第四章 第四节 第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[答案] D
精品课件
返回
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现 强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行， 浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属 反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始 阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应 的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产 生H2。
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4， 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
精品课件
返回
[解析] A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有 强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱 性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由 于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反 应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停 止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。
答案：能。因为加入的稀 H2SO4 提供了 H＋，溶液 中的 NO－3 、H＋和 Cu 能继续反应，即 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
精品课件
返回
4．实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。
精品课件
等溶解。
精ห้องสมุดไป่ตู้课件
返回
2．不稳定性 (1)化学方程 式：
4HNO3光==△ 照==或= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：
浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
精品课件
返回
精品课件
返回
1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。
(1)浓H2SO4使铁、铝钝化
A．吸水性
第
第四 节
四
章
第 二
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
精品课件
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
精品课件
返回
第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
精品课件
返回
精品课件
返回
精品课件
返回
(1)H2SO4的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO24－
(2)与非金属反应：
加热时与木炭发生反应： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
精品课件
返回
二、硝酸的性质
1．强氧化性
(1)与金属反应：
①除 金铂
以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使 铁、铝
钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)：
浓硝
4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
精品课件
返回
[例1] 下列叙述正确的是
()
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、
氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
△ =====
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋
2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了
其强氧化性又表现了其酸性
精品课件
返回
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫 酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑
B．脱水性
(3)浓H2SO4干燥SO2气体
C．强氧化性
答案：(1)—C (2)—B (3)—A
精品课件
返回
2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2↑
()
(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂
返回
精品课件
返回
浓硫酸的强氧化性
精品课件
返回
1．与金属的反应(体现酸性和氧化性) (1)与较活泼金属反应： ①铁、铝： 常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸 时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄 膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。 ②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。
是
。
在反应Zn＋H2HS＋O4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失酸电性子和的弱是氧Z化n，性得
电子的是
，稀硫酸表现的性干质燥剂
是
。
浓H2SO4
水(2中)浓H2SO4具有吸用水玻性璃，棒通常用作
。
浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将
缓缓加入到
只有并氧不化断性地
进
行搅拌。
(3)从氧化还原反应精品的课件价态规律分析，H2SO4中的返硫元回
钝化。
③实浓H2SO4与Cu反应：
验
操
作
精品课件
返回
a.试管中铜丝表面 有气泡逸出 。 实验 b.试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。 现象 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 。将a
试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色
实验 结论
CCuu和＋浓2HH22SSOO44(反浓应)==的△==化=学Cu方SO程4＋式S为O：2↑＋2H2O
精品课件
返回
(2)与较不活泼金属反应： 金属＋浓硫酸―△―→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O。 ①反应需要加热，否则不反应； ②浓硫酸的还原产物是 SO2。
精品课件
返回
2．与非金属反应(只体现强氧化性) 非金属单质＋浓硫酸―△ ―→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O。 3．与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr) 氧化。
精品课件
返回
一、浓硫酸的性质
1．吸水性
浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中
的结晶水，故常干作燥剂
。
2．脱水性 浓硫酸能将有机物中氢的、氧元素
按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
精品课件
返回
3．强氧化性
(1)与金属反应： ①除 Au、Pt 硫酸反应。
以外的绝大多数金属都能与浓 铁、铝
②常温下，冷的浓硫酸能使
()
(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化 ( )
(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了
酸性
()
(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
精品课件
返回
3．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量， 若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续 溶解？
酸： 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
，
稀硝 酸：
精品课件
返回
(2)与非金属反应：
加热时浓硝酸与木炭发生反应： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
。
(3)王水：浓硝酸 浓盐酸
①组成：
与
金、铂 ，体积比为
1∶3；
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如
精品课件
返回
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现 强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行， 浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属 反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始 阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应 的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产 生H2。
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4， 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
精品课件
返回
[解析] A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有 强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱 性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由 于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反 应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停 止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。
答案：能。因为加入的稀 H2SO4 提供了 H＋，溶液 中的 NO－3 、H＋和 Cu 能继续反应，即 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
精品课件
返回
4．实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。
精品课件
等溶解。
精ห้องสมุดไป่ตู้课件
返回
2．不稳定性 (1)化学方程 式：
4HNO3光==△ 照==或= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：
浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
精品课件
返回
精品课件
返回
1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。
(1)浓H2SO4使铁、铝钝化
A．吸水性
第
第四 节
四
章
第 二
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
精品课件
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
精品课件
返回
第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
精品课件
返回
精品课件
返回
精品课件
返回
(1)H2SO4的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO24－
(2)与非金属反应：
加热时与木炭发生反应： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
精品课件
返回
二、硝酸的性质
1．强氧化性
(1)与金属反应：
①除 金铂
以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使 铁、铝
钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)：
浓硝
4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
精品课件
返回
[例1] 下列叙述正确的是
()
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、
氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
△ =====
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋
2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了
其强氧化性又表现了其酸性
精品课件
返回
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫 酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑
B．脱水性
(3)浓H2SO4干燥SO2气体
C．强氧化性
答案：(1)—C (2)—B (3)—A
精品课件
返回
2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2↑
()
(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂
返回
精品课件
返回
浓硫酸的强氧化性
精品课件
返回
1．与金属的反应(体现酸性和氧化性) (1)与较活泼金属反应： ①铁、铝： 常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸 时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄 膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。 ②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。
是
。
在反应Zn＋H2HS＋O4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失酸电性子和的弱是氧Z化n，性得
电子的是
，稀硫酸表现的性干质燥剂
是
。
浓H2SO4
水(2中)浓H2SO4具有吸用水玻性璃，棒通常用作
。
浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将
缓缓加入到
只有并氧不化断性地
进
行搅拌。
(3)从氧化还原反应精品的课件价态规律分析，H2SO4中的返硫元回
钝化。
③实浓H2SO4与Cu反应：
验
操
作
精品课件
返回
a.试管中铜丝表面 有气泡逸出 。 实验 b.试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。 现象 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 。将a
试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色
实验 结论
CCuu和＋浓2HH22SSOO44(反浓应)==的△==化=学Cu方SO程4＋式S为O：2↑＋2H2O
精品课件
返回
(2)与较不活泼金属反应： 金属＋浓硫酸―△―→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O。 ①反应需要加热，否则不反应； ②浓硫酸的还原产物是 SO2。
精品课件
返回
2．与非金属反应(只体现强氧化性) 非金属单质＋浓硫酸―△ ―→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O。 3．与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr) 氧化。
精品课件
返回
一、浓硫酸的性质
1．吸水性
浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中
的结晶水，故常干作燥剂
。
2．脱水性 浓硫酸能将有机物中氢的、氧元素
按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
精品课件
返回
3．强氧化性
(1)与金属反应： ①除 Au、Pt 硫酸反应。
以外的绝大多数金属都能与浓 铁、铝
②常温下，冷的浓硫酸能使
()
(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化 ( )
(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了
酸性
()
(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
精品课件
返回
3．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量， 若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续 溶解？
酸： 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
，
稀硝 酸：
精品课件
返回
(2)与非金属反应：
加热时浓硝酸与木炭发生反应： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
。
(3)王水：浓硝酸 浓盐酸
①组成：
与
金、铂 ，体积比为
1∶3；
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如