氯水的成分和性质简析
关于氯水知识点总结
关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。
它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。
氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。
2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。
（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。
（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。
3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。
（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。
（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。
（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。
4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。
（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。
（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。
（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。
5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。
（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。
（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。
（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。
6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。
氯水的成分及化学原理
氯水的成分及化学原理氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯气的水溶液叫氯水（通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。
氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。
但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。
一、氯水的成分氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。
在氯水中存在如下三个平衡：①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2OHCl+HClO H ＋+ClO一 H ＋+OH―所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl －、ClO 一及少量OH ―。
久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。
最后导致氯水的黄绿色消失，pH 减小，因此久置的氯水可视为HCl 溶液。
如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。
正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。
二、氯水的性质由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。
1. 表现Cl 2的性质氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl 2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应：Na 2SO 3+Cl2+H2O2FeBr 2+3Cl2(足量)22FeCl 3+2Br2Na 2SO 4+2HCl2. 表现HClO 的强氧化性氯水中含有HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。
另外HClO 还可将色素氧化而使颜色褪去，故氯水常用于漂白。
氯水知识点
氯水知识点氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。
为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：一、氯水的成分氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。
因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。
二、氯水的制取和保存将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。
三、氯水性质的多重性由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：1.Cl2的强氧化性；2.次氯酸的强氧化性；3.次氯酸的漂白性；4.次氯酸的弱酸性；5.盐酸的强酸性。
四、氯水发生的反应由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。
下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：1.Cl2参与的反应（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。
如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2Cl2+2I-=2C-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。
如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。
如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。
如：Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl2Cl2+CH≡CH→CHCl2-CHCl22.Cl-参与的反应如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓此反应在溶液中的实际情况是：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总反应式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO33.Cl2和H2O同时参与的反应如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.HCl和HClO同时参与的反应如新制的氯水和NaOH溶液反应。
氯水的成分
氯水的成分氯水，即氯化汞溶液，是一种广泛应用于消毒、除臭、杀菌等领域的化学品。
下面我们将从成分、制备、性质、用途等多个方面来介绍氯水。
一、氯水的成分氯水是由氯化汞和水组成的。
其中，氯化汞的分子式为HgCl2，它是一种无色或白色的固体，是无机化合物中的一种。
在自然界中可以以甜气的形式存在于大气中。
由于它具有较强的杀菌、消毒作用，因此成为了制备氯水的主要成分。
二、氯水的制备1.从氯化汞粉末制备首先将氯化汞粉末加入适量的水中，然后通过搅拌、加热等工艺使其溶解。
待溶解完成后，再将溶液过滤，去除杂质，最后得到氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O2.从氯化汞溶液制备将适量氯化汞溶液倒入试管内，再逐滴加入所需的水，直至溶液呈现出亮橙色的透明溶液。
然后可以通过水浴或电热板等加热方式，将氯化汞更好的溶解，直至得到干净的氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O三、氯水的性质1. 物化性质氯水为无色、透明的液体，具有刺激性气味。
在常温下，它可以稳定地存放，但若遇到阳光等能量较强的物质，会被分解成氯气和汞。
另外，氯水容易与有机物发生反应，因此需要避免与有机物接触。
2. 化学性质氯水可以与有机物、还原剂等物质发生化学反应。
例如，当氯水和有机物接触时，会产生异味，同时会生成一些不良物质，如三氯甲烷、四氯化碳等气体，对环境和人体健康都有影响。
四、氯水的用途1. 消毒、杀菌氯水的最主要的用途就是消毒、杀菌。
由于其具有良好的杀菌效果，可以有效地迅速杀死各种病毒和细菌，因此在医院、药店、厨房、饮用水、池塘等多种场所都得到了广泛应用。
2. 除臭、净化氯水可以进行空气净化和除臭工作。
由于其分子小、活性高，可以快速吸收大量的有害气体和异味，达到净化和除臭的效果。
3. 去污、防污氯水可以有效地将某些类似于油脂等的污渍洗净。
同时，它还可以预防一些油脂、脏污、难以去除的污物。
在化工、电子等行业中，氯水也被广泛应用于表面清洁、涂层防腐、管道清洗、锅炉清洗等方面。
2018届高考化学三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质(含解析)
三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质考点剖析1. 氯水的成分——三分四离氯水中存在三个平衡:（1）Cl2+H2O HCl+HClO, （2）HClO H++ClO−, （3）H2O H++OH −。
根据可逆反应的特点, 即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2. 氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。
在不同的反应中, 新制氯水中起作用的成分不同。
3. 外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响（1）当加入可溶性氯化物时, c(Cl－)增大, 平衡左移, 因此可用排饱和食盐水法收集Cl2, 也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl 气体。
（2）当加入浓盐酸时, c(H+)和c(Cl－)都增大, 平衡左移, 因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2；当加入NaHCO3时, c（H+）减小, 平衡右移, 使氯水中的c（HClO）增大, 漂白性增强。
（3）当加入碱时, c(H+)和c（HClO）都减小, 平衡右移, 实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2, 工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。
（4）氯水在光照条件下, 因HClO分解, 平衡右移, 故氯水须避光贮存, 最好现用现制, 久置的氯水最终会变成稀盐酸。
典例精析新制氯水中含有多种粒子, 某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质, 做了如下实验, 请你帮助完成相关问题:（1）HClO收集资料提出假设验证假设得出结论不稳定,见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中, 光照一段时间后, 瓶底有无色气体生成, 塞上瓶塞；将瓶子倒转过来, 移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口, 若木条复燃, 证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设: ①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中, 红色布条不褪色得出结论: 次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。
氯水主要成分
氯水主要成分
氯水是一种无色的气味无味的透明液体，主要成分是氯化氢、氯化钠和氯化铵。
它对金属表面有很强的腐蚀性，且比水溶解能力强，在空气中很快就会被氧化，被称为“反硝酸盐”。
氯水的主要成分是氯化氢，它是一种有毒气体，激发吸入后常能引起呼吸系统病变，如窒息。
氯化氢的气相效应非常小，它在空气中的分布程度很低，但是它可以通过水合成氯化氢溶液。
氯水还含有氯化钠以及氯化铵。
氯化钠是一种灰白色晶体，它是一种有效腐蚀剂，可溶于水，氯化钠主要用于生化工程中，也会作为食物增味剂使用。
氯化铵是一种白色结晶或颗粒状固体，它是一种极强的氧化剂，可以被用作消毒剂，可以杀灭细菌、寄生虫和真菌。
此外，氯水也含有的苯、甲苯、二甲苯、三氯甲烷、一氧化氮、悬浮颗粒物等有害污染物。
因此，平时使用氯水时要特别注意防护，避免污染环境。
【知识解析】氯水的成分与性质
氯水的成分与性质1 氯水的成分（1）反应原理Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOHClO H＋＋ClO－（微弱电离）H2O H＋＋OH－（微弱电离）（2）新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。
2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
想一想新制氯水中加入还原性物质，是Cl2还是HClO体现氧化性？答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO 大得多，因此向新制氯水中加入还原性物质时，一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。
对于Cl2不能氧化的物质，则考虑HClO的氧化性，如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。
3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒（1）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终变为稀盐酸。
（2）氯水久置后，溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。
典例详析例4－12（江西南昌七校期末联考）某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部解析◆氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。
①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与 3HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。
答案◆B例4－13（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
新制氯水的成分
新制氯水的成分氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。
化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO（可逆反应）HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）。
一般可分为新制氯水和久制氯水：氯水的成份为：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子）OH(氢氧根离子)[极少数]久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸。
通常所说的氯水就是指新制氯水。
氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。
由于含有多种成份，故其性质较复杂：氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸具强氧化性，有漂白能力；氯水具有一定的酸性；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质。
液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。
氯水的成分之一从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。
这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。
也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。
即这是一个可逆反应。
化学方程式可写成：Cl2＋H2OHCl＋HClO氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。
氯水的成分之二氯水是氯气溶于水所得的混合物。
在氯水中存在如下三个平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO①HClOH+＋ClO-②H2OH+＋OH-③所以在氯水中含有四种分子：Cl2、H2O、HClO及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
重点解析丨氯水的成分与性质
重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。
三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。
03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。
因此，保存氯水时，应避免光照、受热。
次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。
由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。
①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。
（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。
氯水结晶温度
氯水结晶温度氯水是由氯气和水混合而成的溶液。
当氯水的浓度达到一定程度时，会发生结晶现象，形成氯水结晶体。
而氯水的结晶温度则是指在特定条件下，氯水开始结晶的温度。
一、氯水的性质氯水是一种具有较强氧化性的溶液，常用作消毒剂和漂白剂。
氯水具有刺激性气味和刺激性效果，对皮肤和呼吸道有一定的伤害。
但同时，它也是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中起着重要的作用。
二、氯水结晶的影响因素氯水的结晶温度受多种因素的影响，包括溶液浓度、环境温度、压力等。
理解这些因素对氯水结晶温度的影响，对于正确使用和处理氯水具有重要意义。
1. 浓度：氯水结晶温度与溶液浓度之间存在一定的关系。
一般情况下，溶液浓度越高，结晶温度越低。
高浓度的氯水在低温条件下更容易结晶。
这是因为浓度的增加会增加溶质与溶剂之间的相互碰撞机会，从而形成结晶核。
2. 环境温度：环境温度是影响氯水结晶温度的另一个重要因素。
在一定的溶液浓度下，氯水的结晶温度随着环境温度的下降而降低。
这是因为低温能够使溶液中的分子运动减慢，增加了氯水分子之间的相互吸引力，进而促使结晶发生。
3. 压力：压力对氯水结晶温度的影响相对较小。
在一定的浓度和温度条件下，增加压力对氯水结晶温度的影响较小。
三、实验测定为了准确测定氯水的结晶温度，实验室通常采用以下方法进行：1. 室温法：将一定体积的氯水溶液倒入容器中，放置于室温环境下。
当溶液表面出现结晶时，记录此时的温度即为氯水的结晶温度。
这种方法操作简单，适用于常温下的结晶温度测定。
2. 冷凝法：将氯水溶液放入冷却装置中，通过冷却装置中的冷却剂使溶液温度逐渐降低。
当溶液发生结晶时，记录此时的温度即为氯水的结晶温度。
这种方法适用于需要较低结晶温度的实验。
四、氯水的应用氯水作为一种常见的消毒剂，在医疗卫生、饮用水处理、游泳池水处理等领域起着重要作用。
它可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，保护人们的健康。
此外，氯水也用于漂白剂的制作。
它可以去除衣物、纸张等物品上的污渍，使其恢复洁白。
氯水是电解质吗
氯水是电解质吗氯水不是电解质，氯水不是电解质，电解质属于纯净物，氯水是混合物，氯水，为氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
氯水分为新制氯水和久置氯水，新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、CIO-、CH-、久置的氯水由于次氯酸见光分解则可看做盐酸。
什么是氯水氯水为氯气的水溶液，分子式为Cl2，分子量为70.91。
饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。
氯水的用途有哪些1、化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。
日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
2、在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。
3、用于啤酒厂的污水处理。
中国专利公布了用氯气对啤酒厂污水进行处理的方法。
氯气价格低廉，用量少，消毒可靠，工艺成熟，是自来水公司普遍使用的消毒剂。
氯气还可以除臭、除微生物，对生物耗氧量和化学耗氧量去除率也很高，可确保回收水质的稳定，因而比较适合啤酒厂污水的处理。
4、自来水消毒。
自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。
而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。
氯水久置还剩下什么成分氯水就是把氯气溶于水的产物，其中含有HCl（盐酸）和次氯酸（HCIO）的混合物。
反应方程式：Cl2（氯气）十H2O＝HCⅠ＋HClO。
由于次氯酸不定，在光照条件下会发生分解反应，生成盐酸和氧气（O2），2HClO（光照）＝2HCl十O2↑，所以久置的氯水最后剩下的是稀盐酸。
氯水的性质
(1)氯水的成分：新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、还有氯气(2)氯水的性质：新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①氯水的Cl2氧化性，只表现氯水的氧化性A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。
氯水滴加溶液反应方程式实验现象KI溶液2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由无色变橙黄色NaBr溶液2NaBr+Cl2==NaCl+Br2溶液由无色变橙色K2S溶液K2S+Cl2==2KCl+S↓溶液变浑浊Na2SO3溶液Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl 氯水颜色褪去B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。
如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故。
2FeCl2+Cl2==2FeCl3C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。
通入的气体化学方程式实验现象H2S H2S+Cl2==2HCl+S↓溶液出现浑浊HBr 2HBr+Cl2==2HCl+Br2溶液由浅黄绿色变橙色HI 2HI+Cl2==2HCl+I2溶液由浅黄色变橙黄色SO2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 溶液浅黄色褪去②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。
A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色：B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。
③氯水中次氯酸的强氧化性。
新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl2的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。
④氯水中盐酸的强酸性。
在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。
是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。
⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。
向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。
必修一4.2富集在海水中的元素-氯氯气的成分
②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。
③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。
氯的功与过
氯气的发现推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。氯是人体必不可少的元素，氯离子在人体内酸碱平衡中起着重要的调节作用，人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，医疗上用%的食盐水作生理盐水；氯参与胃酸即盐酸的形成；氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶，在日常生活中，氯化钠用于调味和腌制食物；氯气常用于自来水消毒；氯化铁常作净水剂；次氯酸钙是漂白粉的主要成分。在工业上氯化银是制造相纸和底片的重要感光材料；氯化铝是有机合成中常用的催化剂；氯酸钾可用于制火柴和炸药；三氯化磷是重要的化工原料，可用来制许多含磷的化合物。农业上，氯化钾是重要的钾肥；氯酸钙和氯酸镁是常用的除草剂和棉花脱叶剂。但有不少氯的化合物是严重的污染物，如卤代烷污染水体，饮用遭此污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品和土壤；二氯二氟甲烷（俗称氟利昂）破坏臭氧层。氯气曾作过化学毒剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气（COCl2）和芥子气（C2H4Cl）2S等战剂的原料。总之，氯之功过在于掌握在何人之手和开发利用到何种程度。
氯气的发现推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域
（3）三氯化磷是重要的化工原料，可用来制许多含磷的化合物
氯水的成分和性质
（1）氯水的成分
氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2+ H2O＝HCl + HClO
《氯水》 讲义
《氯水》讲义一、氯水的定义氯水是氯气的水溶液，新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
二、氯水的成分新制氯水中存在着“三分子四离子”。
“三分子”分别是：氯气分子（Cl₂）、水分子（H₂O）和次氯酸分子（HClO）。
“四离子”包括：氢离子（H⁺）、氯离子（Cl⁻）、次氯酸根离子（ClO⁻）和氢氧根离子（OH⁻）。
需要注意的是，久置的氯水由于次氯酸见光分解，逐渐变为稀盐酸。
三、氯水中各成分的性质1、氯气分子（Cl₂）氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，具有氧化性，能与金属单质（如钠、铁、铜等）、非金属单质（如氢气）发生反应。
在氯水中，氯气分子部分与水反应，部分仍以分子形式存在。
2、水分子（H₂O）水是一种良好的溶剂，能溶解多种物质。
3、次氯酸分子（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，比碳酸的酸性还弱。
但次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
例如，次氯酸能使某些有机色素褪色，常用于漂白织物。
4、氢离子（H⁺）表现出酸性，能与碱发生中和反应。
5、氯离子（Cl⁻）氯离子能与银离子（Ag⁺）结合生成白色沉淀（AgCl），可用于氯离子的检验。
6、次氯酸根离子（ClO⁻）次氯酸根离子也具有氧化性，但氧化性比次氯酸弱。
7、氢氧根离子（OH⁻）极少量的氢氧根离子来源于水的微弱电离。
四、氯水的化学性质1、氧化性氯水中的氯气分子和次氯酸分子都具有氧化性。
例如，氯水能将亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺）。
2、漂白性主要是次氯酸的漂白作用。
3、酸性氯水中的氢离子能使紫色石蕊试液变红。
4、与碱的反应氯水能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
五、氯水的制备通常是将氯气通入水中制得氯水。
制备时需要注意安全，防止氯气泄漏造成危害。
六、氯水的用途1、消毒利用次氯酸的强氧化性杀灭细菌和病毒。
2、漂白用于漂白纸张、织物等。
七、氯水相关实验1、氯水与碘化钾溶液反应观察到溶液由无色变为棕黄色，证明氯水具有氧化性。
氯水的知识点总结归纳
氯水的知识点总结归纳一、成分和性质1. 成分氯水主要成分是次氯酸钠（NaClO），化学式为NaClO。
次氯酸钠是一种强氧化剂，可以快速氧化有机物质和细菌，具有较强的杀菌消毒作用。
2. 性质氯水呈浅黄色液体，有刺激性气味。
在储存过程中，氯水会逐渐分解，释放出氧气和氯，因此使用时需要注意防止氯水过期变质。
二、用途1. 医疗卫生领域氯水常用于医疗卫生领域的消毒和消毒。
在医院、诊所和家庭中，可以使用氯水来消毒手术器械、医疗设备、床铺、地面等，以预防交叉感染和传染病的传播。
2. 食品加工领域氯水也常用于食品加工领域的消毒和漂白。
在食品加工厂、餐饮行业和家庭中，可以使用氯水来消毒食品加工设备、餐具、果蔬等，以保障食品安全。
3. 水处理领域氯水是一种常用的水处理剂。
在自来水厂和水处理设施中，可以使用氯水对自来水进行消毒处理，杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物，保障饮用水的安全。
4. 日常生活领域在日常生活中，氯水也常用于家庭清洁和卫生。
可以使用氯水来消毒厨房、卫生间、地板、家具等，以保持居家环境的卫生清洁。
三、使用注意事项1. 注意安全使用氯水时，应注意防止氯水溅入眼睛、皮肤和呼吸道，以免造成灼伤和刺激。
在使用氯水时，最好佩戴防护眼镜、手套和口罩，以确保安全。
2. 遵循正确方法在使用氯水时，应按照正确的稀释比例和使用方法进行操作，避免因错误使用导致不良后果。
通常情况下，可以将氯水按照一定比例稀释后再使用，确保达到合适的消毒效果。
3. 避免混合使用氯水与许多物质不宜混合使用，特别是与酸性物质（如醋、柠檬汁）或含有氨的清洁剂混合使用会产生有毒气体，对人体和环境造成危害，因此在使用过程中应避免混合使用。
4. 储存注意氯水属于危险化学品，储存时应注意远离火源、避免阳光曝晒，保持通风干燥的地方。
另外，避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生不良反应。
5. 注意清洁在使用氯水后，应及时清洁受到氯水污染的物品和场所，确保没有氯水残留，避免因残留氯水造成不良影响。
久置氯水主要成分
久置氯水主要成分久置氯水是一种在日常生活中被广泛使用的消毒剂。
它主要由水和氯气混合而成，配制成一种含有氯化物的溶液。
在一定浓度下，久置氯水可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，从而起到消毒的作用。
久置氯水的主要成分是氯气（Cl2）和水（H2O）。
氯气是一种黄绿色有毒气体，具有强烈的漂白性和氧化性，能够有效地杀灭细菌和病毒。
氯气被溶解在水中后，形成含有氯化物（Cl-）的溶液，也就是我们通常所说的氯水。
氯气的溶解度与水温、水质和气体压力等因素有关，一般情况下，溶解度随着水温的升高而增加。
久置氯水溶液中的氯离子（Cl-）起到了消毒的作用。
它们能够破坏微生物体内的细胞结构和代谢过程，杀死或抑制它们的生长繁殖。
氯离子能够与微生物体内的酶、蛋白质和DNA等生物分子发生反应，进一步破坏其正常功能。
此外，氯离子还能够氧化微生物体内的有机物，破坏其代谢过程，从而杀灭微生物。
除了氯气和水之外，久置氯水中可能还含有一些其他的配制成分，例如碱性或酸性物质。
这些物质可以调整久置氯水的pH值和稳定性，提高其消毒效果。
碱性物质（例如氢氧化钠）可以提高久置氯水中氯离子的浓度，增强其杀菌能力。
酸性物质（例如醋酸）可以提高久置氯水的稳定性，延长其保持消毒效果的时间。
此外，久置氯水中还可能含有氯胺类化合物，这是一类可以在水中稳定释放游离氯的化合物，进一步增强久置氯水的消毒效果。
总之，久置氯水主要由水和氯气组成，氯离子是其主要的消毒成分。
它能够有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，起到消毒的作用。
在配制久置氯水过程中，还可能添加一些其他物质来调整其性质和稳定性。
久置氯水是一种安全、方便的消毒剂，被广泛应用于日常生活和公共卫生领域。
然而，使用久置氯水时也需要注意适当的浓度和使用方法，以免对人体和环境造成危害。
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氯水的成分和性质简析
河南宏力学校高中部胡乔木
氯水包括新制氯水和久置氯水。
新制氯水主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—等，而久置氯水因为HClO的见光分解，其主要有H2O、H+、Cl—等。
一般没有特别说明的时候，氯水均指新制的氯水。
由于氯水的成分复杂，在实际的不同问题中，氯水究竟体现了哪些微粒的性质，须视具体情况而定。
1、氯水提供的H+和HClO所体现的性质。
例：向新制的氯水中加入紫色的石蕊试液，可以观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色。
变红是因为氯水中的盐酸电离出的H+表现了酸性，而红色又褪去的原因是氯水中的HClO具有漂白性。
2、氯水提供的Cl2分子所体现的性质。
例：向NaBr溶液中滴加氯水的时候，可以观察到有深红棕色的物质产生，即有Br2的产生。
这是因为氯水提供的Cl2分子置换出了溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。
3、氯水提供的Cl—所体现的性质。
例：向氯水中滴加AgNO3溶液，可以观察到产生白色沉淀，继续滴加稀HNO3可以看到白色沉淀不溶解。
这是因为氯水提供的Cl—和硝酸银中的Ag+结合生成了。
其离子方程式为Ag++ Cl—== AgCl↓。
4、氯水提供的HClO分子所体现的性质。
例：自来水可以使用氯水来消毒，棉、麻和纸张都可以用氯水来漂白。
这些具体的应用，它们的原理都是利用氯水提供的HClO分子所表现的强氧化性。
HClO分子的强氧化性可以用来杀死水中的病菌、氧化有机色素。
为了能够直观地比较新制氯水和久置氯水的区别，下面以表格的形式将新制氯水和久置氯水的成分和性质作如下总结。
此外，由于氯水中的HClO是弱电解质，所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡，反应方程式为Cl2+H2O Cl—+ H++HClO。
在外界条件发生改变时，氯水中的电离平衡也会发生改变，根据分析该电离平衡的变化情况，指导我们根据氯水的电离平衡延伸出来的知识应用。
详见下表：。