大学化学复习题及答案

一、单选题

1. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （B）
A. Cv(T1- T2)
B. Cp(T2-T1)
C. (P1V1- P2V2)/(r-1)
D. R(T1-T2)/(r-1)

2 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol?L-1醋酸和20mL6mol?L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（B）
A. 灯光明暗程度不变
B. 灯光变暗
C. 灯光明暗程度变化不明显
D. 灯光变亮
解
3. 现将足量分别放入下列物质中，①20ml 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30ml 0.02mol?L-1 CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml 0.05mol?L-1 AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（D）
A. ①>②>③>④>⑤
B. ④>③>⑤>②>①
C. ⑤>④>②>①>③
D. ④>①>③>②>⑤

4. 使全球变暖的主要元凶是（C）
A. C0
B. O3
C. CO2
D. Rn
5.某温度下，反应N2O4(g)≒2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（B）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

6. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (P1,V1,T1)变化到状态2 (P2,V2,T2)，所做的功为 （D）
A. P2V2-P1V1
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)

7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是（C）
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
D. 氯化锌

8. 酸雨形成主要是由于：B
A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B. 工业上大量燃烧含硫燃料
C. 汽车排出大量尾气
D. 大气中二氧化碳含量增多

9. 把固体的煤炭通过化学加工的方法，使其转化为液体燃料、化工原料等产品的过程是（B）
A. 煤的气化
B. 煤的液化
C. 煤的干馏

10.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（B）
A. 10：1
B. 5：1
C. 1：1
D. 1：10

11.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)≒2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是（D）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

12. 航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料（A）
A. 铝锂合金
B. 耐热材料
C. 钛合金
D. 磁性合金

13.生态工业所倡导的思想和发展方向是：（B）
A. 综合化、自力更生
B. 一体化、自力更生
C. 一体化、依赖自然
D. 综合化、依赖自然

14.已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g)

＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（B）
A. 吸热88kJ
B. 吸热2.44KJ
C. 放热44kJ
D. 吸热44KJ

15.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：（B）
A. 降低
B. 增加
C. 不变
D. 增加、减少不能确定.
16生物分子有两类不同的作用力，生物元素借以结合成为生物分子的强作用力--（A）
A. 共价键
B. 非共价键
C. 分子间力
D. 氢键

17.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（C）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

18.下列叙述正确的是：A
A. 电能是二次能源
B. 水力是二次能源
C. 天然气是二次能源
D. 水煤气是二次能源

19.对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：（B）
A. 恒温下绝热膨胀
B. 恒压下绝热膨胀
C. 吸热而温度不变
D. 吸热，同时体积又缩小

20.由于有机化合物结构的复杂性，在有机合成的过程中要做到三个专一，下列哪一个不是？B
A. 反应的专一性
B. 反应物的专一性
C. 反应位点的专一性
D. 立体结构的专一性

21.1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ① 等温 ② 绝热 ③ 等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是（D）
A. W1> W2> W3
B. W2> W1> W3
C. W3> W2> W1
D. W3> W1> W2
22.将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热的过程是（B）
A. 煤的气化
B. 煤的液化
C. 煤的干馏

23.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) ≒PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是（B）
A. 0.2mol
B. 小于0.2mol
C. 大于0.2mol而小于0.4mol
D. 0.4mol

24.一切工业动力机实质上都是一种能量转换机，例如：热力发动机是（A）
A. 化学能-热能-机械能
B. 化学能-电能-机械能
C. 辐射能-中间形式-机械能
D. 化学能-机械能

25.金属材料的化学键类型是： B
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键

26.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是（D）
A. 化学反应速率：乙＞甲
B. 平衡后O2的浓度：乙＞甲
C. 平衡后SO2的转化率：乙＞甲
D. 平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

27.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（B） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④
B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧

D. ③④⑤⑥⑦⑧

28.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是： （B）
A. 石墨
B. 金刚石
C. 一样高
D. 无法判断

29.一般把PH值低于（B）的降雨称为酸雨。
A. 5.0
B. 5.6
C. 7.0
D. 6.5

30.自20世纪50年代开始，（B）)跃居世界能源消费结构中的首位？
A. 煤
B. 石油
C. 天然气

31工业回收利用具有的自然循环的基本特征：（D）
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给

32.下列不是化工能源的是： A
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气

33.用食用白醋（醋酸浓度约）进行的下列试验，能证明醋酸为弱电解质的是（D）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 试纸显示白醋的为

34.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（B）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定

35.享有“未来的金属”的美誉的是： C
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜

36.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（D）
A. 184.6kJ/mol
B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol
D. 92.3kJ/mol

37.在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 P右< P左，则将隔板抽去后应有（A）
A. Q = 0 W = 0 △U = 0
B. Q = 0 W < 0 △U > 0
C. Q > 0 W < 0 △U > 0
D. △U = 0 , Q ＝ W ≠ 0

38.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（C）
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

39.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（B）
A. NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，饱和溶液导电能力很强
B. CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C. O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

40.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则（D）
A. Q < 0 , W = 0 , △rU < 0
B. Q = 0 , W > 0 , △rU < 0
C. Q < 0 , W > 0 , △rU = 0
D. Q < 0 , W > 0 , △rU < 0
二、多选题
1.元素周期表中有88种金属元素，根据其物理性质又将金属分为： （ABCD）
A. 轻金属B. 脆性金属C. 展性金属D. 重金属
2.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡

的标志是（BC）
A. 体系压强不再发生变化B. 各组分的物质的量浓度不再改变C. 各组分的质量分数不再改变D. 反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
3.量子数有哪些？（ABCD） A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数
4.我国面临的能源环境问题主要有两方面：（AB） A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染B. 化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化C. 汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应D. 工厂废气的排出造成的污染
5.共价键的类型：（AB） A. σ键B. π键C. P键D. S键
6.按照物质和能量交换的不同情况，系统可分为：（ABC） A. 敞开系统B. 封闭系统C. 孤立系统
7.下列反应属于放热反应的是：（BD） A. 氢气还原氧化铜B. 氢气在氧气中燃烧C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D. 氢氧化钾和硫酸中和
8.一般来说，大气有三个重要组成部分： （ABC）A. 干空气的气体混合物B. 水蒸气C. 悬浮颗粒物D. 臭氧层
9.金属中组成永磁性材料的主要元素是： （ABCD） A. 铁B. 镍C. 钴D. 稀土金属
10.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（AB） A. 空气量越大越好B. 固体燃料块越大越好C. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出D. 温度必须达到着火点







































一、单选题（共?40?道试题，共?80?分。）
V
1.??工业回收利用具有的自然循环的基本特征：（）
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
??????满分：2??分
2.??有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）
A. 不变
B. 升高
C. 降低
D. 无法判定
??????满分：2??分
3.??对于下列的四种表述 (1) 因为 △H = Qp，所以只有等压过程才有 △H (2) 因为 △H = Qp，所以 Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式 △H = Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：（）
A. (1) (4)
B. (3) (4)
C. (2) (3)
D. (1) (2)
??????满分：2??分
4.??由于有机化合物结构的复杂性，在有机合成的过程中要做到三个专一，下列哪一个不是？
A. 反应的专一性
B. 反应物的专一性
C. 反应位点的专一性
D. 立体结构的专一性
??????满分：2??分
5.??建立资源保护标准的方法中适用于人类决策对自然资源和环境的影响可以权衡，并可以逆转的场合的是：（）
A. 通过确定最低安全标准来要求当代人承担某种道德责任
B. 通过费效分析来权衡利弊得失
C. 通过确定最低安全标准来权衡利弊得失
D. 通过费效分析来要求当代人承担某种道德责任
??????满分：2?

?分
6.??下列不是化工能源的是：
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
??????满分：2??分
7.??将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热的过程是（）
A. 煤的气化
B. 煤的液化
C. 煤的干馏
??????满分：2??分
8.??在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 P右< P左，则将隔板抽去后应有（）
A. Q = 0 W = 0 △U = 0
B. Q = 0 W < 0 △U > 0
C. Q > 0 W < 0 △U > 0
D. △U = 0 , Q ＝ W ≠ 0
??????满分：2??分
9.??下例能源中是二次能源的是：
A. 太阳能
B. 煤炭
C. 石油
D. 电能
??????满分：2??分
10.??使全球变暖的主要元凶是（）
A. C0
B. O3
C. CO2
D. Rn
??????满分：2??分
11.??某温度下，反应N2O4(g)≒2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
??????满分：2??分
12.??若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）
A. 10：1
B. 5：1
C. 1：1
D. 1：10
??????满分：2??分
13.??地球上储量最多的化石燃料是（）
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
??????满分：2??分
14.??自20世纪50年代开始，（)跃居世界能源消费结构中的首位？
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
??????满分：2??分
15.??航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料（）
A. 铝锂合金
B. 耐热材料
C. 钛合金
D. 磁性合金
??????满分：2??分
16.??苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g)：（）
A. △U = 0 , △H < 0 , Q = 0
B. △U = 0 , △H > 0 , W = 0
C. Q = 0 , △U = 0 , △H = 0
D. Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0
??????满分：2??分
17.??金属材料的化学键类型是：
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键
??????满分：2??分
18.??下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
??????满分：2??分
19.??“可持续发展定义是：‘在生存不超出维持生态系统涵容能力的情况下，提高人类的生活质量’。”这着重于（）的定义
A. 自然属性
B. 社会属性
C. 经济属性
D. 科技属性
??????满分：2??分
20.??有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则（）
A. Q < 0 , W = 0 , △rU < 0
B. Q = 0 , W > 0 , △rU < 0
C. Q < 0 , W > 0 , △rU = 0
D. Q < 0 , W > 0 , △rU < 0
??????满分：2??分
21.??25℃、101 kPa

下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
??????满分：2??分
22.??理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (P1,V1,T1)变化到状态2 (P2,V2,T2)，所做的功为 （）
A. P2V2-P1V1
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
??????满分：2??分
23.??按照材料的发展情况看，它大致可分为五代，第三代是什么材料？（）
A. 天然材料
B. 合成材料
C. 可设计材料
D. 智能材料
??????满分：2??分
24.??1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （）
A. Cv(T1- T2)
B. Cp(T2-T1)
C. (P1V1- P2V2)/(r-1)
D. R(T1-T2)/(r-1)
??????满分：2??分
25.??恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：（）
A. 降低
B. 增加
C. 不变
D. 增加、减少不能确定.
??????满分：2??分
26.??类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）
A. NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，饱和溶液导电能力很强
B. CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C. O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
??????满分：2??分
27.??生态工业所倡导的思想和发展方向是：（）
A. 综合化、自力更生
B. 一体化、自力更生
C. 一体化、依赖自然
D. 综合化、依赖自然
??????满分：2??分
28.??下列说法正确的是（）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
??????满分：2??分
29.??1mol，373K，标准压力下的水经下列二个不同过程达到 373K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为（）
A. W1> W2 Q1> Q2
B. W1< W2 Q1< Q2
C. W1= W2 Q1= Q2
D. W1> W2 Q1< Q2
??????满分：2??分
30.??在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2≒2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）
A. 平衡不移动
B. 平衡向正反应方向移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
??????满分：2??分
31.??“清洁生产实质是一种物料和能耗最少的人类生产活动的规划和管理，将废物减量化、资源化和无害化，或消灭于生产过程之中。”是（）
A. 联合国环

境规划署与环境规划中心（UNEP）的定义
B. 国际环保局的定义
C. 《21世纪议程》的定义
D. 美国环保局的定义
??????满分：2??分
32.??金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是：
A. 石墨
B. 金刚石
C. 一样高
D. 无法判断
??????满分：2??分
33.??各种形式的能量可以按照精确的量互相转化，这是（）定律所表述的？
A. 热力学第一定律
B. 热力学第三定律
C. 热力学第二定律
D.
??????满分：2??分
34.??有机高分子材料的化学键类型是：
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键
??????满分：2??分
35.??下列说法正确的是（）
A. CO2的水溶液能导 电，所以CO2是电解质
B. BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极 弱，所以BaSO4是弱电解质
C. 液溴不导电，所以液溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
??????满分：2??分
36.??完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）
A. 0.2Q
B. 0.1Q
C. 5Q
D. 10Q
??????满分：2??分
37.??当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)，则反应进度ξ应是：（）
A. 1 mol
B. 2mol
C. 4mol
D. 5mol
??????满分：2??分
38.??等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A. 甲、乙中都是铝过量
B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量
D. 甲中酸过量、乙中碱过量
??????满分：2??分
39.??1mol 单原子理想气体，从 273K，202.65 kPa 经 PT = 常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态，该气体的 △U 为（）
A. 1702 J
B. -406.8 J
C. 406.8 J
D. -1702 J
??????满分：2??分
40.??已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A. 吸热88kJ
B. 吸热2.44KJ
C. 放热44kJ
D. 吸热44KJ

二、多选题（共?10?道试题，共?20?分。）
V
1.??在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（）
A. 体系压强不再发生变化
B. 各组分的物质的量浓度不再改变
C. 各组分的质量分数不再改变
D. 反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
??????满分：2??分
2.??按照物质和能量交换的不同情况，系统可分为：
A. 敞开系统
B. 封闭系统
C. 孤立系统
??????满分：2??分
3.??煤炭转化是指用化学的方法将煤转化为洁净的气体（或

液体）燃料或化工原料（或产品）是实现煤炭高效洁净利用的重要途径，包括：（）
A. 煤炭气化
B. 煤炭液化
C. 燃料电池
D. 煤炭的风化
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4.??根据材料的化学组成及结构材料可分为：
A. 金属材料
B. 无机非金属材料
C. 有机高分子材料
D. 合成材料
??????满分：2??分
5.??下列说法正确的是（）
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 煤和石油属于可再生能源
C. 要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D. 汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
??????满分：2??分
6.??核外电子排布的规则：（）
A. Pauli不相容原理
B. 能量最低原则
C. Hund规则
D. 互斥理论
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7.??量子数有哪些？（）
A. 主量子数
B. 角量子数
C. 磁量子数
D. 自旋量子数
??????满分：2??分
8.??一般来说，大气有三个重要组成部分：
A. 干空气的气体混合物
B. 水蒸气
C. 悬浮颗粒物
D. 臭氧层
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9.??我国面临的能源环境问题主要有两方面：
A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染
B. 化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化
C. 汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应
D. 工厂废气的排出造成的污染
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10.??离子极化的一般规律：
A. 负离子半径越大，电荷越大，就越易被极化
B. 负离子半径越大，电荷越大，就越难被极化
C. 正离子半径越小，电荷越大，极化力就越强
D. 正离子半径越小，电荷越大，极化力就越弱




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