重要元素及其化合物ppt课件
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氧化性却逐渐减弱。 • 3. 与水反应 • 卤素单质的反应活性为：氟(完全反应)>> 氯 > 溴
> 碘；
• 氯气与水反应后生成“氯水”，氯水中的次氯 酸（HClO）是强氧化剂，能对自来水杀菌消毒。
• 次氯酸不稳定，易分解放出氧气， 2HClO = 2HCl + O2↑
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二、卤素单质的性质和制法
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第四章 重要元素及其化合物
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【学习目标】
• 1. 了解卤族、氧族、氮族、碳族和碱金属的通性。 • 2碳. 酸理、解硅卤和素硅单酸质的、性卤质化。氢、O2、O3、H2O2、氮、碳、磷、 • 3. 理解重要的硫酸盐、碳酸盐、氮的氧化物、磷的化合物、
硅酸盐的性质。 • 4. 理解碱金属氧化物的性质，水的处理的主要内容。 • 5. 掌握卤素单质化学性质、卤素单质制法、卤离子的检验、
都不容易分解。 • 卤化氢的水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性随着
卤素原子序数的增大而增强。
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三、卤化氢和卤化物
• （二） 卤离子的检验 • 在实验室常用硝酸酸化的硝酸银溶液来检
验卤素离子： Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） Ag+ + Br- = AgBr↓（浅黄色） Ag+ + I- = AgI↓（黄色）
重要金属卤化物的性质。 • 6. 掌握硫和硫的主要化合物、硝酸及硝酸盐、氨和铵盐的
化学性质。 • 7. 掌握Fra Baidu bibliotek金属的盐、镁、铝和铁的性质。
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第一节 卤族元素 第二节 氧族元素 第三节 氮族元素 第四节 碳族元素 第五节 碱金属 第六节 其他重要的金属元素
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第一节 卤族元素
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二、卤素单质的性质和制法
• （一） 物理性质 • （二） 化学性质 • 1. 与金属反应： • 在室温下，卤素单质可与镁、铁、铜等金
属反应。例如 Mg + Cl2 = MgCl2
• 卤素单质与金属反应的作用活泼性顺序为: 氟> 氯 >溴 >碘。
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二、卤素单质的性质和制法
• 2. 与氢气的反应 • 卤单质虽然都能和氢气直接化合，但是表现出的
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三、卤化氢和卤化物
• （三） 重要的金属卤化物 • 1. 氯化钠（NaCl）：俗称食盐，医疗上用的生理盐水就
是浓度为9g/L的氯化钠溶液。 • 2. 氯化钾（KCl）：氯化钾在医疗上主要用作利尿药，常
用于治疗心脏性、肾脏性水肿等。 • 3祛. 痰氯剂化中铵。（NH4Cl）：医学上用它来纠正酸中毒和止咳 • 4缺. 乏氯性化佝钙偻（病C、aC软l2）骨：病在、医孕学妇上及，哺氯乳化期钙妇可女用钙于盐维补生充素等Ｄ。 • 5. 溴化钠（NaBr）：溴化钠可用于感光胶片, 医药, 香料,
的氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金 属发生反应。
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三、硫和硫的主要化合物
• （二）硫的主要化合物 • 1.硫化氢(H2S) • 硫化氢有剧毒，能刺激人的眼睛和呼吸道，还能与血红蛋
白中的铁结合，会造成人的呼吸麻痹而死亡。 • 在较高温度时,硫化氢分解成氢气和硫。 • 硫化氢在空气充足条件下完全燃烧生成水和二氧化硫。 • 硫化氢燃烧时氧气不足或缓慢氧化条件下，产物中会析出
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二、过氧化氢（H2O2）
• （三）用途 • 在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。
漂白，消毒，化学合成，氧源，燃料及燃 料推进剂等。医药上常用质量分数为0.03的 过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。
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三、硫和硫的主要化合物
• （一）硫 • 1. 硫的物理性质和用途 • 2. 硫的化学性质 • S在化学反应中容易得2个电子，具有活泼
一、卤素的通性
•
卤素是元素周期表中的第VIIA族元素，包括
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，
其中砹是放射性元素.
• 卤原子的最外层电子数都是7，它们的单质
在化学反应中都容易得到1个电子，形成具有稳定 结构的-1价阴离子，表现出强烈的氧化性，具有 相似的化学性质。
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• 4. 与碱反应 • 卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐
和水。 • 工业上用氯气和消石灰（主要成分为氢氧化钙）
作用生产漂白粉。 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O
次氯酸钙 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O = CaCO3↓＋ 2HClO
染料等工业。 • 6. 碘化钾（KI）：我们常吃的加碘食用盐就是在普通食
盐中加入碘化钾或碘酸钾。
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第二节 氧族元素
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一、氧族元素的通性
• 周期表中原子最外层电子数是6的主族元素 有：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲 （Te）、钋（Po），它们都位于周期表中 第VIA族，统称为氧族元素。
质。利用这个特性可以对碘和淀粉进行相 互检验和鉴别。
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二、卤素单质的性质和制法
• (三）制法 • 卤素单质的制法主要有电解熔盐法、化学
制备法等。
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三、卤化氢和卤化物
• （一）卤化氢 • 卤化氢的通式为HX，通常为气态。它们都有刺激
性气味，有一定的毒性，HF的毒性最强。 • 卤化氢具有较高的热稳定性，HF在很高的温度下
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二、过氧化氢（H2O2）
• （二）化学性质 • 1. 不稳定性： • 纯分H解2。O2受热高于150℃时爆炸分解，水溶液缓慢
2H2O2 = 2H2O + O2↑ • 2. 氧化还原性： • 在H2O2中，氧的化合价是-1，既可以升高也可以
降低，因此既可以作为氧化剂也可用做还原剂， 以氧化性为主。
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二、卤素单质的性质和制法
• 5.卤素单质间的置换反应 • 卤素单质的氧化能力不同，活动性顺序为:
氟 > 氯 > 溴 > 碘。 • 氧化能力强的卤素单质能把氧化能力弱的
卤素从它的卤化物中置换出来。
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二、卤素单质的性质和制法
• 6. 碘的特性 • 单质碘遇到淀粉显蓝色，这是碘的特殊性
• 氧在地球上分布极广，硫是某些蛋白质的 组成元素，是生物生长所需要的一种元素。 硒碲为稀有元素，钋是放射性元素。
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二、过氧化氢（H2O2）
• （一）物理性质 • 熔点272K，沸点423K，纯过氧化氢是淡蓝
色的粘稠液体，与水以任意比混溶。水溶 液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
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> 碘；
• 氯气与水反应后生成“氯水”，氯水中的次氯 酸（HClO）是强氧化剂，能对自来水杀菌消毒。
• 次氯酸不稳定，易分解放出氧气， 2HClO = 2HCl + O2↑
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二、卤素单质的性质和制法
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第四章 重要元素及其化合物
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【学习目标】
• 1. 了解卤族、氧族、氮族、碳族和碱金属的通性。 • 2碳. 酸理、解硅卤和素硅单酸质的、性卤质化。氢、O2、O3、H2O2、氮、碳、磷、 • 3. 理解重要的硫酸盐、碳酸盐、氮的氧化物、磷的化合物、
硅酸盐的性质。 • 4. 理解碱金属氧化物的性质，水的处理的主要内容。 • 5. 掌握卤素单质化学性质、卤素单质制法、卤离子的检验、
都不容易分解。 • 卤化氢的水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性随着
卤素原子序数的增大而增强。
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三、卤化氢和卤化物
• （二） 卤离子的检验 • 在实验室常用硝酸酸化的硝酸银溶液来检
验卤素离子： Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） Ag+ + Br- = AgBr↓（浅黄色） Ag+ + I- = AgI↓（黄色）
重要金属卤化物的性质。 • 6. 掌握硫和硫的主要化合物、硝酸及硝酸盐、氨和铵盐的
化学性质。 • 7. 掌握Fra Baidu bibliotek金属的盐、镁、铝和铁的性质。
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第一节 卤族元素 第二节 氧族元素 第三节 氮族元素 第四节 碳族元素 第五节 碱金属 第六节 其他重要的金属元素
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第一节 卤族元素
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二、卤素单质的性质和制法
• （一） 物理性质 • （二） 化学性质 • 1. 与金属反应： • 在室温下，卤素单质可与镁、铁、铜等金
属反应。例如 Mg + Cl2 = MgCl2
• 卤素单质与金属反应的作用活泼性顺序为: 氟> 氯 >溴 >碘。
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二、卤素单质的性质和制法
• 2. 与氢气的反应 • 卤单质虽然都能和氢气直接化合，但是表现出的
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三、卤化氢和卤化物
• （三） 重要的金属卤化物 • 1. 氯化钠（NaCl）：俗称食盐，医疗上用的生理盐水就
是浓度为9g/L的氯化钠溶液。 • 2. 氯化钾（KCl）：氯化钾在医疗上主要用作利尿药，常
用于治疗心脏性、肾脏性水肿等。 • 3祛. 痰氯剂化中铵。（NH4Cl）：医学上用它来纠正酸中毒和止咳 • 4缺. 乏氯性化佝钙偻（病C、aC软l2）骨：病在、医孕学妇上及，哺氯乳化期钙妇可女用钙于盐维补生充素等Ｄ。 • 5. 溴化钠（NaBr）：溴化钠可用于感光胶片, 医药, 香料,
的氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金 属发生反应。
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三、硫和硫的主要化合物
• （二）硫的主要化合物 • 1.硫化氢(H2S) • 硫化氢有剧毒，能刺激人的眼睛和呼吸道，还能与血红蛋
白中的铁结合，会造成人的呼吸麻痹而死亡。 • 在较高温度时,硫化氢分解成氢气和硫。 • 硫化氢在空气充足条件下完全燃烧生成水和二氧化硫。 • 硫化氢燃烧时氧气不足或缓慢氧化条件下，产物中会析出
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二、过氧化氢（H2O2）
• （三）用途 • 在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。
漂白，消毒，化学合成，氧源，燃料及燃 料推进剂等。医药上常用质量分数为0.03的 过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。
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三、硫和硫的主要化合物
• （一）硫 • 1. 硫的物理性质和用途 • 2. 硫的化学性质 • S在化学反应中容易得2个电子，具有活泼
一、卤素的通性
•
卤素是元素周期表中的第VIIA族元素，包括
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，
其中砹是放射性元素.
• 卤原子的最外层电子数都是7，它们的单质
在化学反应中都容易得到1个电子，形成具有稳定 结构的-1价阴离子，表现出强烈的氧化性，具有 相似的化学性质。
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• 4. 与碱反应 • 卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐
和水。 • 工业上用氯气和消石灰（主要成分为氢氧化钙）
作用生产漂白粉。 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O
次氯酸钙 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O = CaCO3↓＋ 2HClO
染料等工业。 • 6. 碘化钾（KI）：我们常吃的加碘食用盐就是在普通食
盐中加入碘化钾或碘酸钾。
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第二节 氧族元素
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一、氧族元素的通性
• 周期表中原子最外层电子数是6的主族元素 有：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲 （Te）、钋（Po），它们都位于周期表中 第VIA族，统称为氧族元素。
质。利用这个特性可以对碘和淀粉进行相 互检验和鉴别。
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二、卤素单质的性质和制法
• (三）制法 • 卤素单质的制法主要有电解熔盐法、化学
制备法等。
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三、卤化氢和卤化物
• （一）卤化氢 • 卤化氢的通式为HX，通常为气态。它们都有刺激
性气味，有一定的毒性，HF的毒性最强。 • 卤化氢具有较高的热稳定性，HF在很高的温度下
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二、过氧化氢（H2O2）
• （二）化学性质 • 1. 不稳定性： • 纯分H解2。O2受热高于150℃时爆炸分解，水溶液缓慢
2H2O2 = 2H2O + O2↑ • 2. 氧化还原性： • 在H2O2中，氧的化合价是-1，既可以升高也可以
降低，因此既可以作为氧化剂也可用做还原剂， 以氧化性为主。
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二、卤素单质的性质和制法
• 5.卤素单质间的置换反应 • 卤素单质的氧化能力不同，活动性顺序为:
氟 > 氯 > 溴 > 碘。 • 氧化能力强的卤素单质能把氧化能力弱的
卤素从它的卤化物中置换出来。
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二、卤素单质的性质和制法
• 6. 碘的特性 • 单质碘遇到淀粉显蓝色，这是碘的特殊性
• 氧在地球上分布极广，硫是某些蛋白质的 组成元素，是生物生长所需要的一种元素。 硒碲为稀有元素，钋是放射性元素。
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二、过氧化氢（H2O2）
• （一）物理性质 • 熔点272K，沸点423K，纯过氧化氢是淡蓝
色的粘稠液体，与水以任意比混溶。水溶 液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
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