能与CO 32-共存的离子有：除K +、Na +、NH 4+以外的所有阳离子

33．Cl —

不能与Ag +共存，SO 42-不能与Ba 2+共存 34．有色离子有：Cu 2+（蓝色）、Fe 3+（黄色）、Fe 2+（浅绿色）、MnO 4—

（紫色） 35．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

①化合反应（A+B=AB ） ②分解反应（AB=A+B ）

③置换反应（A+BC=AC+B ） ④复分解反应（AB+CD=AD+CB ）

36．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移。

37．升 失 氧 作还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，反应物是还原剂，具有还原性。

38．日常生活中常见的氧化还原反应

①用Cl 2、ClO 2进行的消毒、杀毒；②燃料的燃烧、提供热能等；③食品的腐败；

④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；金属的腐蚀。

39．钠是质软（用小刀可以切割）、密度比水小、熔点低、银白色有金属光泽

40．钠和氧气反应: 钠切割后的表面呈银白色金属光泽接触到空气后很快变暗4Na+O 2==2Na 2O 点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：Na+O 2 点燃

Na 2O 2 钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，

熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑ )

40．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2