初三化学溶解度饱和溶液
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第九单元 课题2 溶解度 (第1课时)
——饱和溶液与不饱和溶液
余亮 南京市第一中学初中部
你知道，人为什么在死海里不会沉下去吗？ 为什么海滩边的盐没有溶解在海水中呢？
生活中，食盐很容易溶解在水里，它能不能 无限地溶解在一定量的水中呢？
探究活动一
探究：室温下，20mL水能否无限制地溶解氯化钠或硝酸钾
2.氯化钠的饱和溶液中,加入一些氯化钠固体,则下列 说法中正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.溶质质量不变 D.溶质质量增加
3. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单
的办法把他们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候 都不能尝溶液的味道。）
把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕迹 出现的，原试样是氯化钾，蒸馏水是纯水，晾干后 没有痕迹。
谢 谢！
冷却
KNO3的 饱和溶液
热水
加热
热水
冷水
要求：仔细阅读实验步骤，观察并记录实验现象
交流分享
实验三
操作
现象
结论
向盛有氯化钠的
__加__水_____ 可
饱和溶液的小烧 固体溶解，以使氯化钠的
杯中加入20mL水，无色溶液 饱和溶液变成
搅拌2-3分钟。
不饱和溶液
再用玻璃棒蘸取 一滴溶液到表面 皿上
__________ 可 以获得晶体
结晶
KNO3的 硝酸钾晶体从 不饱和溶液 溶液中析出
硝热酸冰钾实晶验体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中 以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的方法
降温
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
降温 结晶
蒸发溶剂
通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形
式析出来叫做“冷却热饱和溶液法”，又称
“__降__温__结__晶__法__”。 __蒸__发__溶__剂__法___也是一种获得晶体的常用方法。
待 加少量该固 测 体溶质 液
固体溶解 固体不溶解
原溶液为不饱 和溶液
原溶液为饱和 溶液
探究活动二
在一定温度下得到的某饱和溶液，还能溶解其他溶质吗？ 请你设计实验方案，比较直观地得到结论。
实验方案：
1.向小试管中倒入饱和溶液至试管体积1/3处 （取氯化钠的饱和溶液，或取硝酸钾的饱和溶液） 2.再将样品管中的高锰酸钾，加入小试管中。
振荡试管，观察实验并记录现象。
加入KMnO4固体
KNO3的饱和溶液
溶液由无色变成紫色
结论：KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3固体，但 是还可以继续溶解其它物质。
探究活动三
思考：用什么方法可以使饱和溶液变为不饱和溶液？
加入20mL水
用玻璃棒蘸取一滴
NaCl的 搅拌 饱和溶液
表面皿
加热
加入2g KNO3
现象
是否饱和实验一Fra bibliotek加入4g 氯化钠，固体全部溶解
搅拌
无色溶液
不__饱__和__溶液
加入4g 氯化钠，有固体未
搅拌
溶解
_饱__和___溶液
实验二 加入2g硝酸钾， 固体全部溶解 不__饱__和__溶液
搅拌
无色溶液
加入2g硝酸钾， 有固体未
搅拌
溶解
_饱__和___溶液
讨论
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液 （2）如何判断澄清的氯化钠溶液是否饱和呢？
待固体溶解后迅速将小 一段时间
烧杯，放入盛有冷水的 后，烧杯 ________可以获
大烧杯中
中_____ 得晶体
饱和溶液不饱和溶液的转化
（增加溶质）或（ 蒸发溶剂）或
（ 降低温度）
不饱和溶液
饱和溶液
（ 增加溶剂 ）或（ 升高温度 ）
说明：大多数固体物质都是随着温度升高，溶解量增 大的；少数固体物质（如：熟石灰）是随着温度升高 溶解量反而降低的。
交流分享
操作
现象
结论
将盛有硝酸钾的饱和溶
__加__热_____ 可 以
液的小烧杯，放入盛有 固体溶解，使硝酸钾的饱和
实 热水的大烧杯中，搅拌 无色溶液 溶液变成不饱和
验 1-2分钟，充分溶解
溶液
四 再向小烧杯中加入2g硝 固体溶解，得到硝酸钾的
酸钾固体，搅拌1-2分钟 无色溶液 __不__饱__和__溶液
搅拌2-3分钟，观察并记录实验现象。 3. 再向小烧杯中加入3g氯化钠（或2g硝酸钾），
搅拌2-3分钟，观察并记录实验现象。
要求：1. 玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部
2. 观察并记录实验现象，6分钟内完成。
室温下，一定量的溶剂里能溶解多少溶质呢？
操作
现象
结论
实验一 加入4g 氯化钠，固体全部溶解 20mL水__能__完全
搅拌
无色溶液
溶解4g 氯化钠
加入4g 氯化钠，有固体未 20mL水_不__能__完
搅拌
溶解
全溶解8g 氯化钠
实验二 加入2g硝酸钾， 固体全部溶解 20mL水_能___完全
搅拌
无色溶液 溶解2g硝酸钾
加入2g硝酸钾， 有固体未
搅拌
溶解
20mL水不__能___完 全溶解4g硝酸钾
结论： 在室温下，20mL水中不能无限制地溶解
NaCl，也不能无限制地溶解KNO3
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫 做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
思考：（1）判断刚才实验各步骤中，得到的溶液是 饱和溶液还是不饱和溶液，填在学案的表格中。
操作
饱和溶液
结晶
增加溶剂，升高温度
蒸发溶剂
3.从溶液中析出晶体的过程称为结晶，结晶分为蒸发 结晶和降温结晶
1. t℃时有两瓶NaNO3溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为 不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两份溶液的是
（ A）
A. 加一定量的水
B. 加入少量硝酸钠晶体
C. 略降低温度
D. t℃时，蒸发少量水
蒸发溶剂法获取晶体
海水晒盐
贮水池
结晶池
蒸发池 粗盐
思考：海水晒盐流程中，涉及到哪些本节所 学知识。
海水
贮水池
蒸发池
粗盐 结晶池
母液 (饱和溶液)
课堂小结
1.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某
种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液 2.通常情况
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
不饱和溶液
冷却热饱和溶液
加3g NaCl
实验1
搅拌
20 mL水
加3g NaCl 搅拌
实验2
加2g KNO3 搅拌
20 mL水
加2g KNO3 搅拌
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部
探究活动一
小组合作，根据提供的试剂完成实验1或实验2
实验步骤：
1. 将试剂瓶中预先已量好的20mL水倒入小烧杯中 2. 然后向小烧杯中加入3g氯化钠（或2g硝酸钾），
——饱和溶液与不饱和溶液
余亮 南京市第一中学初中部
你知道，人为什么在死海里不会沉下去吗？ 为什么海滩边的盐没有溶解在海水中呢？
生活中，食盐很容易溶解在水里，它能不能 无限地溶解在一定量的水中呢？
探究活动一
探究：室温下，20mL水能否无限制地溶解氯化钠或硝酸钾
2.氯化钠的饱和溶液中,加入一些氯化钠固体,则下列 说法中正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.溶质质量不变 D.溶质质量增加
3. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单
的办法把他们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候 都不能尝溶液的味道。）
把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕迹 出现的，原试样是氯化钾，蒸馏水是纯水，晾干后 没有痕迹。
谢 谢！
冷却
KNO3的 饱和溶液
热水
加热
热水
冷水
要求：仔细阅读实验步骤，观察并记录实验现象
交流分享
实验三
操作
现象
结论
向盛有氯化钠的
__加__水_____ 可
饱和溶液的小烧 固体溶解，以使氯化钠的
杯中加入20mL水，无色溶液 饱和溶液变成
搅拌2-3分钟。
不饱和溶液
再用玻璃棒蘸取 一滴溶液到表面 皿上
__________ 可 以获得晶体
结晶
KNO3的 硝酸钾晶体从 不饱和溶液 溶液中析出
硝热酸冰钾实晶验体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中 以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的方法
降温
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
降温 结晶
蒸发溶剂
通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形
式析出来叫做“冷却热饱和溶液法”，又称
“__降__温__结__晶__法__”。 __蒸__发__溶__剂__法___也是一种获得晶体的常用方法。
待 加少量该固 测 体溶质 液
固体溶解 固体不溶解
原溶液为不饱 和溶液
原溶液为饱和 溶液
探究活动二
在一定温度下得到的某饱和溶液，还能溶解其他溶质吗？ 请你设计实验方案，比较直观地得到结论。
实验方案：
1.向小试管中倒入饱和溶液至试管体积1/3处 （取氯化钠的饱和溶液，或取硝酸钾的饱和溶液） 2.再将样品管中的高锰酸钾，加入小试管中。
振荡试管，观察实验并记录现象。
加入KMnO4固体
KNO3的饱和溶液
溶液由无色变成紫色
结论：KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3固体，但 是还可以继续溶解其它物质。
探究活动三
思考：用什么方法可以使饱和溶液变为不饱和溶液？
加入20mL水
用玻璃棒蘸取一滴
NaCl的 搅拌 饱和溶液
表面皿
加热
加入2g KNO3
现象
是否饱和实验一Fra bibliotek加入4g 氯化钠，固体全部溶解
搅拌
无色溶液
不__饱__和__溶液
加入4g 氯化钠，有固体未
搅拌
溶解
_饱__和___溶液
实验二 加入2g硝酸钾， 固体全部溶解 不__饱__和__溶液
搅拌
无色溶液
加入2g硝酸钾， 有固体未
搅拌
溶解
_饱__和___溶液
讨论
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液 （2）如何判断澄清的氯化钠溶液是否饱和呢？
待固体溶解后迅速将小 一段时间
烧杯，放入盛有冷水的 后，烧杯 ________可以获
大烧杯中
中_____ 得晶体
饱和溶液不饱和溶液的转化
（增加溶质）或（ 蒸发溶剂）或
（ 降低温度）
不饱和溶液
饱和溶液
（ 增加溶剂 ）或（ 升高温度 ）
说明：大多数固体物质都是随着温度升高，溶解量增 大的；少数固体物质（如：熟石灰）是随着温度升高 溶解量反而降低的。
交流分享
操作
现象
结论
将盛有硝酸钾的饱和溶
__加__热_____ 可 以
液的小烧杯，放入盛有 固体溶解，使硝酸钾的饱和
实 热水的大烧杯中，搅拌 无色溶液 溶液变成不饱和
验 1-2分钟，充分溶解
溶液
四 再向小烧杯中加入2g硝 固体溶解，得到硝酸钾的
酸钾固体，搅拌1-2分钟 无色溶液 __不__饱__和__溶液
搅拌2-3分钟，观察并记录实验现象。 3. 再向小烧杯中加入3g氯化钠（或2g硝酸钾），
搅拌2-3分钟，观察并记录实验现象。
要求：1. 玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部
2. 观察并记录实验现象，6分钟内完成。
室温下，一定量的溶剂里能溶解多少溶质呢？
操作
现象
结论
实验一 加入4g 氯化钠，固体全部溶解 20mL水__能__完全
搅拌
无色溶液
溶解4g 氯化钠
加入4g 氯化钠，有固体未 20mL水_不__能__完
搅拌
溶解
全溶解8g 氯化钠
实验二 加入2g硝酸钾， 固体全部溶解 20mL水_能___完全
搅拌
无色溶液 溶解2g硝酸钾
加入2g硝酸钾， 有固体未
搅拌
溶解
20mL水不__能___完 全溶解4g硝酸钾
结论： 在室温下，20mL水中不能无限制地溶解
NaCl，也不能无限制地溶解KNO3
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫 做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
思考：（1）判断刚才实验各步骤中，得到的溶液是 饱和溶液还是不饱和溶液，填在学案的表格中。
操作
饱和溶液
结晶
增加溶剂，升高温度
蒸发溶剂
3.从溶液中析出晶体的过程称为结晶，结晶分为蒸发 结晶和降温结晶
1. t℃时有两瓶NaNO3溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为 不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两份溶液的是
（ A）
A. 加一定量的水
B. 加入少量硝酸钠晶体
C. 略降低温度
D. t℃时，蒸发少量水
蒸发溶剂法获取晶体
海水晒盐
贮水池
结晶池
蒸发池 粗盐
思考：海水晒盐流程中，涉及到哪些本节所 学知识。
海水
贮水池
蒸发池
粗盐 结晶池
母液 (饱和溶液)
课堂小结
1.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某
种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液 2.通常情况
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
不饱和溶液
冷却热饱和溶液
加3g NaCl
实验1
搅拌
20 mL水
加3g NaCl 搅拌
实验2
加2g KNO3 搅拌
20 mL水
加2g KNO3 搅拌
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部
探究活动一
小组合作，根据提供的试剂完成实验1或实验2
实验步骤：
1. 将试剂瓶中预先已量好的20mL水倒入小烧杯中 2. 然后向小烧杯中加入3g氯化钠（或2g硝酸钾），