化学能与电能(第一课时)
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C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
2020/11/23
14
干电池工作原理
负极(锌筒)：Zn→Zn2++2e正极(碳棒)： 2NH4+ + 2MnO2 + 2e- →2 NH3↑+ Mn2O3 + H2O 总反应： Zn+ 2NH4++2MnO2 == Zn2++2 NH3↑+ Mn2O3 + H2O
2020/11/23
4
1. 原电池工作原理
失e- ，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn→Zn2++2e-
负极
正极
还原反应 2H++2e- → H2↑
阴离子 电解质溶液 阳离子 总反应： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
负极：电子流出的一极 发生氧化反应 正极：电子流入的一极 发生还原反应
2020/11/23
7
设计原电池：
Fe + 2 FeCl3 == 3 FeCl2 负极：铁 正极：铜或碳棒 电解质溶液：FeCl3溶液
2020/11/23
8
常见的化学电源 锂电池
9
小结
本节要点: 1，原电池原理。 2，构成原电池的条件。
2020/11/23
10
动手动脑
材料：铁丝（2根）、铜丝（2根）、导线、 西红柿（1个）、电流表
化学能与电能 （第一课时）
2020/11/23
1
实验 ·探究
操作步骤
⑴将Zn片插入H2SO4溶液中
现象
锌片溶解,有气泡
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中
铜片上无气泡
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4锌片上有气泡,
溶液中
铜片上无气泡
⑷若将Zn片,Cu片上端接触，再 浸在H2SO4溶液中
锌片逐渐溶解, 铜片上无气泡
请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
2020/11/23
11
2020/11/23
12
夯实基础
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是( )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
⑶ 铜片上的电子来自何处?外导线中电流产生的原因是什么? 锌片失去的电子经导线转移到铜片上, 电子的定向移动形成电流,外导线中电流方向由铜到锌
⑷硫酸溶液的作用是什么？阴阳离子如何移动? 导电,形成闭合回路,阳离子→正极;阴离子→负极
2020/11/23
3
原电池:
把 化学能 转化为 电能 的 装置 就叫 原电池。
2020/11/23
5
交流 ·研讨 下列哪些装置构成了原电池？
(∨)
(×)
(×)
2020/11/23
(∨)
(×)
6
2.构成原电池的条件 (1) 两个电极：活泼性不同的两种金属或一种金属与一
种非金属（如石墨）,或其它材料。
(2) 电解质溶液 (3)正负极与电解质溶液构成闭合回路 (4) 能发生自发进行的氧化还原反应。
2020/11/23
15
作 业:
1.课后习题 2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。
研究性学习: 调查常用电池的种类、使用范围、性能、价格和 工作原理。调查废旧电池的所造成的污染和回收 处理。
2020/11/23
16
2020/11/23
13
活学活用
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可 以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流 由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大 量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( Ｂ )
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
(5)若将Zn片,Cu片用一导线连接，
导线间接一电流计，再浸在
H2SO4溶液中，观察电流计指针 电流计指针偏转,
是否偏转;(此步操作要迅速)若偏 转,根据指针偏转方向确定电流方
电流从铜片到锌片
向
结论
铜与硫酸不反应 锌与稀硫酸反应, 铜与硫酸不反应
?
?
2
交流·研讨
⑴锌片上发生了什么反应?
⑵ 铜片上产生的气体是什么? 发生了什么反应?
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
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干电池工作原理
负极(锌筒)：Zn→Zn2++2e正极(碳棒)： 2NH4+ + 2MnO2 + 2e- →2 NH3↑+ Mn2O3 + H2O 总反应： Zn+ 2NH4++2MnO2 == Zn2++2 NH3↑+ Mn2O3 + H2O
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1. 原电池工作原理
失e- ，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn→Zn2++2e-
负极
正极
还原反应 2H++2e- → H2↑
阴离子 电解质溶液 阳离子 总反应： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
负极：电子流出的一极 发生氧化反应 正极：电子流入的一极 发生还原反应
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设计原电池：
Fe + 2 FeCl3 == 3 FeCl2 负极：铁 正极：铜或碳棒 电解质溶液：FeCl3溶液
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常见的化学电源 锂电池
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小结
本节要点: 1，原电池原理。 2，构成原电池的条件。
2020/11/23
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动手动脑
材料：铁丝（2根）、铜丝（2根）、导线、 西红柿（1个）、电流表
化学能与电能 （第一课时）
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1
实验 ·探究
操作步骤
⑴将Zn片插入H2SO4溶液中
现象
锌片溶解,有气泡
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中
铜片上无气泡
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4锌片上有气泡,
溶液中
铜片上无气泡
⑷若将Zn片,Cu片上端接触，再 浸在H2SO4溶液中
锌片逐渐溶解, 铜片上无气泡
请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
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夯实基础
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是( )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
⑶ 铜片上的电子来自何处?外导线中电流产生的原因是什么? 锌片失去的电子经导线转移到铜片上, 电子的定向移动形成电流,外导线中电流方向由铜到锌
⑷硫酸溶液的作用是什么？阴阳离子如何移动? 导电,形成闭合回路,阳离子→正极;阴离子→负极
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原电池:
把 化学能 转化为 电能 的 装置 就叫 原电池。
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交流 ·研讨 下列哪些装置构成了原电池？
(∨)
(×)
(×)
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2.构成原电池的条件 (1) 两个电极：活泼性不同的两种金属或一种金属与一
种非金属（如石墨）,或其它材料。
(2) 电解质溶液 (3)正负极与电解质溶液构成闭合回路 (4) 能发生自发进行的氧化还原反应。
2020/11/23
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作 业:
1.课后习题 2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。
研究性学习: 调查常用电池的种类、使用范围、性能、价格和 工作原理。调查废旧电池的所造成的污染和回收 处理。
2020/11/23
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活学活用
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可 以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流 由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大 量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( Ｂ )
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
(5)若将Zn片,Cu片用一导线连接，
导线间接一电流计，再浸在
H2SO4溶液中，观察电流计指针 电流计指针偏转,
是否偏转;(此步操作要迅速)若偏 转,根据指针偏转方向确定电流方
电流从铜片到锌片
向
结论
铜与硫酸不反应 锌与稀硫酸反应, 铜与硫酸不反应
?
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交流·研讨
⑴锌片上发生了什么反应?
⑵ 铜片上产生的气体是什么? 发生了什么反应?