非金属元素专题
元素—非金属元素(应用化学课件)
氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱，由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系，如HClO4中Cl的氧化数（+7）最高，而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出，高温时硝酸盐是很好的
供氧剂，常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差， 缓慢加热到200 ℃，分解为N2、O2和H2O，加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸，是硝铵炸药的主体。
• 知识点：含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位：
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有：次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯 酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）四种，其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中，亚氯酸最不 稳定，容易歧化，常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4， 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别：
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂，实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物（如钽、硫磺、磷、有机物等）混合后，经 摩擦或撞击会爆炸，这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定，但与有机物接触时也容易着火，在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差，加热会分解。金属硝酸盐热分解方式，有如 下三种情况： • ①活泼金属（比Mg活泼的碱金属和碱土金属）的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如：
专题十二 常见非金属元素(学生)
专题一 常见的非金属元素考点一 碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线C －4H 4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2 Si －4H 4Si 0 ―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4O 3) 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【题组训练】题组一 重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气： (2)制备粗硅： (3)Mg 在CO 2中燃烧：(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)： (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)： (6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式： (7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式： (8)Si 和NaOH 溶液反应的离子方程式： (9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式： (10)SiO 2和NaOH 溶液反应的离子方程式：(11)向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式： 题组二 重要实验探究3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
非金属专题二--氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅 3.其它常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、Si)
非金属专题二－－氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅3．其它常见的非金属元素（如H、O、S、N、P、C、Si）[考点扫描]1．水的组成测定(电解水实验；氢气还原氧化铜实验)。
2．水分子结构与性质的相互关系。
3．氢气的性质和实验室制法。
4．空气的组成，空气中氧气体积分数的实验验证。
5．氧气的性质、制备、用途。
6．催化剂的概念。
7．臭氧、过氧化氢的性质及用途。
8．氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变关系。
9．硫的主要性质。
10．二氧化硫的性质和用途。
11．二氧化硫的污染及环境保护。
12．硫酸的性质、用途，工业制法。
13．SO42-的检验方法及原理。
14．氮族元素的原子结构及性质上相似性和递变性。
15．N2的性质、用途。
16．氮的氧化物的性质。
17．白磷与红磷的结构、性质、用途。
18．NH3的结构、性质、制取、用途。
19．铵盐的性质、用途、NH4+的检验。
20．硝酸的化学性质。
硝酸的贮存方法和用途。
21．从浓、稀硝酸性质的比较，理解氧化性强弱。
22．碳族元素原子结构及其单质、化合物的相似性和递变性。
23．碳的同素异形体的结构、物理性质、用途；碳的化学性质。
24．二氧化碳、一氧化碳的性质、制取、用途。
25．碳酸、碳酸盐的一些性质。
26．硅的结构、性质、用途和制取，硅元素的存在。
27．二氧化硅的结构、性质和用途。
28．硅酸盐的表示，性质，硅酸盐工业简述。
29．新型无机非金属材料。
30．硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及大气污染的防治。
31．生活用水的净化及工业污水的处理方法。
32．石油化工、煤化工、农副产品加工、资源综合利用及污染和环保的概念。
[知识指津]1．水组成测定实验作为定量实验，应理解实验原理、操作方法，学会分析实验误差。
①电解水实验，应弄清：能否使用交流电?两电极的名称是什么?加入少量硫酸或氢氧化钠溶液有何作用?怎样证明收集的气体是氢气和氧气?由氢气和氧气的体积比约为2:1得出水的分子式为H2O还需要什么条件?等等。
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
【二轮复习】专题十三非金属元素及其化合物
专题十三非金属元素及其化合物（一）、高考复习要求：常见非金属元素是指H、0、Cl、S、N、P、C、S等。
1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并能进行比较；2、了解这些元素的氧化物的性质；3、掌握盐酸、硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途；4、了解几种重要的盐的性质、用途。
（二）、基本只是回顾：1、结构、位置和性质：⑴非金属元素原子结构特征：非金属元素原子的最外层电子数一般为 __ 〜______ 个（特殊的有________ ），次外层都是__________ 结构。
与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子的核电荷数__________ ，原子半径_________ ，故在化学反映中易_________ 电子或共用电子对___________ ；表现______ 性。
⑵非金属元素在周期表中的位置：除氢外，非金属元素都位于周期表中的________ 方。
（为什么？）⑶非金属单质的化学性质：①化合价：A、根据元素化合价的哪种特性能确定一种元素一定是非金属元素？B、非金属元素通常跟哪些元素结合时能显正价？哪种元素无正价？②常见非金属单质性质比较：③比较非金属元素的非金属性强弱有哪些途径？元素的非金属性与非金属单质活动性的比较有什么区别？2、非金属元素的化合物的知识规律：⑴水溶性：极易溶于水的非金属气态氢化物有 __________________________ ，溶于水能荷水反映生成相应含氧酸的非金属氧化物常见的有__________________________ ,溶于水且发生氧化还原反映，常见的气态氧化物为⑵非金属氢化物：A、气态氢化物的水溶液显酸性的有（写化学方程式） _____________________________________ ,其酸性强弱顺序为_______________________________ ；气态氢化物的水溶液显碱性的是______________ ,其水溶液中溶质存在的形式有_____________________________B、周期表中V A W A W A元素的氢化物，其熔沸点最高的分别是什么？_________________ 为什么这些氢化物的熔沸点在同族元素的氢化物中最高？___________________C、氢化物的还原性：非金属元素氢化物还原性的强弱与元素的非金属性有什么关系？短周期非金属元素的氢化物中能在通常情况下燃烧的有_________________ ，能被酸性KM n04.Br2水氧化的有________________ ，元素的氢化物与其氧化物一定条件下能生成相应的单质的有D、能与不饱和烃发生加成反应的氢化物通常有 ____________ 和卤代烃、酯、多糖。
高考化学专题复习——非金属元素
第九单元非金属元素一、非金属通论1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。
除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。
H元素在左上方。
F为非金属性最强的元素。
（2）非金属元素的原子结构特征及化合价①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。
②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。
③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。
2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质（3）结构与单质的化学性质3、非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。
0R R nen−−→−-++，0R R nen−−→−---（2）方法： ① 氧化剂法，如： MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O222Br BrCl −→−-，22)(Cl g HCl O−→−（地康法制氯气） ② 还原剂法，如：Si SiO C −→−2，242H SO H Zn−→−③ 热分解法，如：23O KClO−−→−加热，24H C CH+−−→−高温④ 电解法，如：电解水制H 2、O 2，氯碱工业制Cl 2等。
⑤ 物理法，如：工业上分离液态空气得N 2（先）、O 2（后）4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质ⅣA ——RH 4 正四面体结构，非极性分子； ⅤA ——RH 3 三角锥形，极性分子；ⅥA ——H 2R 角型（或“V “型）分子，极性分子； ⅦA ——HR 直线型，极性分子。
固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2O 是液体，其余都是气体。
（2）化学性质① 稳定性及水溶液的酸碱性非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
初中化学知识点归纳非金属元素的性质和应用
初中化学知识点归纳非金属元素的性质和应用初中化学知识点归纳：非金属元素的性质和应用在化学中，元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。
与金属元素相比，非金属元素的性质有所不同。
本文将归纳非金属元素的性质和一些应用。
一、非金属元素的性质1. 物理性质非金属元素一般为气体、液体或固体，在常温常压下呈现不同的形态。
例如，氢气（H2）和氧气（O2）是气体，氯气（Cl2）是液体，硫（S）和磷（P）是固体。
2. 化学性质（1）非金属元素在化学反应中通常是氧化剂，它们能够与金属元素发生反应，并从金属中夺取电子。
（2）非金属元素多数为电负性较高的元素，容易与金属元素形成离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和氧化铝（Al2O3）。
（3）非金属元素与氧气反应时形成的氧化物通常为酸性氧化物，例如二氧化硫（SO2）和二氧化硅（SiO2）。
二、非金属元素的应用1. 氢气（H2）氢气是非常重要的能源，可以作为燃料与氧气反应产生水和能量。
此外，氢气还用于合成氨（NH3）和制备一些金属。
2. 氮气（N2）氮气是空气中的主要成分，它广泛用于各个领域。
例如，氮气被用作保护气体，可防止化学反应中的氧气进入；氮气还用于制备合成氨和制造肥料。
3. 氯气（Cl2）氯气在水处理、消毒和漂白行业中起着重要作用。
它可用于制备氢氯酸和塑料等化学物质。
此外，氯气还是制备其他化学品的重要原料。
4. 氧气（O2）氧气是维持生命的必需品，广泛应用于医疗、潜水、燃烧等领域。
氧气还用于焊接和切割金属。
5. 硫（S）硫被广泛用于生产化学肥料、农药和药物。
硫也是制造火药和炸药的重要成分。
6. 磷（P）磷是生命中不可或缺的元素，广泛用于制造肥料、洗涤剂和荧光体。
此外，磷也用于冶炼金属和制造合成树脂。
综上所述，非金属元素具有与金属元素不同的性质和应用。
了解非金属元素的性质和应用有助于我们更好地理解化学世界，也为相关领域的应用提供了基础。
这就是初中化学知识点归纳的非金属元素的性质和应用。
中职化学非金属课件ppt
汽车尾气、工厂废气等排放的氮氧化物是光化学烟雾的主要成分，对大气环境和人体健康造成危害。采用催化 还原等技术，可有效降低氮氧化物排放。
水污染治理中非金属元素作用
磷
生活污水、农业废水等含有大量磷元素，导致水体富营养化，引发蓝藻等藻类过 度繁殖，影响水质。通过生物除磷、化学沉淀等方法，可降低水体中磷含量。
氧硫材料与应用
氧化物和硫化物的应用
介绍氧化物和硫化物在陶瓷、玻璃、橡胶、涂料等领域的应用。
金属氧化物和金属硫化物
介绍金属氧化物和金属硫化物的性质和应用，如用于制备颜料、催 化剂等。
含氧酸盐和含硫酸盐
介绍含氧酸盐和含硫酸盐的性质和应用，如用于制备电池、感光材 料等。
05
卤素
卤素概述及物理性质
卤素定义
01
稀有气体
包括氦、氖、氩等元素，它们几 乎不与其他元素发生化学反应。
02
03
04
酸类物质
如硫酸、硝酸等，这些酸类物质 在化学实验中经常用到。
02
碳和硅
碳及其化合物
碳的单质
包括金刚石、石墨、富勒烯等，它们的结构 、性质和用途。
碳的氧化物
主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质、制备 和应用。
碳酸和碳酸盐
介绍碳酸的性质、制备，以及碳酸盐的分类 、性质和用途。
硅及其化合物
01
02
03
硅的单质
介绍硅的晶体结构、物理 性质和化学性质。
硅的氧化物
主要介绍二氧化硅的性质 、制备和应用。
硅酸盐
介绍硅酸盐的分类、性质 和用途，如玻璃、陶瓷等 。
碳硅材料与应用
碳纤维
介绍碳纤维的制备、性质 和用途，如增强复合材料 等。
高三化学非金属知识点总结
高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。
它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。
二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。
这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。
它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。
2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。
碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。
碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。
3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。
4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。
氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。
5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。
三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。
还用于制取盐酸和其他有机化合物。
2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。
纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。
3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。
氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。
4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。
氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。
5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。
硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。
6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。
非金属元素知识汇总
知识结构框架知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较CO2+H2O H2CO3反应SiO2+CaO CaSiO32、硅以及硅的化合物的用途(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl；H2+Cl22HClMnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (三)硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质反Cu+2H2SO4(浓)炭C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O补充：（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。
1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。
具有较弱的氧化性亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。
3. 硫及其化合物的相互转化4.硫酸盐3、氨气、氨水与铵盐的性质与水反应方程NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl NH3+HClNH4HCO3NH3 ↑+H2O+CO2↑补充：硝酸的性质NO2、NO、O2跟H2O反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O= 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。
上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物PPT
答案 B
3．如图所示，将相同条件下的 m 体积
NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水槽
中且盛满水的试管内，充分反应后， 试管内残留m2 体积的气体，该气体与
空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为 ( )。
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8
解析 该过程中涉及的反应有 2NO＋O2===2NO2、3NO2 ＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个化学方程式“合并”为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触即变 为红棕色，说明剩余气体为 NO。则可知m2 体积的 NO 气体 与 n 体积的氧气恰好完全反应。 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
( )。
A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I－ C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I－均为0.4 mol
解析 O～b 的反应是 IO－ 3 ＋3HSO3－===I－＋3SO24－＋3H＋， b～c 段为 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B 正确，C 错误。在 O～b 段，当加入的 KIO3 为 0.4 mol 时，NaHSO3 过量，计算出生成的 I－为 0.4 mol；根据 O～b 段和 b～c 段计算，当加入的 KIO3 为 1.12 mol 时，KIO3 过量，过量 的 KIO3 接着和生成的 I－反应，可计算出最终剩余的 I－为 0.4 mol，D 正确。 答案 C
性 质
溶解性
Cl2、Br2、I2溶于水；S_不__溶__于__水、_微__溶__于__酒 精、_易__溶__于__CS2，其他均不易溶于水
毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性
非金属元素知识点讲解
非金属元素知识点讲解
(1)借助理论指导，建立思路体系
物质结构理论和元素周期表对复习本专题具有特别的指导意义——由结构决定性质，由存在和性质联系制法和用途。
可参考下图建立思路体系，扎扎实实地落实非金属单质及其重要化合物的相关基础知识。
(2)追踪代表元素，兼顾共性和个性
氯、硫、氮(磷)、硅分别是ⅦA、ⅥA、VA、ⅣA族非金属元素的代表元素，也是本专题中的考查重点。
应以性质为核心，在充分掌握其知识规律的基础上，触类旁通，把握元素的共性(相似性、递变性)和个性(特殊性)，如第二周期元素Be、B、C、N、0、F的单质和化合物的许多特殊性质(如Be(OH)2的两性、H3B03是一元酸、金属碳化物的水解等)已成为近年高考的热点。
--来源网络整理，仅供学习参考。
高中非金属知识点总结
《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。
非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。
一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。
这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。
非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。
这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。
二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。
三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。
2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。
（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。
四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。
2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。
（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
非金属元素小结课件(1).ppt
N=3 特强酸 ( >103)
HClO4
例1：试推测下列酸的强度。(K1≈105N-7)
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
105×3-7 105×2-7 105×1-7 105×0-7
= 108
103
10-2 10-7
酸的强度为：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
同一元素, 酸的强度: 高氧化态>低氧化态
第2、3周期非金属元素的氢氧化物
第2周期的元素
第3周期的元素
非金属元素R+n
r RrR+n+/ rOrH-OH
配位数
B+3 C+4 0.15 0.11
3
2
N+5 Si+4 P+5 S+ 6 Cl+7
0.08 0.30 0.25 0.21 0.19
2
4
433
高氧化态的氢氧 B(OH)3 C(OH)4 N(OH)5 Si(OH)4P(OH)5 S(OH)6Cl(OH)7 化物 R(OH)n
Ha (阴离 子水 合能)
H+ (g) A- (g)
+
E(电子亲合能)
A(g)
△iH0 = H+D+I+E+Hc+Ha
无氧酸的强度主要取决于三 个因素： (1) HA的键能(D): H—A键越弱，越易放出H+。 如HF<HCl
(2) 元素电子亲合能(E): E大，则HA分子的极性 大，易于电离，如H2O<HF
稳定性增强
1、热稳定性
可以从两 方面理解
(1)、成键元素的电负性差△x越大， 所形成的氢化物就越稳定。 如 ,稳定性： AsH3 (△x=0.02)< HF(△x=1.78)
专题九非金属元素及其化合物(一)
专题九非金属元素及其化合物(一)【学法导航】【典例精析】一、非金属元素化合物通性例1.（09年全国1卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。
例2.（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ①CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ②氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为________。
以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。
②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？二、氯及卤族元素3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）例4. 多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。
它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
化学高考非金属知识点
化学高考非金属知识点高考化学知识点：非金属元素化学是自然科学中的一门重要学科，而在化学的学习过程中，非金属元素是一个不可或缺的知识点。
在高考中，非金属元素的相关知识点经常会被提及，掌握了这些知识点，不仅可以为高考化学的考试打下坚实的基础，还能够提供对世界中非金属元素的深入了解，为日后的学习和科研打下基础。
1. 碳和硅是两个重要的非金属元素，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
碳是一种常见的非金属元素，它在地壳中的含量较高。
碳的同素异形体有颗粒状碳、石墨和金刚石。
其中，金刚石是最硬的自然物质，而石墨则是一种具有层状结构的物质，具有良好的导电性和润滑性。
由于碳原子可以形成稳定的共价键以及多种化合价态，使得碳与其他元素形成的化合物种类非常丰富。
例如，有机化合物就是以碳为主要元素的化合物，它们构成了生物体内的重要组成部分。
2. 硅是地壳中含量第二多的元素，也是非金属元素中含量最高的元素。
硅在自然界中以二氧化硅（SiO2）的形式广泛存在，如石英和玻璃等。
硅是一种重要的半导体材料，在电子工业和光伏产业中起着重要作用。
此外，硅化物也具有广泛的应用价值，例如碳化硅在高温材料和电子元器件中有广泛的应用，硅化铁则是一种电磁材料，常用于制造变压器。
3. 氢是元素周期表中最轻的元素，也是非金属元素中最丰富的元素。
氢在自然界中以气体的形式存在于空气中，也存在于水和生物体中。
氢和氧可以发生反应形成水，这是一种非常重要的化学反应。
氢气具有极低的密度和高的能量密度，因此在航天、能源和电池等领域具有重要的应用价值。
4. 氮是地壳中含量较高的非金属元素。
氮气占据了空气中的主要成分之一，其分子式为N2。
氮气是稳定的，不容易与其他物质反应，因此在高温和高能条件下才能与其他元素形成化合物。
氮是生命活动的重要元素之一，它在生物体内构成了氨基酸和核酸等重要的化合物，对维持生命活动起着重要的作用。
总结来说，非金属元素是化学中的重要知识点之一，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
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非金属元素【例1】阅读下面一段化学史短文后，回答有关问题。
库图氏是法国的一位化学家。
1811年的某一天，他偶然发现海藻灰与浓硫酸作用后，放出一股美丽的紫色气体。
这种气体冷凝后不形成液体，而变成暗黑色的带有金属光泽的晶体。
他发现这种物质与氧、碳都不易反应，但却能和氢、磷等非金属及钠、镁等金属反应。
后来戴维等人研究了这种物质，确定它是一种新的元素。
回答：(1)写出这种新元素的名称。
(2)写出海藻灰与浓硫酸作用得到该元素的单质的化学方程式。
解析：海藻灰中含有碘化物如KI 、NaI 等；跟浓硫酸反应能生成HI ，HI 进而被浓硫酸氧化为I 2。
答案：(1)碘(2)H 2SO 4(浓)+KI====KHSO 4+HI ↑H 2SO 4(浓)+NaI====NaHSO 4+HI ↑ 2HI+H 2SO 4(浓) I 2↑+2H 2O+SO 2↑【例2】碳的稳定的氧化物除CO 、CO 2外，还有C 3O 2、C 4O 3、C 5O 2、C 12O 9等。
其中C 3O 2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构，试回答下列问题。
(1)C 3O 2的结构为__________________________。
(2)在上述低氧氧化物中与C 3O 2的结构式相似的物质还有_______________________。
(3)C 3O 2能否与O 2发生化学反应______(填“能”或“不能”)，如果能发生化学反应，请写出反应的方程式_________________________________________________________。
(4)已知C 3O 2能与水发生反应：C 3O 2+2H 2O HOOC —CH 2—COOH ，该反应的类型为______反应(填“加成”“取代”或“消去”)。
(5)已知C 3O 2也能与NH 3、HCl 反应，试写出反应的化学方程式：_________________ _____________________________________。
解析：本题为新情景试题，主要考查知识的迁移和灵活应用的能力。
解题的关键是：抓住每个原子都满足最外层8电子结构，结合碳和氧的原子结构中的最外层电子数为4和6，推导出只有形成双键才能满足题意。
答案：(1) (2)C 5O 2(3)能 C 3O 2+2O 2====3CO 2(4)加成(5) +2NH 3 ； +2HCl 明星分子：CO2类比，触类旁通【例3】（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K 2CO 3＋C ＋2NH 32KCN ＋3H 2O ；△H ＝+276kJ ／mol① CO ＋NH 3 HCN ＋H 2O ；△H ＝＋46kJ ／mol ②（1）氰离子为负一价（CN -），其中碳氮元素的化合价分别为________。
△ ====以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS 粉末适度加热①试写出这个反应式。
②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（CN-）中碳为+2价，氮为-3价。
故①为氧化还原反应，②为非氧化还原反应。
第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS∆K2S＋H2S↑。
该反应的化学方程式为KCN＋KHS∆HCN↑＋K2S。
练习1.关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是A.它们形成的固态单质只能是分子晶体B.生成的氢化物分子间均可形成氢键C.原子半径大小比较为P＞C＞N＞OD.每种元素仅生成一种氧化物解析：N2、O2、O3、P4为分子晶体，而金刚石为原子晶体，故A不正确；在形成的气态氢化物中，NH3、H2O可形成氢键而CH4、PH3不能形成氢键，B不正确；C、N、O三种元素为同周期，从左到右原子半径逐渐减小，即：C＞N＞O，而P在C、N、O三元素的下一周期，N、P同主族，由于同主族相邻周期间的半径变化大于同周期相邻主族的半径变化，故C正确；N、C、P有多种价态，故可形成多种氧化物，D不正确。
答案：C2.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气→A→E→B→A→D→CB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→CD.混合气→B→E→A→D→C解析：检验水蒸气时必须放在气体通过液体之前，排除B、D。
由于CO2、SO2皆可使澄清石灰水变浑浊，故要检验CO2，必先检验并除尽SO2。
因A中只检验了SO2气体，并没有检验SO2是否除净就检验CO2，所以A不正确。
答案：C3. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。
则X(盐)和Y(酸)是A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2CO3和稀硫酸4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是A．碳、氮原子构成大分子B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5.用来制作变色眼镜的玻璃片在日光下颜色能变深，是因为在玻璃中加入适量的A.硝酸银晶体和氧化银B.卤化银晶体和氧化铝C.硝酸银晶体和三氧化二铬D.卤化银晶体和氧化铜解析：变色玻璃是把卤化银与微量的CuO密封到玻璃中，当太阳光或紫外线照射时，卤化银会分解产生银原子，银原子能吸收可见光，玻璃变暗。
当放在暗处，在CuO的催化下，Ag原子与卤原子结合，又生成AgX，故答案为D。
答案：D6.F 2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F 2(气体)跟烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的A.H 2B.HFC.OF 2D.O 2解析：根据题意，反应过程中F 2与NaOH 的物质的量之比为1∶1，且已知反应中有产物NaF 、H 2O 。
根据质量守恒定律，可以写出反应的化学方程式为2F 2+2NaOH====2NaF+2H 2O+OF 2↑，本题正确选项为C 。
答案：C7.重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是 A.消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B.发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C.氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D.三氯化氮分子是极性分子解析：氯气是活泼的非金属单质，可与碱液、Na 2CO 3等发生反应Cl 2+2OH －====Cl －+ClO －+H 2O ，2Cl 2+Na 2CO 3+H 2O====2NaCl+CO 2↑+2HClO ，从而降低或消除了Cl 2的毒性，所以A 、B 正确。
Cl 2与金属或非金属的反应是化学腐蚀而不是电化学腐蚀。
NCl 3的结构与NH 3相似，应为三角锥型的空间构型，为极性分子，D 正确。
答案：C8.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 ~ 5倍。
下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确．．．的是 A.氯胺水解产物最初为NH 2OH(羟胺)和HClB.氯胺一定条件下可与乙烯加成得H 2NCH 2CH 2ClC.氯胺的消毒原理与漂白粉相似D.氯胺的电子式为解析：由于NH 2Cl 有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH 2—Cl+HO —H 互相交换形成NH 3和ClOH ，将ClOH 改写为HClO ，A 选项不正确。
显然NH 2—Cl 的消毒原理与漂白粉相似，C 选项正确。
根据“ ”的加成原理可知，在一定条件下由NH 2—Cl形成的NH 2—和Cl —可分别与乙烯分子中的两个不饱和碳原子相连得到H 2N —CH 2—CH 2Cl ，B 选项正确。
由物质电子式的书写规则可知D 选项正确。
答案：A9.多硫化钠Na 2S x (x ＞2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。
Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值是A.2B.3C.4D.5 解析：在所给物质的变化中，硫元素由－x 2价升高到+6价，氯元素由+1价降低到－1价，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，有1×［6－(－x 2)］·x =16×［1－(－1)］，解得x =5。
答案：D10.将3.20 g 铜跟50.0 mL 10.0 mol · L －1的HNO 3溶液充分反应，还原产物为NO 和NO 2。
若反应后溶液中有x mol H +，则此时溶液中含NO -3的物质的量为 A. x 2mol B.(x +0.1)molC.2x molD.0.1x mol 解析：因n (Cu)=1mol g 64g 2.3-⋅= 0.05 mol ，n (HNO 3)=50×103-L ×10 mol ·L 1-=0.05 mol ，由反应Cu+4HNO 3(浓)====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O及3Cu+8HNO 3(稀)====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 可知HNO 3过量，则c (H +)>> c (OH －)；又根据反应后的溶液中正负电荷守恒，有2n (Cu 2+)+n (H +)=n (NO -3)+n (OH －)，由于c (H +)>> c (OH －)，所以，n (NO -3)=2n (Cu 2+)+n (H +)=2×0.05 mol+x mol=(x +0.1)mol 。
答案：B11.在PCl 3中加蒸馏水，微热，PCl 3完全水解，产物之一是亚磷酸(H 3PO 3)，其结构式为 。
已知：①H 3PO 3跟NaOH 反应只能生成Na 2HPO 3和NaH 2PO 3两种盐；②盛H 3PO 3的试管中加AgNO 3溶液有黑色沉淀Ag 生成，试管口有红棕色气体出现。