第一节反应热与焓变2--热方程式习题

第一节课时2热化学方程式

一、单项选择题

1．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

A 、2C 2H 2(g )+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-4b k J

B 、2

C 2H 2 (g)+5O 2 (g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-4b kJ/mol

C. C 2H 2 (g)+5/2 O 2 (g)=2CO 2(g)+H 2O(g) △H=-4b kJ/mol

D. 2 C 2H 2 (g)+5 O 2 (g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=+4b kJ/mol

2．1.00 L 0.5 mol/L NaOH 溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )

A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋28.7 kJ/mol

B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ/mol

C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/mol

D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol

3．有如下三个热化学方程式：

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ/mol H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ/mol

下列关于它们的表述中，正确的是( )

A ．它们都是吸热反应

B ．a ，b 和c 均为正值

C ．a ＝b

D ．2b ＝c 4．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( )

A ．1分子H 2和Cl 2反应，放出热量194.6 kJ

B ．1 mol H 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C ．在101 kPa 、25℃的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ

D ．在101 kPa 、25℃的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ

5．下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 5

2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol

B ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol

6．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝＋890.3 kJ/mol

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－890.3 kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH ＝－890.3 kJ/mol

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH ＝－285.8 kJ

7．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。下列两个方程式：

4P （白磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 1

4P （红磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 2

则△H 1和△H 2的关系正确的是 （ ）

A ．△H 1 ＝ △H 2

B ．△H 1 ＞ △H 2

C ．△H 1 ＜ △H 2

D ．不能确定

8．下列关于反应与能量的说法正确的是( )

A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s)

ΔH ＝－216 kJ/mol ，E 反应物＜E 生成物

B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)

ΔH ＝＋178.2 kJ/mol ，E 反应物＜E 生成物

C ．HCl(g)===12H 2(g)＋12

Cl 2(g) ΔH ＝－92.3 kJ/mol,1 mol HCl 在密闭容器中分解后放出92.3 kJ 的热量

D ．H ＋(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 含1 mol NaOH 的烧碱溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是( )

A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q ，Q 值大于297.23 kJ/mol

B. S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q ，Q 值小于297.23 kJ/mol

C ．1 mol SO 2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的能量总和