(完整版)苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案完美版

课题氧化还原反应

知识技能（1）能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

（2）会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。

（3）能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。

过程方法（1）充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题（2）以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。

三维目标

情感态度（1）通过探究实验，了解探究实验的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

（2）培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

教学重点氧化还原反应

教学难点

氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

教学方法讨论法、讲授法、练习

教学媒体多媒体

师生双边活动细目

流程教师活动学生活动

活动目标

改进意

见

情景引入

请同学们书写氯气与

钠、铁、氢气和水，次氯

酸分解、此氯酸钙和二氧

化碳、水反应的化学方程

式。

两学生板演

设置情景，

引入新课

设疑

在前面我们已经学过的氧

化还原反应的定义，怎样来

判断一个反应是否是氧化还

讨论回答：根据有

外无元素化合价的

变化来判断。

复习旧知

识、引领

新知识

原反应呢？

问题

判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体 PPT ）2Na ＋Cl 2＝2NaCl H 2 + Cl 22HCl Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO

Ca(ClO)

2＋CO 2＋H 2O ＝CaCl 2＋2HCl

O 2HClO

O 2↑+ 2HCl

小组讨论、分析

培养学生知识应用能力

讲述

现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。

学生标出化合价的变化 0 0

+1-1

2Na ＋Cl 2＝2NaCl

过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因

激疑

在该反应中元素化合价为什么会变化呢？

讨论交流

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在

何种情况下会发生变化？

3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数

设置情景，激发兴趣

目有何关系？

4、．在同一个化学

反应中，元素得电

子数和失电子数有

何关系？

媒

体演示1、NaCl的形成观看、理解

培养学生

理解NaCl

的形成过程

讲述从NaCl的形成我们可以看出

元素化合价的变化来自于电

子的得与失。

倾听

培养学生

归纳能力

过渡

通过上面学习我们已经知道

NaCl是由电子的得与失形成

的。那么化合物HCl是怎么

形成的呢？

讨论交流

培养学生

思考问题的

能力。

媒体演示2、HCl的形成观看、理解

帮助学生

理解HCl

的形成过程

讲述

从HCl的形成我们可以看出

氢原子和氯原子是靠共用电

子对形成氯化氢分子，但由

于氯原子吸引电子的能力强，

电子对偏向氯原子，偏离氢

原子，从而使氯原子一方略

显负电性，氢原子一方略显

正电性。

倾听、记录

突出重点

内容

知

识拓

元素的化合价变化与电子得

失或电子对偏移有什么关系

学生讨论交流：

总结：在氧化还原

反应中，得电子

培养学生

的对知识的

拓展能力

展呢？（或电子对偏向）

表现为所含元素化

合价降低，失电子

（或电子对偏离）

表现为所含元素化

合价升高。

总结化合价通常是我们观察一个

化学反应的表面特征，而电

子的转移才是氧化还原反应

的本质。

像这种发生电子转移的化学

反应称为氧化还原反应。任

何一个氧化还原反应都是由

氧化反应和还原反应构成。

学生理解氧化还原

反应的本质。

培养学生

推理能力：

由特殊到

一般

板书一、氧化还原反应

1、定义：发生电子转移的化

学反应。

2、特征：元素化合价发生变

化

实质：电子发生转移

记住重点培养归纳知

识的能力

设疑什么是氧化反应？什么是还

原反应？

讨论交流：

加热

以

H2+CuO==Cu+H2O

为例

具体实例，

帮助学生理

解

总结板书：

3、氧化反应：化合价升高，

失去电子。

还原反应：化合价降低，得

到电子。

倾听、记录

培养由一般

到特殊的应

用能力

设在氧化还原反应中怎样来表设置问题，