10常见非金属元素及其化合物

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专题十
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解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
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专题十 常见非金属元素及其化合物
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专题十 常见非金属元素及其化合物
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1．常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)。 (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质 及应用。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量 的影响。 2．以上各部分知识综合应用。
5．与盐反应 非金属单质间的置换：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐：3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
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6．与酸反应 氧化性：X2(Cl2、Br2、I2、O2)与还原性酸反应， Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl。 还原性：C、S、P 与强氧化性酸(浓 HNO3、浓 H2SO4)反 应。 C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
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3．(2012·四川广安调研)硅及其化合物的应用范围很广，下 列说法正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C ． 反 应 ： Si ＋ 2NaOH ＋ H2O===Na2SiO3 ＋ 2H2↑ 中 ， Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
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2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
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3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
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2．下列说法正确的是( ) A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充 分振荡后溶液呈红色 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发 生反应 C．硅单质常用作半导体材料 D．1 mol Cl2 与足量铁反应，转移电子数为 3 NA 答案 C
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4．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质―O―2→氧化物＋――H2→O酸或碱＋Na―O―H→或HCl盐
A．硅
B．硫
C．铝
D．铁
答案 B
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解析 Si、S、Al、Fe 与 O2 反应分别生成 SiO2、SO2、Al2O3、 Fe3O4，其中只有 SO2 能与 H2O 反应。
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考点二 非金属氢化物、氧化物的性质及应用
1.非金属元素的氢化物
族序数
ⅦA
ⅥA ⅤA ⅣA
通式 代表物
HX
H2R
RH3
RH4
HF、HCl、 HBr、HI H2O、H2S NH3 CH4、SiH4
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H2O 是液态；HX 有刺激性气味，在空气中形 物理特征 成白雾；NH3、H2S 的气味特殊；HF、H2O、
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1．(2014·江苏)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根 据实验现象得出的结论不正确的是( )
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A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水 中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明 氯水中含有 HClO
答案 A
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解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
答案 D
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解析 A 项，Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解 了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A 选项正确。
B 项，Cl－与 Ag＋结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。 C 项，Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D 项，氯水中的 Cl2 也能 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
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4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
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考点一
非金属单质的性质及应用
非金属的性质
1．与非金属反应
(1)氧化性：与氢气反应生成氢化物。
(2)还原性：S、N2、P、C 与 O2 反应；P、C 与 Cl2 反应； C 与 S 反应。
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