初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案(人教版)

初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案（人教版）

（参考课时：2课时）

1、教学目标

1.1 知识与技能：

①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。

②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。

③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质量里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。

1.2过程与方法：

学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

1.3 情感态度与价值观：

了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。

2、教学重点/难点/易考点

2.1 教学重点

①化合物中正负化合价的代数和为零。

②记住常见元素的化合价。

③根据化学式的有关计算。

2.2 教学难点

化合价概念的建立。突破重点是根据两个原则：

①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。

3、专家建议

结合本课内容鼓励学生多阅读了解化学式与化合价。

4、教学方法

讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。

5、教学用具

化合价表、口诀表。

6、教学过程

[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。

请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。

比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

[板书]化合价

一、什么是化合价？

定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

[讲述]上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重新给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数。

[板书]二、化合价的确定

请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及

零价之分。

[阅读]阅读教材83页表4-6

化合价有数值和正、负。如何确定呢？

原子团化合价的确定

[板书]三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）

1．在化合物里，氧通常显“-2”价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）。氢通常显“+1”价（因为氢原子外层1个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子）。但在氧化物里，“氧”显负价，其他元素显正价。

2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数

再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。

3．在单质中元素的化合价为零

4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为“+2”、“+3”，在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为“-2”、“+4”。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。

让学生看课本中常见元素的化合价表。

5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里的锌为“+2”价，硫酸根为“-2”价；又如，在氢氧化钙里，钙为“+2”价，氢氧根为“-1”价。（简要说明：原子团的“化合价”等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如，氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。

[板书]四、化合价的书写及意义

[学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。

H2 H2O NaOH

[讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用1+，1-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。

〔小结〕引导学生总结化合价的书写及与离子书写的区别

化合价：头上顶，“号前数后”。

离子：肩上扛，“数前号后”。

〔练习〕练习化合价的意义

如：

+2 +2

Mg MgO

请学生试着编化合价的口诀：

正价口诀：

“一价氢金钾钠银，”

“二价钙镁和钡锌，”

“铜汞一二铁二三，”

“铝三硅四二四碳。”

“单质零价永不变，”

“多数元素有变价，”

“正负代数和为零，”

“先死后活来计算。”

[板书]五、化合价与化学式的关系

从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。

1.由化学式求未知元素的化合价

计算法则：正负化合价代数和为0

例题：求氯酸钾中氯元素的化合价？

解：先写出化学式：KClO3

查表知K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x价。根据化合物中“正负价”代数和为零，

则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5

答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。

〔强调〕正号不可丢，“+1”不能写成“+”，“1”不能省略

[学生练习]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加横线的元素的化合价。

[板书]2、运用化合价写化学式

例题：已知“磷”有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。

解：(1)写出+3价“磷”的氧化物的化学式。

解法一：最小公倍数法 +3 -2

①写出组成元素并标上化合价：P O

②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6

③求出各元素的原子个数：6÷3=2 6÷2=3

④写化学式：P2O3

⑤检验：（+3）×2 +（-2）×3=0（正确）

解法二：十字相交法

讲解：取化合价的绝对值交叉，然后进行最简约分。