山东省日照市2020届高三4月模拟考试(一模)化学试题

参照秘密级管理★启用前试卷类型：A
2019—2020学年度高三模拟考试
化学试题2020.04
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B船笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59
一、选择：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（）
A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用
C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒
CH COOOH）消毒剂
D.可用铝制容器配制过氧乙酸（
3
2.研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）
C H ClN O P
A.分子式为
1826382
B.分子中含有1个手性碳原子
C.能溶于水且水溶液呈酸性
D.能发生取代反应和加成反应
3.下列说法错误的是（）
A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
B.的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
C.的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇
D.碳酸亚乙酯（
）可与热的23Na CO 溶液反应
4.下列说法正确的是（ ） A.熔点：3NaCl AlCl < B.第一电离能：S P Si >> C.18g 冰中含有A N 个氢键
D.基态原子价电子排布式为15s 的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解
5.短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1个，Z 的一种超原子13Z -
具有40个价电子，下列说法错误的是（ ） A.23XO -
的空间构型为平面三角形 B.简单离子半径：Y Z <
C.3YO -中心原子的杂化方式为2
sp 杂化 D.化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似
6.“臭碱2Na S ”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应4222Na SO 2C
Na S 2CO ++↑高温
制备。

已知()7
a123H CO 4.210K -=⨯，()8
a12H S 9.110K -=⨯。

下列说法正确的是（ ）
A.反应中生成1 mol “臭碱”时转移电子数为A 4N
B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2
C.1
21L0.1mol L Na S -⋅溶液中含有的阴离子数目大于A 0.1N
D.将2Na S 溶液露置于空气中不会有2H S 气体放出 7.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
8.苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。

实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应
制备。

已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成
共沸物，其混合物沸点为62.1℃。

下列说法错误的是（ ）
A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
9.24Cu HgI 是一种红色固体，常用作示温涂料。

制备反应为：424222CuSO K HgI SO 2H O +++═
242424Cu HgI K SO 2H SO ↓++。

下列说法正确的是（ ）
A.上述反应的产物24Cu HgI 中，Hg 的化合价为1+
B.上述反应中Hg 元素与Cu 元素均被还原
C.上述反应中生成241molCu HgI 时，转移的电子数为A 4N
D.由以上信息可推知：可发生反应4222CuSO 2NaCl SO 2H O +++═24242CuCl Na SO 2H SO ↓++
10.在如图所示的转化关系中（反应条件略去），常温下X 为气体，a 、b 、c 是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。

下列说法正确的是（ ）
A.若X 为2O ，a 为一种固态单质，则c 可能为2CO 或3SO
B.若a 、b 、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能含有非极性共价键
C.若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则c 与X 不能反应
D.若b 为气态非金属单质，X 与b 所含元素同周期，则a 与c 在一定条件下可以反应生成b
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.高铁酸钾（24K FeO ）是新型的绿色环保水处理剂。

一种制备24K FeO 的流程如下：
下列说法错误的是（ ） A.步骤i 中反应的离子方程式为232222Fe
H O 2H 2Fe 2H O +
+++++═
B.步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：24Na FeO NaClO >
C.步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：2424Na FeO K FeO <
D.24K FeO 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe （Ⅲ） 12.实验室用干燥的HCl 气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水2FeCl ，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。

下列说法错误的是（ ） A.该方法的优点是制备的2FeCl 纯净
B.由实验可以推出2FeCl 的沸点低于铁粉的沸点
C.本实验制备1 mol 2FeCl 需要通入2 mol HCl 气体
D.纯净2FeCl 能够被干燥的氧气氧化为3FeCl ，同时有23Fe O 生成
13.我国科研工作者研制出基于PANa （聚丙烯酸钠）电解质的Zn/Nico-LDMH 可充电电池，该电池具有高
容量和超长循环稳定性。

电池反应为5Zn 6CoOOH +24NiOOH 5H O −−−→++←−−−
放电
充电
5ZnO 26Co(OH)+24Ni(OH)+。

PANa 是一种超强吸水聚合物，吸收大量32Zn(CH COO)和KOH 溶液作为水和离子含量调
节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。

下列说法错误的是（ ）
A. PANa 是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离
B. PANa 具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降
C.放电时，负极附近pH 减小
D.充电时，阳极反应为223Co(OH)2Ni(OH)5e 5OH --
+-+3CoOOH ═22NiOOH 5H O ++
14.25℃时，分别稀释pH 11=的2Ba(OH)溶液和氨水，溶液pH 的变化如下图所示。

已知：()2b 5
3NH H O 1.810K -⋅=⨯。

下列说法正确的是（ ）
A.若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B.保持25℃不变，取A 、B 两点对应的溶液等体积混合后，pH 9=
C.由水电离产生的()
H c +：A 点>B 点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，
()()()
()
24432H NH NH NH H O c c c c +++
+⋅511.810mol L --=⨯⋅
15.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A ，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A 加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B ，且无其他明显现象；继续向溶液B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B 加入AgBr 沉淀中，沉淀溶解。

下列叙述错误的是（ ）
A.由实验可推测该白色固体为23Na SO 或3NaHSO
B.实验③发生的离子方程式可能为2345HSO 2MnO H 2Mn --++++═2425SO 3H O -
++
C.实验④中生成无色溶液B 的化学方程式为：32223Na SO S Na S O +△
═ D.由实验④可知223S O -
可以和Ag +形成配合物3232[Ag(S O )]-
而溶解AgBr 三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）
氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。

已知：常温下，22H O(1)═
222H (g)O (g)+ 1571.68kJ mol H -∆=+⋅，1474.38kJ mol H T S -∆-∆=+⋅。

回答下列问题：
（1）常温下、水的分解不能自发进行的热力学依据是________________________。

（2）将4CoFeO 负载在23Al O 上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。

循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应H ∆的影响。

第Ⅰ步：2423CoFe O (s)3Al O (s)+垐?噲?422421
CoAl O (s)2FeAl O (s)O (g)2
++
1kJ mol H a -∆=⋅ 第
Ⅱ
步
：
24242CoAl O (s)2FeAl O (s)H O(g)++垐?噲?24232CoFe O (s)3Al O (s)H (g)
++1kJ mol H b -∆=⋅
图l 图2
①a b +_________285.84（填“>”“<”或“=”）。

第Ⅰ步反应中化合价有变化的元素为________（填名称）。

②第Ⅱ步反应的()2 H O v k c =⋅正正，()2H v k c =⋅逆逆， k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。

1000℃时，在体积为1 L 的B 反应器中加入2 mol 2H O 发生上述反应，测得2H O(g)和2H 物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min 内，()24CoFe O =v _________1
g min -⋅（保留2位小数）。

a 点
时 :v v =正逆________（填最简整数比）；平衡时，体系压强为10kPa ，则p K =_________。

（3）热力学铜-氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电解：222CuCl 2HCl
H 2CuCl ++通电
；
水解：22222CuCl H O Cu OCl 2HCl ++垐?噲?； 热解：22222Cu OCl 4CuCl O +垐?噲?。

已知：CuCl 为白色固体，6
ap (CuCl) 1.210K -=⨯。

电解装置如图所示，则A 为________极（填“阳”或“阴”），B 极电极反应为___________________。

17.（11分）
自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。

回答下列问题： （1）焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

（2）基态Ni 原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

（3）钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如下图所示。

钌（Ⅱ）的配位数是_______，N 原子的杂化类型为______________。

（4）34Fe O 晶体中，2O -的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的2O -围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的2O -围成的正八面体空隙。

34Fe O 中有一半的3Fe +填充在正四面体空隙中，另一半3Fe +和全部2Fe +填充在正八面体空隙中，则34Fe O 晶体中，正八面体空隙数与2O -数之比为__________。

正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。

34Fe O 晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为a pm ，则晶体密度为________3
g cm -⋅（写出含a 和A N 的计算表达式）。

18.（12分）
中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。

某铁矿石主要成分为2FeS 和3FeCO ，实验室为测定2FeS 和
3FeCO 的物质的量比，利用下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：
Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
Ⅱ.打开1K 、2K ，通入一段时间氮气，关闭1K 、2K ，取下干燥管称量其质量（1m ）后再连接好装置； Ⅲ.打开1K 和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去2O 的稀硫酸（其它杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开2K 通入一段时间氮气；
Ⅳ.关闭1K 、2K ，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL 溶液备用； Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量（2m ）；
Ⅵ.取配制好的滤液25mL 于锥形瓶中，用1
40.1mol L KMnO -⋅溶液滴定。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________（填“E ”或“F ”）。

（2）实验过程中发现B 中有黑色沉淀生成，写出装置A 中2FeS 与稀硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）C 装置的作用是_________；若撤去装置F ，则测得的3FeCO 的含量会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________（填标号）。

A.滤渣中含有还原产物单质硫
B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用
C.过滤操作要迅速，否则会使测得的2FeS 的含量偏低
D.检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 （5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________，到达滴定终点的现象是_________。

（6）若上述实验中21 2.2g m m -=，步骤Ⅵ消耗1
40.1mol L KMnO -⋅溶液45mL ，则该矿石样品中
()()23FeS :FeCO n n =_________。

19.（12分）
铋（83号元素）主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。

湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为23Bi O ，含有PbO 、2Ag O 、CuO 杂质）为原料提Bi 的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.BiOCl 不溶于水，加热至700℃就分解生成3BiCl ，3BiCl 的沸点为447℃。

Ⅱ.25℃时，[]20
ap 2Cu(OH) 1.210K -=⨯；()5
ap 2PbCl 1.1710K -=⨯。

回答下列问题：
（1）铋在元素周期表中的位置为___________________。

（2）“浸出”时，在盐酸浓度10.75mol L -⋅、浸出温度70℃、浸出时间2h 及不同浸出液固比条件下进行浸出实验，浸出率与液固比的关系如图所示，最合适的液固比应选__________。

（3）“滤渣Ⅰ”的成分为_____________（填化学式）。

（4）“脱氯”的化学方程式为___________________。

（5）“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH 溶液调节pH ，促进2Cu +
水解生成32Cu (OCl)，则此过程中
2Cu +水解的离子方程式为_________________________。

若“滤液Ⅱ”中()2Cu c +为10.01mol L -⋅，当加入等体积的NaOH 溶液时，pH 恰好为6，出现沉淀2Cu(OH)，此时2Cu +的去除率为________（忽略溶液体积变化）。

（6）“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

20.（13分）
新型冠状病毒具有较强的传染性，中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效，其中山豆根等中药材中含有的黄酮类化合物可能对新型冠状肺炎有治疗作用。

某黄酮类化合物G 的合成路线如下图所示，分子中Ar 表示芳香基。

已知：23K CO
32RCOCH R COCl RCOCH COR HCl ''+−−−→+ 回答下列问题：
（1）有机物A 的名称为_________，A 转化为B 的目的是_________。

C 中含有的官能团的名称为_________。

（2）D 转化为E 的化学方程式为___________________________。

E 到F 的转化率大约为78.6%，原因是易生成副产物X （分子中含有一个七元环），则X 的结构简式为__________________，则此过程中涉及的反应的类型为__________________。

（3）某芳香族化合物K 与D 互为同分异构体，则符合下列条件的K 的结构共有_________种。

（已知结构具有较强的氧化性，与还原性原子团不能共存）
①与3FeCl 不发生显色反应 ②可发生水解反应和银镜反应
（4）请以丙酮（33CH COCH ）和为原料，参照题中所给信息（其他试剂任选），设计合成
的路线。

2020届高三模拟考试化学答案及评分标准 2020.04
选择题：1-10单选，每题2分；11-15不定项选择，每题4分，选对但不全的得2分。

1.A
2.A
3.B
4.D
5.B
6.C
7.C
8.D
9.D 10.D
11.BC 12.C 13.A 14.BD 15.AB
16.（1）反应的0H T S ∆-∆>，所以不能自发进行（答出“0H T S ∆-∆>”即给分）
（2）①<（写“小于”不给分）
铁、氧（答不全或写元素符号均不给分）
②6.27（写其他答案不给分）
4:1（写成“4”也给分）
4（若带单位不得分）
（3）阴 2CuCl e Cu Cl -+--=+
17.（1）绿（答“蓝绿”也给分）
（2）N 2
（3）6 2sp 、3
sp （答不全不给分） （4）1:1 1: 4 30
3A
823210a N ⨯⨯（其他合理形式也给分） 18.（1）E
（2）22442FeS H SO FeSO S H S +++═
（3）除去2H S 并检验2H S 是否除尽（答出“检验2H S 是否除尽”即给分） 偏大
（4）C
（5）22342MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O -++++++++═
滴入最后一滴4KMnO 溶液，溶液变为紫红色且半分钟不褪去
（6）4:5
19.（1）第六周期第V A 族
（2）3
（3）AgCl 、2PbCl （只答1种且正确给1分）
（4）2322BiOCl 2NaOH Bi O 2NaCl H O +++△═（漏写反应条件也给分）
（5）22323Cu 2H O 2Cl Cu (OCl)4H +-+++↓+═（沉淀符号“↓”可不写） 97.6%
（6）浸出
20.（1）对苯二酚（或1,4-苯二酚）
保护酚羟基，防止与乙酰氯反应（答出“保护酚羟基”即给分） 酯基、羰基（答不全不得分）
（2）
（其他合理形式也给分）
加成反应、消去反应（答不全不得分）
（3）8
（4）。