高中化学分析化学竞赛专题练习

高中化学竞赛专题练习（分析化学）

第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数

第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示.

第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.

第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0).

第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.

第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.

第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL.另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL.计算：

（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）

（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）

第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水.加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应.析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.

第九题．分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S·9H2O外,还含Na2S2O3·5H2O有,取此试样10.00 g 配称500 mL溶液.

（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时,取试样溶液25.00 mL,加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91 mL.

（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50 mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL.

由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应.

溶液,以Ag 2SO 4为催化剂,煮沸一定时间,待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为指

示剂,用0.1000mol.L -1 FeSO 4溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,用去15.00 mL.计算废水样中化学耗氧量,以mg·L -1

表示.

第十一题．称取含有PbO 和PbO 2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L -1

H 2C 2O 4溶液处理,此

时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb 2+

定量沉淀为PbC 2O 4.过滤,将滤液酸化,以0.04000

mol.L -1

KMnO 4溶液滴定,用去10.00 mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO 4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL.计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数.

第十二题．将30.00mL AgNO 3溶液作用于0.1357 gNaCl,过量的银离子需用2.50ml NH 4SCN 滴定至终点.预先知道滴定20.00mL AgNO 3溶液需要19.85ml NH 4SCN 溶液.试计算(1) AgNO 3溶液的浓度；(2) NH 4SCN 溶液的浓度.

高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl, 则

3515

.00

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-V y 3515.001

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