分析化学实验竞赛
大学生化学实验竞赛试题和答案
第一题单项选择题〔共25题〕1 .以下化合物,在NaOH 溶液中溶解度最大的是〔 〕[A]. PbCrO 4[B] . AgCrQ[C]. BaCrO[D] . CaCrO2 .向酸性K z Cr zO 溶液中参加 H 2Q,却未观察到蓝色物质生成,其原因肯定是 〔〕4 .滴加0.1mol • L -1 CaCk 溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成,该溶液 是〔〕[A] . NaPO [B] . NaHPO[C] . NaHPO [D].以上三种溶液均可5 .从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是〔 〕[A]将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜,滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴================================== 6 .制备以下气体时可以使用启普发生器的是 〔〕启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件〔不用加热〕下反响制取气体的装置. 对于1可溶性固体、2固体呈粉末状,3或者反响过程中产生高温的情况那么不能使用该 仪器制取.另外,一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反响也不能使用该[A] .未参加乙醍,因CrO 5与乙醍的加合 物为蓝色[B] .未参加戊醇,因CrO 5萃取到戊醇中 显蓝色3 .实验室配制洗液,最好的方法是〔 [A] .向饱和K 2C 「2.溶液中参加浓硫酸[B] .将K 2C 2O 溶于热的浓硫酸 [C] .未将溶液调至碱性,因CrO 5在酸性 介质中分解[D] .因K 2C 「2.〔和/或〕H 2O 2浓度过稀〕[C] .将K 2C 「2.溶于1: 1硫酸[D] .将K 2C 「2.与浓硫酸共热仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A] .高镒酸钾晶体与盐酸反响制氯气[D].块状硫化亚铁与稀硫酸反响制备硫[B] .块状二氧化镒与浓盐酸反响制氯气化氢[C] .无水碳酸钾与盐酸反响制二氧化碳7.实验室用浓盐酸与二氧化镒反响制备氯气,欲使氯气纯化那么应依次通过〔〕[A].饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 .使用煤气灯涉及的操作有：①翻开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰.点燃煤气灯时操作顺序正确的选项是〔〕[A].①②③④⑤[B].②①③④⑤[C].②③①④⑤[D].③②①④⑤9 . 能将Cr3+ 和Zn2+ 离子别离的溶液是〔〕[A] . NaOH [B] . NH • HO[C] . NaCO [D] . NaHCO10 .以下配制溶液的方法中,不正确的选项是〔〕[A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后参加锡粒[B] . FeSO溶液：将FeSQ溶于稀硫酸后放入铁钉[C] . Hg〔NO〕2溶液：将Hg〔N.〞溶于稀硝酸后参加少量Hg [D] . FeCh溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 .由二氧化镒制镒酸钾,应选择的试剂是〔〕[A].王水+ KCl [B] . Cl2 + KCl [C] .浓H2SO + KCQ [D] . KOH + KClO12 .向酸性的KI溶液中滴加过量的H2Q有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的是〔〕[A] . NaOH 容液 [B] ． KI 溶液 [C] ． 稀 HNO 3[D]． NaCl O 溶13 ． 将少量 KMnO 4 晶体放入枯燥的试管中, 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温,逐滴参加水,最先观察到溶液的颜色是 ( [A] ． 粉 [B] ．紫色 [C] ．绿色 [D] ．黄色14 ．将新生成的以下化合物在空气中放置,颜色最易发生变化的是[A] ． Fe(OH)2 [B] ． Ni(OH) 2[C] ． Mn(OH 2) [D] ． Co(OH)2 15 与浓盐酸作用有氯气生 [A] ． Fe 2O 3 [B] ． Pb 2O 3 [C] ． Sb 2O 3[D] ． Bi 2O 3 16 ．向 Hg 2(NO 3) 2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [A] ．棕 [B] ．灰黑色 [C] ．白色 [D] ．黄色 17 ．以下配离子中,肯定不为蓝颜色的是 [A] ． Cu(NH 3) 42+ [B] ． Co(NH 3)62+ [C] Ni(NH 3) 62+ [D] ． Co ( 2-SCN)42- 18 ． K 2Cr 2O 7溶 液 中 通 入 过 量 SO 2 溶液的颜色是 ( )[A] ． 蓝 [B] ．紫色 紫色 [C] ．绿色 [D] ．黄色 19 ．以下化合物中,在 F 列化合物中,在6 mol • dm 3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 [A] ． Mg(OH)2 [B] ． Mn(OH )2 [C] ． Fe(OH )2 [D] ． Cu(OH)220 ．向澄清 Na 2S 溶液中滴加稀盐酸,假设有沉淀生成,那么该沉淀是 [A] ． Na 2S 2 [B] ． S [C] ． Na 2S 3 [D] ． SC l 4 21 ． 将以下混合物装入枯燥试管中, 在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 [A] ． KNO 3 + Na 2CO 3 [B] ．KNO 3 + CuSO 4 [C] ． KNO 3 + Cr 2O3 高中[D] ． KNO 3 +ZnSO 422 .将浓硫酸与少量KI固体混合,复原产物主要是〔〕[A] . SO [B] . H2SO [C] . H2S [D] . I223 .以下氢氧化物中,在氨水中溶解度最小的是〔〕[A] . Zn〔OH> [B] . Cu〔OH> [C] . Co〔OH> [D] . Fe〔OH>24 .以下试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是〔〕[A] . HgCb [B].澳水[C] . NaOH [D] . 〔NH4〕2s25 .向Ag〔SQ〕23-中通入过量的C12 ,生成的沉淀是〔〕[A] . S [B] . AgSO [C] . AgCl [D] . AgSO第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题〔共23〕1 .体积比为1 ： 2的HCl其摩尔浓度为〔〕市售盐酸的浓度是11.9M,我们认为它大约是12M所谓1：2的盐酸就是把盐酸和水按1:2的体积比混合,所以浓度是4 mol • L-1 ,还有1:1的盐酸浓度是6mol • L-1 ,1:3的是3mol • L-1[A]. 2 mol • L[B] . 6 mol • L[C].2 . Fe〔OH〕〔是无定型沉淀〕沉淀完后过滤时间是夜[B].热沉化后[C].趁热3 .在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是〔[A].冷水[C].热的电解质溶液[D].热水4 .重量分析中过滤BaSO沉淀应选用的滤纸是〔[A].慢速定品滤纸[B].快速定性滤纸[C]定量滤纸5 .用洗涤方法可除去的沉淀杂质是〔〕4 mol • L[D] . 3 mol - L〔〕[A].放置过[D].冷却后〕[B].含沉淀剂的稀溶液〕.慢速定性滤纸[D].快速[A] ．混晶共沉淀杂质[B] ．包藏共沉淀杂质[C] ．吸附共沉淀杂质[D] ．后沉淀杂质6 .现欲标定NaOH§液的浓度,实验室提供以下物质,最好应选择〔〕[A].邻苯二甲酸氢钾〔KHCHQ〕 [B].草酸〔HC2CT2HQ [C].苯甲酸〔C6H5COOH[D] ．甲酸〔HCOO〕H7 .称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中,量取25mL用以标定盐酸,容量瓶和移液管采取的校准方法是〔〕 [A] ．容量瓶绝对校准[B] ．容量瓶和移液管相对校准[C] ．移液管绝对校准[D] ．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是〔〕[A] ．I -的氧化和I 2的挥发易观察[B] .淀粉强烈吸附12 [D] . KSCNffl入过早[C] ．I 2被吸附在CuI 上, 终点颜色很深不9 ．定量分析中,基准物质是〔〕[A] ．纯物质[D] ．组成一定、纯度高、无副反响、性质稳定且摩尔[B] ．标准参考物质质量较大的物质[C] ．组成恒定的物质10 .配制KMnOt液时应选择的方法是〔〕[A] ．称取一定量的固体试剂溶于水中,并用蒸馏水稀释至一定体积,保存于棕色瓶中[B] ．称取一定量的固体试剂参加需要体积的水后加热煮沸 1 小时,用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C] ．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中,加少许Na2CO3 贮存于棕色瓶中[D] ．称取一定量的固体试剂参加少量硫酸, 加热80℃左右使其溶解, 贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是〔〕[B] ．用被滴定的溶液洗几次[C] ．用被滴定溶液洗几次后干[A] ．水洗后枯燥燥[D] ．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A] ．过失误差[B] ．操作误差[C] ．系统误差[D] ．随机误差13 .某混合碱先用HCl滴定至酚醐变色,耗去V mL继以甲基橙为指示剂耗去MmL已知V1<V2 , 其组成可能是( ) [A] ．NaOH-N2aCO3 [B] ．Na2CO3 [C] ．NaHC3O [D] ．NaHC3O-Na2CO314 ．用K2Cr2O7 滴定Fe2+时,参加硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A] ．提升酸度,使滴定反响趋于完全[B] ．提升计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C] ．降低计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D] ．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2 白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂,其应参加的时间是( )[A] 滴定开始时参加[B] 滴定一半时参加[C] 滴定至近终点时参加[D] 滴定至I 3-的棕色褪尽,溶液呈无色时参加16 ．碘量法测定铜时,参加KI 的作用是( )[A] 氧化剂配体掩蔽剂[B] 沉淀剂指示剂催化剂[C] 复原剂沉淀剂配体[D] 缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2 溶液应采用的方法是( )[A] ．将SnCl2 溶于Na2CO3 溶液中,并参加少量的锡粒[B] ．将SnCl 2 溶于新煮沸并冷却的纯水中[C] ．将SnCl2 溶于HAc ,并参加少许Zn 粉[D] ．将SnCl 2 溶于HCl 中,并参加少量的锡粒18 ．标定KMnO4 时,为提升反响速度要加热,且在酸性溶液中进行,应该参加的酸是[A] ． HCl [B] ． H 2SO 4 [C] ． HNO 3 [D] ． HAc19 ．用 K 2Cr 2O 7 为基准物质标定 Na 2S 2O 3 溶液时, I 2 挥发了,对标定结果影响是()[A] ．偏高[B] ．偏低[C] ．无影响 [D] ．无法判断23 .在 Fe 3+、Al 3+、Ca2\ Mg +混合液中,EDTA 商定 Fe 3+、Al 3+ 含量时,消除 Ca 2+、Mg + 干 扰 , 最 简 便 的 方 法 是 ( ) [A] ． 沉 淀 分 离 法[B] ． 控 制 酸度 法[C] ．配位掩蔽法[D] ．溶剂萃取法第二页答案 CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB 第三题 填空题(共 23 题)1 ．指出以下各级化学试剂标签的颜色： [A] ．优级纯 __绿色 __[B] ．分析纯 __红 色 ___[C] ．化学纯__蓝色 _20 ．以 HCl 标准液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是 ()[A] ．偏低[B] ．偏高[C]21 ．在光度分析中,选择参比溶液的原那么是 [A] ．一般选蒸馏水 它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B] ．一般选择除显色剂外的其它试剂 22 ．以下表述正确的选项是( )[A] .二甲酚橙只适用于pH 大于6的溶液 中使用＜6滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是[D] ．无法判断 ()[C] ．根据参加显色剂、其[D] ．一般选含显色剂的溶液[C] ． 铬 黑 T 只 适 用 于 酸 性 溶 液 中 使 用2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、黑色、绿色和黑色―.3 .实验室用水规格已有国家标准可循,按水的电阻率指标,水质最好的是[A] . 1MQ • cm[B] . 18MQ • cm[C] . 10M Q • cm[D] . 0.2MQ • cm4 .假设实验室电器着火,灭火方法是.[A].立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C].立即用水扑灭[D].切断电源后立即用CQ灭火器扑灭5 .金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 .对NaC附口洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_每200 ml加25 ml 10 % NaCO 及25ml 30%FeSO溶液,搅匀.或者用NaOH调至碱性,用高镒酸钾或漂白粉使富根氧化分解和用硫粉覆盖.7 .将以下各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚醐指示剂显红色的是[A].氨水+醋酸[B].氢氧化钠+醋酸[C].氢氧化钠+盐酸[D].六次甲基四胺+盐酸8 .以下标准溶液可以用直接法配制的是.[A] . KMnO [B] . K2C2O [C] . NaOH [D] . FeSO9 .用重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用[A].快速定量滤纸[B].慢速定量滤纸[C].中速定量滤纸[D].玻璃砂芯漏斗10 .能消除测定方法中的系统误差的举措是[A].增加平行测定次数[B].称样量在0.2g以上[C].用标准样品进行对照实验[D].认真细心地做实验高中11 ．下列四种溶液 , 各以水稀释10 倍 , 其pH 变化最大的是[A] . 0.1 mol • L-1 HAc + 0.1 mol • L-1 [C] . 0.01 mol • L-1 HAc + 0.01 mol • L-1 NaAc NaAc[B] . 0.1 mol • L-1 HAc [D] . 0.1 mol • L-1 HCl[C] ．有色配合物的摩尔吸光系数〔e 〕与下列因素有关的是[A] ．吸收池厚度[B] ．入射光波长[C] ．有色配合物的浓度[D] ．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大10 倍时,突跃范围增大最多的[A] ．HCl 滴定弱碱Ca2+[D] ．AgNO3 滴定[B] ．EDTA 滴定[C] ．Ce4+滴定Fe2+ NaCl14 .在配位滴定中,用返滴法测定Al 3+时,在pH=5〜6,以下金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA 的是________________________________________________ .[A] ．Zn2+[B] ．Mg2+[C] ．Ag+[D] ．Bi3+15 .某铁矿石中铁含量约为40%要求测定误差W 0.3%,宜选择o[A] ．邻二氮菲比色[B] ．磺基水杨酸光[C] ．原子吸收光谱[D] ．K2Cr2O7 滴定法度法法法16 ．以重量法测定某样品中Pb3O4 的含量,准确称量获得的称量形式PbSO4 后, 以此重量计算试样中的含量.重量因数( 也称换算因数,表示待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比 )表达正确的选项是_________________ .[A] ．3M(PbSO4)/M(Pb 3O4) [B] ．M(PbSO4)/M(Pb 3O4) [C] ．M(Pb3O4)/3M(Pb SO4) [D] ．3M(Pb)/M(Pb3O4)17 .常量分析中假设要求测定结果的相对误差w 0.1%,那么应限制滴定剂体积_20__mL应限制称样量_0.2_ g .18 .某溶液的pH=7.200,该值具有_3—位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为-86.31X10 .19 ．以下市售试剂的近似浓度为：HSO __18__ mol • L-1 HNO _16_ mol • L-1 HCl __12__mol • L-1氨水_15__ mol • L-120 ．可见分光光度计的常用光源是___钨卤素灯 ____ ,吸收池材料为___玻璃__；紫外分光光度计的常用光源是__氢灯___, 吸收池材料为__石英___；21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是___________ .[A] ．氧化焰区[B] ．复原焰区[C] ．焰心区[D] ．氧化焰区中靠近复原焰的区域22 ．某物质从含有以下离子的水溶液中沉淀出来,要检查固体外表吸附的离子是否已洗涤干净,应检验其中的___________ .[A] ．Mg2+[B] ．Na+[C] ．Cl -[D] ．SO42-23 ．用25 毫升移液管沉着量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,容量瓶中减少的溶液体积____________ .[A] ．等于25.00 毫升[B] ．大于25.00 毫升[C] ．小于25.00 毫升24 ．以下盐中在水中溶解度最大的是 ______________ .[A] ．草酸锶[B] ．草酸镁[C] ．草酸钙[D] ．草酸钡25 ．以下三个反响在同一溶液体系中进行：① Cl 2 + 2I -= 2Cl- + I2 ② Cl 2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl 2 + I2 + 6H2O = 10Cl-+ 2IO 3- + 12H+其“开始反响〞的先后顺序正确的选项是[A].① >②>③[B].①>③"[C].③ ①26 .向Sn 2+溶液参加浓NaOH 溶液,析出的沉淀的颜色为 [A] ．白色 [B] ．灰色[C] ．黑色[D] ．白色逐渐变黑色[E] ．白色逐渐变黄色27 ． NH 3, HCl , CO 2, H 2S , N 2 等气体在水中的溶解度顺序是 _______________ . [A] ． NH 3 > HCl > CO 2 > H 2S > N 2 [C] ． HCl > NH 3 > H 2S > CO 2 > N 2 [B] ． HCl > NH 3 > CO 2 > H 2S > N 2[D] ． H 2S > HCl > CO 2 > NH 3 > N 228 .在高温〔A 1000C 〕下灼烧过的氧化铝 o [A] ．可溶于浓盐酸[B] ．可溶于浓硝酸[C] ．可溶于氢氟酸[D] ．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案1 ． A 绿； B 红； C 蓝.2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色.3 ． B .4 ． D .5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 .对 NaCN 每 200 ml 力口 25 ml 10 % Na z CO 及 25ml 30 %FeSO 溶液,搅匀.或 者用NaOH 调至碱性,用高镒酸钾或漂白粉使富根氧化分解；对 Hg ：用硫粉复盖.7 B8 B9 A10 C11 D12 B 、 D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ． 20毫升； 0.2 克.18 .3 位有效数字；6.31 X10-8. 19 .18;16； 12 ； 1520 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的 21 ． D . 22 ． C . 23 ． A . .26 . A .27 . C .常用光源是氢灯；吸收 池材料为24 ． B . 28 . D .石英. 25 ． B无机局部〔共25 题〕1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样防止？〔10 分〕答：当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?答：把洗刷后的玻璃仪器倒置, 如果玻璃仪器不挂水珠, 那么玻璃仪器己被洗刷干净, 否那么,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．称量样品时,双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法到达平衡,此时应加砝码还是减砝码?〔20 分〕答：此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．在酸碱滴定中,滴定完成后,尖嘴外留一滴液体,应如何处理？〔10 分〕答：滴定失败,需重滴.5 .假设要检查蒸储水中是否含C2+,应选用何种化学试剂？〔20分〕答：选用可溶性草酸盐,如果有钙离子那么生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？〔10 分〕答：以下各级化学试剂标签的颜色：[A] ．优级纯__绿色__ [B] ．分析纯__红色___[C] ．化学纯__蓝色_7 .某人用0.5000mol • L-1浓度的HCl直接滴定25mL, 0.1mol • L-1 NaOH水溶液浓度,操作是否正确？为什么？〔20 分〕答：不正确.应把0.5000mol • L-1的HCl稀释成0.1000mol • L-1的HCl,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．用25mL 移液管量取溶液,能读取多少毫升？〔10分〕答：读取25.00 毫升.9 ．为什么实验室盛NaOH 溶液的试剂瓶,选用橡皮塞而不用玻璃塞？〔20分〕答：NaOH能腐蚀玻璃,NaOH溶液存放时间较长,NaOHB和瓶口玻璃的主要成分SiO2 反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起.10 ．假设不慎浓碱溅入眼中,如何紧急处置?( 20 分)答：先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．怎样配制不含CO32-的NaOH 水溶液?( 30 分)答：配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中, 放置一星期左右, 取上清液, 加不含CO2 的蒸馏水稀释即得. 简单的方法, 也可快速称量NaOH, 然后用不含CO2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含CO2 的蒸馏水配制.12 . 一水溶液中含少量的Fe2+,怎样除去它？(20分)答：首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,过滤,即除去了Fe2+.13 ．实验室中,为什么不能用无水CaCl 2 枯燥氨气？答：虽然CaCl 2 不显酸性,但它能和NH3 形成加合物.14 ．Al(OH) 3 和Zn(OH) 2 都是白色沉淀, 如何用简单的方法鉴别之(只用一种试剂)？( 20 分)答：．在Al(OH) 3 和Zn(OH) 2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是Zn(OH) 2,不溶的是Al(OH) 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色？( 10 分)答：乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加, 而NaCl 的溶解度随温度升高增加很小, 如何用NaNO3 和KCl 为原料制备KNO3 ？( 20分)答：将化学计量的NaNO3 和KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,那么得到KNO3 晶体.17 ．在K2Cr2O7 水溶液中,参加少量的AgNO3 水溶液,此时溶液的pH 值怎样变化,为什么?〔20 分〕答：由于K2C2.和AgNO反响有Ag z CrQ沉淀和H+生成,所以溶液的pH值变小.18 ．在NaClO 水溶液中,参加少量的KI 溶液,能否有I 2 生成? 〔20分〕答：由于溶液会呈碱性, I 2 歧化成IO3-和I -,所以无I 2 生成.19 ．一水溶液中含Sn 2+、Bi 3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? 〔30分〕答：在碱性条件下, 二价的锡为SnO22-, 它具有复原性, 在碱性溶液中能将Bi〔OH〕3复原为金属Bi , SnO2-成为锡酸根SnQ2-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．应如何配制和保存Fe2+水溶液? 〔20分〕答：一般现用现配. 配制时, 要用煮沸除空气的蒸馏水〔冷却〕, 并保持溶液呈酸性 ,在溶液中加些铁钉 .21 ．在二只试管中各参加少量FeCl 3 溶液,又向一支试管参加少量NaF 固体,振荡溶解.然后在二只试管中各滴加KI 溶液,振荡,两支试管中溶液的颜色是否相同,为什么? 〔10 分〕答：没有加NaF 固体的试管溶液变黄, 加NaF 固体的试管溶液颜色无变化. Fe3+能把I -氧化成碘, 但参加NaF 后, 由于生成稳定的FeF63-配离子, Fe〔III〕/Fe〔II〕电极电势变小,不能把I -氧化成碘.22 ．碘在水中溶解度很低,但为何易溶于KI 溶液中? 〔10 分〕答：I 2 可与I -生成I 3-配离子,以I 3-形式储藏起来. I 3-溶于水,所以I 2 易溶于KI 溶液.23 ．怎样配制和保存SnCl 2 水溶液？〔30分〕答：一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol L1盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．金属钠需保存在无水煤油中,怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？〔30 分〕答：．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水C uSO4 来检验和除去水.如果含水,白色的CuSO4 那么变蓝第四页无机局部答案1 ．当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置,如果玻璃仪器不挂水珠,那么玻璃仪器己被洗刷干净,否那么,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．滴定失败,需重滴.5 ．选用可溶性草酸盐,如果有钙离子那么生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色,蓝色和绿色.7 .不正确.应把0.5000mol • L-1的HCl稀释成0.1000mol • L-1的HCl ,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．读取25.00 毫升.9 . NaOH能腐蚀玻璃,NaOH容液存放时间较长,NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起.10 ．先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液, 加不含CO2 的蒸馏水稀释即得. 简单的方法, 也可快速称量NaOH, 然后用不含CO2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含CO2 的蒸馏水配制.12 .首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,过滤,即除去了Fe2+.13 ．虽然CaCl 2 不显酸性,但它能和NH3 形成加合物.14 ．在Al(OH) 3 和Zn(OH)2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是Zn(OH) 2,不溶的是Al(OH) 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．将化学计量的NaNO3 和KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,那么得到KNO3 晶体.17 .由于K2C「2.和AgNO反响有Ag2CrQ沉淀和H+生成,所以溶液的pH值变小.18 ．由于溶液会呈碱性, I 2 歧化成IO3-和I -,所以无I 2 生成.19 ．在碱性条件下, 二价的锡为SnO22-, 它具有复原性, 在碱性溶液中能将Bi(OH) 3 还原为金属Bi , SnO2-成为锡酸根SnQ2-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．一般现用现配.配制时,要用煮沸除空气的蒸馏水( 冷却),并保持溶液呈酸性,在溶液中加些铁钉.21 ．没有加NaF 固体的试管溶液变黄,加NaF 固体的试管溶液颜色无变化. Fe3+能把I -氧化成碘, 但参加NaF 后, 由于生成稳定的FeF63-配离子, Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小,不能把I -氧化成碘.22 ．I 2 可与I -生成I 3-配离子,以I 3-形式储藏起来. I 3-溶于水,所以I 2 易溶于KI 溶液.23 . 一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol - L-1 盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水CuSO4 来检验和除去水.如果含水,白色的CuSO4 那么变蓝分析局部(共20 题)一. 问做题1 .体积比为1 ： 2的H2SO溶液的浓度c(H2SO)为多少？( 10分)答：6mol • L-12 ．说明用草酸钠标定K MnO4 溶液浓度时适宜的温度范围,过高或过低有什么不好？〔30 分〕答：75〜85c为宜.温度过高C2Q2-在酸性溶液中易分解,温度过低KMnO与C2O2-的反响速度慢,在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反响即分解.温度过高或过低都会使测定产生误差.3 ．测定钴中微量锰时, 用KIO4 在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-, 然后用吸光光度法测定.假设用标准锰溶液配制标准溶液,在绘制标准曲线和测定试样时,应采用什么样的溶液作参比溶液？〔20 分〕答：．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时,用试样溶液作参比.4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,用HCl 低温加热分解矿样,然后趁热〔80〜90 C〕滴加SnCl 2,此过程温度过高或过低会有何影响？参加SnCl 2的量一般限制过量1〜2滴,冷却后一次性快速参加HgCl2以除去过量的Sn2+.请说明为什么SnCl 2过量不能太多？为什么HgCl 2 溶液要一次性快速参加？〔30分〕答：① 温度过低Fe3+和Sn2+的反响速度慢,SnCl2容易参加过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全,溶液就被蒸干,使矿样溅失给测定造成误差；②SnCl 2 过量太多会将HgCl 2 复原为金属汞, 金属汞能与重铬酸钾反响给测定造成误差；③HgCl2 溶液一次性快速参加是防止Sn2+将HgCl2 复原成为金属汞.5 ．为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器,说知名称和规格. 〔30 分〕[1] .取25.00mL试液,用NaOH标准溶液测定其含量；〔25.00mL移液管〕[2] ．直接配制500mL K2Cr2O7 标准溶液；〔500mL 容量瓶〕[3] ．分别量取2 、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线；〔用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管〕[4] ．装KMnO4 标准溶液进行滴定；〔酸式滴定管〕[5] .量取蒸储水配500mL 0.10mol - L-1 NaOH标准溶液.〔量筒〕6 ．如何更正以下作法的错误之处: 〔20 分〕[1] ．称取固体KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中. 〔称取固体Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中. 〕[2] ．称取固体Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸〔称取固体KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸. 〕7 ．在配位滴定中〔如用EDTA 作为滴定剂〕为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？〔20分〕答：因EDTA和被测成分反响时产生H+,随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化,反响不能进行到底,所以常参加酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度.8 ．配制溶液时,用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4 溶液时,玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?〔20 分〕答：不溶物为MnO2, 用HCl 溶液、或H2O2 与HNO3 的混合液洗.9 ．草酸、酒石酸等有机酸,能否用NaOH 溶液进行分步滴定?〔20 分〕：草酸的〔=5.9 X 10-2 K a2=6.4 x 10-5酒石酸的K ai=9.1 X10-4K a2=4.3 X 10-5答：不能.由于它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4〜5个数量级, 只能一次被滴定.10 ．用KMnO4 溶液测定H 2O2 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化. 〔20分〕答：自身指示剂,由无色变为微红色11 ．用K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化. 〔30 分〕答：淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色. 〔亮绿色为三价Cr 的颜色〕12 ．以下实验应选择何种滤纸？〔20 分〕[1] . 重量法过滤BaSO4；〔慢速定量滤纸/〕[2] . 将Fe〔OH〕 3 沉淀与Ca2+、Mg2+别离以测定Ca、Mg. 〔快速定量滤纸/〕13 ．为洗涤以下污垢选择适宜的洗涤剂: 〔10 分〕[1] . 煮沸水后所用烧杯上的污垢；[2] . 盛FeCl 3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢. 〔均用HCl. 〕14 ．Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？〔20 分〕：草酸的K a1=5.925x 102 %=6.4 x 105答：不能作为酸碱滴定的基准物质.由于K b1 小于10 -8不能进行酸碱滴定.二. 选择或填充题1 ．判断以下情况对测定结果的影响〔填偏高、偏低或无影响〕？〔40 分〕[1] ．标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸偏低[2] ．标定HCl 溶液的硼砂局部失去结晶水偏低[3] ．以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管内壁挂液珠偏高[4] ．以K2Cr2O7 为基准物标定Na2S2O3 溶液的浓度时,局部I 2 挥发了偏高2 ．欲准确地作如下实验,以下情况对移液管和容量瓶应作何校正〔滴定管已校正过,请填A、B、C、D〕？[A] ．移液管绝对校正[B] ．容量瓶绝对校正[C] ．移液管与容量瓶相对校正[D] ．移液管与容量瓶均不需校正[1] . 称取一定量草酸溶解后定容于100mL 容量瓶中,量取25mL 用以标定NaOH 〔 C 〕[2] . 称取硼砂三份加水25mL 溶解后标定HCl 〔 D 〕[3] .称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中,计算其浓度。
高中化学分析化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习（分析化学）第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示.第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0).第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL.另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL.计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水.加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应.析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.第九题．分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S·9H2O外,还含Na2S2O3·5H2O有,取此试样10.00 g 配称500 mL溶液.（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时,取试样溶液25.00 mL,加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91 mL.（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50 mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL.由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应.溶液,以Ag 2SO 4为催化剂,煮沸一定时间,待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂,用0.1000mol.L -1 FeSO 4溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,用去15.00 mL.计算废水样中化学耗氧量,以mg·L -1表示.第十一题．称取含有PbO 和PbO 2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L -1H 2C 2O 4溶液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb 2+定量沉淀为PbC 2O 4.过滤,将滤液酸化,以0.04000mol.L -1KMnO 4溶液滴定,用去10.00 mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO 4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL.计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数.第十二题．将30.00mL AgNO 3溶液作用于0.1357 gNaCl,过量的银离子需用2.50ml NH 4SCN 滴定至终点.预先知道滴定20.00mL AgNO 3溶液需要19.85ml NH 4SCN 溶液.试计算(1) AgNO 3溶液的浓度；(2) NH 4SCN 溶液的浓度.高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl, 则3515.00.106101982.01003⨯⨯⨯=-V y 3515.001.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=-V x解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77 第二题．解：n(CO 32-) =21n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 4800.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h-1第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样所以, n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样M(醇) =)23.1071.14(09690.00.55-⨯ =126.7第四题．解：（1） M =12209996.03280.0400.0=⨯当加入16.40mLNaOH 时,溶液体积为V mLc (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-⨯⨯-⨯V c (A -)=31009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式10-4. 2=a k c c ⨯-)A ()HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20 (2) 该酸为C 6H 5COOH. 第五题．解： （1）%100100.10000.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s MgG M cV ω%99.3%1000.500030.241010.40.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯=- （２）%100100.10000.253Zn⨯⨯⨯⨯=-s Zn G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３） ==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cus Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题,解：%100103O 2Fe 321O Fe 32⨯⨯⨯-=sm McV ω%09.12%1002015.069.1591020.1502008.0321==⨯⨯⨯⨯⨯-（2）%10010)(3O 2Al 32Cu 2Cu EDTA EDT 21O Al 32⨯⨯⨯--++=sA m M V c V cω%34.8%1002015.096.10110)16.802112.000.2502008.0(321==⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-第七题．解：（1）33CaCO EDTA 10-⨯=水总硬V M cV 1-L .mg 1.33210100.0100.131.300.010603==-⨯⨯⨯（2）==-⨯33CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.120.190.010603=-⨯⨯⨯ ==-⨯33MgCO EDTA 10水镁含量V M cV 1mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H +＝ 3 I 2+ 3 H 2OI 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-%02.12%100000.101.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应： I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ 2 S 2O 32-%10000.50022O5H O S Na I I O 5H O S Na 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=∴⋅⋅样m M V c ω%05.28%10000.500200.5000.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32-与S 2-及S 2O 32-反应的I 2的量：(mol)10771.11091.161010.02110500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n(mol)10771.113-⨯=+∴n n又3I O S 1065.50500.0222232-⨯⨯⨯==-剩n n%50.71%10000.50000.2500.1018.2401065.50500.022110771.133O9H S.Na 22=⨯⨯⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72- + 3C+ 16 H +＝ 4 Cr 3++ 3 CO 2 + 8 H 2O`Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2++ 7 H 2O`故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72-()样剩总V M n n2722722O O Cr K O Cr K 23COD ⨯⨯-=∴)L (mg 04.8010001001032231000.151000.0611000.2501667.01333---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2++2 CO 2 ↑ + 2 H 2O2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2++10 CO 2 ↑ + 8 H 2OPb 2+ + C 2O 42-＝ PbC 2O 4↓PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42-~ 5 PbC 2O 4加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2,一部分和KMnO 4反应,另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+反应.42242222O C H O C H PbO PbO PbO 剩总n n n n n -=++∴310000.4]00.1004000.02500.202500.0[-⨯=⨯⨯-⨯=PbC 2O 4沉淀为样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+共同生成.%17.36%100234.119.22310000.2%100n %38.19%100234.119.23910000.1%100.mol10000.2mol 10000.110000.31000.3004000.0253PbO PbO PbO3PbO PbO PbO 3PbO 3PbO 33PbO PbO 222222=⨯⨯⨯=⨯-==⨯⨯⨯=⨯=⨯=⨯=∴⨯=⨯⨯⨯=+∴------样样m M m M n n n n n ωω第十二题．解： 从反应原理可知：n (Ag +) = n ( Cl －)n (Ag +)耗 = ( 30.00－2.50 × 20.00 ）× c (Ag +)19.85M(NaCl) = 58.44c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·L-1）。
化学实验知识技能竞赛实操竞赛杯赛名称
化学实验知识技能竞赛实操竞赛杯赛名称一、活动背景介绍咱们在大学的学习生活中呀，化学实验那可是相当重要的一部分呢。
大家在课堂上学到了不少理论知识，但是理论和实际操作之间还是有差距的。
而且呀，现在化学相关的行业发展得那么快，对于同学们化学实验操作技能的要求也是越来越高啦。
咱们学校呢，也有很多热爱化学实验的小伙伴，大家都想找个机会展示自己的实力，同时也想看看自己和其他同学相比到底处于什么水平。
所以呀，这个化学实验知识技能竞赛实操竞赛就应运而生啦。
二、活动目的目标1. 提升同学们的化学实验操作技能。
通过竞赛这种方式，让同学们更加熟练地掌握各种实验仪器的使用方法，各种实验操作的技巧，比如如何准确地称量药品，如何安全地进行加热操作等等。
2. 促进同学们对化学知识的深入理解。
在准备竞赛的过程中，同学们肯定会对化学实验相关的理论知识进行更深入的复习和研究，这样就能更好地理解化学原理在实际操作中的应用啦。
3. 增强同学们的竞争意识和团队合作精神。
不管是个人赛还是可能有的团体赛，同学们都会为了取得好成绩而努力，这就会激发大家的竞争意识。
如果是团体赛的话，还能让同学们学会如何在团队中分工合作，发挥各自的优势。
4. 激发同学们对化学学科的兴趣。
当同学们在竞赛中看到那些神奇的化学现象，成功完成复杂的实验操作时，会更加热爱化学这门学科的。
三、活动时间与地点1. 活动时间：咱们可以定在学期中间的某个周末，比如说[具体日期]。
这样既不会影响同学们前期的课程学习，也能给大家足够的时间来准备。
上午可以安排初赛，让同学们进行一些基础实验操作的比拼；下午进行复赛或者决赛，难度可以适当提高。
2. 活动地点：学校的化学实验室呀，那里有各种齐全的实验设备和安全设施。
而且在熟悉的环境里进行竞赛，同学们也会比较放松。
四、活动内容概述1. 实验操作项目。
会涵盖化学实验中的各个方面，比如无机化学实验中的酸碱中和滴定，有机化学实验中的蒸馏操作，还有分析化学实验中的样品分析等等。
2022年四川省分析化学检测实验竞赛通知
2022年四川省分析化学检测实验竞赛通知
一、比赛时间和地点
比赛时间为XXXX年X月X日（周六）上午8：30-11：30，地点为学校实验室。
二、参赛对象
本次比赛面向全校高一至高三年级的学生，每个班级可派出一支代表队参加比赛。
三、比赛内容
本次比赛分为两个环节：理论知识和实验操作。
理论知识占总分的30%，实验操作占总分的70%。
具体题目将在比赛前公布。
四、报名方式
请各班班主任于XXXX年X月X日前将参赛名单报送至教务处。
报名时需填写参赛学生姓名、学号、班级等信息，并注明是否愿意参加实验操作环节。
五、注意事项
1.参赛选手必须遵守实验室安全规定，注意个人防护措施；
2.参赛选手必须携带本人学生证或身份证等相关证件；
3.比赛期间不得使用手机或其他电子设备；
4.比赛期间不得与他人交流或互相抄袭答案；
5.比赛成绩以实际表现为准，不接受任何形式的舞弊行为。
六、奖励办法
本次比赛设一等奖、二等奖、三等奖及优秀奖若干名，获奖者将获得荣誉证书和奖金。
同时，还将根据参赛队伍的表现评选出最佳组织奖、最佳精神风貌奖等奖项。
七、联系方式
如有任何疑问或需要进一步了解本次比赛的信息，请联系教务处或实验室管理员。
联系电话：XXX-XXXXXXX。
邮箱地址：************。
希望广大同学积极参与本次比赛，展现自己的才华和实力！。
2024年化学实验竞赛策划方案
2024年化学实验竞赛策划方案第一部分：引言2024年化学实验竞赛旨在为全球的化学爱好者提供一个交流和展示才华的平台。
本文将介绍竞赛的背景与目标，并提出一个详细的策划方案来确保竞赛的顺利进行，为参赛选手和观众带来全新的体验。
第二部分：竞赛背景与目标2024年化学实验竞赛是由国际化学协会（International Chemical Association）主办的一项国际性竞赛。
该协会致力于促进化学科学的发展和交流，为全球的化学专业人员和爱好者提供学习和沟通的机会。
竞赛的目标如下：1. 提高参赛者的实验设计和操作能力。
2. 激发创新思维，促进化学科学的发展。
3. 增强国际间化学界的交流和合作。
第三部分：竞赛内容与规则1. 参赛条件参赛者必须为全日制在校学生或从事相关研究工作的专业人员，年龄不限。
参赛者需组成两人或三人团队，每个队伍需指定一名队长。
2. 竞赛题目竞赛题目将涵盖化学实验的各个领域，包括但不限于有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
具体题目将在竞赛开始前一周发布。
3. 竞赛流程（1）初赛：所有参赛队伍先进行线上初赛，提交实验方案和预期结果。
（2）半决赛：根据初赛成绩，评委会筛选出前50%的队伍晋级半决赛。
半决赛将于指定实验室进行，每个队伍将完成一项指定的实验并进行现场答辩。
（3）决赛：根据半决赛成绩，评委会筛选出前10%的队伍晋级决赛。
决赛将于国际化学博览会期间进行，每个队伍将进行一项创新实验，并进行现场展示和答辩。
4. 评分标准参赛队伍在初赛、半决赛和决赛的评分标准如下：- 实验设计与方案（30%）- 实验操作技巧与安全（20%）- 结果分析与讨论（20%）- 创新程度与独立思考（20%）- 现场展示与答辩（10%）第四部分：竞赛组织与支持1. 竞赛组委会竞赛将设立一个由化学专家和学者组成的组委会，负责竞赛的整体策划、组织和评审工作。
2. 赞助商与合作伙伴竞赛将积极寻求赞助商和合作伙伴的支持，以确保竞赛的顺利进行，并提供丰厚的奖金和奖品。
化学实验竞赛的策划书3篇
化学实验竞赛的策划书3篇篇一全国中学生化学实验竞赛策划书一、活动主题“探索化学奥秘，体验实验乐趣”二、活动目的激发学生对化学的兴趣，提高学生的实验技能和创新能力，培养学生的团队合作精神和科学素养。
三、参赛对象全国各中学在校学生四、活动时间[具体时间]五、活动地点[具体地点]六、活动内容1. 实验理论考试：主要考察学生对化学基础知识和实验原理的理解。
2. 实验操作比赛：各参赛队伍在规定时间内完成指定实验的操作，并记录实验数据。
评委根据实验操作的规范性、准确性和实验结果进行评分。
3. 创新实验展示：各参赛队伍在规定时间内展示自己设计的创新实验，并讲解实验原理、实验过程和实验结果。
评委根据实验的创新性、科学性和可行性进行评分。
七、活动流程1. 报名阶段：各学校组织学生自愿报名，填写报名表格并提交至当地赛区组委会。
报名截止日期为[具体日期]。
2. 赛区初赛：各赛区组委会根据报名情况组织初赛，选拔出优秀队伍进入决赛。
初赛时间为[具体日期]。
3. 全国决赛：各赛区选派优秀队伍参加全国决赛，决赛地点为[具体地点]。
决赛时间为[具体日期]。
4. 颁奖典礼：举行颁奖典礼，公布比赛结果，颁发证书和奖品。
颁奖典礼时间为[具体日期]。
八、奖项设置1. 个人奖项：根据实验理论考试、实验操作比赛和创新实验展示的综合成绩，评选出一、二、三等奖若干名。
2. 团体奖项：根据各参赛队伍的总成绩，评选出一等奖、二等奖、三等奖若干名。
3. 优秀组织奖：根据各赛区组织工作的情况，评选出优秀组织奖若干名。
九、活动预算总预算为[X]元，主要包括实验试剂和器材费用、场地租赁费用、评审费用、证书和奖品费用、宣传费用等。
十、注意事项1. 参赛学生需遵守实验安全规定，严格按照操作规程进行实验。
2. 各赛区组委会要做好活动的组织和协调工作，确保活动的顺利进行。
3. 活动期间要加强宣传工作，扩大活动的影响力。
[主办方][日期]篇二化学实验竞赛的策划书一、活动主题探索化学奥秘，体验实验乐趣二、活动目的激发学生对化学的兴趣，提高学生的实验技能和创新能力，培养学生的团队合作精神和科学态度。
24届全国高中学生化学竞赛实验试题
24届全国高中学生化学竞赛实验试题实验题目：银离子的络合反应实验目的：1.掌握银（I）离子与氨水反应生成银氨配合物的实验操作。
2.研究银氨配合物的溶解度与探索溶解度的因素。
实验原理：银离子（Ag+）和氨水（NH3）反应可以生成银氨配合物（Ag(NH3)2+），其方程式可以表示为：Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2+银氨配合物是无色的，相比银离子具有较高的化学稳定性。
根据配位理论，氨分子是一个多配位位阻小的配体，可以与银离子形成配合物。
实验步骤：1.实验装置和试剂准备：实验装置：玻璃烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯等。
试剂：0.1mol/L的AgNO3溶液、浓氨水（NH3）、饱和氯化银（AgCl）溶液。
2.实验操作：(1)取一些0.1mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯中；(2)将烧杯中的AgNO3溶液加热加热至80-90℃；(3)在加热的溶液中滴加浓氨水，并用玻璃棒搅拌，直至出现现象停止；(4)将产生的白色沉淀用滤纸过滤；(5)将滤液置放一段时间后观察。
实验结果：滴加浓氨水至AgNO3溶液中，反应产生了白色沉淀。
经过过滤得到的滤液是无色的，而滤纸上的沉淀是白色的。
滤液静置一段时间后，可以观察到逐渐出现沉淀。
实验讨论：1.银离子（Ag+）和氨水（NH3）反应生成了银氨配合物（Ag(NH3)2+），这是由于氨分子作为配体与银离子形成了络合物。
2.反应产生的白色沉淀是Ag(NH3)2+。
这是因为银氨配合物在水溶液中稳定存在，而且颜色较浅，呈无色或白色。
3.滤液无色是由于溶液中没有悬浮物，即银离子和氨水完全反应生成了配合物。
4.沉淀的出现可以解释为银氨配合物的溶解度随时间的增加逐渐减小，导致过饱和，从而发生结晶沉淀。
实验注意事项：1.氨水具有刺激性气味，实验时要小心避免吸入；2.氨水要逐滴加入，避免剧烈反应；3.高温时应小心操作，避免烫伤；4.实验结束后要将实验废弃物进行正确处理。
实验思考与展望：1.实验可以尝试改变浓度或温度等条件，研究它们对银氨配合物溶解度的影响。
化学实验技术竞赛实验报告
化学实验技术竞赛实验报告一、实验目的本次化学实验技术竞赛旨在评估参赛者对化学实验操作的熟练程度、实验设计能力以及对实验结果的分析和解释能力。
通过竞赛，加深对化学原理的理解，提高实验技能，培养科学探究精神。
二、实验原理化学实验技术竞赛通常涉及基础化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离提纯、化学反应速率的测定等。
本次竞赛将重点考察参赛者对化学实验原理的掌握和应用能力。
三、实验材料与仪器1. 化学试剂：包括但不限于硫酸、氢氧化钠、氯化钠、酚酞等。
2. 仪器设备：包括天平、量筒、滴定管、烧杯、试管、磁力搅拌器、pH计等。
四、实验步骤1. 实验准备：根据实验要求，准备所需化学试剂和仪器，确保仪器清洁、准确。
2. 溶液配制：按照标准操作程序配制一定浓度的溶液。
3. 物质分离：采用适当的方法对混合物进行分离提纯。
4. 反应速率测定：通过控制变量法，测定不同条件下的化学反应速率。
5. 数据记录：准确记录实验过程中的数据，为后续分析提供依据。
五、实验结果1. 溶液配制结果：成功配制了所需浓度的溶液，误差控制在允许范围内。
2. 分离提纯结果：通过实验操作，成功分离出目标物质，纯度达到预期标准。
3. 反应速率测定结果：通过实验数据，得出了不同条件下的反应速率变化规律。
六、结果分析与讨论1. 溶液配制的准确性对后续实验结果有直接影响，本次实验中溶液配制的准确性得到了有效保证。
2. 分离提纯过程中，采用的方法有效提高了目标物质的纯度，但也存在一定的改进空间。
3. 反应速率的测定结果表明，温度、浓度等条件对化学反应速率有显著影响，这与化学动力学原理相符合。
七、结论通过本次化学实验技术竞赛，参赛者展示了扎实的化学实验操作技能和对实验原理的深刻理解。
实验结果的准确性和可靠性得到了验证，同时也反映出参赛者在实验设计和数据分析方面的能力。
八、建议与展望建议在今后的化学实验技术竞赛中，增加对实验创新和实验设计能力的考察，以进一步提升参赛者的综合素质。
分析化学实验竞赛
第二届全国大学生化学实验邀请赛分析化学部分实验操作试题及评分细则总分100分试样中草酸根(C2O42-)含量的测定(3.5小时)一．仪器与试剂分析天平1台KMnO4溶液0.02 mol/L 称量瓶2个H2SO4溶液 3 mol/L 容量瓶(250 ml) 1个Na2C2O4固体基准物质锥形瓶(250ml) 3个NH3·H2O 13.3~14.8mol/L移液管(25ml) 1支酸式滴定管1支烧杯(100ml) 1个烧杯(250ml) 2个量筒(100ml) 1个量筒(10ml) 1个洗瓶1个恒温水浴箱公用温度计公用搅拌棒1支滴管1支表面皿2个线手套1支二．操作步骤1．KMnO4操作溶液浓度的标定用递减法称取Na2C2O4固体三份(每份0.18~0.23g，准确至0.0001g)，分别置于250 ml 锥形瓶中。
加入25ml蒸馏水使其溶解，加入4 ml 3mol/L H2SO4溶液，在水浴上加热至75℃~85℃(水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟)，趁热用KMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色，即为终点。
根据Na2C2O4的质量和消耗KMnO4的体积，计算KMnO4的浓度。
(以mol/L计)2. 草酸根(C2O42-)含量的测定用递减法称取试样一份(1.45~1.55g，准确至0.0001g )于100ml 烧杯中，加入蒸馏水25ml，然后加入浓氨水10 ml，搅拌使其溶解，转移至250 ml容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。
吸取25ml上述溶液于250ml 锥形瓶中，加入3 mol/L H2SO4 10ml，加热至75℃~85℃(水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟)，趁热用0.02 mol/l KMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色为终点，记下消耗KMnO4溶液的体积。
平行滴定三次。
计算试样中C2O42-的含量。
(以%计)实验记录与报告(分析部分)姓名_________________24Na2C2O4的相对分子量为134.00，C和O的相对原子量分别为12.011和15.9994评分细则一．天平的使用(16分)（此为半自动电光分析天平的操作，仅供竞赛时注意事项的参考）1.端坐在天平前，砝码盒放在天平右侧，被测物及承接器皿放在天平左侧(1分)-----------2.调天平零点(1分)-------------3.开启及关闭天平要轻缓，(包括加圈码) (2分)--------------4.试重时加砝码采用中值法(1分)--------------5.称量瓶及砝码要放在天平盘的中心位置(1分)-------------6.砝码镊子只能拿在右手中或放在砝码盒中(1分)-------------7.关天平门(调天平零点，称量过程和称完均应如此) (1分)-------------8.天平中不能有遗落的称量物质(1分)-------------9.用完天平拿下称量瓶并将砝码归回原位(2分)------------10.用完天平要登记，坐凳放回原位(1分)-------------11.天平工作状态加减砝码或试样(4分)------------- 二．称量操作(递减法)(10分)1.不能用手直接接触称量瓶(纸条) (2分)-------------2.称量瓶盖应在承接样品的容器上方开、关(2分)-------------3.倒样时称量瓶要慢慢倾斜，用盖敲瓶口内缘，倒完后一边用盖敲瓶口，一边将瓶竖直(2分)------------4.称量瓶及纸条放在表面皿中(2分)-------------5.称量样超过或低于称量范围应重称，但要扣分(2分)-------------*如果此操作不会则扣除全部分数三．滴定操作(16分)1.润洗滴定管(自来水、蒸馏水、承装溶液) (2分)-------------2.平行滴定用同一段滴定管(从“0”开始) (2分)-------------3.会读数(如果用手着管读数，手拿刻度以上部分，管垂直) (2分)-------------4.滴定管拿法(2分)-------------5.滴定管尖要伸入锥形瓶中(约1cm)，不伸入或伸入过多不可(2分)-------------6.滴和摇的配合，要边滴边摇，左手拿管，右手拿瓶，左手不能离开活塞，任其自流(2分)-------------7.滴定管不能有气泡(1分)------------8.终点观察(淡粉色)，接近终点时滴一滴摇匀静止观察，会加半滴(2分) ----------9.滴定速度开始时和近终点时较慢，中间可快，但无论何时滴定液不能流成-----------“水线”(1分)----------- 四．样品溶解后从烧杯定量转移至容量瓶中的操作(12分)1.用搅拌棒搅拌溶解(1分)----------2.借助搅拌棒引流，搅拌棒不能碰瓶口，下端接触瓶壁(1分)----------3.溶液转移后搅拌棒和烧杯稍微向上提起同时直立烧杯，并将搅拌棒放回烧杯，不能放在嘴上(2分)----------4.用洗瓶冲洗烧杯三次以上(包括杯壁及搅拌棒) (2分)----------5.至容量瓶三分之二处时水平摇动，但不可倒转容量瓶摇动(1分)----------6.用洗瓶或滴管加水至刻线，在此前要稍等一分钟，使内壁附着溶液均流下(1分)----------7.读数时容量瓶平放在桌面上，如用手提起，手拿刻度以上部分，视线与刻线在同一水平面上，而后摇匀，摇匀姿势要正确(2分)---------8.如果稀释过头，重称，但扣分(2分)--------五．用移液管从容量瓶中移取试液至锥形瓶中的操作(14分)1.润洗移液管前移液管不可直接插入容量瓶(2分)--------2.润洗方法(4分)--------倒入小烧杯，洗移液管，冲小烧杯壁，用小烧杯内的液体冲移液管外壁，倒掉，重复操作三次以上；每次少许润洗液，然后放平转动移液管3.吸溶液时不可吸空，也不可吸至管口(2分)-------4.吸溶液时左手拿球，右手食指堵管口(2分)-------5.放溶液时锥形瓶要倾斜(大约倾斜45度)，移液管垂直，管尖端接触瓶壁(2分)--------6.最后一滴的处理(2分)-------如不写吹，接触15秒六．标定KMnO4的精密度(12分)相对平均偏差2‰以内 (12分)-------相对平均偏差3‰以内 (8分)--------相对平均偏差5‰以内 (5分)--------相对平均偏差10‰以内 (3分)--------相对平均偏差>10‰ (0分)--------七．试样中C2O42-含量的误差(12分)相对误差 3‰以内 (12分)------相对误差 10‰以内 (8分)------- 相对误差 20‰以内 (5分)------- 相对误差 >20‰ (0分)-------八．综合素质(8分)卷面：如数据涂描(1分)-------有效数字(1分)-------字迹潦草不整齐(1分)------- 实验习惯：如仪器摆放不整齐(1分)-------水或溶液到处乱放(1分)-------大声喧哗(1分)-------实验姿式(1分)-------拿仪器方法(如手伸入容器内) (1分)-------其他笔试例题1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。
竞赛辅导-分析化学实验试题
一、填空1. 用0.20 mol / L HCl 溶液滴定0.10 mol / L NH 3（pK b =4.74）和0.10 mol / L 甲胺（pK b =3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现___1___个突跃范围。
2. Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质来滴定HCl 溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。
这样，对标定 HCl 浓度会___偏低____。
（偏高，偏低，无影响）3. 用基准硼砂（Na 2B 4O 7.10H2O ）标定HCl 溶液浓度时的滴定反应332274452BO H O H O B H =++-+，选择 甲基红 为指示剂。
4. 用0.10 c mol / L HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7—4.3。
若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是3.5~7.8。
5. 含有Zn 2+和Al3+ 的酸性混合溶液，欲在pH ＝5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2+。
加入一定量的六次甲基四胺的作用是 作缓冲剂， 控制溶液的pH ，加入NH 4F的作用是 作掩蔽剂，掩蔽Al 3+的干扰 。
6. 采用EDTA 为滴定剂测定水中的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+，应加入 三乙醇胺 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH = 10 。
7. 在络合滴定中，如果溶液中金属离子M 与N 离子的浓度均为1.0×10-2 moL . L -1 ，则当5lg lg ≥⋅-⋅NY N MY M K C K C 时，N 离子不干扰M 离子的滴定。
二、选择 1. 六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH 缓冲范围是（ B ）A. 8—10B. 4—6C. 6—8D. 3—52. 配制pH = 5的缓冲溶液，下列物质可用的是（ D ）A. HCOOH （pK a =3.45）B. 六次甲基四胺（(pK b = 8.85 ）C. NH 3水（pK b = 4.74 ）D. HAc （pK a = 4.74 ）3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ C ）A. 酚酞B. 百里酚酞C. 甲基红D. 百里酚篮4. 用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1—pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至Na 2HPO 4，应选择的指示剂是（ C 、D ）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞5. 含NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去HCl V 2 ml ，则V 1 与V 2关系是（ B ） A. V 1 =V 2 B. V 1 >V 2 C. V 1 < V 2D. V 1 = 2V 2 6. 某混合碱先用HCl 滴至酚酞变色， 耗去V 1 ml , 继以甲基橙为指示剂，耗去V 2 ml 。
2021年大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选取题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观测到蓝色物质生成，其因素必定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最佳办法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管对的操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反映制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反映制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反映制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反映制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反映制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
大学生化学实验竞赛试题及答案大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸4 ．滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是( )[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤9 ．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是( )[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3[D]．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是( )[A]．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉[C]．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg [D]．FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是( )[A]．王水+ KCl [B]．Cl2 + KCl [C]．浓H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO312 ．向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是( )[A]．NaOH 溶液 [B]．KI 溶液 [C]．稀HNO3 [D]．NaClO 溶液13 ．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是( ) [A]．粉红 [B]．紫色[C]．绿色 [D]．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是( )[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是( ) [A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O316 ．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是( ) [A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是( )[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-18 ．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是( )[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色19 ．下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)220 ．向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是( )[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是( )[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4[C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是( ) [A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I223 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是( ) [A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2 [D]．Fe(OH)224 ．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是( ) [A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．(NH4)2S25. 向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是( ) [A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的HCl 其摩尔浓度为( ) [A].2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1[C]．4 mol·L-1 [D]．3 mol·L-12 ．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是( )[A]．放置过夜[B]．热沉化后[C]．趁热[D]．冷却后3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )[A]．冷水[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液[D]．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是( )[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸[D]．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是( )[A]．混晶共沉淀杂质[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质[D]．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是( ) [A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是( )[A]．I-的氧化和I2的挥发[D]．KSCN加入过早[B]．淀粉强烈吸附I2[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察9 ．定量分析中，基准物质是( )[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质[A]．纯物质[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是( )[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是( )[A]．水洗后干燥[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<V2，其组成可能是( ) [A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3[C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO314 ．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是( )[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是( )[A]氧化剂配体掩蔽剂 [B]沉淀剂指示剂催化剂[C]还原剂沉淀剂配体 [D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是( )[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc ，并加入少许Zn 粉[D]．将SnCl2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒18 ．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是( )[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc19 ．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是( )[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是( )[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是( )[A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是( )[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用23 ．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( ) [A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
化学竞赛 分析部分试题(带答案版)
2004年福建省化学竞赛预赛试题5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。
现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。
将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。
己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC4H4O6·4H2O)=282.21.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。
2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。
5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3 +2HCl=KCl +NaCl + CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl + H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。
2005年福建省化学竞赛预赛试题6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。
他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。
混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO3溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。
请根据他的实验数据计算该水桶的容积。
己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO3）=169.87。
6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）= n（NaCl）故V桶=380×100.0 /（58.44×0.0747×32.24）= 270（升）2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。
假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。
化学竞赛实验数据分析
化学竞赛实验数据分析近年来，化学竞赛越发受到学生的关注和参与，成为衡量学生化学能力的重要平台。
而在化学竞赛中，实验数据分析是一项关键任务。
本文将针对化学竞赛实验数据的分析方法和技巧进行探讨。
一、数据收集与整理在开始数据分析之前，首先需要收集并整理实验数据。
这包括实验组的数据、对照组的数据以及实验条件等信息。
通过整理数据，将实验数据归纳清晰有序，为后续的分析提供准确的基础。
二、数据可视化处理数据可视化处理是数据分析的重要手段之一，可以帮助我们更直观地理解实验数据的特点和规律。
常用的数据可视化手段包括制作直方图、折线图、散点图等。
通过这些图表，可以对各组数据进行对比和分析，发现其中的异常情况或者特殊趋势。
三、数据统计与计算在数据分析过程中，统计与计算是必不可少的环节。
通过统计各组数据的平均值、标准差等指标，可以得到数据的集中趋势和离散程度。
此外，对实验数据进行相关性分析、回归分析等计算，可以进一步揭示数据背后的规律和规律。
四、误差分析误差是实验中不可避免的，对于准确的数据分析，需要充分考虑和评估误差。
在化学竞赛中，误差可能来源于实验设备、实验操作和仪器精度等。
因此，在数据分析中应加上误差计算和评估，通过误差分析，可以更全面地了解实验数据的可靠程度。
五、结果解读与讨论数据分析的最终目的是为了得出结论和提出建议。
在结果解读与讨论环节，我们可以根据实验数据的趋势和规律，对实验过程和实验结果进行解读与讨论。
同时，还可以从化学原理和理论出发，对实验现象进行深入解释，探索实验结果背后的原因和机制。
六、数据分析实例解析为了更好地理解和应用数据分析方法，下面通过一个具体的实例进行解析。
假设一个化学竞赛实验是探究温度对反应速率的影响。
收集到的数据包括不同温度下的反应速率。
首先，我们可以绘制一个折线图，将温度作为横轴，反应速率作为纵轴，观察其趋势。
然后，进行统计计算，计算各组数据的平均值和标准差，得到数据的集中趋势和离散程度。
2023年湖南省第三届大学生化学实验竞赛无机分析实验试题
试验试卷选手座位号:二草酸合铜(Ⅱ)酸钾旳制备及构成测定说明：1.本试验考试总分100分。
其中制备30分, 构成测定56分, 回答问题6分, 试验汇报4分, 综合素质4分。
2.试验时间为5小时（以交试验汇报旳时间计）。
试验前务必认真阅读试验内容与环节, 合理安排时间。
5小时后每延长5分钟扣1分。
总延时不得超过30分钟。
3.试验开始前, 请清点试验试卷和试验汇报纸与否齐全、完好, 并在试验汇报纸上填写好有关信息；然后对照清单检查仪器和试剂与否齐全、完好(公用仪器、公用试剂除外)。
若有问题, 请及时向监考老师汇报。
4.试验室初次提供旳所有玻璃仪器均已经去离子水洗涤并已干燥。
公用试剂摆放在试验桌中间旳试剂架上, 公用仪器放在试验桌端水池边上。
试验中注意安全, 小心烫伤, 特备有纱手套。
5.比赛开始1小时内, 若合成试验过程中出现失误, 欲重做, 向监考老师提出申请, 可重做一次, 但要扣5分；构成测定试验中, 测定超过规定旳次数不扣分。
若未得到产品, 可向监考老师索取样品进行后续构成分析试验, 但要扣8分。
若所得产品质量局限性2.5g, 可向监考老师索取样品补充到2.5g, 充足混匀后完毕后续试验, 不扣分。
6.试验现象、原始数据、必要旳计算过程及计算成果等试验记录须书写在试验汇报指定位置, 试验原始数据记录须经监考老师确认并签字, 不得更改。
7.试验结束后须清洗仪器, 整顿试验台面(不计入试验考试时间)。
经监考老师同意方可离开试验室。
一、试验原理及内容1. 运用草酸钾和硫酸铜为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
2. 用重量分析法测定产物结晶水含量；用EDTA配位滴定法测定产物中铜含量；用高锰酸钾法测定产物中草酸根含量。
3．运用分光光度法测定产物旳吸取光谱, 确定最大吸取波长。
二、重要仪器、材料及试剂注: 试验结束后多出旳产品回收到试验室指定旳容器中。
三、试验所需有关数据原子量: Cu 63.55, S 32.07, C 12.01, O 16.00, H 1.01, K 39.10四、试验环节1.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾旳制备称取3.0g CuSO4•5H2O溶于6mL 90℃水（试验室提供）中；称取9.0g K2C2O4•H2O溶于25 mL 90℃水（试验室提供）中。
竞赛辅导-分析化学实验试题
一、填空1. 用0.20 mol / L HCl 溶液滴定0.10 mol / L NH 3（pK b =4.74）和0.10 mol / L 甲胺（pK b =3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现___1___个突跃范围。
2. Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质来滴定HCl 溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。
这样，对标定 HCl 浓度会___偏低____。
（偏高，偏低，无影响）3. 用基准硼砂（Na 2B 4O 7.10H2O ）标定HCl 溶液浓度时的滴定反应332274452BO H O H O B H =++-+，选择 甲基红 为指示剂。
4. 用0.10 c mol / L HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7—4.3。
若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是3.5~7.8。
5. 含有Zn 2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH ＝5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2+。
加入一定量的六次甲基四胺的作用是 作缓冲剂， 控制溶液的pH ，加入NH 4F 的作用是 作掩蔽剂，掩蔽Al 3+的干扰 。
6. 采用EDTA 为滴定剂测定水中的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+，应加入 三乙醇胺 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH = 10 。
7. 在络合滴定中，如果溶液中金属离子M 与N 离子的浓度均为1.0×10-2moL .L -1，则当5lg lg ≥⋅-⋅NY N MY M K C K C 时，N 离子不干扰M 离子的滴定。
二、选择1. 六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH 缓冲范围是（ B ） A. 8—10 B. 4—6 C. 6—8 D. 3—52. 配制pH = 5的缓冲溶液，下列物质可用的是（ D ）A. HCOOH （pK a =3.45）B. 六次甲基四胺（(pK b = 8.85 ）C. NH 3水（pK b = 4.74 ）D. HAc （pK a = 4.74 ） 3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（ C ）A. 酚酞B. 百里酚酞C. 甲基红D. 百里酚篮4. 用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1—pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至Na 2HPO 4 ，应选择的指示剂是（ C 、D ）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞5. 含NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去HCl V 2 ml ，则V 1 与V 2 关系是（ B ）A. V 1 =V 2B. V 1 >V 2C. V 1 < V 2D. V 1 = 2V 26. 某混合碱先用HCl 滴至酚酞变色， 耗去V 1 ml , 继以甲基橙为指示剂，耗去V 2 ml 。
高一化学申请参加化学实验结果解释竞赛的目标和准备
高一化学申请参加化学实验结果解释竞赛的目标和准备化学实验结果解释是化学学习中的重要环节，通过对实验结果的观察、分析和解释，我们可以深入理解化学原理和现象。
为了提升自己的化学实验结果解释能力，作为高一化学学生，我决定申请参加化学实验结果解释竞赛。
本文将说明我参加该竞赛的目标和我的准备工作。
一、竞赛的目标1. 提升实验结果解释能力：参加化学实验结果解释竞赛，可以锻炼自己对实验结果进行观察、分析和解释的能力。
通过解释实验结果，我可以更深入地理解化学反应过程和实验条件对结果的影响，提升自己的实验技能和实验思维能力。
2. 培养团队合作意识：化学实验结果解释竞赛通常是以团队形式参赛，参与其中可以培养团队合作意识和沟通协作能力。
在团队中，我们可以共同交流、研究和解决实验结果解释中的问题，共同取得优秀的成绩。
3. 拓宽化学知识面：通过参加竞赛，我将接触到更多的化学实验，了解和学习更多的化学知识。
这将有助于我在化学学习中增加广度，提升自己的综合素质。
二、竞赛的准备1. 综合知识学习：为了准备化学实验结果解释竞赛，我将全面学习高一化学课程内容。
通过深入理解化学原理和现象，我可以更好地解释实验结果，并在竞赛中展示自己的知识储备。
2. 实验技能培养：参加竞赛需要具备一定的实验技能，因此我将加强实验技能的培养。
我会积极参与学校化学实验课程，提高实验操作的熟练度和规范性，熟悉不同实验设备的使用方法，以便能够在竞赛中独立进行实验操作并获得准确的结果。
3. 实验结果解释训练：为了提升实验结果解释的能力，我将进行大量的实践和训练。
我会参考相关教材和文献，学习如何正确观察、记录和解释实验结果。
同时，我会积极参与学校和竞赛组织方提供的实验结果解释训练课程和比赛模拟，以不断提高自己的解释水平。
4. 团队合作培养：参加竞赛通常需要与队友合作完成任务，因此我将积极寻找合适的队友，与他们共同进行讨论、交流和合作。
在团队中，我会主动承担责任，协调团队成员之间的合作，提高团队整体表现。
化学竞赛32试题及答案
化学竞赛32试题及答案化学竞赛试题321. 题目：请解释什么是化学平衡，并给出一个常见的化学平衡反应的例子。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应以相同的速率进行，导致反应物和生成物的浓度随时间保持恒定的状态。
一个常见的化学平衡反应例子是碳酸氢铵（NH4HCO3）的分解和形成，其平衡反应式为：NH4HCO3(s) ⇌ NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)。
2. 题目：描述一个实验过程，用以测定溶液中某离子的浓度。
答案：首先，将待测溶液取样并稀释至适当浓度。
然后，使用适当的指示剂或仪器（如分光光度计）来确定该离子的存在。
例如，对于铁离子，可以使用硫氰酸钾溶液作为指示剂，观察溶液颜色变化以判断铁离子的浓度。
通过与标准溶液的比较，可以计算出待测溶液中离子的浓度。
3. 题目：解释什么是酸碱滴定，并描述其基本过程。
答案：酸碱滴定是一种分析化学实验技术，用于准确测定溶液中酸或碱的浓度。
基本过程包括：首先，将待测溶液（酸或碱）置于锥形瓶中，然后使用已知浓度的标准溶液（碱或酸）滴定至终点。
终点的判断通常通过pH指示剂或pH计来确定。
通过计算滴定所用标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
4. 题目：描述一个实验方法，用于分离和纯化固体混合物。
答案：一种常见的分离和纯化固体混合物的方法是结晶法。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过蒸发或冷却来降低溶液的饱和度，使得目标物质逐渐结晶出来。
通过过滤和洗涤，可以收集到纯净的晶体。
剩余的溶液可以进一步浓缩，以获得更多的晶体。
5. 题目：解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一类化学反应，其中原子或离子失去或获得电子。
在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
一个氧化还原反应的例子是铁与稀盐酸的反应：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)。
在这个反应中，铁被氧化，而氢被还原。
化验工分析技术比武方案
化验分析技能竞赛规则一、一、竞赛方式：化验分析技能竞赛分为理论考试、实际操作考核两部分，实际操作包括两个项目。
理论考试、实际操作两个项目共三部分均为百分制，总成绩汇总计算方法为：理论笔试占40％、实际操作考核项目一占30％、实际操作考核项目二占30％。
二、理论考试：具体内容见“化验分析技能竞赛理论考试命题规范”三．三．实际操作考核：项目一：高锰酸钾法测定亚硝酸钠含量（滴定法）项目二：邻菲罗啉比色法测定水中的微量铁（分光光度法）四、竞赛时间1.理论考试时间：待定。
2.实际操作考核时间：待定五．五．竞赛地点1.理论考试地点：待定。
2.实际操作考核地点：实验楼一楼实验室六、竞赛考试考核要求：1.竞赛选手考试钢笔自备，理论考试和实际操作允许带计算器。
2.理论考试时间为90分钟，迟到30分钟后取消竞赛资格，考试开始30分钟后才能交卷。
3．实际操作考核高锰酸钾法测定亚硝酸钠含量淘汰时间为60分钟，邻菲罗啉比色法测定水中的微量铁（含打印报告）淘汰时间为90分钟，时间到停止任何操作。
4．理论考试竞赛选手需带身份证和准考证，按准考证对号如座。
5．进入考场严禁携带任何书籍、资料，手机、传呼等通讯工具应处于关闭状态，发现作弊取消竞赛资格。
6．赛场内应保持肃静，不得喧哗和相互讨论。
7．实际操作考核竞赛选手在规定时间抽取顺序号。
应安排竞赛选手提前熟悉场地。
七、评分：1．理论考试评分待定。
2．实际操作考核每台由2名裁判员监考，操作分根据裁判员现场打分平均取得，其余分数试后评分。
八、裁判员要求：1.1.严格遵守执行考场规则，在裁判工作中要保持公平、公正。
2.2.裁判员在实际操作考核中应实行回避原则，不得监考本单位竞赛选手。
3.3.裁判员要严格遵守保密制度，各组之间不得相互串通评分情况。
在组委会未公布比赛成绩前，任何人不得对外泄露评分情况。
选手比赛成绩及名次由组委会审定后统一公布。
在此之前，任何参与和接触此项工作的人员一律不得私自泄露。
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Na2C2O4的相对分子量为134.00，C和O的相对原子量分别为12.011和15.9994
评分细则
一．天平的使用(16分)（此为半自动电光分析天平的操作，仅供竞赛时注意事项的参考）
三.端坐在天平前，砝码盒放在天平右侧，被测物及承接器皿放在
天平左侧(1分)
第二届全国大学生化学实验邀请赛
分析化学部分
实验操作试题
及评分细则
总分100分
试样中草酸根(C2O42-)含量的测定(3.5小时)
一．仪器与试剂
分析天平1台KMnO4溶液0.02mol/L称量瓶2个
H2SO4溶液3mol/L容量瓶(250ml)1个Na2C2O4固体基准物质
锥形瓶(250ml) 3个NH3·H2O13.3~14.8mol/L
三．试样的称取
称量瓶＋试样的质量(g)
倒出试样后的质量(g)
称出试样的质量(g)
四．试样的滴定
序号
1
2
3
4
终点时KMnO4的体积(ml)
KMnO4的初体积(ml)
消耗KMnO4的体积(ml)
五．KMnO4溶液浓度的计算
序号
1
2
3
4
KMnO4的浓度(mol/l)
KMnO4的平均浓度(mol/l)
相对平均偏差(‰)
1.润洗移液管前移液管不可直接插入容量瓶(2分)
2.润洗方法(4分)
倒入小烧杯，洗移液管，冲小烧杯壁，用小烧杯内的液体冲移液管外壁，倒掉，重复操作三次以上；每次少许润洗液，然后放平转动移液管
3.吸溶液时不可吸空，也不可吸至管口(2分)
4.吸溶液时左手拿球，右手食指堵管口(2分)
5.放溶液时锥形瓶要倾斜(大约倾斜45度)，移液管垂直，管尖端接
22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：
(A)开启高压气阀(B)观察低压表读数(C)顺时针旋紧减压器旋杆(D)观察高压表读数
正确的操作顺序是_______________________________________________________。
15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是______________________。
5.称量样超过或低于称量范围应重称，但要扣分(2分)
*如果此操作不会则扣除全部分数
三．滴定操作(16分)
1.润洗滴定管(自来水、蒸馏水、承装溶液) (2分)
2.平行滴定用同一段滴定管(从“0”开始) (2分)
3.会读数(如果用手着管读数，手拿刻度以上部分，管垂直) (2分)-----
4.滴定管拿法(2分)
触瓶壁(2分)
6.最后一滴的处理(2分)
如不写吹，接触15秒
六．标定KMnO4的精密度(12分)
相对平均偏差2‰以内 (12分)
相对平均偏差3‰以内 (8分)
相对平均偏差5‰以内 (5分)
相对平均偏差10‰以内 (3分)
相对平均偏差>10‰ (0分)
七．试样中C2O42-含量的误差(12分)
相对误差 3‰以内 (12分)
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是________________________。
2.草酸根(C2O42-)含量的测定
用递减法称取试样一份(1.45~1.55g，准确至0.0001g)于100ml烧杯中，加入蒸馏水25ml，然后加入浓氨水10ml，搅拌使其溶解，转移至250ml容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。
吸取25ml上述溶液于250ml锥形瓶中，加入3mol/L H2SO410ml，加热至75℃~85℃(水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟)，趁热用0.02mol/lKMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色为终点，记下消耗KMnO4溶液的体积。平行滴定三次。计算试样中C2O42-的含量。(以%计)
(A)氨水＋醋酸(B)氢氧化钠＋醋酸(C)氢氧化钠＋盐酸(D)六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用_________________________。
(A)快速定量滤纸(B)慢速定量滤纸(C)中速定量滤纸(D)玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A)增加平行测定次数(B)称样量在0.2g以上(C)用标准样品进行对照实验(D)认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________________________。
h2so4moll1hno3moll1hclmoll1氨水moll128可见分光光度计的常用光源是氧化焰区中靠近还原焰的区域30某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净应检验其so4231用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中容量瓶中减少的溶液体积a等于2500毫升大于2500毫升小于2500毫升32下列盐中在水中溶解度最大的是碳酸钡42用纸色谱法分离物质a和b已知ab两组分的比移值分别是065和045如色谱用纸的长度为20cma50cmb40cmc30cmd20cm51在一般条件下原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高其原因是a红外光谱法b质谱法cx射线衍射法d色谱法53用220mhz进行质子1h核磁共振实验磁感应强度b应为t
(A)吸收池厚度(B)入射光波长(C)有色络合物的浓度(D)络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱碱(B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
实验记录与报告(分析部分)
姓名_________________
(0)Na2C2O4的称取
序号
1
2
3
4
称量瓶＋Na2C2O4的质量(g)
倒出Na2C2O4后的质量(g)
称出Na2C2O4的质量(g)
(1)KMnO4溶液浓度的标定
序号
1
2
3
4
终点时KMnO4的体积(ml)
KMnO4的初体积(ml)
消耗KMnO4的体积(ml)
(A)邻二氮菲比色法(B)磺基水杨酸光度法(C)原子吸收光谱法(D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，
以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________________________。
(A)3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4) (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D)3M(Pb)/M(Pb3O4)
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积。
(A)等于25.00毫升(B)大于25.00毫升(C)小于25.00毫升
32、下列盐中在水中溶解度最大的是。
(A)草酸锶(B)硫酸镁(C)磷酸钙(D)碳酸钡
“水线”(1分)
(0)样品溶解后从烧杯定量转移至容量瓶中的操作(12分)
1.用搅拌棒搅拌溶解(1分)-
2.借助搅拌棒引流，搅拌棒不能碰瓶口，下端接触瓶壁(1分)
3.溶液转移后搅拌棒和烧杯稍微向上提起同时直立烧杯，并将搅拌棒放回
烧杯，不能放在嘴上(2分)
4.用洗瓶冲洗烧杯三次以上(包括杯壁及搅拌棒) (2分)
2.调天平零点(1分)
3.开启及关闭天平要轻缓，(包括加圈码) (2分)
4.试重时加砝码采用中值法(1分)
5.称量瓶及砝码要放在天平盘的中心位置(1分)
6.砝码镊子只能拿在右手中或放在砝码盒中(1分)
7.关天平门(调天平零点，称量过程和称完均应如此) (1分)
8.天平中不能有遗落的称量物质(1分)
9.用完天平拿下称量瓶并将砝码归回原位(2分)
4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处：
6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。
5.至容量瓶三分之二处时水平摇动，但不可倒转容量瓶摇动(1分)
6.用洗瓶或滴管加水至刻线，在此前要稍等一分钟，使内壁附着溶液均
流下(1分)
7.读数时容量瓶平放在桌面上，如用手提起，手拿刻度以上部分，视线与刻
线在同一水平面上，而后摇匀，摇匀姿势要正确(2分)