金属和酸反应专题复习

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2024年中考化学专题复习金属与酸反应的图像分析说课课件

点，并进一步完善活动三拟定的结论。
拨
，
梳
教师由反应方程式计算进行理论佐证，并
理
完善、规范结论三。
归
纳
05 教学过程〈四〉
教师引导学生仿照结论一，拟定活动三结论。
05 教学过程
〈
五
〉
课
堂
实
训练金属与酸反应图像相关问题
测
在实际题目中的应用，既与中考试
，反
题链接，又训练了学物间不是彼此孤立而是
值观
互相联系的。
03教学重、难点
重点难点
认识金属与酸反应图像的意义。
借助金属与酸反应图像解决有关反应的相关问题。
04 教法、学法
创设情境，突出意义
实验探究，问题生成
合作学习，交流展示
精讲点拨，梳理归纳
课堂实测，反馈矫正
反思总结，拓展延伸
教法
04 教法、学法
。
中的魅力。
05
教学过程
〈
二
〉
实验
学生实验: 取四支试管，加入适量的四
探
种金属（Mg、Zn、Fe、Cu）,向试管中加
究
等质量等浓度的稀盐酸。启发学生思考：
，问
实验中有何现象？说明什么问题呢？
题
生
成
05 教学过程〈二〉
活动一：如果建立坐标轴如何表示10秒
内反应时间与生成氢气的质量关系（10S
对于学生素质的评价，探究实验时注重对实验设计的步骤及现象的把握，讨论时注重参与的积极性与讨论的内容，回答问题时注重逻辑思维能力的表现，采用活动表现评价、纸笔测验评价，多方面的评价学生运用所学知识获取信息、加工和表达信息的能力。

2020届初三化学中考复习金属的化学性质--金属和氧气、稀酸的反应专题练习题及答案

金属的化学性质--金属与氧气、稀酸的反应1. 下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( ) A. FeCl B. AlCl 3 3 C.MgCl 2 D.ZnCl 22. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A ．Zn B ． Mg C ．Cu D ．Fe3. 下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 锌和稀硫酸 4. 下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．S ＋O 2=====点燃SO 2D ．NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O 5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳 6. 下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnO7. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A ．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用B ．铝的氧化物易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝不易氧化8. 黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．金属与氧气反应都必须点燃或加热B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．所有的金属在常温下都能与氧气反应D．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性10. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中11. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。

中考化学二轮复习专题4-5金属与酸反应的图像分析金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分分析

的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。下列说 ②滤液中一定含有__________________，可能含有________。
⑤滤渣_____________；向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌
法正确的是( B ) 向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象
向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸 AgNO3、Fe(NO3)2
先：________________________________、
后：________________________________。
(2021咸宁)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
微专题4 金属与酸反应的图像分析
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1. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是( B )
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5. (2020天水)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( B ) A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属M C. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag
③滤渣_A__g_、__F_e__；滤液_F_e_(N__O_3_)_2、__Z__n_(_N_O__3)_2_； ④滤渣_A_g_、__F__e_；滤液_Z_n_(_N__O_3_)2__； ⑤滤渣_A_g_、__F__e_、__Z_n__；滤液_Z_n_(_N__O_3_)2_。
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微专题4 金属与酸反应的图像分析
A. 相对原子质量：丙<乙<甲 ①滤渣中一定含有_____，一定没有_________；

复习专题——图像题金属及酸碱盐反应知识点归纳1

复习专题——图像题金属及酸碱盐反应知识点归纳1一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列说法中正确的有()①单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质②利用图1实验探究铁生锈的条件时，对比实验ac可证明铁生锈与水有关③质量相同的金属A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与时间的关系如图2所示，当反应结束后，金属A和金属B至少有一种有剩余④4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该有机物由碳元素和氢元素组成A．1条B．2条C．3条D．4条【答案】C【解析】【详解】单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质，①正确；图1中对比实验ab可证明铁生锈与氧气有关，对比实验ac可证明铁生锈与水有关，②正确；根据反应的图像可知，A、B两种金属与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，最终生成氢气的质量相等，可能是酸不足，两种金属均剩余，也可能是其中一种金属恰好完全反应，另一种金属剩余，③正确；4.6 g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4 g水，计算出二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×1214×100%=2.4g ，水中氢元素的质量为5.4g×218×100%=0.6g ，由于反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量即为有机物中碳元素的质量，水中氢元素的质量即为有机物中氢元素的质量，即M C+M H=3g<4.6g ，因此，该有机物中还含有氧元素，④不正确。

故选：C。

2．下列图像与所对应叙述相符的是()A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【详解】A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。

备战中考化学专题复习金属与酸反应的图像的综合题附详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。

稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；D 、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

故选C 。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)

2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。

中考化学专题复习金属与酸反应的曲线

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. ④分别向等质量的Mg和Zn中习金属与酸反应的曲线
考向2 m(H2)——m(酸)曲线
如图3，向等质量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等质量分数的酸，开始时生成氢气的质量由__酸____ 的质量决定，由于酸等量，故开始时生成氢气的质量_相__等___；待四种金属反应完全时生成氢气的质量是：金属的价量比越大，产生氢气的质量越___多___。
图3
专题复习金属与酸反应的曲线
考向3 m(H2)——m(金属)曲线
第8题图
A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
例2 根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是( B )
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B. ②表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C. ③表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉 D. ④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
专题复习金属与酸反应的曲线
考向1 m(H2)——反应时间
图1
图2
专题复习金属与酸反应的曲线
1. 判断金属的活动性顺序：金属与相同浓度的酸反应，曲线拐点出现的越早，金属的活动性越强。
以金属Al、Mg、Zn、Fe四种金属和酸的反应为例，图1、2中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg＞Al＞Zn＞Fe 。 2. 判断产生氢气的质量： (1)足量金属与等量酸：反应生成H2的质量由酸的质量决定。如图1，四种金属与酸反应产生氢气的质量相等。

中考化学一轮复习：金属与酸的反应图像问题

中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题金属与酸反应的图像问题是近年来各省市中考试卷中高频率出现，这类试题综合性较强，对学生的思维能力要求较高，涉及到金属的化学活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量、溶液的质量、溶质质量分数等知识点。

中考中常考的金属与酸反应的图像问题可以分为两类：①等量的金属分别和足量的酸反应:即酸过量(足量)②等量的酸分别和足量的金属反应：酸不足(金属过量)在初中化学中常考察的金属只有四个：镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)解题技巧：①首先要判断金属和酸的过量少量情况，一般通过题干中“少量”，“足量”，“过量”等字眼。

而反应中最终产生氢气的多少是由反应物中少量的那个量决定的。

②在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中横坐标和纵坐标所表示的具体含义，一般纵坐标是产生氢气的量；而横坐标通常会出现两种情况：(1)时间/s;(2)消耗酸的质量/g 或消耗金属的质量/g.③两种或多种金属与稀酸反应时，反应的快慢(即相同时间内产生氢气的多少)由金属的活动性决定，在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。

④等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，通过化学方程式可以得出：当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

⑤两种或多种等质量的金属与足量的稀酸反应时，当有部分金属过量时，一定是相对原子质量小的(化合价相等时，这里Al 可以等效成18)金属过量，而相对原子质量大的金属先反应完。

(1)横坐标为反应时间相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度的同种酸反应：①反应速率关系是：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(2)横坐标为酸的质量相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度盐酸反应：金属均完全反应后，最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(1)横坐标为反应时间等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：①产生氢气的反应速率关系：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe(2)横坐标为金属的质量等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题1.(2020.济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。

2020-2021中考化学综合题专题复习【金属及酸碱盐反应的图像】专题解析附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；故选A。

专题复习金属与酸、盐溶液反应的图像分析

( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋溶液 —→溶液＋固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；

中考化学综合题专题复习【金属及酸碱盐反应的图像】专题解析含答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。

C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。

故选：C。

2．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。

反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A．d点溶液为蓝色B．a点固体为Zn、Cu、AgC．b点溶液中的溶质有两种D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生【答案】C【解析】【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。

【详解】A、 d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意；C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。

金属和酸反应专题复习

方案三加热
方案四加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜，变黑的是黄铜。表面有银白色金属产生的是黄铜
题型四、除杂：
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ D ）
42O
题型五、判断反应后固体和液体的成分
在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（D）
规律：
1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价
所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。
2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反
应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : Al>Mg>Na>Fe>Zn
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
这是重点吆！
注意事项：
1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！
2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！
3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！
4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。
⑴ 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？锌

中考化学一轮复习--主题金属的化学性质

(1)B中观察到的现象是_铁__丝__表__面__有__红__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__蓝__色__ _变__为__浅__绿__色__。
(2)实验开始时A、C中没有明显现象的原因分别是_铜__不__与__稀__硫__ _酸_反___应__；__铝__表__面__有__一__层__致__密__的__氧__化__铝__薄__膜__，__氧__化__铝__先__与__稀__硫__酸_ _反__应__，__无__明__显__现__象___。 (3)一段时间后C中观察到的现象是_铝__丝__表__面__产__生__气__泡__，该反应过程中溶液中增加的粒子是_A__l3_＋_(用化学符号表示)，溶液的 pH_增__大___(填“减小”“增大”或“不变”)。
有关金属的综合题(10年2考) 16. (2012省卷23题10分)某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
(1)实验：
步骤
操作
现象
结论
取适量固体于试管中加固体中含
① 热，用一干冷的玻片置 __玻__片__上__有__水__雾__ 有水
于试管口上方
步骤 ② ③ ④
操作取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色收集步骤②试管中产生的气体，_点__燃___ 将上面反应后的混合液过滤
17. (2015省卷20题9分)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4。请回答：
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_铜__绿___；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_漏__斗__。 (2)溶液A的溶质有_F_e_S_O__4(_或__H__2S_O__4_或__C_u_S_O__4_) _(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_S_O__4=_=__=_F_e_2_(S_O__4_)3_ _＋__3_H__2O__。

中考化学——金属与酸反应的图像的综合压轴题专题复习附答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C 【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C 。

2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（）A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。

中考化学专题复习-金属与酸反应的图像专题课件

1g金属与 Al
Mg
Fe
Zn
足量的酸
反应
放出
H2的 2g/18 2g/24 2g/56 2g/65
质量
等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力：
Al > Mg > Fe > Zn
总结：m-t图，解题思路 1.斜线越陡金属越活泼； 2.产生氢气的量越多，消耗的酸越多； 2.等量酸、足量金属，产生的氢气质量相等； 3.等量金属、足量酸，产生氢气的公式
别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析
出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C
之间的活动性顺序
。
例2：现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投
入硫酸中，只有丙、丁产生反应并产生气泡；将丁投
入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的
硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性
B
二.置换反应
特点：单质+化合物=单质+化合物（1）活泼金属和酸（K. Ca. Na除外）
+ 2HCl=FeCl2+ H2
（2）金属和盐的反应（K. Ca. Na除外）
2Al + 3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
可溶性的盐
1.置换反应中的现象
实
验
现
象
铝丝浸入硫酸铜溶液中铝表面有紫红色的固体析出, 2Al + 3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3 溶液由蓝色逐渐变成无色
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜表面有银白色的固体析出, 溶液由无色逐渐变为蓝色

2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》

2023中考化学专题考点梳理----《金属的化学性质》【复习目标】1、认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2、认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；3、认识常见的金属与盐溶液的反应；4、掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。

【命题解读】1、金属与酸反应的曲线图题本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。

以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。

2、金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。

常以文字的形式出现。

【考点梳理】考点1：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；反应的现象铁的表面覆盖着，溶液由；铜与硝酸银溶液反应；反应的现象铜的表面覆盖着，溶液由；金属与盐发生置换反应的条件：①三种金属除外；②盐必须为；③在活动性中只能在。

考点2：常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。

（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的。

【解题方法指导】1、金属与酸反应的曲线图题（1）等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。

如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。

此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。

金属跟酸反应专题复习导学案

金属跟酸反应专题复习导学案知识梳理：反应条件：（1）金属必须是氢前金属（2）在初中阶段，酸一般指盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

反应快慢：Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应，产生氢气的速率与下列因素有关：（1）金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快；（2）酸的浓度: 其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率较快；（3）反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快；（4）金属活动性顺序：其他条件相同时，金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。

复习过程：一、(氢前)金属与酸反应生成氢气质量①等量的金属与足量的酸反应相同质量的锌、铁、镁、铝与足量的酸反应产生氢气由多到少（即制氢气本领）顺序依次是___________________②足量的金属与等量的酸反应，生成氢气的质量___________二：金属与酸反应的图像问题金属与酸反应的图象（以Mg、Al、Zn、Fe 与稀盐酸反应为例）（1）横坐标是时间，纵坐标是产生H质量2①等量金属与足量酸反应（金属耗尽）②等量酸与足量金属反应（酸耗尽）则产生氢气质量相等。

（2）横坐标是稀盐酸的质量，（3）横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气的质量纵坐标是产生氢气的质量等量金属与足量酸反应（金属耗尽）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）小结：1.认识横、纵坐标代表的量：只有横坐标为时间，才与_________有关。

2.等量金属与足量的酸反应生成氢气量：（1）相对原子质量小生成氢气_______ （2）化合价高生成氢气_______3.等量酸与足量不同金属反应：生成氢气__________三、天平平衡的问题：等量金属加入等量酸开始：偏向活动性弱的金属结束：（1）酸过量：偏向相对原子质量____的（2）金属过量：天平_______若只有一种金属剩余：剩余相对原子质量______的四、金属与酸反应,如何判断金属中的杂质归纳小结：用假设极限法，设所给不纯质量的金属全是该纯金属，利用方程式算出生成氢气质量1、计算所得氢气质量>实际氢气质量，则混有的杂质金属制氢气本领比该金属__2、计算所得氢气质量<实际氢气质量，则混有的杂质金属制氢气本领比该金属__五、跟踪练习：1、等质量A、B、C、D四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应(1)金属活动性由强到弱的顺序为_____, (2)反应结束后生成氢气质量最多的是_____, (3)反应结束后消耗稀硫酸最多的是______2、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a_____、 b_____、c_____。

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