高一化学上学期寒假作业三
高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题3
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔5〕一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H 2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕A．Al B．Si C．Fe D．O4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔〕A．水B．泡沫灭火器C．枯燥的沙土D．干冰灭火器6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔〕A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、枯燥剂D．硅、枯燥剂7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔〕A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na202起反的化学方程式为．．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反的复原剂是，氧化剂是．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl2和FeCl2．请写出反的化学方程式，．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．、．高一〔上〕化学寒假作业〔5〕参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O考氧化复原反．2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔 〕6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔 〕7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔 〕二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na 202起反的化学方程式为 2Na 202+2CO 2=2Na 2CO 3+02 ． 2Na 202+2H 20=4NaOH+02↑ ．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3CO 2↑．该反的复原剂是 C ，氧化剂是 S 、KNO 3 ．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl 2和FeCl 2．请写出反的化学方程式， Cu+2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 2 ．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。
高一化学上学期寒假作业三
高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。
②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。
③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。
④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。
可用公式表示为。
将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。
配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。
所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂：②不用任何试剂完成时间：家长签字：。
高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、实验中的下列操作正确的是 ( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是 ( )A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 ( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-10、下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是（3）第⑤步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. 定容时俯视溶液的液凹面.计算题取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
高一化学上学期寒假作业(3)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔3〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下推断正确的选项是〔〕选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔外表氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反A．A B．B C．C D．D2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，那么参加铝粉的质量为〔〕A．g B．g C．g D．1.6g3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下现象或事实能用同一原理解释的是〔〕A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕与铁相似，金属锡能与盐酸反生成氯化亚锡〔SnCl2〕，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡〔SnCl4〕．那么以下有关粒子氧化性和复原性强弱的比拟中，正确的选项是〔〕A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．复原性：Fe2+＜Sn2+D．复原性：Fe＜Sn5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下离子方程式正确的选项是〔〕A．金属钠与水反：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中参加过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕如图装置中，枯燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的头，以下与事实不相符的是〔〕A．假设a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．假设a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．假设a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．假设a为NH3，b为水〔预先滴入少量酚酞溶液〕，可出现喷泉7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕在1g铁和铜组成的合参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中参加足量的NaOH 溶液，生成2g沉淀．那么以下说法不正确的选项是〔〕A．原合含0.1mol Fe、0.15mol CuB．2g沉淀为Cu〔OH〕2和Fe〔OH〕3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．〔3分〕〔2021•〕将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．以下图象能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕A．B．C．D．二、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•期末〕将铝和铁组成的混合物11g，参加到200mL 5mol/L盐酸中，反后盐酸的浓度变为1.0mol/L〔溶液体积变化忽略不计〕．试求：〔1〕反中消耗HCl的物质的量．〔2〕混合物中铝和铁的物质的量．〔3〕欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要参加2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．高一〔上〕化学寒假作业〔3〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下推断正确的选项是〔〕选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔外表氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反A．A B．B C．C D．D考点：硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．分析：A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反进行；解答：解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反生成致密氧化物薄膜阻止反进行，常温下铜不与浓硫酸反不溶于浓硫酸，故D错误；应选：B．点评：此题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，那么参加铝粉的质量为〔〕A．g B． g C．g D．1.6g考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反方程式可知，酸与金属反时酸不量，碱与金属反时碱过量来计算解答．解答：解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反时酸完全反，生成的氢气的物质的量为x，那么2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一条件下，气体的物质的量之比于体积之比，那么碱与金属铝反生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反时铝完全反，设与碱反的铝的物质的量为y，那么 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，那么铝的质量为0.2mol×27g/mol=g，应选A．点评：此题考查学生利用化学反方程式的计算，明确铝与酸、碱反水的化学反方程式，酸碱足量、酸碱均缺乏量时得到的氢气的关系是解答此题的关键．3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下现象或事实能用同一原理解释的是〔〕A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低考点：硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．分析：A．硅酸钠和二氧化碳、水反生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳，光照条件下易分解；C．碘不稳，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．解答：解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反生成硅酸，该反属于复分解反，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反属于氧化复原反，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；应选B．点评：此题考查化学根本原理，明确物质性质是解此题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕与铁相似，金属锡能与盐酸反生成氯化亚锡〔SnCl2〕，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡〔SnCl4〕．那么以下有关粒子氧化性和复原性强弱的比拟中，正确的选项是〔〕A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．复原性：Fe2+＜Sn2+D．复原性：Fe＜Sn考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：在一般的氧化复原反中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、复原性强弱．解答：解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；复原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，复原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据复原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属复原性该为：Fe＞Sn，故D错误；应选C．点此题考查了氧化复原反中氧化性、复原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化评：复原反中氧化性、复原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物．5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下离子方程式正确的选项是〔〕A．金属钠与水反：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中参加过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．离子方程式两边电荷不相，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反违反了电子守恒；C．铁粉过量，反生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．解答：解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中参加过量铁粉，反生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；应选D．点评：此题考查了离子方程式的判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕如图装置中，枯燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的头，以下与事实不相符的是〔〕A．假设a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．假设a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．假设a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．假设a为NH3，b为水〔预先滴入少量酚酞溶液〕，可出现喷泉考点：氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：依据喷泉原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．解答：解：A．NO与氢氧化钠不反，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，那么形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；应选：A．点评：此题考查了喷泉，明确喷泉的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕在1g铁和铜组成的合参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成2g沉淀．那么以下说法不正确的选项是〔〕A．原合含0.1mol Fe、0.15mol CuB．2g沉淀为Cu〔OH〕2和Fe〔OH〕3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO考点：有关混合物反的计算．分析：1g铁和铜组成的合参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成2g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，那么沉淀中氢氧根的质量=2g﹣1g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．解答：解：1g铁和铜组成的合参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成2g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，那么沉淀中氢氧根的质量=2g﹣1g=10.2g，n〔OH﹣〕==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=1g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，2g沉淀为Cu〔OH〕2和Fe〔OH〕3的混合物，故B正确；C．假设生成0.3mol NO、0.1mol NO2，那么转移电子为0.3mol×〔5﹣2〕+0.1mol×〔5﹣4〕=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．假设生成0.3mol NO2、0.1mol NO，那么转移电子为0.3mol×〔5﹣4〕+0.1mol×〔5﹣2〕=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；应选C．点此题考查混合物有关有关计算，题目难度中，解得关键是判断金属提供电子物质的评：量于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的用．8．〔3分〕〔2021•〕将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．以下图象能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕A．B．C．D．考点：有关混合物反的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反生成碳酸氢钠时也没有气体生成，那么图象与反不符，故A错误；B、图象中开始反即有气体生成，与反不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再参加0.1L时，此步反进行完全；继续滴加时，发生反：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反分步完成，那么碳酸钠与盐酸先反生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，那么图象与反不符，故D错误；应选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•期末〕将铝和铁组成的混合物11g，参加到200mL 5mol/L盐酸中，反后盐酸的浓度变为1.0mol/L〔溶液体积变化忽略不计〕．试求：〔1〕反中消耗HCl的物质的量．0.8mol〔2〕混合物中铝和铁的物质的量．n〔Al〕=0.2mol、n〔Fe〕=0.1mol 〔3〕欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要参加2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml ．考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕利用n=cV根据反前HCl的物质的量减去反后溶液中HCl的物质的量来计算；〔2〕设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反中消耗的HCl，利用方程式列式计算；〔3〕根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反的方程式进行计算即可．解答：解：〔1〕消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；〔2〕设Al、Fe的物质的量分别为x、y，那么：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n〔Al〕=0.2mol、n〔Fe〕=0.1mol；〔3〕参加氢氧化钠，先是和剩余的盐酸，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是mol，需要参加2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．点评：此题考查学生利用金属与酸的反来进行的简单计算，明确金属与酸反的化学方程式是解答的关键，并利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．。
2022-2023学年高一寒假化学作业3第三章复习题答案
参考答案：1．D【详解】A ．因离子的氧化性强弱顺序为322Fe Cu Fe +++>>。
当铁、铜均不剩余时，则3Fe +将铁和铜全部氧化为2Fe +和2Cu +，3Fe +可能剩余，故A 错误；B ．当铁、铜均剩余时，3Fe +不足，Cu 不参与反应，3Fe +被全部还原，故溶液中不会存在2Cu +和3Fe +，故B 错误；C ．当铜剩余，铁不剩余时，3Fe +被全部还原，溶液中一定无3Fe +，一定有2Fe +，可能有2Cu +，故C 错误；D ．据C 的分析可知，D 正确；故答案选D 。
2．A【详解】A ．向22Na O 固体中加入适量水，会生成NaOH ，再用pH 试纸检验，试纸变蓝(同时还可能存余少量的22H O ，使之褪色)，故A 错误；B ．因为氯气的氧化性强于碘单质，故氯水可以氧化KI 生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故B 正确；C ．钾和水反应生成氢氧化钾溶液和氢气，氢氧化钾遇到酚酞变为红色，故C 正确；D ．3FeCl 溶液中滴加几滴KSCN 溶液生成Fe(SCN)3，使溶液变红，故D 正确； 故选A 。
3．A【详解】A ．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A 不正确；B ．漂白液的有效成分是NaClO ，具有强氧化性，可用作漂白剂，B 正确；C ．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C 正确；D ．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D 正确；故选A 。
4．D【详解】A ．存在反应：3+-2+22Fe 2I =2Fe I ++、碘单质遇淀粉变蓝，则3FeCl 溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，A 正确；B ．存在反应：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)，则白色絮状的()2Fe OH 暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B 正确；C ．钠金属性大于镁，钠与水剧烈反应，镁加热条件下与水缓慢反应，C 正确；D ．钠与水剧烈反应，放出热量并生成氢气，为了避免火灾、为了安全，实验剩余的金属钠应放入原试剂瓶中，不能放入废物缸中， D 不正确；5．C【详解】A ．3NaHCO 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与受热易分解无关，A 错误；B ．3FeCl 溶液能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与氯化铁溶液显酸性无关，B 错误；C ．2ClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可用作自来水消毒剂，C 正确；D ．2CO 能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，D 错误； 答案选C 。
高一寒假作业(三)从实验学化学
高一寒假作业（三）从实验学化学1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全角度考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。
答案： B2．(2010·大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D3．(2011·西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④解析：玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；(2)转移液体，引流，①和④作用相同。
答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C6．(2011·福州高一检测)下列分离方法正确的是()A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。
人教版高中化学必修一高一化学寒假作业(三)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（三）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C． D2．下列说法正确的是（）A.1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl-B.在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1molC.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水4．下列各组中的物质都是电解质的是：A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI5．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3最佳方法是（C ）A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧D. 配成溶液后通入CO26．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置7．用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑（3）2HgO 2Hg+O2↑（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3﹕2﹕1﹕4 B．1﹕1﹕1﹕1 C．2﹕1﹕2﹕2 D．1﹕2﹕1﹕18．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。
湖北省2019学年高一化学上学期寒假作业13套
yx 湖北省2019学年高一化学上学期寒假作业13套高一化学寒假作业一复习:一、化学实验的一些基本常识1、常见仪器中，可直接加热的仪器有： ，需要垫石棉网加热的仪器有： ；不能加热的仪器有：二、混合物的分离和提纯1、混合物的分离和提纯的物理方法有： 化学方法主要有：2、重要实验操作要点：(1)过滤：利用物质是否可以透过 ，将溶液和不溶于水的物质进行分离的方法。
过滤时要注意：一 、二 、三 。
(2)蒸发结晶：通过加热让 蒸发使溶液达到过饱和使固体溶质从溶液中 的过程。
蒸发过程中要不断 ，目的是 ；当 时，停止加热，用 使水份蒸干。
练习：（ ）1、从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。
在下列示威活动中属于化学变化的是A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B ．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C ．焚烧象征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车（ ）2、右图是10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差2mL ，若X=6，则量筒所盛液体的体积是A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL（ ）3、下列实验操作中，正确的是A ．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B ．为了使烧杯中的液体更快地升温，不垫石棉网而直接置于外焰上加热C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大（）4、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象5、(1) 臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的两种单质，在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。
莱芜四中高一化学寒假作业三
莱芜四中44级高一化学寒假作业（三）命题人：李雪芹审题人：吕荣海 2013.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1错误！未指定书签。
．不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )A．H2B．H2S C．Cl2D．NH32错误！未指定书签。
．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3错误！未指定书签。
．．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4错误！未指定书签。
．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同5错误！未指定书签。
．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是：( )A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl26错误！未指定书签。
．下列反应的离子方程式书写中，正确的是：（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H27错误！未指定书签。
．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：（）A． Na+、Cu2＋、Cl－、OH-B． H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D． Na+、CO32－、OH-、K+8错误！未指定书签。
高一上学期化学假期作业三
高一上学期寒假作业三一、单选题1．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（）A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上2．Na2O2的摩尔质量是A．78 B．78g C．78g/mol D．78mol3．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A．2Na＋S Na2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．S＋O2SO24．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣5．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③6．在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为（）A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L7．下列说法中正确的是A．铁的摩尔质量就是铁的相对原了质量B．CO32-的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．标准状况下，18g水的体积是22.4L8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N AB．17 g氨气所含质子数目为11N AC．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N A9．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是A．都呈电中性 B．都是混合物C．本质区别是分散质微粒直径大小 D．都能透过滤纸10．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－11．现有Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH2，则此混合物中必含A．Na B．Mg C．Al D．Fe12．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是( )A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管底部发热D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:114．下列关于钠的叙述中不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠有很强的氧化性C．钠燃烧时生成过氧化钠 D．钠原子的最外层只有一个电子15．称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质的量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期寒假作业化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C.大气中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) BA.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) CA、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2B、CO2 COC、Cl2 Cl-D、H2OH26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )CA.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29.下列离子方程式书写正确的是CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+10、下列的说法中正确的是( ) CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO412.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.SO2C.H2O2D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/f5c5be274693daef5ff73d46.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
高一化学假期作业3
高一化学假期作业3第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,将答案填在后面的答题卡内。
共60分）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－ S2－B、Cl- CO Na+C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)2 5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3 B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、ｙ克单质B（B的相对原子质量为b）恰好在ｗ克单质A2（A的相对原子质量为a）中完全燃烧，A2为气体（非稀有气体），B为固体，生成的物质也为气体，其体积为同状态下A的一半，以A、B为组成该物质的元素所表示的化学方程式正确的是点燃点燃A ．ｗA+ｙB (ｗ＋ｙ)AB ↑ Ｂ．A aw +B yaw 2bway B A 22↑Ｃ．aA 2+bB 2wa AB ↑ Ｄ．B A by aw22bway B A aw 444↑18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A 、1∶2∶3B 、4∶3∶3C 、3∶4∶4D 、3∶2∶119、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B 、 33.6% C 、18.5% D 、16.8%20、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。
高一化学练习题作业2023
化学寒假作业专题一 物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分，与2CO 一样是酸性氧化物，写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式： 。
将CO 2气体通入上述反应的溶液中，有白色胶装沉淀产生，写出化学反应方程式，并说明原因： ； . ； (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
属于强电解质的是 ； （3）写出NaClO 在水溶液中的电离方程式：_______。
2.(1)下列叙述中正确的有 （填序号）。
① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电，所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质（2）KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为 上述两者的溶液混合在一起，发生的离子反应方程式为： 3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，下列反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．下列物质的分类中，完全正确的是酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱 赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35．下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO→CO 2B ．KClO 3→KClC ．FeCl 3→FeCl 2D ．Cl 2→HCl6．下列物质的转化不能一步实现的是A．Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。
山东省高一化学寒假作业3新人教版必修1
2016年高一化学寒假作业3一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：53.24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+54.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5.已知正项等差数列{a n}满足a1+a2014=2，则+的最小值为( )A．1 B．2 C．2013 D．20146.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．5：1 D．7：17.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子二、填空题（本题共3道小题）8.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．MnO4﹣+ I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+ H2O．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+ +H2SO4═K2SO4+ + Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO 5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．（3）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol •L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价（提（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．试卷答案1.A考点：物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．专题：化学用语专题；氧化还原反应专题．分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误．故选A．点评：本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大2.A考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比3.B考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用4.C考点：氧化还原反应．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化5.已知正项等差数列{a n}满足a1+a2014=2，则+的最小值为( )A．1 B．2 C．2013 D．20146.C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．7.C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，所以NF3是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答．解答：解：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，A．根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；B．NF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；D．若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，正确书写化学反应方程式是解本题关键，明确物质的性质及物质之间的关系即可解答，注意NO在空气中能被氧化，为易错点．8.1. Mn I2、IO3﹣2. 6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3﹣，为氧化产物；故答案为：Mn； I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，则碘离子共失去30mol 电子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为6，依据原子个数守恒方程式为：6MnO4﹣+10I﹣+24H+=6Mn2++3I2+4IO3﹣+12H2O，生成3mol碘转移30mole﹣，用单线桥表示为：；故答案为：6；10；24；6；3；4；12；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，单线桥表示，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥表示的注意事项，题目难度不大．9.1. 2K2Cr2O7 3CO2↑ 22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子33.6L 12mol V 0.8molV=0=4.48 L．故答案为：4.48 L．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1. Cu、O SO2 IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04. ①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；（4）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝．解答：解：（1）化合价降低的Cu、O元素在反应中被还原，化合价升高S元素所在的产物SO2是氧化产物；故答案为：Cu、O；SO2；由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；（3）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，故答案为：0；（4）选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．故答案为：①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质。
【名校速递】高一化学寒假作业3实验班0
河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019年2月2日1.下列仪器中，不能加热的是（）A.试管B. 燃烧匙C. 容量瓶D. 坩埚2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 ( ）A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10－9m～10－7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种分散系D. 发生丁达尔效应3. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯4. 下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭5.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A. Cl2B. HClC. NH3D. H2SO46. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳7. 在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( )A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色9. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A10. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol12.下列气体所含有原子数最多的是（）A. 7.5gC2H6B. 14gN2C. 7gCOD. 24gO213. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L14 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液15 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体16. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( ) A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3N A B．500mL溶液中含有0.2N A个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.2mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L17. 下列情况会导致溶液浓度偏高的是A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 在转移过程中有溶液酒在外面D. 俯视确定凹液面与刻度线相切18. 下列叙述正确的是( )①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④B. ②③⑥⑦⑧C. ④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧19. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B. 所得溶液中含有N A 个HCl分子C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1 000ρ)20.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )A.L /mo 12l C V VB.L /mol 21C V VC.L /mol 312C V VD.L /mol 321C V V 21.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A 、B 分成甲、乙两室。
2022学年高一化学寒假作业3
高一化学寒假作业（三）第一章从实验学化学1．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是处于实验安全角度考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。
答案： B2．2022·大同高一检测下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D3．2022·西安高一检测下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④解析：玻璃棒的作用：1用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；2转移液体，引流，①和④作用相同。
答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C6．2022·福州高一检测下列分离方法正确的是A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸沸点118 ℃与乙酸乙酯沸点℃用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。
2020年高三新课标化学寒假作业3化学必修一
新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜二、填空题（本题共3道小题）8.（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）c（OH－）；（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
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高一化学寒假作业三
复习:
一、离子检验
1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.
2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是
二、正确理解化学计量中的五个概念：
①物质的量表示的集体，其单位是。
②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。
③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写
公式）。
④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积为，在运
用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：
⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物
理量。
可用公式表示为。
将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。
配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。
所用的仪器有
练习：
（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等
A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4
C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3
（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol
（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）
（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水
5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂：
② 不用任何试剂
完成时间：家长签字：。