河南省 鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考化学试题
2020-2021学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一(上)第二次周考化学试卷
2020-2021学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一（上）第二次周考化学试卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分。
）1. 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭2. 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体．A.①②B.①②③C.②③④D.①④3. 下列说法正确的是（）A.1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B.Mg2+的摩尔质量是24gC.CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D.氮的摩尔质量是28g⋅mol−14. 下列叙述中不正确的是（）A.可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置分离汽油和水的混合物C.可用装置从海水中蒸馏得到淡水D.可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A.②③①④⑤B.①②③⑤④C.③②①⑤④D.③②①④6. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（）A.甲图所示的分类方法属于树状分类法B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物7. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体的分子数目相等C.两种气体的氧原子数目相等D.O2比O3质量小9. 用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol⋅L−1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（）A.玻璃棒B.胶头滴管C.托盘天平D.容量瓶10. 标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是（）A.4 mol/LB.8 mol/LC.10 mol/LD.16 mol/L11. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①密度比为16:11②密度比为11:16③体积比为16:11④体积比为11:16A.①③B.①④C.②③D.②④12. 某胶体遇盐卤(MgCl2⋅6H2O)或石膏(CaSO4⋅2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次周考化学试题
淇滨高中2019—2020学年上学期第一次周考高一化学试卷时间：60分钟命题人：李占华审核人：张新锋可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 一．选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．下列实验目的能够实现的是( )A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A3．下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是( )A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③5．有关实验操作，下列说法中正确的是( )A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L NaCl 溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl 溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液7．下列仪器常用于物质分离的是 ( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的的是 ( )A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )10．下列叙述中正确的是 ( )A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 D．气体摩尔体积为22.4 L/mol11．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第一次月考化学试题 (1)
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na ＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1D．(5b－5a/2)mol·L－12．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液3．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．泥浆水4．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D．用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物5．下列物质属于盐类的是A．Na2O B．K2CO3C．HClO D．Mg(OH)2 6．下列属于酸性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2C．CO D．KClO37．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为A．0.2mol•L﹣1B．0.4 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1 8．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线9．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是 A ．溶解度()s B ．物质的量浓度()c C ．质量分数()wD ．摩尔质量()M10．已知1.6g 某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ） A ．32gB ．32g·mol -1C ．64molD ．64g·mol -111．下列关于蒸馏操作的说法正确的是( ) A ．先通入冷凝水，再点燃酒精灯 B ．温度计液泡置于液面以下C ．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D ．由冷凝管上口进水，下口出水12．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是( ) A ．CaO B ．Na 2CO 3 C ．CaCO 3D ．CO 213．“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一化学下学期第一次周考试题(2021年整理)
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题考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Cu—64 O-16 S—32 Na—23 Cl—35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案）1.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（ )A.此原子的质量数为m+nB.这种原子的相对原子质量为m+nC.此原子的质量为(m+n） gD。
核内中子数小于质子数2.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A。
第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D。
第3周期ⅣA族3.136C—NMR (核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析,下列有关136C的说法正确的是（）A。
质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为64。
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A。
X〉Y>Z B。
Y>X>Z C.Z〉X〉Y D。
Z>Y>X5.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B。
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C。
【解析】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题1.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为 ( ) A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1C. (b/10－a/20)mol·L－1D. (5b－5a/2)mol·L－1【答案】A【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。
故选A。
【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
2.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液【答案】D【详解】1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一化学上学期第二次周考试题【含答案】
18．（8 分） (1)①____________ ,（1 分）____________ ,（1 分）②____________。（1 分）
(2)①____________ ,（2 分） ___________________________________。（1 分）
19．（14②分_）____________ ,（1 分）____________ 。（1 分） (1) ____________ 。（1 分）
A．①④⑥
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④⑥
第 II 卷（非选择题） 二、非选择题(共 5 小题，52 分。)
17．(本题 10 分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵 的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择_______仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。 （3）进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。 （4）操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。 （5）操作④的目的是____________________________。 18．(本题 8 分)（1）A、B、C、D 为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回 答：
A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B．H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约 为 2 mol
(1)_________________。（1 分）
河南省鹤壁市淇滨高中2021-2022高一化学上学期第一次周考试题.doc
淇滨高中2021-2022上学期第一次周考高一化学试卷考试时间：60分钟，分值：100第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。
）1．自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是( )A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法2．下列仪器不能直接加热的是( )。
A．试管B．蒸发皿C．坩埚D．烧杯3．检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是( )。
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液4．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )。
5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲－98 57.7 0.93 可溶乙－84 77 0.90 可溶A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法6．下列实验操作的说法中错误的是( )。
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．分液操作时，分液漏斗下端管口要与烧杯内壁紧靠C．使用分液漏斗时，应首先检查是否漏水D．由于碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，所以可用酒精萃取碘水中的碘7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )。
A．不溶于水，但必须与碘发生反应B．不溶于水，但比水更容易溶解碘C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小8．下列说法中，正确的是( )。
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法9．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )10．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿 D．酒精灯11．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操作中错误的地方有( )A．4处B．3处C．2处 D．1处12．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C ．Na 2CO 3、CaCO 3D ．MgSO 4、ZnSO 413．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )A ．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热D ．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿14．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第一次月考化学试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )A．锥形瓶B．试管C．烧杯D．量筒2．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（）A．溴和苯B．溴和溴苯C．水和乙醇D．水和硝基苯3．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．164．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶5．NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g6．100mL 2.0mol•L-1的盐酸中Cl- 的物质的量为A．2.0 mol B．0.20 mol C．1.0 mol D．0.10 mol 7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1.7g NH3含有的质子数为N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A9．下列关于分散系的叙述不正确的是A．分散系的分类：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D．如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关10．物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一化学上学期第一次月考试题
鹤壁淇滨高中2016-2017学年上学期高一年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
(本试卷共21题，满分100分。
考试时间：90分钟)一、选择题(只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( )A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌3.下列有关仪器的使用正确的是( )A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁4.下列说法中不正确的是( )A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol氦气中有2N A个氦原子B.14 g氮气中含N A个氮原子C.2 L 0.3 mo l·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D.18 g 水中所含的电子数为8N A6.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A.16 gB.32 gC.64 g/molD.32 g/mol 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.下列实验操作中错误．．的是( ) A.萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9.实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A.M gB.1M gC.M 6.02×1023 gD.6.02×1023Mg 11.下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A.1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B.0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C.98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D.0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.64 g SO 2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC.标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD.常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5 mol 氨气 ②标准状况下22.4 L 氦气③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③14.下列说法中正确的是( )A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C.常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023D.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102315.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小二、非选择题17.(12分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
河南省鹤壁市高级中学2021-2022高一化学上学期第一次阶段考试(10月)试题
河南省鹤壁市高级中学2021-2022高一化学上学期第一次阶段考试（10月）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分）1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 ( )A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有白磷的容器上的是( )A． B．C．D．3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 ( ) 选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A CO2（CO）足量的O2点燃B NaCl溶液（碘）CCl4萃取、分液C Fe（Cu）加盐酸过滤D CO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气4．浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。
如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上 ( )A．3%～5%的碳酸氢钠溶液B．2%～5%的硼酸溶液C．5%～10%的氢氧化钠溶液D．5%～10%的稀盐酸5．下列叙述中正确的是 ( )A．1 mol CO2的质量为44 g/molB．硝酸的摩尔质量63gC．2gH2所含原子数目为2molD．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×10236．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )A．质量之比为1:1 B．原子总数之比为1:1 C．.硫原子数之比1:1 D．.氧元素的质量比1:17．在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z，则化合物Z的化学式为( )A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y38．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有x 个中子，R 原子的质量数为A，则a克 RO3 中含有质子的物质的量为 ( )A. （A﹣x+24）molB. （x+24）molC.（A ﹣x）molD. （A﹣x）mol9．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶210．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是 ( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a11．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )12．下列关于物质的分类中，正确的是 ( )酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4碱石灰MgC SO3H2SiO3纯碱汽油NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3 13．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是 ( )A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B．在Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解C．渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体15．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( ) A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(HCO3)2 D．盐酸16．为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于 6g。
精品解析：【全国百强校】河南省鹤壁市高级中学2021届高三上学期第一次周练理综化学试题解析(解析版)
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
选择题共21题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 P31 Cl35．5第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染【答案】B考点：考查化学与STS的联系。
8．下列有关说法正确的是（）A．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl－)B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C．pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性较强D．对于反应2SO2(g)+O22SO3(g)，降温后（其他条件不变），若SO2的转化率增大，则SO2的体积分数增大，但△H和平衡常数值不变【答案】B【解析】试题分析：A.混合后的溶液呈中性，则有c（OH－）= c(H＋)，同时溶液满足电荷守恒，则有c(Cl-)+c（OH－）+c(CH3COO-)= c(H＋)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，A项错误；B.催化剂通过改变反应历程来加快化学反应速率，但不能改变化学反应的焓变，B项正确；C.HB放出的氢气多，说明HB的物质的量多，pH=3的HA和HB中，HB和HA电离出的氢离子浓度相等，但两者体积未知，无法说明HA和HB的酸性强弱，C项错误；D.平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变，D项错误；答案选B。
学科网考点：考查电解质溶液中的守恒关系，弱电解质的电离，化学平衡及化学平衡常数。
9．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH 溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
鹤壁市高级中学2020_2021学年高一化学上学期第一次段考试题
河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次段考试题考试时间：90分钟；满分:100分2020—10-13注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：（根据提议选择最符合题意的选项。
每题2分，共26题,共52分)1. 下列有关化学用语表示不正确的是（）A。
18O中的质子数为8B。
Mg2+的结构示意图:C。
氯化钠的分子式：NaCl D。
ClO—的电子数为26 2．科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（)A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4是一种单质D．一个O4分子由2个O2分子构成3．下列实验操作中，符合．．操作规范的是（）A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭B．蒸发NaCl溶液时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌4．下列物质不属于盐类的是( )A．Ca(ClO）2B．Cu（OH)2·CuCO3C．KHSO4 D．CaO5．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（)①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物⑥根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A．2个B．3个C．5个D．7个6．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是( ) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24-B．水溶液中Ba(OH)2的电离:Ba（OH）2=Ba2＋＋OH－C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO3-D．水溶液中Al2（SO4)3的电离：Al2（SO4）3=3Al3＋＋3SO24-7．下列说法正确的是（）.A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质8．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是（)A．将饱和FeCl3溶液滴加到1。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020年高二上学期第一次周考化学试题及答案
淇滨高中2019-2020学年上学期第一次周考高二化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：刘慧敏 审核人：张会玲第I 卷选择题（60分）一、单选题（20×3）1．已知：H ＋(aq )＋OH －(aq )＝H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol ·L －1的NaOH 溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( )A ．稀盐酸B ．浓硫酸C ．稀醋酸D ．稀盐酸和稀醋酸2．下列说法正确的是（ ）A ．1mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热B ．已知2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)△H =+566 kJ/mol ，则CO 的燃烧热ΔH =-283.0kJ/molC ．H 2SO 4与Ba(OH)2反应生成1molH 2O 时放出的热叫做中和热D ．已知H +(aq)+OH –(aq)＝H 2O （1） △H = -57.3kJ·mol -1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ3．1molH-H 键的键能是436 kJ/mol ，1mol I-I 键的键能是151kJ/mol ，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol ，则对于H 2(g)+I 22HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ）A ．放出11kJ 热量B ．吸收11kJ 热量C ．放出288kJ 热量D ．吸收288kJ 热量 4．化学反应22A B 2AB +=的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A ．该反应是吸热反应B ．断裂21molA 和21molB 中的化学键放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol AB 中的化学键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于21molA 和21molB 的总能量5．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
-2020学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）
-2020学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）安徽省宿州市萧城一中0 2020 届高三上学期第二次月考一、选择题（每一题只有一个合理的答案，17×3 分=51 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl 3 溶液可用于刻蚀印刷铜电路板『答案』C 『详解』A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故A 正确；B.明矾溶于水形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 B 正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故C 错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故D 正确；本题答案为C。
『点睛』泡沫灭火器的灭火原理是，Al 2 (SO 4 ) 3 和NaHCO 3 在溶液中发生了反应生成Al(OH) 3 、CO 2 能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。
2. 下列物质分类正确的是（）A. Cu（OH）2 难溶于水，属于非电解质B. SO 2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH 4 Cl 组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl 气体溶于水电离出H＋和Cl －，属于离子化合物『答案』B 『解析』试题分析：是不是电解质要看该化合物在水溶液或熔融状态下能否电离出离子，Cu(OH) 2 溶于水的那部分可以电离出离子，所以是电解质，A 错；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故 B 对；盐类中不一定要含有金属离子，NH 4 Cl 属于盐类，C 错；HCl 中H 原子和Cl 原子以共价键的形式结合，是共价化合物，D 错，选B。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
淇滨高中高一化学第一次月考卷化学试卷1. 下列图示的化学实验操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 取粉末状固体药品C. 过滤D. 浓硫酸的稀释【答案】B【解析】A. 倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签未对着手心，故A错误；B. 取粉末状固体药品，可用纸槽送入试管，故B正确；C. 过滤时，未用玻璃棒引流，故C错误；D. 浓硫酸的稀释将水倒入浓硫酸，故D错误。
故选B。
2. 下列实验操作中不正确的是（）A. 用量筒量取25 mL蒸馏水B. 用托盘天平称量NaCl固体5.8gC. 用烧杯溶解FeCl3固体D. 用分液漏斗分离乙醇和水【答案】D【解析】A、量筒可于量取液体的体积，则用量筒量取25mL蒸馏水，故A正确；B、托盘天平称量固体的质量，感量为0.1g，则用托盘天平称取5.8gNaCl固体，故B正确；C、烧杯可用于溶解、稀释等操作，用于溶解FeCl3固体，故C正确；D、乙醇和水互溶，不分层，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选D。
3. 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。
4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A. 氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸B. 氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠C. 碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤D. 硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应，所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙，但也会反应掉氧化钙，该方法不可行，选项A错误；B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质，该方法不可行，选项B错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后通过过滤可以分离，得到碳酸钙固体，该方法可行，选项C正确；D、氯化钾不与过量铁粉反应，无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾，该方法不可行，选项D错误。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高一化学下学期第一次周练试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高一化学下学期第一次周练试题考试时间：90分钟相对原子质量：H 1 O 16 P 31 CI 35.5一、单选题（每题3分，共60分）1．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。
它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（）A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族2．Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A．80 B．46 C．34 D．123．下列原子结构示意图正确的是（）A． B． C． D．4．具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )A．对应氢氧化物是两性氢氧化物 B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸 D．具有可变化合价5．在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )A．制半导体的元素 B．制农药的元素C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素6．决定原子种类的是（）A．质子 B．中子数 C．质子和中子 D．质量数7．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．镁是第IIA族元素B．第IA族元素全部是金属元素C．氧族中含金属元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素8．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl9．硅元素在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅣA 族 B．第三周期第ⅣA 族C．第三周第ⅥA 族 D．第二周期第ⅣA 族10．下列有关周期表的说法正确的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族11．已知元素R有某种同位素的氯化物RCl x，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A．YZ R B．Y ZZR+ C．Y ZX ZR++D．X Y ZX ZR+++12．不属于主族元素之间置换反应的是( )A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C13．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是( )A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多14．下列各组性质比较错误的是( )A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F15．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO416．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．P、S、Cl原子半径逐渐增大17．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强18．在原子中，下列关系一定正确的是( )A．核内质子数＝核电荷数 B．原子序数＝最外层电子数C．质子数＞中子数 D．原子序数＝中子数19．下列说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强20．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是（）A．原子半径：X>Y>W B．简单阴离子的还原性:Z＞WC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y二、填空题（共29分）21．（7分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三次周考试题(PDF)
淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高一化学试卷考试时间：90分钟；分值：100；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl 35.5K39Fe56第I卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。
）1．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CO C．CH4D．N22．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液3．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）A．装置①中溶液上层无色，下层呈紫红色B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④中b口进气可收集H2、CO2等气体4．下列有关物质分类的叙述正确的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B．溶液、浊液、胶体都属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物5．标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③10.8g H2O④0.7mol NH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A．体积：④＞③＞②＞①B．分子数：④＞③＞②＞①C．氢原子数：④＞①＝③＞②D．质量：②＞④＞③＞①6．V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．a576V mol·L－1B．125a36V mol·L－1C．250a26V mol·L－1D．125a48V mol·L－17．某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为（）A．Fe2＋B．Ba2＋C．Cl-D．Mg2＋8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+D．用铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+9．下列溶液中所含c(Cl-)最大的是（）A．50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B．100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液C．150mL0.3mol·L-1KClO3溶液D．200mL0.2mol·L-1NaCl溶液10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
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淇滨高中2020-2021学年上学期第一次周考
高一化学试卷
考试时间：60分钟，分值：100
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。
）
1．自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
2．下列仪器不能直接加热的是( )。
A．试管B．蒸发皿
C．坩埚D．烧杯
3．检验某未知溶液中是否含有SO2－
4
，下列操作最合理的是( )。
A．加入HNO
3酸化的Ba(NO
3
)
2
溶液
B．先加HNO
3酸化，再加Ba(NO
3
)
2
溶液
C．加入盐酸酸化的BaCl
2
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl
2
溶液
4．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )。
5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm溶解性
－3
甲－98 57.7 0.93 可溶
乙－84 77 0.90 可溶
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
6．下列实验操作的说法中错误的是( )。
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．分液操作时，分液漏斗下端管口要与烧杯内壁紧靠
C．使用分液漏斗时，应首先检查是否漏水
D．由于碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，所以可用酒精萃取碘水中的碘7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )。
A．不溶于水，但必须与碘发生反应
B．不溶于水，但比水更容易溶解碘
C．不溶于水，且密度比水大
D．不溶于水，且密度比水小
8．下列说法中，正确的是( )。
A．从I
2的CCl
4
溶液中得到CCl
4
，可用蒸馏法
B．从Na
2CO
3
溶液中得到Na
2
CO
3
，可用过滤法
C．分离酒精和CCl
4
的混合物，可用分液法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
9．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
10．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯B．玻璃棒
C．蒸发皿 D．酒精灯
11．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操作中错误的地方有( )
A ．4处
B ．3处
C ．2处
D ．1处 12．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A ．KCl 、NaNO 3 B ．水、酒精 C ．Na 2CO 3、CaCO 3 D ．MgSO 4、ZnSO 4
13．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( ) A ．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B ．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C ．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
D ．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
14．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列
5项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是( )
A ．⑤②④③①
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．①④②⑤③
15．某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2
溶液外，还需要的溶液是( )
A ．H 2SO 4
B ．HCl
C ．NaOH
D ．NaNO 3 16．分离下列混合物不能用过滤方法的是( ) A ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B ．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物 C ．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物
D ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
17．(2016·聊城高一检测)实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )
A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．溶解、过滤、洗涤、干燥
C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D ．溶解、洗涤、过滤、加热 18．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．只有①②B．只有②③
C．只有①③ D．①②③
19．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
20．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共3个小题，40分）
21．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A__________；B__________；C__________。
(2)写出A仪器的进水口______，出水口______________________。
(3)用字母表示装置的连接顺序：__________________________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_______________________。
22．海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl
从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解
4
为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50 mL碘水和15 mL CCl
4
加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
______―→______―→______―→A―→H―→______―→E―→F
(2)上述E步骤的操作中应注意___________________。
(3)上述G步骤操作的目的是________________。
(4)能选用CCl
4
从碘水中萃取碘的原因是__________________________。
23．工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：
CaO＋H
2O===Ca(OH)
2
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最不可取的是
( )。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有______________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________，并且对此要注意的问题是__________________。
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_______________________________________________________。
高一化学第一次周考试卷参考答案
一、选择题
1、C
2、D
3、D
4、D
5、C
6、D
7、B
8、A
9、D 10、B 11、C 12、C 13、
A 14、C 15、
B 16、
C 17、B 18、
D 19、C 20、C
二、非选择题
21、答案：(1)冷凝器蒸馏烧瓶锥形瓶
(2)c d (3)e—i—h—a—b—w
(4)防止液体受热时暴沸
22、答案：(1)C B D G
(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通（内外压强相等），以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(4)CCl
4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl
4
中的溶解度比在水中大得多
23、答案(1)C
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温。