化学竞赛试题分析及答案

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初三化学竞赛试题及答案解析

初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。

7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。

8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。

9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。

10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。

13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。

16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。

20. 论述环境保护中化学的重要性。

答案解析一、选择题1. 正确答案：C。

氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。

2. 正确答案：D。

反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。

第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析

第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析本次试题分为三道大题，涵盖了有机化学、无机化学和物理化学的不同知识点。

以下是试题的详细解析。

第一大题：有机化学1.某碳氢化合物A的分子式为C6H14，加入过量的Br2水溶液，反应生成B。

B通过二次氯化反应得到C，C的分子式为C6H10。

根据反应的情况可以推断出A为什么？解析：通过题目中给出的反应条件我们可以得知，化合物A在加入过量的Br2水溶液后会发生溴代反应，生成化合物B。

而化合物B又可以进一步发生二次氯化反应，生成化合物C。

由于C的分子式为C6H10，说明该化合物通过二次氯化反应丢失了4个氢原子。

根据化合物A分子式C6H14，我们可以推测化合物A是己烷（正己烷）。

2.某有机化合物的分子式为C3H6O。

该化合物与Ag2O反应生成沉淀。

通过实验得知该化合物可发生酮醛异构。

请分析该化合物可能存在的异构体和它们的结构式。

解析：该有机化合物的分子式为C3H6O，可以推测可能存在两种异构体，分别是醛和酮。

醛的结构式可以表示为CH3CHO，酮的结构式可以表示为CH3COCH3。

这两种结构式都符合该化合物的分子式，因此是该化合物存在的潜在异构体。

3.对于一个分子式为C7H8O的有机物X，它的13C-NMR谱图中有两个峰，一个在δ = 20 ppm处，另一个在δ = 160 ppm处。

推测该有机物X可能的结构式是什么？解析：根据题目中给出的13C-NMR谱图，该有机物X共有两个峰，分别在δ = 20 ppm处和δ = 160 ppm处。

δ = 20 ppm处的峰表示分子中存在一个较大的电负性基团，而δ = 160 ppm处的峰表示分子中存在芳香基团。

根据这些信息，我们可以推测有机物X可能的结构式是苯甲醛（C6H5CHO）。

4.天然产物中存在一种脂肪酸，分子式为C17H33COOH。

如果将该脂肪酸与正辛醇酯化制备出酯，则它与HCl反应会产生醇、氯化正辛烷和水。

请写出酸酯化反应和酯与HCl反应的化学方程式。

2023化学竞赛初赛试题

2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。

解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。

解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。

解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。

解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。

5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。

解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。

6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。

广东初三初中化学竞赛测试带答案解析

广东初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.质子数和电子总数都与NH 4+相同的微粒是A ．OH –B ．Na +C ．K+D ．H 2O2.H 2和CO 是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH 2+nCO==wX(反应条件已省去，m 、n 、w 为化学计量数)．如m ︰n=l ︰1、w=l ，则有机物X 可能是①：HCHO ②：C 2H 5OH ③：CH 3COOH ④：CH 3CHO 中的 A ．①和② B ．①和③ C ．②和③ D ．①和④3.某化合物，其组成中没有C 、H 、O 三种元素。

这种化合物可能属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．有机物4.向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+5.由X 、Y 两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y 元素核内有8个质子和8个中子，X 元素核内质子数和中子数分别比Y 元素少1个，则该化合物化学式为 A ．X 2Y 5 B ．X 2Y 3 C ．XY 2 D ．X 2Y6.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A ．KNO 3 NaCl H 2SO 4 B ．H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 C ．Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD ．NaOH H 2SO 4 HCl7.把t ℃时50克20％的KNO 3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO 3固体析出，则KNO 3在t ℃时的溶解度为A ．10克B ．22.5C ．25克D ．30克8.某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是A ．废液中一定有Ag +B ．废液中一定有SO 42–C ．废液中一定有CO 32–D ．废液中可能有硫酸9.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A ．只看到有大量气泡冒出B ．只有白色沉淀析出C ．开始出现白色沉淀，后冒气泡D ．开始冒气泡，后出现白色沉淀10.下列叙述，正确的是A ．可以生成盐和水的反应称为中和反应B ．有单质生成的反应，一定是置换反应C ．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素D ．通过化合反应，无法得到单质11.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是C ．气体是化合物时，易被吸附D ．气体的相对分子质量越大，越易被吸附12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

大学生化学竞赛初赛试题及答案

一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸钠D.碳酸钙2.下列哪种反应是氧化还原反应？A.酸碱中和反应B.置换反应C.加合反应D.水解反应3.下列哪种物质是还原剂？A.氢气B.氧气C.氯气D.硫磺4.下列哪种溶液的pH值最小？A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L氢氧化钠C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L氨水5.下列哪种化合物是分子晶体？A.氯化钠B.二氧化硅C.硫磺D.铜八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于检测水样中的氯离子含量。

2.设计一个实验方案，用于合成苯甲酸。

3.设计一个实验方案，用于测定硫酸铜的溶解度。

4.设计一个实验方案，用于分离混合物中的硝基苯和苯。

5.设计一个实验方案，用于检测食品中的防腐剂含量。

九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释化学平衡常数Kc的概念，并给出计算公式。

2.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念。

3.解释酸碱中和反应的概念，并给出中和反应的化学方程式。

4.解释电负性的概念，并给出电负性大小的判断依据。

5.解释分子间作用力的概念，并给出分子间作用力的种类。

十、附加题（每题2分，共10分）1.简述离子交换树脂的原理和应用。

2.简述有机合成中常用的保护基团及其作用。

3.简述纳米材料的性质和应用。

4.简述绿色化学的概念和原则。

5.简述生物催化技术在化学合成中的应用。

一、选择题答案：1.A2.B3.A4.A5.C二、判断题答案：1.错误2.正确3.错误4.正确5.错误三、填空题答案：1.氧化还原反应2.分子间作用力3.氢氧化钠4.0.1mol/L5.硫磺四、简答题答案：1.氧化还原反应是指在反应过程中，物质失去或获得电子的过程。

氧化剂是指在反应中接受电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。

2.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。

中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。

化学竞赛试题及答案解析

化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。

2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。

3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。

二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。

二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。

答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。

2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。

增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。

因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。

所以CH3-OH的沸点较低。

3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。

答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。

三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。

pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。

pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。

并且，pH的单位为无量纲单位。

牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。

凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。

第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案全解

第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。

正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。

写出这种化合物的化学式。

1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。

（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。

写出反应的离子方程式。

1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。

例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。

A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。

它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

1-4-1 写出合成A的反应方程式。

1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。

第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。

分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。

该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。

2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。

2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。

2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。

第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。

P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。

自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。

3-1-1写出这些中间化合物的分子式。

3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

化学竞赛试卷分析及答案

化学竞赛试卷分析及答案由于化学竞赛试卷的难度较大，参加考试的学生普遍遇到了一定的困难。

本文将就2019年全国化学竞赛试卷的难点和解题方法进行一定的分析。

一、选择题1.本题考查了对化学反应速率的理解。

试题设为在pH=3、10mL/L的氢氧化钠溶液中分别加入两份1%的过氧化氢（液体）溶液，则它们的半衰期分别为：①3.5min,21min ②7.0min,21min③3.5min,42min ④7.0min,42min教材中已经讲到在较高pH和氢氧化钠浓度下，半衰期加倍或加倍以上，由此可排除①和②选项。

又由于pH在变化，可确定过氧化氢的分子量不变，因此可得到第二个关系式对数图线斜率为1/2，所以半衰期必然是在原来的基础上增加1次，故选择答案为（3）。

2.本题是增加题，考察了对化学电解的了解。

题干中的电解槽中是NaCl溶液，其电导率因此依次升高。

在题中还要求用铂棒电极进行电解，对答题者的实验经验和基本知识水平提出了较高的要求。

同样本题给出答案也要求用到与所学知识密切相关的电极反应式，即阴极上的反应为：2H2O（液）+2e-→H2（气）+2OH-（液），而阳极上的反应为Cl2（气）+2e-→2Cl-（液）。

二、填空题1. 填空题是在一定知识面内考查应试者记忆和观察能力的试题。

如填空题中的“或”，显示出同质异况体间的关系，具体而言是C6H5OH和C6H5O-和C6H5O3-才能够在盐酸中被还原或呈弱酸性态。

2.本题考查了在给定条件下的各种化学变化反应的辨别问题。

初中“三个并列”构思法以及化学句式思维对答题者有不小的难度。

正解由三个方面决定：一是作为设备反应堆的冰袋会吸收反应中的放热量，所以反应温度可能比较低；二是酸的反应性普遍高于醇或酮类，而此反应条件中是发生酸碱反应；此外，这条反应方程式是POCl3常规反应的标准形式，故选择正确答案为选D。

三、计算题1.本题考查了化学计算的基本能力。

题目要求计算实际压力和直接使用17.0mL容积体积计算，两次计算结果的吻合度十分要求高。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛试题2015.4一、物理化学部分单选题：1. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( D ) （2分）(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻2. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D) （2分）(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要3. 实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：( B) （2分）(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色(C) N2瓶绿色, H2瓶黑色, O2瓶蓝色(D) N2瓶黑色, H2瓶蓝色, O2瓶绿色4. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (D ) （2分）(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变5. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（D ）（2分）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火6. 用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（C ）（2分）(A) 0℃(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可7. 设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数：(B ) （2分）(A) 偏高(B) 偏低(C) 无偏差(D) 晴天偏高,雨天偏低8. 饱和标准电池在20℃时电动势为：( A) （1分）(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V二、分析化学部分（15分）（一）单项选择（每题1分，共5分）1. 测定FeCl3中Cl 含量时，选用（C ）指示剂指示终点。

化学竞赛试题解读及答案

化学竞赛试题解读及答案1. 题目：下列化合物中，哪一个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C2. 题目：在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 dm³答案：A3. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C4. 题目：根据元素周期表，下列哪种元素属于第VIII族？A. 锰（Mn）B. 铁（Fe）D. 铂（Pt）答案：D5. 题目：在化学反应中，哪种粒子通常不参与反应？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：D6. 题目：下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. NH4Cl答案：B7. 题目：在有机化学中，下列哪种键是极性键？A. C-CB. C-HC. O-HD. N-N答案：C8. 题目：下列哪种金属在空气中容易形成氧化膜？A. 金（Au）C. 铜（Cu）D. 铁（Fe）答案：D9. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. HClB. KOHC. NaOHD. NH3答案：A10. 题目：下列哪种化合物是强碱？A. 氨水（NH3·H2O）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）答案：C。

安徽化学竞赛真题答案及解析

安徽化学竞赛真题答案及解析近年来，安徽化学竞赛的相关题目备受关注。

参加竞赛的学生们都渴望能够获得一份答案及解析，以便提升自己的学习能力和竞争力。

为了帮助这些学生更好地备战竞赛，本文将对安徽化学竞赛的真题进行解析。

一、选择题1. 某元素的原子核外壳层电子数为4，其原子半径最大的可能原子数是？A. 2B. 8C. 10D. 18答案：B. 8解析：根据元素的电子排布规律，第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，所以原子核外壳层电子数为4时，其最大可能的原子数是8。

2. 烷烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物，其中，判断下列说法中正确的是？A. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp杂化轨道B. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp2杂化轨道C. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道D. 烷烃的分子中碳原子的电子形成d杂化轨道答案：C. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道解析：烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道，每个碳原子上有四个单独的sp3杂化轨道，形成单键。

因此，选项C是正确的。

二、填空题1. 以下哪个元素在元素周期表中的位置靠前？答案：锂解析：根据元素周期表的排列特点，元素的位置是按照原子序数递增的顺序排列的。

因此，锂的原子序数较小，位置靠前。

2. 氯离子Cl-在水中溶解时发生下列反应：Cl- + H2O → ?答案：HOCl + OH-解析：氯离子在水中溶解时发生电离反应，生成次氯酸和氢氧根离子。

三、解答题1. 请解释下列现象：当过量氢气与氧气在点燃后形成水时，容器外会有明亮的火焰。

解析：当过量的氢气与氧气按照化学计量比点燃时，反应迅速进行，生成大量的水。

由于水的液体形态，当氢气和氧气反应后产生的水蒸气密度较大，不易升腾，因此在反应过程中密封于反应容器内。

而容器外的氢气和氧气则继续燃烧，产生能量并散发出明亮的火焰。

四、综合题某个物质在室温下形成固体，但在高温下会熔化为液体，同时能够导电。

高中化学竞赛试题分析及答案

高中化学竞赛试题分析及答案试题一：化学反应速率的测定题目描述：在25°C下，将0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合，测定反应速率。

已知反应为HCl + NaOH → NaCl +H2O，求反应速率。

分析：这是一个典型的酸碱中和反应，其速率可以通过测量反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来确定。

根据题目，反应物初始浓度相同，且反应条件为等量混合，因此反应速率可以通过测量pH值的变化来间接测定。

答案：首先，记录混合后的初始pH值。

由于HCl和NaOH的浓度相同，初始pH值接近7。

随着反应的进行，pH值会发生变化。

通过记录pH值随时间的变化，可以绘制出pH值-时间图。

根据该图，可以计算出反应的速率常数k，进而求得反应速率。

试题二：化学平衡的计算题目描述：在一定温度下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，反应生成NH3。

已知反应方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Kc = 0.5。

求平衡时各组分的浓度。

分析：这是一个可逆反应，可以通过化学平衡常数Kc来计算平衡时各组分的浓度。

根据平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2 / ([N2] *[H2]^3)。

答案：设x为反应进行的程度，即N2和H2消耗的摩尔数。

根据反应方程式，平衡时N2和H2的浓度分别为1-x和3-3x，NH3的浓度为2x。

代入平衡常数表达式得：0.5 = (2x)^2 / ((1-x) * (3-3x)^3)解此方程，得到x的值，进而求得平衡时各组分的浓度。

试题三：有机化合物的结构推断题目描述：给定一个分子式为C8H10O2的有机化合物，已知其红外光谱显示有羰基（C=O）和羟基（O-H）的特征吸收峰，推断其可能的结构。

分析：根据分子式和红外光谱信息，可以推断该化合物含有一个羰基和一个羟基。

考虑到C8H10O2的不饱和度，可以推测该化合物可能含有苯环结构。

答案：考虑到分子式和红外光谱信息，可能的结构包括苯酚（C6H5OH）与一个羰基相连，形成化合物如对羟基苯甲酸（p-hydroxybenzoic acid）或其衍生物。

化学竞赛分析部分试题(带答案版)

2004年福建省化学竞赛预赛试题5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。

现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。

将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。

己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC4H4O6·4H2O)=282.21.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。

2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。

5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3 +2HCl=KCl +NaCl + CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl + H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。

2005年福建省化学竞赛预赛试题6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。

他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。

混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO3溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。

请根据他的实验数据计算该水桶的容积。

己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO3）=169.87。

6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）= n（NaCl）故V桶=380×100.0 /（58.44×0.0747×32.24）= 270（升）2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。

假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。

第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案解析)

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯 G聚丙烯腈 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。

将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析

第35届中国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析第35届全国化学奥赛初赛试题强调测评化学学科素养和基本技能，切合奥赛初赛大纲，试题总体难度适中，1~4难度较小，其它试题有些小题较易，第8~10有机题难度较大(占分33分)。

一、解析与说明第1题10分属易题。

因反应物明确产物清楚或稍作推理是已知的，只需根据质量守恒定律、氧化还原配平要求或离子反应的电荷守恒规律就能正确书写出对应的化学方程式。

应该说参赛学生不应失分。

第2题6分，试题不难。

涉及盖斯定律，离子结构，晶格能、反应熵变和焓变的判断，离子的结合方式等。

2-2-1：a.钙离子相同，臭氧离子和氧离子电荷相同，而臭氧离子体积(半径)大，故氧化钙晶格能大。

b.反应可能是吸热(臭氧化钙稳定性小)。

c.反应熵减。

2-2-2：Lewis结构点线式(每个氧原子最外层达8电子结构。

2-2-3：在臭氧离子中两个端基氧原子各带一个单位负电荷，中心氧原子呈电中性，故是端基氧与钙离子结合。

1个端基氧与4个钙离子以正四面体形式结合。

第3题12分，难度适中。

涉及元素及化合价的结构与性质。

3-1.最简式为HBS2的化合物，H、B和S的氧化数依次为+1、+3和一2，HBS2可认为是HS—B=S。

已知“B均为三配位”，S均为二配位，且紧连不同原子氧化数各为正负。

则HBS2必为HS—B—S，B、S各余一键(或断开HS—B=S的双键)，故B、S交替二聚成环或三聚成环。

3-2-1和3-2-2：根据条件和质量守恒定律写化学方程式。

3-2-3：C的结构可以看作B分子中的—SH被—Cl取代。

C(BSCl)3分解生成D 和BCl3，根据质量守恒定律可知D的分子式为B2S3，再B、S的氧化态和分子的二次旋转轴可确定其结构。

3-3：根据B、S共价键数分别为3和2，确定“O”的原子，分析卟啉分子大骨架是由4个五元环(2个B和3个S组成)的B分别通过4个S连接形成16个原子(8个B和8个S)的大环，而每个五元环可认为是D分子中2个B=S键断裂，2个端基S互联成五元环；断键的2个B分别与2个来自硫单质S连接成大环。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案在化学学科中，竞赛试题是检验学生学习成果的重要方式之一。

竞赛试题既考察了学生对基础知识的理解，还考验了学生的思考能力、解决问题的能力与创新能力。

下面将列举几道化学竞赛试题及其详细解答，欢迎大家参考学习。

题目一：某实验室需要进行一次溶液实验。

已知原料A质量马上约12g，浓度为50%；已知原料B质量约8g，浓度为30%。

如果想制备500mL浓度为20%的溶液，需要分别加多少毫升的原料A与 B？解答：首先，我们需要计算原料A与B中的溶液质量。

用原料质量乘以浓度来计算。

由此得到原料A含有6g的溶液，原料B含有2.4g 的溶液。

然后，我们需要计算制备500ml 20%浓度溶液需要的溶液量，即0.2×500=100ml。

假设需要加x毫升的原料A。

注意原料A的浓度是50%，所以在加入x毫升原料A后我们得到了0.5x克的溶液。

同样，假设我们需要加y毫升的原料B，那么我们就得到了0.3y克的溶液。

现在，我们需要求解x与y的具体值。

我们得到下列方程组：x + y = 5000.5x + 0.3y = 100通过方程组求解，我们可以得到x=166.67ml，y=333.33ml。

因此，制备500mL浓度为20%的溶液，就需要分别加入166.67ml的原料A和333.33ml的原料B。

题目二：将1.5mol H2SO4与2.5mol NaOH完全反应。

计算反应后溶液的等体积稀释倍数（即将反应物反应后，加入与反应物体积相等的水，所得到的溶液体积所销卖的倍数）。

解答：首先，我们需要写出反应方程式：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O通过化学方程式的平衡，我们可以得知反应产生的物质mol与反应物质mol的比例为1：2。

因此，反应后的总摩尔数为1.5mol+ 2.5mol = 4mol。

由于反应为等摩尔反应，所以最终反应产生的物质V1与反应物质V0的体积比同样为1：2。

因此，每10ml反应物质一旦反应后，所得到的稀释倍数为3.3倍，即反应过程产生的所有物质全部被等体积稀释了3.3倍。

2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准

中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。

1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。

1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。

1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。

下同。

第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。

(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。

2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。

写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。

2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。

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化学竞赛试题分析及答案
近年来，化学竞赛越来越受到社会的关注，不仅仅在学生中受
到欢迎，在家长和教师中也广受好评。

然而，对于大多数人来说，化学竞赛仍然是非常具有挑战性的。

本文将从化学竞赛试题的角
度来分析竞赛试题，并提供可能的答案。

一、选择题
选择题是大多数化学竞赛试题中最常见的形式。

这种题型对考
生的记忆能力和理解能力要求都比较高。

首先，我们需要注意到，大多数选择题包含一些复杂的化学公式和反应方程式，因此考生
应该对常见的化学元素、离子和化学反应有所了解。

其次，合理地解析题干中的关键词是解决选择题的关键。

例如，“在高温下，铁能与盐酸反应，生成氯气和铁离子。

在这个反应中，铁起到了什么作用？”这个问题需要考生同时了解热反应和氧化还
原反应的知识，通过解析题干中的关键词“高温”、“铁离子”和“氯气”，得到该反应是一种氧化还原反应，铁起到了还原剂的作用，
生成铁离子和氯气。

因此，正确答案是B。

二、填空题
填空题在化学竞赛试题中也很常见。

这种题型通常涉及到一些
概念性的知识，同时要求考生在空缺的地方输入正确的单词或数字。

例如，“在加质量分数为60%的氢氧化钠溶液的时候，需要加
入\n克氢氧化钠。

“找出空缺并把答案填入是解决这个问题的关键。

对于这类题目，我们需要注意以下几点。

首先，要准确地计算
出物质的质量分数，并将其转化为相应的摩尔质量。

其次，需要
记住各种化学反应的配平数、反应物的储存量和生成物的储存量。

最后，需要注意题目中描述的条件和限制，如温度、压力等。

三、简答题
简答题是化学竞赛试题中最考验考生理解能力的一种形式。

这
种题型通常涉及到一些基本的概念性知识，要求考生准确地解释
和描述这些概念。

例如，“什么是氧化还原反应？”这个问题需要考生能够准确地描述氧化还原反应的基本概念和特征，如原子的电子转移，氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的示例等。