高一化学金属钠的性质与应用练习题

一钠及其化合物的性质：

物理性质：银白色金属，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，常保存在煤油或石蜡中。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）

2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

5．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

6．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH

二．氯气：

黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

1.和氢气反应：

纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸

2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 =2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）

2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）

4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生反应

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

5.和碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

6.和盐反应：

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）

高一化学金属钠的性质与应用练习题

一、选择题

1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）

A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中

2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性

3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割

4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）

A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）

A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂

6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤

7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）

A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽

8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）

A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）

A 钠在水层中反应并四处游动

B 钠停留在苯层中不发生反应

C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是（）

A．48g B．62.5g C．23g D．31g

二、填空题

11．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。

12．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。

13．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。

(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，

14．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：

（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。

（2）钠与水反应时，可观察到的现象是

________________________ ___

(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是

_______________________ _______________

三、计算

15．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？

⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？

氯气练习题。

一．选择题

1.与氯气发生反应时，产生白色烟雾的是（）

A.氢气在氯气中燃烧

B.金属钠在氯气中燃烧

C.红磷在氯气中燃烧

D.铜丝在氯气中燃烧

2.下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）

A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.NaCl

3.在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）

A.饱和食盐水、浓硫酸

B.NaOH溶液、浓硫酸

C.NaHCO3溶液、碱石灰

D. 浓硫酸、饱和食盐水

4.下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A.新制的氯水中只含Cl2和H2O