35届化学竞赛初赛试题解析

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化学竞赛真题：第35届国初江苏卷

第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。

1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。

1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。

1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。

1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。

1-5Mg2C3与足量水反应。

第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。

图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。

已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。

试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。

2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。

2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。

2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。

请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。

图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。

某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。

M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。

3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。

3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。

3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。

第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案3页

全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。

等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。

请说出原因。

3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。

4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。

请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。

35届化学竞赛决赛试题

35届化学竞赛决赛试题
摘要：
1.35 届化学竞赛决赛试题概述
2.试题涉及的主要知识点
3.试题的难度和考察方向
4.如何准备化学竞赛
正文：
35 届化学竞赛决赛试题概述
35 届化学竞赛决赛试题涵盖了化学的各个领域，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。

试题旨在考查参赛选手的化学知识运用能力、实验技能和科学素养。

通过这些试题，选手可以检验自己在化学领域的学习成果，提升自己的化学素养。

试题涉及的主要知识点
本次竞赛的试题涉及了多个知识点，包括但不限于：
1.无机化学：氧化还原反应、酸碱平衡、离子反应等。

2.有机化学：有机合成、有机化合物的结构与性质、反应机理等。

3.物理化学：热力学、动力学、电化学等。

4.分析化学：仪器分析、化学分析、误差分析等。

试题的难度和考察方向
本次竞赛的试题难度适中，既考查了选手的基本知识掌握程度，又考查了选手的实际应用能力和创新思维。

试题注重考察选手的化学基本概念、实验操
作技能以及解决实际问题的能力。

如何准备化学竞赛
要准备化学竞赛，首先要扎实掌握化学基本知识，系统学习无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等课程。

其次，要加强实验技能的训练，熟练掌握常见化学实验操作。

此外，要关注历年竞赛试题，了解竞赛的考察方向和试题类型，进行针对性的复习。

最后，要保持积极的学习态度和良好的心理素质，增强自己的应试能力。

总之，35 届化学竞赛决赛试题对选手的化学知识和实验技能提出了较高的要求。

第35届全国化学竞赛决赛试卷(一)完整

第35届中国化学奥林匹克（决赛）试题（一）（2021年11月27日8:30-11:30）【说明】国决于11月在武汉举行，上下午各考一份试卷，本卷是第一份试题，共有10个大题。

笔者将每个题目作了比较详细的解析，数据都经过认真验证，因水平有限，不妥之处，敬请批评指正！杭州高级中学高树浪（特级教师）第1题（14分）从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的典型步骤为：将混有碳酸钠的阳极泥于650°C 在空气中燃烧（反应1），然后浸水过滤；滤液用稀硫酸中和后，过滤得亚硒酸溶液。

往该溶液中通入SO 2，沉淀出Se 单质（反应2）。

1-1以阳极泥中的Ag 2Se 和Cu 2Se 为例，写出反应1中的化学反应方程式。

1-2写出反应2中的化学反应方程式。

1-3双β衰变是原子核的一种稀有衰变方式，可近似看作连续的两次β衰变。

第一个成功观测到双β衰变现象的原子核是82Se ，写出82Se 发生双β衰变的反应方程式。

1-4GaCl 3和SeCl 4可在室温下发生反应，生成离子型化合物R 。

然而，将等摩尔数的SeO 2、SeCl 4和GaCl 3于50°C 反应，得到等摩尔数的无色晶体P 和液态物质Q 。

单晶X-射线衍射测试表明，无色晶体P 中，Ga 中心为四面体配位几何构型，Se 的配位几何为三角锥形,Q 的分子几何构型为三角锥形。

在800°C 惰性气氛中，P 发生热分解，剩余残渣的质量百分含量约为11%。

1-4-1写出能表明R 结构特征的化学式，分别写出P 和Q 的化学式。

1-4-2根据Se 、Ga 氯化物和氧化物的相关性质，推导出P 的热分解产物，并写出化学反应方程式。

【答案】1-1:Ag 2Se +Na 2CO 3+O 2→2Ag +Na 2SeO 3+CO 2Cu 2Se +Na 2CO 3+2O 2→2CuO +Na 2SeO 3+CO 21-2:H 2SeO 3+2SO 2+H 2O →Se +2H 2SO 41-3:1-4R ：[SeCl 3][GaCl 4]P ：[Se O Cl][GaCl 4]Q ：SeOCl 21-4-25GaSeCl 5O →4SeCl 4↑+3GaCl 3↑+SeO 2↑+Ga 2O 3【解析】1-1:该小题的反应物为碳酸钠、Ag 2Se 和Cu 2Se ,还有氧气,生成物有亚硒酸钠,主要后面产物是金属氧化物,还是单质?由于反应条件是650°C,氧化铜不分解(分解温度1273K),而氧化银分解(573K),这是元素化合物基本常识.所以产物是Ag和CuO.1-2:本题是简单的氧化还原反应,送分题,要注意:氧化性：H 2SeO 3>H 2SeO 4(稀),氧化性：H 2SO 3>H 2SO 4(稀)，氧化性：HNO 2>HNO 3(稀)，可用极化理论解释。

高中化学第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准

2-4 某金属酸根水溶液呈蓝色，不稳定，酸性条件下静置一段时间后，有棕黑色沉淀析出，
且溶液变成紫色，请写出此过程的离子反应方程式。
3MnO43-+8H+=MnO4-+2MnO2+4H2O
（2分）
2-5 摩尔盐[可简写为(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的盐，已知它在一定条件下分解产生红色固
体和大量气体。在 27℃，100 kPa 下，4 mol 的摩尔盐产生的气体体积约为 369.23114514 L
根据pH=pKa- lg cHA =pKa- lg nHA ,4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 ,
cA
nA
3.05b
3.05b
5.00=pKa- lg a -12.91b =pKa- lg a -1 (1分)
12.91b
12.91b
两式相减得1.00=
lg
请据此写出此反应的化学方程式。
2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl
（2分）
2-3-1 已知 KCN 可以还原 PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。
PbO+KCN=Pb+KOCN
（2分）
2
2-3-2 将上问中含钾的产物加热，有一种常见无色气体生成，请写出化学反应方程式。 2KOCN=2KCN+O2 （2分）命题人特地强调：不写加热符号扣一分
a
3.05b 3.05
a
12.91 12.91b
,得到关系式:a=20.147b(1分)
代入4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 解得pKa=4.75(1分)

35届化学竞赛试题详解

35届化学竞赛试题详解本文将详细解析35届化学竞赛试题，帮助读者更好地理解和掌握相关知识点。

一、试题一试题描述：下列物质中，属于气体状态的是（A）H2O（B）CH4（C）Hg（D）NaCl解析：根据物质的状态可知，气体状态的物质在常温常压下存在于气相。

在选项中，H2O、CH4和Hg都是常见的气体，而NaCl是一个离子化合物，属于固体状态。

因此，答案是（A）H2O和（B）CH4。

二、试题二试题描述：下列关于化学平衡的说法中，错误的是（A）平衡常数越大，反应越偏向生成物（B）平衡常数与反应温度有关（C）平衡常数可以通过浓度计算（D）平衡常数与反应物的物质量有关解析：关于化学平衡，平衡常数是衡量反应体系平衡位置的指标。

根据Le Chatelier原理，平衡常数越大，反应越偏向生成物；而平衡常数与反应温度有关，随着温度的升高或降低，平衡常数也会发生改变。

因此，选项（A）和（B）是正确的。

另外，平衡常数可以通过浓度计算，也可以通过物质的物质量计算。

因此，选项（C）和（D）也是正确的。

综上所述，错误的说法是（A）平衡常数越大，反应越偏向生成物。

三、试题三试题描述：以下关于化学键类型的说法，正确的是（A）离子键通常形成在两个非金属原子之间（B）共价键常常形成在两个金属原子之间（C）金属键通常形成在金属离子之间（D）氢键通常形成在氢原子与非金属原子之间解析：根据化学键的性质，离子键通常形成在金属和非金属之间；共价键常常形成在非金属之间；金属键通常形成在金属之间；氢键通常形成在氢原子与较电负性较高的原子之间。

因此，正确的说法是（A）离子键通常形成在两个非金属原子之间。

总结：本文通过对35届化学竞赛试题的详细解析，引导读者了解相关知识点。

通过逐题分析，我们可以更好地理解气体状态、化学平衡以及化学键类型等概念。

这有助于读者对化学竞赛试题的理解和解答能力的提升。

值得一提的是，化学竞赛试题往往涉及各个知识领域和概念，需要考生对综合化学知识有一定的掌握和应用能力。

第35届国际化学奥林匹克理论试题答案

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2023年化学竞赛初赛试题与答案

２0２3年全国化学竞赛(初赛)试题第１题 (15分)1-１２023年１0月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展旳一种里程碑。

117号元素是用２49Bk 轰击48Ｃa 靶合成旳,总共得到６个１17号元素旳原子,其中1个原子经ｐ次α衰变得到２７0Db 后发生裂变;５个原子则经q 次α衰变得到２８1Rg 后发生裂变。

用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到１１７号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型：F F F FFI[（C ６Ｈ５)IF 5］-Xe（C 6Ｈ5)2ＸeI +[I(C 6H ５)2]+1-3 一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III ）酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。

请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。

OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 ｍｏｌ L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有０.1 ｍｏl L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中，在静置一周旳过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。

2－1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应，已知φӨ(Ｃu 2+/Ｃu ）和φӨ(Ｓ/S ２-）分别为0.３45 Ｖ和 -0．４76 Ｖ,ｎＦE Ө =ＲT ln K ，ＥӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。

计算25ｏC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数，写出平衡常数体现式。

２-２金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么？２-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p Ｈ。

现设ｐH ＝ 6，写出反应旳离子方程式。

2-4 请对此试验成果作一简短评论。

第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析(10份)

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷〔反面前上〕放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强复原剂，将它参加CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：反响后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。

温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。

在氯气中着火；3。

与盐酸应放出气体。

答复如下问题：(1)写出A的化学式。

(2)写出A的生成反响方程式。

(3)写出A与氯气反响的化学方程式。

(4)写出A与盐酸反响的化学方程式。

[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。

可以把有关的信息用如下的图形来综合：A H3PO2+ CuSO4(+H2O)A+H2SO4+H3PO4A是红棕色难溶物A具有MX型的组成，即1：1型化合物A加热分解得到Cu和一种气体，可见A中有CuA与氯气反应，是一个氧化还原反应A与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。

其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。

X是什么？这是此题的难点。

先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，假设是CuS或CuO，生成反响中就找不到被强复原剂(NaH2PO2)复原的元素，假设是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。

第35届国际化学奥林匹克竞赛理论考试题-掌门1对1

# （ /）使用纯净的 $% 水溶液，测量时选用 $% 和 % , 的摩尔吸光系数相等且不为零的波长。 $% 及 % , 均对光有吸收。线 ’（），曲线 (（），曲线 )（），曲线 *（） !0# 以下哪一个为最强酸？（# # ） # （ &）高氯酸，$)123 （ +）氯酸，$)124 （ -）亚氯酸，$)125 （ .）次氯酸，$)12 （ /）由于它们均含氯，因而它们为酸度相等的强酸。 !6# 下列哪种结构型式最适合描述配位数为 0 的铁晶体？（# # ） # （ &）简单立方 # （ &）( （ +）) ;<! !! # （ &）( （ +）) （ -）8 （ +）体心立方（ -）8 （ -）立方最密堆积（ .）9: ;<5 53 （ .）2 （ /）’1 ;<4 30 （ /）@ ;<3 ?3 ;<> 465 ;<? 367 （ .）六方最密堆积（ /）以上都不是 57# 以下哪个元素的第三电离能最大？（# # ） 5!# 哪一个第二周期元素的前六级电离能与下表数据相符？（电离能 ;< 以电子伏 /= 表示）（# # ）
第一部分! 普通化学
(! 难溶钍盐 +, （ -." ） ! 摩尔溶解度，/01 2 3）是其溶度积 " 45 的函数，它们的关系式为（! ! ） * 的溶解度（
(2* ! ! （ 6）! 7 （ " 45 2 ($8 ） (2* （ <）! 7 （ ($8 " 45 ） (2# （ 9）! 7 （ " 45 2 $#: ） (2# （ =）! 7 （ $#: " 45 ）

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析第35届全国化学奥赛初赛试题强调测评化学学科素养和基本技能。

试题总体难度适中，1~4难度较小，其它试题有些小题较易，第8~10有机题难度较大(占分33分)。

一、解析与说明第1题10分属易题。

因反应物明确产物清楚或稍作推理是已知的，只需根据质量守恒定律、氧化还原配平要求或离子反应的电荷守恒规律就能正确书写出对应的化学方程式。

应该说参赛学生不应失分。

第2题6分，试题不难。

涉及盖斯定律，离子结构，晶格能、反应熵变和焓变的判断，离子的结合方式等。

2-2-1：钙离子相同，臭氧离子和氧离子电荷相同，而臭氧离子体积(半径)大，故氧化钙晶格能大。

反应可能是吸热(臭氧化钙稳定性小)。

反应熵减。

2-2-2：Lewis结构点线式(每个氧原子最外层达8电子结构)。

2-2-3：在臭氧离子中两个端基氧原子各带一个单位负电荷，中心氧原子呈电中性，故是端基氧与钙离子结合。

1个端基氧与4个钙离子以正四面体形式结合。

第3题12分，难度适中。

涉及元素及化合价的结构与性质。

3-1.最简式为HBS2的化合物，H、B和S的氧化数依次为+1、+3和一2，HBS2可认为是HS—B=S。

已知“B均为三配位”，S均为二配位，且紧连不同原子氧化数各为正负。

则HBS2必为HS—B—S，B、S各余一键(或断开HS—B=S的双键)，故B、S交替二聚成环或三聚成环。

3-2-1和3-2-2：根据条件和质量守恒定律写化学方程式。

3-2-3：C的结构可以看作B分子中的—SH被—Cl取代。

C(BSCl)3分解生成D和BCl3，根据质量守恒定律可知D的分子式为B2S3，再B、S的氧化态和分子的二次旋转轴可确定其结构。

3-3：根据B、S共价键数分别为3和2，确定“O”的原子，分析卟啉分子大骨架是由4个五元环(2个B和3个S组成)的B分别通过4个S连接形成16个原子(8个B和8个S)的大环，而每个五元环可认为是D分子中2个B=S键断裂，2个端基S互联成五元环；断键的2个B分别与2个来自硫单质S连接成大环。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案4页

全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。

（3）呈钝态的单质是、。

（4）不发生反应的单质是、。

二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。

现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。

测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。

请写出钙基固硫的反应方程式。

请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

四、（1分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。

请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。

不同），在碱性条件下其溶解量。

因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。

因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。

因为：。

五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。

（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。

（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。

第-35-届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案

第35 届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案第 1 题(10 分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数之比为最简整数比)1-1砷化镓是一种重要的半导体材料, 可利用气相外延法制备。

常用工艺中, 采用 Ga、AsCl3 在 H2 中制备。

1-1-1二氯二甲基硅烷水解, 得到线性聚合物。

1-1-2研究发现, 在酸性溶液中, Fe3+离子在溶解多种硫化物矿的过程中起着重要作用。

以下给出两个例子。

1-1-3Fe3+将辉银矿(Ag2S)中的硫氧化成硫磺并使银离子转入溶液。

1-1-4Fe3+将磁黄铁矿(用Fe7S8表示)中的直接氧化成硫酸根离子。

“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法: 将洁净的铁件浸入一定浓度的 NaOH 和NaNO2 溶液中(必要时加入其他辅助物质), 加热到适当温度并保持一定时间, 在铁件的表面形成均匀稳定且防的氧化膜 Fe3O4, 显现棕黑或蓝黑色光泽, 处理过程有无色刺激性气体放出。

第 2 题(6 分) 多样的氧物种2-1常见的氧单质有O2 和O3, 氧可参与形成氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物, 等等。

(2) KO2 (s)+O3(g)→KO3(s)+O2(g) ΔH2°=-119 kJ mol-1臭氧化钾生成与分解。

己知如下反应及其标准摩尔焓变:(1)K(s)+O2(g)→KO2(s) ΔH1°=-285 kJ mol-1(3)O2(g) →2O(g)ΔH3°=498 kJ mol-1(4)2KO3(s)→2KO2(s)+O2(g) ΔH4°=-46 kJ mol-12-1-1计算反应(5)K(s)+O3(g)→KO3(s)的标准摩尔焓变ΔH5°。

2-1-2计算反应(6)O3(g)→O2(g)+O(g)的标准摩尔焓变ΔH6°。

2-2-1高压(~50GPa)下: CaO(s)+O2(s)→CaO3(s), CaO3 中钙仍保持+2 价。

2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准

中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。

1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。

1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。

1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。

下同。

第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。

(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。

2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。

写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。

2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。

第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析——以有机化学部分第9、10题为例

Univ. Chem. 2023, 38 (8), 341–350 341收稿：2022-10-10；录用：2023-01-12；网络发表：2023-02-06*通讯作者，Emails:*****************(李俊);*************.cn(张喜庭)基金资助：广东省高等学校高层次人才项目(2050205-157)；2022年度广东省重点建设学科科研能力提升项目(2022ZDJS106)•竞赛园地• doi: 10.3866/PKU.DXHX202210022 第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析——以有机化学部分第9、10题为例杨明岸1,2，李俊1,*，吴敏锶1，张喜庭3,*1广东第二师范学院化学系，广州510303 2华南师范大学化学学院，广州510006 3广州大学化学化工学院，广州 510006摘要：以有机化学基本理论和反应机理为角度，详细解析了第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题有机化学部分的第9和10题，拓展了化学考题相应的科学背景或理论知识，以激发读者探索化学的好奇心。

关键词：有机化学；化学奥林匹克；亲核取代；重排反应；立体化学中图分类号：G64；G633；O621Analysis of Problems 9 and 10 of the Organic Chemistry in the 35th National Chemistry Olympiad Competition (Preliminary)Mingan Yang 1,2, Jun Li 1,*, Minsi Wu 1, Xiting Zhang 3,*1 Department of Chemistry, Guangdong University of Education, Guangzhou 510303, China.2 College of Chemistry, South China Normal University, Guangzhou 510006, China.3 School of Chemistry and Chemical Engineering, Guangzhou University, Guangzhou 510006, China.Abstract: The article discussed organic chemistry problems 9 and 10 in the 35th National Chemistry Olympiad Competition (Preliminary) in detail from the perspective of the fundamental theories and reaction mechanisms. The scientific backgrounds and theoretical knowledge associated with the problems were expanded to arouse the curiosity of readers in exploring chemistry..Key Words: Organic chemistry; Chemistry Olympiad; Nucleophilic substitution; Rearrangement reaction;Stereochemistry第35届中国化学奥林匹克(初赛)在全国28个省、自治区、直辖市举行，约7万名中学生参与了本次竞赛[1]。

2021年35届化学初赛福建卷讲解

2021年35届化学初赛福建卷讲解在2021年的35届化学初赛福建卷中，涵盖了多个重要的化学知识点和概念，通过这篇文章，我们将对这些内容进行深入的解读和讨论，以便更好地理解和掌握这些知识。

1. 化学反应速率在本次考试中，化学反应速率是一个重要的考查点。

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，它受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

一般来说，反应速率与浓度成正比，与温度呈指数关系，而催化剂则可以提高反应速率。

通过对这些因素的了解，我们可以更好地预测和控制化学反应的进行。

2. 化学平衡化学平衡也是本次考试的重点之一。

化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。

在化学平衡状态下，虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度保持不变。

了解化学平衡的概念和影响因素，对于理解化学反应的动态过程和平衡条件具有重要意义。

3. 化学键化学键也是本次考试的考查内容之一。

化学键是由原子之间的相互作用形成的，它决定了物质的性质和结构。

在化学反应和物质变化过程中，化学键的形成和断裂起着至关重要的作用。

通过了解不同类型的化学键，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律。

在本次考试中，以上三个知识点是非常重要的，通过对这些知识点的深入了解，我们可以更好地应对化学相关的考试和问题。

在总结和回顾本次考试的内容时，我们不仅仅要记住这些知识点，更重要的是要理解它们背后的原理和规律。

只有深刻理解了化学反应速率、化学平衡和化学键的原理，我们才能灵活应用这些知识解决实际问题。

个人观点和理解方面，我认为在学习化学知识的过程中，重要的不仅是理解知识点本身，更重要的是要学会将这些知识点联系起来，形成系统和完整的化学知识体系。

只有建立了扎实的化学基础，我们才能更好地应对未来的挑战和问题。

通过对以上知识点的探讨和理解，相信大家对化学的学习和应用都会有更深入的体会和认识。

希望大家能够在化学学习的道路上不断进步，掌握更多有价值的化学知识，为未来的发展打下坚实的基础。