2017_2018学年高二化学4月月考试题(4)

河北省永年县第二中学2017-2018学年高二化学4月月考试题

可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24Al－27Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65

A g－108 Ba－137

第一卷（共计60分）

1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

A.

B.

C.

D.

2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

3.以下能级符号不正确的是（）

A. 3s

B. 3p

C. 3d

D. 3f

4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）

A. 构造原理

B. 泡利原理

C. 洪特规则

D. 能量最低原理

5.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）

A. 稀有气体

B. 主族元素

C. 过渡元素

D. 卤族元素

6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④

1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）

A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5

9.下列说法正确的是（）

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键就是单键，π键就是双键

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）

A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3

C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]

11用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32－为平面三角形D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

12.下列叙述正确的是（）

A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

13.下列分子中含有“手性碳原子”的是( )

A. CBr2F2

B. CH3CH2CH2OH

C. CH3CH2CH3

D. CH3CH(NO2)COOH

14.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )