水的电离

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
增大,Kw不变 C.向水中加入Nacl,平衡逆向移动,c(H+)
降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
[例2]现有25℃时的下列溶液,回答下列问 题: ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)= 0.01mol/L , c(OH-)= 10-12mol/L ,水电离出的c(H+) = 10-12mol/L ,c(OH-)= 10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-) = 0.01mol/L ,c(H+)= 10-12mol/L ,水电 离出的c(H+)= 10-12mol/L ,c(OH-) = 10-12mol/L 。
100℃ c(H+)= c(OH—)= 1×10-6mol/L
实验证明,任何物质的水溶液中c(H+)·c(OH-)=KW是常数。???
25℃时,c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14。 c(H+)不一定等于c(OH-)。
三、影响水的电离的因素 H2O
H++OH- ΔH>0
增大 减小 减小 减小
水的电离常数K电离=
c(H+)·c(OH-) c(H2O)
c(H+)·c(OH-)=K电离·c(H2O)
c(H2O)可以视为常数。
K电离·c(H2O)是常数,叫做水的离子积常数, 简称水的离子积,记作KW。
二 水的离子积常数
即纯水中c(H+)·c(OH-)=KW是一常数。? ? ?
实验测得,25℃时,c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14。 c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L。
溶液的酸碱性与溶液的PH值有什么关系? 怎么进行计算?
请预习下一节:
溶液的酸碱性与溶液的PH值
水的电离
高二化学组
书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式
NH3·H2O
CH3COOH
H2O
• 学习目标:
• 1、了解水的电离和水的离子积 • 2、了解溶液的酸碱性对水的电离的影响
探究实验
灵敏电流计
用灵敏电流计测定纯水的导电性
灯泡
现象: G 指针摆动
? 不亮
H2O+ H2O H2O
H3O+ +OH- H+ +OH-
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算, NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算; 盐酸中水电离出的c(OH-)=NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
(2)溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L 或c(OH-)=1.0×10-12mol/L的溶液中,溶液可能 是 酸或碱溶液 。
注意:
溶液中的H+ (或OH-)与水电离出的 H+ (或OH-)不一定相同;
比较溶液中水的电离程度,必须用水电离出的离 子浓度。
思考讨论:(1)0.01mol/L的HCl和0.01mol/L
的NaOH溶液中水的电离程度有什么关系?
相等 0.01mol/L的HCl中c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=10-12mol/L; 0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10-12mol/L;
减小
减小 增大
增大 增大 减小
增大
增大 减小 增大
ห้องสมุดไป่ตู้减小
增大 不变 不变
不变
减小 增大 减小
增大 减小 增大
不变 不变 不变
[例1]25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 ( B) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,
c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)
水的电离极其微 弱,水是一种极 弱的电解质
25℃时,水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
一、水的电离
水是一种极弱电解质,能发生微弱的电离:
H2O+H2O H2O
H3O++OHH++OH-
由于水分子能电离,故任何物质的 水溶液中都存在H+和OH-
任何物质的水溶液中,水电离出的H+浓度 总是等于OH-浓度。
相关文档
最新文档