(新)高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用

一、物质的量

1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔

1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：

n=N/ＮＡn=m/M

5.气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm

(标准状况下：Vm=22．４L/mol)

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

(1)物质的量

①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如

1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

2．阿伏加德罗常数N A

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为N A就是6.02×1023。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子

2mol C中约含有1.204×1024个碳原子

1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子

1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；

n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

量或相对分子质量相等。

②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？

不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？

相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

m÷M

n

×M

×N A

N

÷N A

质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系

M××N A

质量物质的量粒子数

（m）÷M （n）N A÷（N）

重难点二、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1

(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4 L·mol－1。

特别提醒利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：

①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·mol－1。

②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。

3．气体体积与其他物理量的关系

(1)标准状况下气体体积的计算

V=22.4 L·mol-1·n

(2)标准状况下气体密度

4．阿伏加德罗定律及推论

(1)阿伏加德罗定律的内容

同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。

(2)阿伏加德罗定律的推论：

①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比

③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比

特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。

5．求气体摩尔质量的常用方法

(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M=ρ×22.4