总碱度测定方法(火焰光度法)
水质钾和钠的测定火焰原子吸收分光光度法
水质钾和钠的测定火焰原子吸收分光光度法1.主要内容与使用范围本标准规定了用火焰原子吸收分光光度法测定可过滤态钾和钠。
他适用于地面水和饮用水测定。
测定范围钾为~L；钠为~L。
对于钾和钠浓度较高的样品，应取较少的试料进行分析，或采用次灵敏线测定。
2. 原理原子吸收光谱分析的基本原理是测量基态原子对共振辐射的吸收。
在高温火焰中，钾和钠很易电离，这样使得参于原子吸收的基态原子减少。
特别是钾在浓度低时表现更明显，一般在水中钠比钾浓度高，这时大量钠对钾产生增感作用。
为了克服这一现象，加入比钾和钠更易电离的铯作电离缓冲剂，以提供足够的电子使电离平衡向生成基态原子的方向移动。
这时即可在同一份试料中连续测定钾和钠。
3. 试剂除非另有说明，分析时均使用公认的分析纯试剂以及重蒸馏水或具有同等纯度的水 .硝酸(HNO3)，ρ=mL。
硝酸溶液，1+1。
硝酸溶液，%（V/V）：取2mL硝酸加入998mL水中混合均匀。
硝酸铯溶液，L：取硝酸铯(CsNO3)溶于100mL水中。
标准溶液：配制标准溶液时所用的基准氯化钾和基准氯化钠均要在150℃干燥2h，并在干燥器内冷至室温。
钾标准贮备溶液，含钾L：称取±g基准氯化钾 (KCl)，以水溶解并移至1000mL 容量瓶中，稀释至标线，摇匀，将此溶液及时转入聚乙烯瓶中保存。
钠标准贮备溶液，含钠 L：称取±g基准氯化钠 (NaCl)，以水溶解并移至1000mL 容量瓶中，稀释至标线，摇匀，即时转入聚乙烯瓶中保存。
钾和钠混合标准贮备溶液，含钾和钠L：称取±g 基准氯化钾和±g基准氯化钠于同一烧杯中，用水溶解并转移至 1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀，将此溶液即时转入聚乙烯瓶中保存。
钾标准使用溶液，含钾 L：吸取钾标准贮备溶液于100mL容量瓶中，加2mL 硝酸溶液以水稀释至标线，摇匀备用，此溶液可保存3个月。
钠标准使用溶液I，含钠L：吸取钠标准贮备溶液于100mL容量瓶中，加2mL 硝酸溶液以水稀释至标线，摇匀，此溶液可保存3个月。
酸度和总碱度的测定[1]
![酸度和总碱度的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/e565ee1810a6f524ccbf8595.png)
C＝ 10.00 × 0.025 V
式中，C——硫代硫酸钠溶液浓度(mol/L)； V——硫代硫酸钠溶液消耗量(mL)。
(五) 实验步骤
l．采样
将取样管插至取样瓶底让水样慢慢溢出，装满后继续直至再溢出半瓶左右时，取出取样管， 赶走瓶壁上可能存在的气泡，盖上瓶盖(盖下不能留有气泡)。
2．溶解氧的固定
用移液管插入溶解氧瓶的液面下，再加入 1mL 硫酸锰溶液和 10mL 碱性碘化钾溶液，盖好 瓶盖颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至半瓶时，再颠倒混合一次，待沉淀物降到瓶底。
(七) 注意事项
(1) 取用的水样体积可在 10.00~50.00mL 范围之间。
(2) 对于化学需氧量小于 50mg/L 的水样，应改用 0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液，回滴时用 0.01mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液。
(3) 水样加热反应后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的 1/5~4/5 为宜。
总碱度(以
CaCO3
计，mg/L)＝
C
×
(
P
+
M
)× V
50.05
×
1000
式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)；
28.04——氧化钙( 1 CaO)摩尔质量(g/mol)； 2
50.05——碳酸钙(
1 2
CaCO3)摩尔质量(g/mol)。
(七) 注意事项
(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在 4℃下保存。 (2) 水样中如含有游离氯，可在滴定前加入少量 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液去除，以防甲基橙 指示剂褪色。
水样中如含有氯离子会影响测定结果，可使用硫酸汞络合氯离子以排除干扰。。
土壤碱度的测定方法
土壤碱度的测定方法土壤碱度是指土壤中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
土壤碱度对植物生长和土壤肥力有很大影响，因此测定土壤碱度对于农业生产和土壤改良具有重要意义。
本文将介绍几种常用的土壤碱度测定方法。
1. pH试纸法pH试纸法是一种简单、快速、低成本的土壤碱度测定方法。
通过将土壤与水混合后，用pH试纸测量溶液的pH值，从而判断土壤的碱度。
这种方法适用于现场快速检测，但准确性相对较低。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。
（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。
（4）用pH试纸蘸取混合液，观察试纸颜色变化，与标准色卡对比，确定土壤的pH值。
2. 电位法电位法是通过测量土壤溶液中的氢离子浓度来计算土壤的pH值。
这种方法具有较高的准确性，但需要专业的仪器和操作技能。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。
（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。
（4）用电位计测量混合液的电位值，根据电位值计算土壤的pH值。
3. 滴定法滴定法是一种较为精确的土壤碱度测定方法，通过滴定剂与土壤中的碱性物质发生化学反应，根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。
这种方法需要专业的仪器和操作技能。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
（2）加入适量的水，充分搅拌，使土壤与水充分混合。
（3）将混合液静置片刻，使土壤中的碱性物质充分溶解。
（4）用酸或碱作为滴定剂，逐滴加入混合液中，直到反应完全。
记录滴定剂的用量。
（5）根据滴定剂的用量计算土壤的pH值。
4. 火焰光度法火焰光度法是一种用于测定土壤碱度的非破坏性方法，通过测量火焰中特定波长的光强度来计算土壤的pH值。
这种方法具有较高的准确性和可靠性，但需要专业的仪器和操作技能。
操作步骤如下：（1）取一定量的土壤样品，放入干净的容器中。
碱度的测量方法
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
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火焰光度法测定自来水中钾和钠的含量
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按仪器说明书操作。接通仪器和通风罩电源，打开压缩
空气钢瓶阀门，调输出压力约为 0.2 MPa ，开启仪器进样开 关和液化石油气钢瓶阀门，按下点火开关，调节燃气阀，使
火焰成浅蓝色，高度约为4 cm，预热约20 min，使火焰趋向
95.4 注意事项
(1) 按照仪器的使用说明操作仪器。
(2) 注意保持雾化器、燃烧喷头的清洁。
(3) 燃气和助燃气的比例要合适，压力要恒定，以 保持火焰的稳定。 (4) 样品溶液应澄清，其组成与标准溶液的组成应 大致相仿。
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火 焰 光 度 法 测 定 自 来 水 中 钾 和 钠 的 含 量
火焰光度法测定自来水中钾和钠 的含量
95.1 实验目的
（1）学习火焰光度计的基本原理及定量测定钾钠的方
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法。
（2）掌握火焰光度计的基本结构和一பைடு நூலகம்操作。
火 焰 光 度 法 测 定 自 来 水 中 钾 和 钠 的 含 量
95.2 实验原理
样品溶液经雾化后进入火焰中燃烧，受热能的激发，原 子的外层电子可由基态跃迁至能级较高的激发态。处于激发 态的电子很不稳定，当其由激发态跃迁回基态（或较低能级） 时，所损失的能量会以发射特定波长的光的形式辐射出来， 通过测定这种特定波长的光的辐射强度，可进行定量分析。 在火焰激发下，钾原子发出766.5 nm的红光，钠原子发 出589.3 nm的黄光。通过测定这两种光的辐射强度，就可由 标准曲线求出样品中钾钠的含量。 火焰的激发能较低，火焰光度法主要用于碱金属元素和 和部分碱土金属元素的定量分析。
总酸度及总碱度测试方法
总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。
下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。
总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。
首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。
通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。
2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。
3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。
首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。
通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。
总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。
通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。
2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。
将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。
3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。
通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。
需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。
此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。
实验七 碱灰中总碱度的测定讲解材料
mm n mM 12 n mM Na2O
N a2O s
Na2O
Na2O
s
HCl
Na2O
s
1 c V M 103
2 HCl HCl
Na2O
ms f
2、HCl标准溶液的标定 HCl标准溶液需配制成近似浓度的溶液→标定 基准物质：无水Na2CO3 、Na2B4O7·10H2O
三、实验内容
1、HCl标准溶液的标定 用减量法称取已烘干的Na2CO31.1~1.6克，
置于小烧杯中，加水约50mL溶解后，将溶液移 入250mL容量瓶中，定容。
用移液管吸取25.00mL上述溶液置于250mL 锥形瓶中，加甲基橙指示剂1滴，用HCl标准溶 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份。
一、 HCl标准溶液的标定
实验七 碱灰中总碱度的测定
一、实验目的
1、掌握碱灰中总碱度的原理和方法。 2、熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则。 3、进一步熟悉滴定的基本操作。
二、实验原理
1、碱灰中总碱度的测定 滴定反应：Na2CO3 + 2HCl ⇆ 2NaCl +CO2 +H2O 指示剂：甲基橙. 终点颜色：黄色→ 橙色
计算： 2HCl ∽ Na2CO3 ∽ Na2O
次数 项目
1
2
3
4
VNa2CO3 (mL)
VHCl (mL)
cHCl (mol/L)
c HCl (mol/L) 相对平均偏差
二、碱灰中总碱度的测定
次数 项目
1
2
V碱灰(m25.00
VHCl (mL)
Na 2O
Na 2O 相对平均偏差
酸度和总碱度的测定
(三) 仪 器
(1) 回流装置(磨口三角烧瓶，或圆底烧瓶冷凝装置)，
(四) 试 剂
1．硫酸锰溶液
称取 MnSO4·4H2O480g 或 MnSO4·2H2O400g 溶于蒸馏水中，过滤并稀释至 1000mL。 2．碱性碘化钾溶液
称取 500g 氢氧化钠溶于 300~400mL 蒸馏水中，冷却。另将 150g 碘化钾溶于 200mL 蒸馏水 中，慢慢加入已冷却的氧氧化钠溶液，摇匀后用蒸馏水稀释至 1000mL，贮于塑料瓶中。
MnO(OH)2+2KI+2H2SO4＝I2+MnSO4+K2SO4+3H2O I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）
(1) 250mL 具塞试剂瓶。
(2) 50mL 滴定管。
(3) 1mL、25mL、100mL 移液管。
(4) 10mL、100mL 量筒。
(5) 250mL 碘量瓶。
(8) 盐酸标准溶液 C(HCl)＝0.0250mol/L
(五) 测定步骤
1. 酸度测定 (1) 取适量水样(VmL)置于 250mL 锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至 100mL，加入两滴甲基 橙指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液橙红色变为橙黄色，计下氢氧化钠标准溶液用量(V1)。 (2) 另取一份水样(VmL) 置于 250mL 锥形瓶中，用无二氧化碳水稀释至 100mL，加入 4 滴 酚酞指示剂，用氧氧化钠标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点。记下氢氧化钠标准溶液用量 (V2)。
火焰光度计法测定碱含量方法
K2O 和 Na2O （基准法）1 水溶性碱：1.2 仪器设备：火焰光度计—读数范围：K：0.0~19.9,Na:0.0~199; 重复性: Cr ≤ 2%；线性误差: K在0.02mmol/L~0.07mmol/L,Na在1.10mmol/L~1.60mmol/L线性误差为±5%；燃料的纯度符合仪器的要；1.3 试剂和材料：1.3.1 实验室容器—所有的玻璃器皿必须由硼硅酸盐玻璃制成，相关的所有玻璃量器必须校准。
1.3.1.1 锥形瓶: 500 mL1.3.1.2 量筒：500 mL1.3.1.3全玻璃过滤漏斗300ml或布氏漏斗200mm或玻璃漏斗90mm。
1.3.1.4 抽滤瓶（或锥形瓶）：500 mL1.3.1.5 容量瓶：100 mL，1000mL1.3.1.6 分度吸管（又叫吸量管）：10 mL1.3.1.7 真空抽滤泵: .电压：220V 功率：80W/100W(VP50) 真空度：600mmHg 抽气速率：50L/min(VP50)1.3.2 碳酸钙—碳酸钙（CaCO3）用于制备氯化钙母液（1.4.1），总碱量（以硫酸盐形式表示）不得超过0.020 % 。
碳酸钙应采用优级纯或基准试剂，并且购买时必须确保材料符合要求。
1.3.3 氯化钾 (KCl). 应采用优级纯或基准试剂，并且购买时必须确保材料符合要求。
1.3.4 氯化钠 (NaCl). 应采用优级纯或基准试剂，并且购买时必须确保材料符合要求。
1.4 溶液的制备：1.4.1 氯化钙母液—将112.5 g 的CaCO3置于1500-mL的烧杯中，加入300 mL水。
慢慢的搅拌并加入500 mL HCl，冷却至室温，过滤至1L的容量瓶中，并稀释至1L，摇匀。
此溶液CaO含量相当63 000 ppm (6.30 %) 。
1.4.2．1 氯化钾母液—称取 0.792g 已于130-150℃烘过2h的氯化钾（ KCl），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入 1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
水样中总硬度总酸度总碱度的测定
水样中总硬度总酸度总碱度的测定1、方法提要铬黑T 指示剂与水样中Ca 、Mg 离子形成紫红色螯合物。
它的不稳定常数大于EDTA 与Ca 、Mg 螯合物的不稳定常数，当pH=10时，用EDTA 滴定Ca 、Mg 离子，铬黑T 作指示剂。
2、试剂（1）EDTA-Mg 盐：称0.56 g MgSO 4·7H 2O 和2.356 g 乙二酸四乙胺二钠于100 mL 水中，可加NH 4Cl-NH 3·H 2O 溶液4 mL 于水中，加入少许铬黑T 指示剂，用0.01 mol ·L -1EDTA 溶液滴至溶液呈天蓝色（如果已经为天蓝色，则镁盐量不足，可在滴加前加极少许的MgSO 4调至紫红色，再滴）。
（2）pH=10缓冲液：称33.8 g NH 4Cl 溶于286 mL 浓氨水中，再与EDTA-Mg 盐溶液合并，并加H 2O 至500 mL 摇匀，备用。
（3）铬黑T 指示剂，1 g 铬黑T 与25 g KCl 研匀。
（4）EDTA=0.01 mol ·L -1。
3、分析步骤取25.0 mL 水样于250 mL 三角瓶中，加入1+1 HCl 4滴，加热煮沸，放冷，加入3 mL pH=10缓冲液，少许指示剂，用0.01 mol ·L -1标准EDTA 滴定至天蓝色。
4、计算公式ρ（CaCO 3）/ mg ·L -1 =VV C C 09.100⨯⨯×103 5、备注：加入Mg 盐是为终点明显。
（二）总酸度的测定1、方法提要酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴至某一pH 值而定量确定（以指示剂的pH 为准）。
测量结果用相当于CaCO 3的质量浓度（mg ·L ）来表示。
本法以酚酞作指示剂，pH=8.3。
2、试剂ρ（NaOH ）/ mg ·L -1 =0.05 mol ·L -1酚酞指示剂，1%乙醇溶液。
工业碱中总碱度的测定
工业碱中总碱度的测定工业碱是指用于工业生产中的碳酸氢钠、氢氧化钠、碳酸钠或其混合物。
工业碱的品质对于生产质量和工艺稳定性都有着非常重要的影响。
其中，总碱度是工业碱的重要指标之一。
本文将从总碱度的含义、测定方法及注意事项等方面进行介绍。
一、总碱度的含义总碱度是指工业碱中所有碱性成分总和的浓度，包括碳酸氢钠、氢氧化钠、碳酸钠等。
总碱度是评价工业碱品质的重要指标之一。
一般而言，总碱度越高，说明工业碱中碱性成分越多，品质越好。
二、总碱度的测定方法1. 酸度滴定法（1）测定原理将一定量的酸溶液滴加到工业碱试样中，过量酸反应完碱性成分后，测定反应中未被消耗的酸量，从而计算出总碱度。
（2）实验步骤① 取一定质量的工业碱试样，粉碎并过筛，称定质量m；② 将试样溶于适量的去离子水中，定容至1000mL瓶内；③ 取100mL溶液，加入少量酚酞指示剂；④ 鉴定一个标准的饱和碳酸氢钠溶液作为滴定用液；⑤ 向上述溶液滴加饱和碳酸氢钠溶液至溶液转酸时，即为终点，记录滴定用液的体积V（mL）；⑥ 计算总碱度C（g/L）：C = (V×N×M) / m其中，N为饱和碳酸氢钠溶液的标准浓度（单位：mol/L），M为分子量（单位：g/mol）。
电位滴定法即利用酸碱滴定中反应的电位变化来测定工业碱中总碱度的浓度。
比较适用于含有多种碱性成分的工业碱中的总碱度测定。
三、注意事项1. 实验中应尽可能避免空气中二氧化碳的影响，尤其是在酸度滴定法中。
2. 在进行试样溶液制备过程中，一定要控制好加水的量，以免影响最终检测结果。
3. 在进行电位滴定法时，需要保证电位计和pH计的准确性以及液体的搅拌均匀避免误差。
4. 酸碱滴定的时候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量过多。
5. 最好在实验室环境相对稳定的情况下进行检测，避免其他因素对检测结果的影响。
四、总结总碱度是衡量工业碱品质的重要指标之一，在实际生产中，需要按照一定的标准进行检测。
工业纯碱中总碱度的测定
三、试剂及仪器
• Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O +CO2 ↑ • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用甲基
橙(红)作指示剂。 • 终点:黄色→橙色
2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液的标定
• 用基准无水Na2CO3标定： • 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O • 指示剂: 甲基橙； 终点：黄色→橙色
• 试剂：
0.02 mol·L-1 EDTA标准溶液；HNO3 0.10 mol·L-1； 六次甲基四胺溶液200g/L；Bi3+、Pb2+混合液，含 Bi3+、Pb2+各约为0.010 mol·L-1，含HNO30.15 mol·L-1；二甲酚橙2g/L水溶液。
• 仪器：
仪器
备注
分析天平
公用
称量瓶
1
容量瓶
1
锥形瓶
3
酸式滴定管
1
四、实验步骤
1. EDTA和Zn标准溶液的配制与标定 ① 配制500mL 0.01 mol·L-1的EDTA标准溶液：
称样（）→ 溶解→ 稀释 ② 配制250mL 0.01 mol·L-1锌标准溶液：称样
（）→6mL(1+1)HCl溶液（立即盖上表面皿） →定容至250mL。 ③ 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA：取25mL锌 标准溶液，加2滴二甲酚橙，滴加六次甲基四 胺至溶液呈稳定紫红色后再加5mL，用EDTA 滴定，溶液由紫红色恰转变为黄色即为终点。 平行3次，计算EDTA的浓度。
总碱度测定实验报告
一、实验目的1. 了解总碱度的概念及其在环境监测和水质分析中的应用。
2. 掌握滴定法测定总碱度的原理和方法。
3. 培养实验操作技能，提高分析数据的能力。
二、实验原理总碱度是指水样中能与强酸定量反应的物质总量，通常用毫摩尔（mmol/L）表示。
滴定法测定总碱度的原理是：在水样中加入一定量的强酸，使水样中的碱性物质全部反应，根据所消耗的强酸的量计算总碱度。
实验过程中，常用酚酞作指示剂，当溶液颜色由浅红色变为无色时，表示达到滴定终点。
此时，可以根据所消耗的强酸浓度和体积，计算出水样中的总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定架、pH计、电子天平等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、待测水样。
四、实验步骤1. 准备工作：将盐酸标准溶液用无CO2水稀释至0.1mol/L，并摇匀；称取0.1g酚酞指示剂，用无CO2水溶解，配制成1%的酚酞指示剂溶液。
2. 标准曲线绘制：取一定量的盐酸标准溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
3. 样品测定：取一定量的待测水样，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
4. 计算总碱度：根据标准曲线和样品测定结果，计算待测水样的总碱度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：根据绘制的标准曲线，可以得到盐酸标准溶液的浓度与消耗体积之间的关系。
2. 样品测定：根据样品测定结果，计算待测水样的总碱度。
3. 结果分析：将实验结果与标准值进行比较，分析实验误差的原因。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了滴定法测定总碱度的原理和方法，提高了实验操作技能。
2. 了解总碱度在环境监测和水质分析中的应用，为今后相关实验奠定了基础。
总碱度测定的方法与步骤
总碱度测定的方法与步骤
其实不难哦！先准备好试剂和仪器，就像战士上战场要带好装备一样。
把水样取来，加入指示剂，这时候就像变魔术一样，颜色会发生变化。
然后用标准溶液滴定，看着颜色一点点变化，心里那个紧张又期待呀！就像等着开奖一样。
注意哦，滴定的时候速度可不能太快，不然就像开车超速一样，容易出问题。
测定过程安全不？那当然啦！只要你按照正确的方法操作，就没啥好担心的。
就像走在平坦的大路上，稳稳当当的。
稳定性也不错哦，只要操作规范，结果一般都挺靠谱的。
那这总碱度测定都用在哪呢？很多地方都能派上用场呢！比如水处理厂，就像医生给病人看病一样，得知道水的情况。
还有环境监测，了解水质对生态环境的影响。
优势嘛，那可不少呢！可以快速准确地了解水的碱度情况，就像有了一双火眼金睛，能看出水的“小秘密”。
我给你讲个实际案例哈。
有一次在一个工厂，他们的水出了问题，通过总碱度测定，很快就找到了原因。
哇塞，这效果简直太棒了！就像在黑暗中找到了一盏明灯。
所以呀，总碱度测定真的很有用呢！它能让我们更好地了解水的性质，
为保护环境和保障生产提供有力的支持。
总碱度测定方法（火焰光度法）
总碱度测定方法（火焰光度法）碱含量测定方法（火焰光度法）(GB/T 176-2008 17)1目的和适用范围本方法的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标，适用于饮用水、地面水、地下水、生活污水及工业废水。
2 定义总碱度是指水中能与强酸作用的物质含量。
水中的总碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物、有机碱以及其他弱碱盐的总含量。
3原理试样经以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。
滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。
4 试剂分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
4.1 盐酸（1＋1）4.2 氨水（1＋1）4.3 氢氟酸（HF）1.15g/cm3～1.18g/cm3,质量分数40﹪4.4 碳酸铵溶液（100g/l）将10g碳酸铵溶解于100ml水中，用时现配。
4.5 甲基红指示剂溶液（2g/l）将0.2g甲基红溶于100ml乙醇中。
4.6 氧化钾、氧化钠标准溶液4.6.1 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制称取1.5829g已于105～110℃烘过2h的氯化钾（光谱纯）及1.8859已于105～110℃烘过2h的氯化钠（光谱纯），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮存于塑料瓶中，此标准溶液每毫升含1mg氧化钾及1mg氧化钠。
4.6.2 工作曲线的绘制吸取50.00ml4.6.1标准溶液放入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中此标准溶液每毫升含0.05mg氧化钾和0.05mg氧化钠。
吸取每毫升含0.05mg氧化钾及0.05mg氧化钠的标准溶液0ml；2.50ml；5.00ml；10.00ml；15.00ml；20.00ml；25.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中，然后分别于火焰光度计上按仪器使用规程进行测定，根据测得的检流计读数与溶液的浓度关系，分别绘制氧化钾及氧化钠的工作曲线。
水泥碱含量试验方法(火焰光度法)
水泥碱含量试验方法(火焰光度法)今天咱们来唠唠水泥碱含量试验方法里的火焰光度法。
水泥里的碱含量呢，这可是个重要的指标哦。
那火焰光度法是咋回事呢？这个试验啊，得先准备好要用的家伙事儿。
就像做饭得有锅碗瓢盆一样，咱做这个试验得有专门的火焰光度计。
这光度计就像是一个超级侦探，能帮咱们找出水泥里碱的秘密呢。
在开始正式试验之前，得把水泥样品处理一下。
这就好比要把菜洗干净切好才能下锅呀。
要把水泥样品弄成合适的状态，这样才能准确地测量碱含量。
然后就到了关键的一步啦，把处理好的样品放到火焰光度计里。
这时候，就像是把宝贝放进了魔法盒子一样。
火焰光度计里面会产生火焰，这个火焰就会和样品里的碱元素发生奇妙的反应。
碱元素在火焰的作用下，就会发出特定的光。
而这个光度计呢，它特别聪明，能够准确地捕捉到这些光。
根据光的强度，就能算出碱含量啦。
就好像根据一个人的笑声大小能判断他有多高兴似的。
在做这个试验的时候，还有一些小细节得注意呢。
比如说，仪器得校准好。
这就像给秤校准一样，要是不准的话，测出来的数据可就全错啦。
而且，操作过程中要小心又小心。
就像照顾小婴儿一样细致，任何一个小差错都可能影响最后的结果。
这个火焰光度法测量水泥碱含量虽然听起来有点复杂，但是只要按照步骤来，也不是什么特别难的事儿。
它能给我们提供关于水泥质量很重要的信息呢。
如果碱含量不合适，可能会影响到水泥的性能，进而影响到建筑的质量。
所以呀，这个试验可不能马虎哦。
咱们搞懂了这个试验方法，就像是掌握了一把打开水泥质量大门的小钥匙。
这对于保证建筑的安全和质量可是有着不小的意义呢。
总碱度的测定
总碱度的测定-----乙二胺四乙酸二钠滴定法一、测定范围1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
5、若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
二、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
三、试剂1、缓冲溶液（pH=10）。
1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
实验八 工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
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碱含量测定方法（火焰光度法）(GB/T 176-2008 17)
1目的和适用范围
本方法的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标，适用于饮用水、地面水、地下水、生活污水及工业废水。
2 定义
总碱度是指水中能与强酸作用的物质含量。
水中的总碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物、有机碱以及其他弱碱盐的总含量。
3原理
试样经以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。
滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。
4 试剂
分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
4.1 盐酸（1＋1）
4.2 氨水（1＋1）
4.3 氢氟酸（HF）
1.15g/cm3～1.18g/cm3,质量分数40﹪
4.4 碳酸铵溶液（100g/l）
将10g碳酸铵溶解于100ml水中，用时现配。
4.5 甲基红指示剂溶液（2g/l）
将0.2g甲基红溶于100ml乙醇中。
4.6 氧化钾、氧化钠标准溶液
4.6.1 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制
称取1.5829g已于105～110℃烘过2h的氯化钾（光谱纯）及1.8859已于105～110℃烘过2h的氯化钠（光谱纯），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮存于塑料瓶中，此标准溶液每毫升含1mg氧化钾
及1mg氧化钠。
4.6.2 工作曲线的绘制
吸取50.00ml4.6.1标准溶液放入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中此标准溶液每毫升含0.05mg氧化钾和0.05mg氧化钠。
吸取每毫升含0.05mg氧化钾及0.05mg氧化钠的标准溶液0ml；2.50ml；5.00ml；
10.00ml；15.00ml；20.00ml；25.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中，然后分别于火焰光度计上按仪器使用规程进行测定，根据测得的检流计读数与溶液的浓度关系，分别绘制氧化钾及氧化钠的工作曲线。
5分析步骤
5.1 总碱度的测定方法
5.1.1吸取一定量的试样置于150ml的瓷蒸发皿中，置于电热板上加热蒸发，保持微沸5min后取下，冷却，加1滴甲基红指示剂，滴加氨水（1＋1），使溶液呈黄色，加入10ml碳酸铵溶液，搅拌，置于电热板上加热并保持微沸20min，用中速滤纸过滤，以热水洗涤，滤液及洗液盛于100ml容量瓶中，冷却至室温，以盐酸（1＋1）中和至溶液呈红色，然后用水稀释至标线，摇匀，以火焰光度计按仪器使用规程进行测定。
5.1.2插上空气压缩机电源插头，启动空气压缩机，拔起空气过滤减压阀上的调节旋钮，压力调整至0.15MPa左右。
将吸管插入溶液，溶液随吸管进入雾化室，不久在废液皿内有溶液流出，废液皿下方放一个容器，收集废液。
插上主机电源线，打开电源开关，套上烟囱盖，然后打开液化石油气瓶上的开关，将气阀调到适当位置按点火按键点燃火焰，旋动燃气阀调节火焰高度，使火焰呈浅蓝色的锥形火焰，仪器进入预热（若火点不着仪器显示Err1,在使用中因燃气用完或其他原因引发熄火将声光报警显示Err2并且自动关闭燃气电磁阀，防止燃气溢出）。
预热时间约需30min（读数稳定为好），采用蒸馏水连续进样较好，若用户样品少，又无时间，可以边标定边测量，以节约燃气和时间。
5.1.3空白液、标准溶液的标定及样品检测：空白溶液进样，按一下【校正】键，低标指示灯亮，按【▼】或【▲】键使K、Na显示值为00，然后按【确认】键，开始倒计时6、5…1、0仪器完成低标，此时高标指示灯亮。
完成才能拿掉空白液，将0.06mmol/lK 与0.3mmol/lNa的混合标准液进样，按【▼】或【▲】键使K、Na显示值为60，然后按
【确认】键，开始倒计时6、5…1、0仪器完成高标，此时工作指示灯亮，进入工作状态。
反复几次，只要读数基本不变，即可进行线性液测试。
用4.6.2配制好的标准溶液由低到高分别进样，待读数基本稳定后，绘制标准曲线。
最后检测5.1.1处理过的样品溶液。
5.2 碱含量的计算
5.2.1碱含量X碱含量按下式计算：
X碱含量＝(0.658×c1＋c2)10
X碱含量----样品中碱含量（mg/l）
c1 ----在标准曲线上查得每100ml被测定液中氧化钾的含量（mg）
c2 ----在标准曲线上查得每100ml被测定液中氧化钠的含量（mg）
6 报告
记录表、报告表见《pH值的测定方法（电位计法）》表HY/YJ01.01、表HY/YB01.01。
发布日期：2011-01-20 实施日期：2011-02-16 编制：审核：批准：。