第四节离子反应解析

2020年03月02日化学的高中化学组卷

一．选择题（共11小题）

1．下列相关反应的离子方程式正确的是（）

A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+═Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）23Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2

3．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

5．下列离子方程式错误的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣

6．下列解释事实的方程式不准确的是（）

A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣＝Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 7．下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO ﹣═HClO+CH 3COO

﹣

9．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O

B ．常温时，0.1mol •L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH

﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→

D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu

10．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol •L ﹣

1H 2C 2O 4的pH ＝1.3）

实验

装置试剂a 现象①Ca （OH ）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO 3溶液产生气泡③酸性KMnO 4溶液

紫色溶液褪色④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．

的是（）A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca （OH ）2+H 2C 2O 4═CaC 2O 4↓+2H 2O

B ．酸性：H 2

C 2O 4＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4═NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

C ．H 2C 2O 4有还原性，2MnO 4﹣

+5C 2O 42+16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH

C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（

）实验现象

离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

Mg （OH ）2+2NH 4+═Mg 2++2NH 3•H 2O

B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

Fe 3++3H 2O ═Fe （OH ）3↓+3H +

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

3SO 2+2MnO 4﹣+4H +═3SO 42﹣

+2Mn 2++2H 2O