人教化学必修2课后习题答案

P11

1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C 3．C 4．A 5．(1)6

3Li 7

3

Li；

(2)14

6C 14

7

N；(3)23

11

Na 24

12

Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O2

点燃

2Li2O

10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA

（2）甲与乙：C+O2点燃

CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2

△

Na2O2

乙与丁：4Al+3O2△

2Al2O3。11．12．略

P19

1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S

5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；

（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；

（3）C+O2点燃

CO2

4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△

Na2O2

4Al+3O2△

2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P24

1．略2．C 3．D 4．D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH

属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

P28

1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；

D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。

（2）A 和B 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ Na 2O 2

F 和CO 2 2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2 D 和E 3H 2+N 2 催化剂 △ 2NH 3

I 和J HCl+NH 3=NH 4Cl （3）CO 32-+2H +

=H 2O+CO 2↑

10．（1）原子结构示意图：

化学式：H 2S H 2Se H 2Te

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定

氧化物化学式：SeO 3 TeO 3

氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4

（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

P36

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2．热量；放出。 3．C ；CO 2。 4．②③④⑤；①。

5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C

9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。

11．结论1：破坏1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能量相等；

结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比； 结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。

12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ

（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg

P44

1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。

2．（1）Pb+PbO 2+2H 2SO 4（浓）=2PbSO 4+2H 2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电

（3）PbSO 4+2e -=Pb+SO 42-；PbSO 4+2H 2O-2e -=PbO 2+4H ++SO 42-。 3．B 4．C 5．D

6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。