九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)

第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的

2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.了解离子形成的过程

4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程

5.初步学会分析原子结构示意图

知识梳理

核心知识归纳

1.原子的构成

(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数

2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。

3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。

4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。

5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比

(1) 原子

称为这种原子的相对原子质量。其表达式为

:A =

知识点一、原子的构成

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原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子

数等于核内的质子数。不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。

拓展延伸

(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。

(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。

考题再现

【考题示例】

下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的

C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D. 任何原子中的质子数一定等于中子数

【答案】 B、 D

【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A

正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错

误。

知识点2、原子核外电子的分层排布知识在线

1、原子结构示意图

2、核外电子排布规律：

①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。

②1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、 8、8。

3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为 8个时（只有一个电子层时，电子数为 2 个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。

①最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；

②最外层电子数大于 4 个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。③稀有气体元素的原子，都是属于8 电子的稳定结构（ He 最外层电子数为 2）。

知识拓展

1、电子排布时先排满里层，再排外层。

2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。

考题再现

【考题示例】右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A ．X 是非金属元素B． X 的最外层电子数为 8

C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为 X -

【答案】 C

解析】 A、X 是金属元素，错误； B、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X+，错误。故选 C.

知识点3、离子

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1.概念 : 带电荷的原子叫做离子。

2.分类 :

离子

拓展延伸

由几个原子形成的集团带有电荷 , 它们也叫离子 , 如 SO4 （硫酸根离子）;N O3 （硝酸根离子）;N H4 （铵根

2- 离子）;C O3 （碳酸根离子）等。

3.离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数＞核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质子数＜核外电子数。

4.离子符号的意义

5.离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性

在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1 省略不写。如，阳离子： Na+、Mg 2+、Al 3+、NH

4

+;阴离子：

Cl-、SO42-等。

6.原子和离子的区别和联系 , 见下表。

粒子种

类

原子

离子

阳离子阴离子

结构特

点

核电荷数（质子

数）=

核外电子数

核电荷数（质子数）＞核外

电子数

核电荷数（质子数）＜核外电子

数

电性不显电性显正电性显负电性

举例Na、Cl +

Na

+

Cl

-

联系

阳离子原子阴离子

考题再现

【考题示例】

答案】 B