高一化学金属钠的性质与应用练习题

一钠及其化合物的性质：
物理性质：银白色金属，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，常保存在煤油或石蜡中。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
5．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH
二．氯气：
黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

1.和氢气反应：
纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸
2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 =2PCl3（液）
PCl3+Cl2=PCl5（固）
3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）
2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）
4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生反应
Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

5.和碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）
6.和盐反应：
Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）
Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）
高一化学金属钠的性质与应用练习题
一、选择题
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性
3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）
A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂
6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤
7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）
A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽
8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。

t℃时，NaOH的溶解度是（）
A．48g B．62.5g C．23g D．31g
二、填空题
11．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。

12．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。

13．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。

(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。

不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，
14．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：
（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。

（2）钠与水反应时，可观察到的现象是
________________________ ___
(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是
_______________________ _______________
三、计算
15．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。

求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？
⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？
氯气练习题。

一．选择题
1.与氯气发生反应时，产生白色烟雾的是（）
A.氢气在氯气中燃烧
B.金属钠在氯气中燃烧
C.红磷在氯气中燃烧
D.铜丝在氯气中燃烧
2.下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.HCl
D.NaCl
3.在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）
A.饱和食盐水、浓硫酸
B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、碱石灰
D. 浓硫酸、饱和食盐水
4.下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A.新制的氯水中只含Cl2和H2O
B.新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色`
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性将增强
5.0.1mol某单质与氯气作用后，生成白色氯化物晶体，且氯化物的质量比单质重7.1g,此单质可能是（）
A. Al
B. Mg
C. Cu
D. Na
9.用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会使溶液变质的是（）
①NaOH ②AgNO3 ③NaBr ④Na2CO3 ⑤FeCl2
A.只有②③
B.只有④⑤
C.只有①④⑤
D. 全部
11.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体通入1L、1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后此溶液（）
A.一定显酸性
B.一定显碱性
C.一定显中性
D.可能显酸性、碱性或中性
12.可以证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）
A.次氯酸具有强氧化性
B.次氯酸不稳定，见光分解
C.可与强碱发生中和反应
D.其盐可以与弱酸发生复分解反应
13.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气（）
A.①比②多
B.②比多①
C.①②一样多
D.无法比较
二．填空
15.通常情况下，氯气是_____色，有_______气味，具有_______性的气体。

实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________________.为了防止污染环境，在做完实验以后，多余的氯气应用______________溶液吸收，其化学方程式为_______________________________________。

16.漂白粉有效成分是_________，制取漂白粉反应方程式为______________________,漂白粉能漂白或消毒的主要原因是______________________。

17.活性炭和氯水都能使有色物质褪色，活性炭褪色是________作用，属于______变化；氯水褪色是______作用，属于________变化。

18.怎样用实验方法证明新制的氯水中存在下列微粒
Cl2__________________________________________________；
H+___________________________________________________；
Cl-__________________________________________________；
HClO_________________________________________________。

三．计算题
19.取10g软锰矿（主要成分是MnO2）跟足量的浓盐酸在加热的条件下充分反应，收集到氯气7.1g。

⑴写出反应的化学方程式
⑵求该软锰矿中MnO2的质量分数
⑶反应中至少需消耗质量分数为37.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸多少mL ?
20.向一价金属氯化物中逐滴加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止，若生成的AgCl质量是所加AgNO3溶液质量的一半，求原来AgNO3溶液的质量分数。