2018高考化学备考资料钙的知识点
最新-2018高考化学二轮复习 必背知识点归纳与总结 精品
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学钙的知识点
高考化学钙的知识点钙是一种常见的化学元素，广泛应用于各行各业。
在高考化学中，钙的知识点是学生们必须掌握的内容之一。
本文将会从不同的角度，深入探讨高考化学中与钙相关的知识点。
首先，我们来了解钙元素的基本性质。
钙是一种碱土金属，化学符号为Ca，原子序数为20。
它具有银白色的外观和金属光泽，质地比较硬，可以通过电解钙盐或与其他金属反应来制备。
钙具有较强的化学活性，与水反应产生氢气，并与氧气反应生成氧化钙。
在生物体内，钙是一种维持身体健康的重要元素。
我们皮肤和骨骼中的大部分钙都被保存在体内。
骨骼中的钙不仅提供支撑和保护功能，还参与到神经传递、血液凝固和肌肉收缩等重要生理过程中。
因此，钙对于人体的生长发育和维持正常生理功能具有重要意义。
钙的化合物也是高考化学中的重要部分。
我们通常说的钙化合物主要是指氧化钙、氯化钙、硫酸钙等。
这些化合物在实际应用中具有多种多样的功能。
例如，氧化钙可以用作建筑材料中的熟料，硫酸钙则是一种常用的增强剂，可以增加建筑材料的强度。
与钙相关的还有钙硅石。
钙硅石是一种以钙为主要成分的岩石，其主要成分是碳酸钙和硅酸钙。
我们常见的石灰石就是一种钙硅石。
石灰石广泛用于建筑和冶金工业中。
此外，钙硅石还可以作为肥料中的酸性土地改良剂。
当土壤过于酸性时，钙硅石可以中和酸性，改善土壤质量，有助于植物生长。
高考化学中也会涉及到钙的离子反应。
离子反应是指在溶液中由于离子的存在发生的化学反应。
钙离子在水溶液中与其他离子发生反应时，有一定的反应规律。
例如，钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
这种反应是钙水硬度的主要来源之一。
此外，钙离子还可以与草酸根离子反应生成难溶性的草酸钙。
最后，我们来谈谈钙元素在环境保护中的应用。
钙可以通过吸附和沉淀作用来净化水体中的重金属离子。
这是因为钙和重金属离子之间存在亲和力，重金属离子会与钙离子结合形成沉淀。
这种技术可以有效地降低水体中重金属离子的浓度，保护水环境的健康。
化学钙知识点
化学钙知识点一、化学钙的概述化学钙是指钙的化学性质和应用方面的相关知识。
钙是一种常见的金属元素，化学符号为Ca，原子序数为20。
在自然界中，钙广泛存在于岩石、海水、土壤以及生物体中。
它是人体和动植物生长发育所必需的重要元素之一。
二、钙的化学性质1.反应性：钙是一种活泼的金属，可以与许多非金属元素如氧、硫、氯等发生反应。
其中，与氧气反应生成氧化钙（CaO）是钙最常见的反应之一。
2.溶解性：钙可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氢氧化钙是一种强碱性物质，可以中和酸性物质。
3.氧化性：钙在高温下可以与氧气反应生成钙的氧化物。
这种氧化物可以用于炼钢、制造水泥等工业生产过程中。
三、钙的应用1.钙在冶金工业中起到重要作用。
钙可以与硫反应生成硫化钙，用于除去焦炭中的硫，提高钢铁的质量。
2.钙化合物广泛应用于建筑行业。
氢氧化钙可以用作水泥生产中的原料，而氧化钙则可用于石灰石的生产。
3.钙在农业中是一种必需元素。
它可以用作土壤改良剂，调节土壤酸碱度，增加土壤肥力。
此外，钙也是植物生长和果实发育过程中的重要营养元素。
4.钙对人体健康也非常重要。
人体骨骼和牙齿中的大部分矿物质是钙化合物，钙可以维持正常的骨骼和牙齿结构。
此外，钙还参与神经传导、肌肉收缩、血液凝固等生理过程。
四、钙的摄入和吸收1.钙的摄入主要通过饮食来实现，包括乳制品、鱼类、豆类、蔬菜等。
此外，维生素D有助于钙的吸收，因此阳光直接照射也是钙的来源之一。
2.钙的吸收主要发生在小肠中。
在小肠壁上有一种叫钙结合蛋白的物质，它能够与钙结合，促进钙的吸收。
3.钙的吸收受到多种因素的影响，如年龄、性别、钙盐的形态等。
婴儿、孕妇、老人和更年期女性等人群对钙的需求量更大，需要注意补充足够的钙。
五、钙的缺乏和过量1.钙的缺乏会导致骨质疏松症、佝偻病等钙缺乏症。
这些疾病会导致骨骼疏松和变形，影响正常的生活和工作。
2.钙的过量摄入也会对健康造成影响。
过量的钙可能导致肾结石形成、心血管疾病等问题。
钙元素知识点总结
钙元素知识点总结1. 钙元素的基本性质钙是一种碱土金属元素，化学符号为Ca，原子序数为20，原子量为40.08。
钙的外层电子结构为2,8,8,2，使其在化合物中通常呈+2价。
2. 钙元素的来源在自然界中，钙元素广泛存在于骨骼、牙齿、贝壳、矿物和土壤中。
人体主要通过食物摄取钙元素来满足日常需要。
3. 钙元素在生物体内的作用钙元素在生物体内具有重要的作用，主要包括：a. 构建骨骼和牙齿：钙元素是骨骼和牙齿的主要成分，对于骨骼和牙齿的生长和维持具有重要作用。
b. 维持细胞功能：钙元素是细胞内的信号传递和调节离子平衡的重要成分，对于肌肉收缩、神经传导和血液凝固等生物学过程具有重要作用。
c. 参与代谢过程：钙元素也参与维持细胞内代谢过程的进行，对于维持身体的酸碱平衡、骨骼发育和免疫功能具有重要作用。
4. 钙元素的缺乏与过量钙元素的缺乏会导致骨质疏松、牙齿松动、生长发育不良等问题，而过量摄入钙元素也会增加心血管疾病、结石症的风险。
因此，保持适当的钙元素摄入量对于保持身体健康非常重要。
5. 钙元素的化合物和用途钙元素形成的化合物有硫酸钙、碳酸钙、氢氧化钙等，这些化合物在工业、农业、医药等领域有着广泛的用途。
例如，碳酸钙被用作填充料、颜料和食品添加剂；氢氧化钙用于制取石灰和水泥；硫酸钙用于制备硫酸铁、硫酸亚铁等。
6. 钙元素的提取和制备钙元素的提取主要通过电解法、还原法和熟料法等方法进行，其中以熟料法较为常用。
通过将含有碳酸钙的石灰石和黏土等原料进行烧煅，从而得到氧化钙和二氧化碳，再进一步通过加水得到氢氧化钙。
通过将氢氧化钙加热至高温，再结晶得到硫酸钙。
7. 钙元素的环境影响在工业生产和人类活动中，常常会排放大量的钙元素废气、废水等，对环境造成一定的影响。
例如，硫酸钙在大气中被大量释放会加速大气的酸化，对植物和水生生物造成伤害；而硫酸钙排放到水体中会对水质造成污染，影响水生生物的生存。
总结：钙元素是人体健康和生态平衡的重要组成部分，其在生物体内的作用、化合物的用途以及环境影响等方面都具有重要意义。
钙元素知识点总结归纳
钙元素知识点总结归纳一、钙的生物学功能1. 骨骼和牙齿形成钙是人体骨骼和牙齿的主要成分，约占体内钙的99%。
钙离子是骨骼和牙齿成分的主要形式，它们使得骨骼和牙齿具有硬度和稳定性。
在骨骼和牙齿的生长和发育过程中，钙的供应是至关重要的。
2. 细胞信号传导钙在细胞内外的浓度差异在细胞信号传导中起着重要作用。
细胞膜上的钙通道调控着钙的进出，从而影响细胞内钙的浓度。
这些钙信号可调控细胞的代谢、分泌、凋亡、细胞周期等生理过程。
3. 神经传导和肌肉收缩神经元和肌肉细胞需要钙离子才能够传导神经脉冲和引起肌肉收缩。
钙参与调节神经元和肌肉细胞的兴奋性，维持正常的神经肌肉功能。
4. 血液凝固血液凝固是指在血管受伤后，血液凝结成凝块以阻止出血的生理过程。
这个过程涉及到多种凝血因子的活化和细胞的黏附，而这些凝血因子和细胞活动都需要钙的参与。
5. 维持细胞膜的稳定性钙参与了细胞膜的稳定性和通透性，对细胞的形态和功能维护起着重要作用。
二、钙的来源人体内的钙主要来源于食物摄入和饮用水。
富含钙的食物包括奶制品（如牛奶、奶酪、酸奶）、豆类、豆制品、鱼类、坚果、深绿色蔬菜（如菠菜、芹菜）、柑橘类水果等。
此外，一些富含钙的营养补充品也可作为钙的来源。
三、钙的摄入量根据不同年龄、生理状况和性别的人群，对钙的摄入量需求也有所不同。
根据《中国居民膳食指南（2016）》的建议，我国人群的钙摄入量标准如下：1. 乳儿期（0-6个月）：每天需要钙约210毫克；2. 婴儿期（7-12个月）：每天需要钙约270毫克；3. 儿童期（1-17岁）：每天需要钙约500-1000毫克；4. 成人期（18-64岁）：每天需要钙约800-1000毫克；5. 老年期（65岁以上）：每天需要钙约1000-1200毫克。
四、钙缺乏症如果长期缺乏足够的钙摄入，会导致一系列的健康问题。
常见的钙缺乏症包括骨质疏松、骨折、牙齿问题、肌肉痉挛、神经传导障碍等。
对于婴幼儿和青少年，钙的缺乏会影响骨骼的发育和成长，导致骨质疏松和佝偻病。
高三一轮复习-钙及其化合物思维导图
高三一轮复习-钙及其化合物思维导图一、钙的基本信息原子序数：20原子量：40.08原子半径：197pm原子符号：Ca原子序数：20电子层分布：2.8.8.2钙的离子半径：100pm二、钙的性质与应用1.钙的物理性质熔点：842°C沸点：1484°C密度：1.55 g/cm³颜色：银白色2.钙的化学性质反应性：活泼与水反应：放出氢气，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）与酸反应：生成相应的钙盐与非金属反应：生成相应的金属氧化物3.钙的应用钙是人体中重要的无机元素之一，对骨骼的形成和维持有重要作用在冶金工业中用作脱氧剂用于制备钙盐、钙质肥料等三、钙化合物思维导图1.氢氧化钙（Ca(OH)2）常见名称：石灰、消石灰物理性质：白色固体，微溶于水化学性质：与酸反应生成相应的盐类2.氯化钙（CaCl2）物理性质：无色结晶，易溶于水，能吸湿化学性质：与水生成溶液具有较高的导电性，用于融雪剂和冷冻剂3.碳酸钙（CaCO3）常见名称：方解石物理性质：无色结晶或白色粉末，微溶于水化学性质：与酸反应产生二氧化碳气体，用作中和剂4.硫酸钙（CaSO4）物理性质：无色结晶或白色粉末，微溶于水化学性质：与酸反应生成相应的硫酸盐5.硝酸钙（Ca(NO3)2）物理性质：无色结晶，易溶于水，易吸湿化学性质：与酸反应生成相应的硝酸盐四、钙及其化合物的注意事项1.钙的摄入过量会对人体健康造成不良影响，应合理控制摄入量。
2.钙化合物在使用过程中应注意防止与有机物质接触，以免发生化学反应。
3.使用钙化合物时，需注意防护措施，避免皮肤和眼睛直接接触。
以上是关于高三一轮复习-钙及其化合物思维导图的相关内容。
希望对您的学习有所帮助！。
化学钙的知识点总结
化学钙的知识点总结一、钙的性质1. 化学性质钙是一种碱土金属元素，其在元素周期表中的位置为第二主族，原子序数为20，原子量为40.08。
钙的化学性质主要表现为与水反应生成氢氢气，并且生成氢氧化钙的释放热是其他碱土金属元素中最大的。
与酸反应产物为氯化钙或硝酸钙。
2. 物理性质钙是一种银白色的金属，在室温下呈固态，熔点为842℃，沸点为1484℃。
它的密度为1.54克/立方厘米，是一种相对较轻的金属。
其在空气中具有一定的活性，会与氧和水反应产生氧化物和氢氧化物。
3. 化合价钙的化合价通常为+2，它有两个外层电子，通常会失去这两个电子形成Ca2+离子。
这种离子形式具有较高的稳定性，因此在通常情况下，钙以+2的化合价参与到化学反应中。
二、钙的用途1. 金属材料由于钙是一种金属元素，它可以作为制造合金的原材料，例如与铝合金、镁合金等。
这些合金具有较高的韧性和抗腐蚀性，因此在航空航天和汽车工业中得到广泛应用。
2. 建筑材料氢氧化钙是一种常用的建筑材料，它可以用于制备水泥、砂浆和混凝土等，这些材料在建筑和工程领域中得到广泛的应用。
3. 钙化学品氯化钙、硝酸钙等是常见的工业化学品，它们可以用于冰雪融化剂、防腐蚀剂、制盐、去污剂等领域。
4. 食品添加剂碳酸钙、乳酸钙等是常见的食品添加剂，它们可以用来增强食品的营养价值和口感，例如用于调节面粉筋度和增加钙含量。
三、钙的自然存在形态1. 矿物形式钙在自然界中广泛存在于矿物中，常见的有方解石（CaCO3）、石灰石（CaO）、发生变铜矿（CaSO4）等。
这些矿物形式的钙广泛应用于建筑材料、水泥生产、冶炼等领域。
2. 生物形式钙在生物体中也扮演着重要的角色，它是骨骼和牙齿的主要成分，同时也参与到神经传导、肌肉收缩等生理过程中。
因此，对于人体和其他生物来说，摄入足够的钙对于健康至关重要。
四、钙与生物学之间的关系1. 钙在人体中的作用钙对于人体的健康十分重要，它是骨骼和牙齿的主要成分，有助于维持骨骼的强度和硬度。
高中与钙有关的知识点总结
高中与钙有关的知识点总结一、钙的作用1. 钙在骨骼中的作用：钙是构成骨骼的重要成分，可以使骨骼更加坚硬和牢固。
在高中生长发育期间，饮食中适当的钙摄入可以帮助骨骼的形成和增强，预防骨质疏松症等骨骼相关疾病的发生。
2. 钙在神经传导中的作用：钙离子在神经细胞的传导过程中起着重要的作用，通过影响神经元内外钙离子的浓度差，参与了神经冲动的传导和神经信号的传递。
3. 钙在肌肉收缩中的作用：钙离子是肌肉收缩的重要信号分子，在肌肉收缩的过程中，钙会与肌钙蛋白结合，引发肌肉的收缩。
4. 钙在细胞信号转导中的作用：细胞内的钙离子浓度变化可以触发细胞内的信号转导通路，参与了多种生物化学过程的调控。
二、钙的来源1. 饮食中的钙来源：食物中的钙主要来自奶制品（牛奶、酸奶、乳酪等）、豆制品（豆腐、豆浆等）、鱼类（鲤鱼、鲫鱼等）、绿叶蔬菜（菠菜、芹菜等）等。
2. 饮水中的钙来源：一些矿泉水中含有丰富的钙元素，适量饮用含钙矿泉水也可以补充钙元素。
三、钙的摄入量1. 根据中国居民膳食指南，14-18岁青少年每天的钙摄入量为1000毫克，成年男性和女性的每天钙摄入量为800毫克。
2. 饮食中适量增加含钙的食物，如奶制品、豆制品、坚果等，可以帮助保证钙元素的摄入。
3. 饮食中适量限制咖啡因摄入量，因为咖啡因可以影响钙的吸收。
四、钙的吸收和代谢1. 钙的吸收：钙的吸收主要发生在小肠，主要受激素调节。
钙离子通过肠道上皮细胞的主动转运和被动扩散两种途径进入血液循环。
2. 钙的代谢：钙的代谢过程主要受激素的调节，包括甲状旁腺激素（PTH）、维生素D和钙调素等。
五、钙的缺乏和过剩1. 钙的缺乏：长期钙摄入不足会导致骨质疏松症等骨骼相关疾病的发生，还会影响神经传导、肌肉收缩等生理功能。
2. 钙的过剩：长期摄入过量的钙可能导致结石疾病，如结石在泌尿系统和胆道系统的形成。
六、其他注意事项1. 高盐饮食会导致体内钙的流失，因此要适量控制盐的摄入。
2. 长期食用高糖食品可能导致体内酸碱平衡失调，加速骨质疏松的发生。
重温经典之化学高考“补钙”123-4
张新平：记忆——是智慧的源泉、是增分的硬道理记忆卡：记忆——是智慧的源泉、是增分的硬道理26. ①二氯甲烷只有一种（即不存在同分异构体）；或甲烷分子中的碳氢极性键键长、键角都相同；均证明甲烷是正四面体结构的分子（而不是平面四边形分子）。
②苯的邻位二元取代物只有一种（即不存在同分异构体），证明苯环中没有单、双键交替结构，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键。
27. SO 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水等褪色，体现的是二氧化硫的还原性，其+4价的S 被氧化为+6价的S 。
相关离子方程式如下：5SO 2+2MnO 4- +2H 2O ==2Mn 2++5SO 42- +4H +； Br 2 + 2H 2O + SO 2==4H ++2Br - +SO 42- 。
SO 2使品红溶液褪色，是二氧化硫的漂白性，其漂白加热后又会恢复红色——鉴定SO 2。
28. Cl -检验（必修1.P86）：取待检液1 mL 于一支洁净的试管中，加适量稀硝酸酸化（以排除干扰离子），再滴加2滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明待检液中含有氯离子。
另Br -、I -的检验方法与Cl -相同，只是沉淀的颜色各异：AgCl 白色、AgBr 浅黄色、AgI 黄色。
且有溶度积：K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)＞K sp (AgI)，溶解度亦如是。
29. 需要用温度计控制温度的：如制乙烯需控制反应混合液的温度170℃、温度计水银球位于反应混合液液面下；如石油的蒸（分）馏、酯化反应后酯与醇的蒸馏等是控制温度收集不同沸点的馏分，故温度计的水银球位于支管口下侧或支管口处；中和热测定是要测量反应起始、与反应完全时的热量变化，故温度计水银球应插入反应混合液中；水浴加热是通过水温控制反应体系温度，有时使用温度计，一般是使温度计液泡插入水中。
30. 酸式（或碱式）滴定管装液前（检漏后）润洗滴定管操作方法：从滴定管上口加入少量待盛液，慢慢倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后从下端放出，重复2~3次。
2018高考化学备考资料：钙的知识点
2018高考化学备考资料：钙的知识点【化学元素钙基本介绍】钙是一种金属元素，符号ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。
它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
【制取方法】1、电解法将干燥后的无水氯化钙投入电解槽内，用氧炔焰喷熔电解槽内阳极（石墨）旁的原料，即开冷却水，将阴极（圆钢）放下，接触料液表面，通入电流。
使熔融的料液流向阴极接通电路。
待原料大部分熔融后继续再加新料，直到离槽沿2～3cm，温度正常为止。
金属钙沉积在阴极上，电流为350～450A，电压为20～25V，在敲击阴极上沉积的金属钙以前，应将电流降低50～100A。
待敲下的金属钙放入油中后，阴极再接触电解质液面，再使电流升高50～100A，为保持电解槽温度，应陆续加料。
氯气由阳极逸出，回收利用。
cacl2=（通电）ca+cl2↑（得到钙与副产品氯气。
）2、钙可由电解法及铝热还原法制得。
电解氯化钙的熔融盐，产品的纯度仅为90%。
热还原法是用铝在高温下还原氧化钙，产品纯度较高（99%）。
其工艺过程也比较简单，是近几年采用的方法。
首先由caco3焙烧制得cao。
铝最好是小颗粒或薄片。
氧化钙与铝的摩尔比为3∶2。
配料混合后制成料坯。
手动油压机的压力可低于制造镁硅料坯的压力。
3、金属钙可采用在780～800℃电解熔融氯化钙。
电解槽可以为石墨坩埚，阳极采用石墨，以铁棒或石墨棒为阴极。
阴极的电流密度保持100A/cm2。
随着金属钙的析出，将阴极逐渐提高。
金属钙上遮盖了一层在空气中凝固了的熔融氯化钙而防止氧化。
制得钙纯度为98%～99%，杂质为铁、硅、铝、痕量的炭和若干氯。
4、先由石灰石与盐酸反应得到氯化钙：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑【实验常见公式】1、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+Na2co3=caco3↓+2Nacl2、氧化钙与水反应：cao+H2o=ca23、二氧化硅与氧化钙高温反应：Sio2+cao高温caSio3【用途】1、钙是生命进化之源：10亿年前有软体动物，后来经过钙的积聚，4亿年前出现鱼类。
高考化学知识点整理归纳
高考化学知识点整理归纳化学是理科综合里面比较简洁提高成绩的,那么在备考期间，大家肯定要认真复习化学科目的知识点，下面我给大家带来高考化学知识点整理，期望大家宠爱!高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
2018高考化学备考资料：钙的知识点
2018高考化学备考资料：钙的知识点【化学元素钙基本介绍】钙是一种金属元素，符号ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。
它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
【制取方法】1、电解法将干燥后的无水氯化钙投入电解槽内，用氧炔焰喷熔电解槽内阳极（石墨）旁的原料，即开冷却水，将阴极（圆钢）放下，接触料液表面，通入电流。
使熔融的料液流向阴极接通电路。
待原料大部分熔融后继续再加新料，直到离槽沿2～3cm，温度正常为止。
金属钙沉积在阴极上，电流为350～450A，电压为20～25V，在敲击阴极上沉积的金属钙以前，应将电流降低50～100A。
待敲下的金属钙放入油中后，阴极再接触电解质液面，再使电流升高50～100A，为保持电解槽温度，应陆续加料。
氯气由阳极逸出，回收利用。
cacl2=（通电）ca+cl2↑（得到钙与副产品氯气。
）2、钙可由电解法及铝热还原法制得。
电解氯化钙的熔融盐，产品的纯度仅为90%。
热还原法是用铝在高温下还原氧化钙，产品纯度较高（99%）。
其工艺过程也比较简单，是近几年采用的方法。
首先由caco3焙烧制得cao。
铝最好是小颗粒或薄片。
氧化钙与铝的摩尔比为3∶2。
配料混合后制成料坯。
手动油压机的压力可低于制造镁硅料坯的压力。
3、金属钙可采用在780～800℃电解熔融氯化钙。
电解槽可以为石墨坩埚，阳极采用石墨，以铁棒或石墨棒为阴极。
阴极的电流密度保持100A/cm2。
随着金属钙的析出，将阴极逐渐提高。
金属钙上遮盖了一层在空气中凝固了的熔融氯化钙而防止氧化。
制得钙纯度为98%～99%，杂质为铁、硅、铝、痕量的炭和若干氯。
4、先由石灰石与盐酸反应得到氯化钙：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑【实验常见公式】1、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+Na2co3=caco3↓+2Nacl2、氧化钙与水反应：cao+H2o=ca23、二氧化硅与氧化钙高温反应：Sio2+cao高温caSio3【用途】1、钙是生命进化之源：10亿年前有软体动物，后来经过钙的积聚，4亿年前出现鱼类。
钙知识PPT课件
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06
钙的摄入量与推荐
不同年龄段钙的推荐摄入量
婴儿期（0-1岁）：200-400毫克/天
学龄前儿童（1-6岁）：400-600毫克/天
学龄儿童（7-18岁）：800-1200毫克/天
成人（18岁以上）：800-1000毫克/天
如何增加钙的摄入量
多吃富含钙的食物
如牛奶、酸奶、奶酪、豆腐、小 鱼干、绿叶蔬菜等。
影响钙吸收的因素
膳食纤维
适量的膳食纤维能够促进肠道 蠕动，有助于钙的吸收，但过 多的膳食纤维可能会干扰钙的
吸收。
草酸、植酸
菠菜、豆类等食物中含有草酸 和植酸，这些化合物可能会与 钙结合形成不易被吸收的沉淀 物。
咖啡因
咖啡、茶等饮料中的咖啡因可 能会加速尿中钙的排泄，从而 影响钙的吸收。
药物
某些药物如抗生素、甲状腺素 等可能会影响钙的吸收和排泄
物质交换的场所。
钙与血压的关系
01
钙摄入量与血压水平呈 负相关，即摄入适量的 钙有助于降低血压。
02
钙通过影响细胞内外的 离子平衡，调节肌肉收 缩和舒张，从而影响血 压。
03
高血压患者适当增加钙 的摄入量，有助于降低 心血管疾病的风险。
04
富含钙的食物如牛奶、 豆腐、鱼类等是良好的 钙来源。
钙与心律失常的关系
心律失常是指心脏电信号的异常传导 ，导致心脏不规则跳动。
适当提高钙摄入量可以降低心律失常 的风险，尤其是对于有家族遗传史的 人群。
研究表明，钙离子在心脏电生理中扮 演重要角色，参与心脏的兴奋和传导 过程。
保持均衡的饮食，摄入适量的钙和其 他营养素，对维护心血管健康至关重 要。
05
钙元素知识点总结图表
钙元素知识点总结图表一、钙元素的基本性质1. 原子序数：202. 原子量：40.083. 钙元素是一种碱土金属元素，化学性质活泼。
二、钙元素的化学性质1. 反应性：钙元素在常温下与空气中的氧气反应，生成氧化钙。
2. 与水的反应：钙元素与水反应生成氢氧化钙和氢气。
3. 与酸的反应：钙元素与酸反应生成相应的盐和氢气。
三、钙元素在自然界的存在形式1. 化合物形式：主要以碳酸钙、硫酸钙等形式存在于石灰石、石膏等矿物中。
2. 生物形式：钙元素在生物体内起着重要作用，主要以骨骼、牙齿的形式存在于人体中。
四、钙元素的生物作用1. 钙元素对骨骼和牙齿的影响：钙元素是骨骼和牙齿的主要构成成分，对人体的骨骼和牙齿的发育和强壮具有重要作用。
2. 钙元素对神经和肌肉的影响：钙元素是神经传导和肌肉收缩的必需元素，参与调节神经和肌肉的正常功能。
五、人体对钙元素的需求1. 成人每天对钙的需求约为800-1000毫克，孕妇和哺乳期妇女的需求量可能更高。
2. 儿童对钙的需求量取决于年龄和生长发育情况。
六、钙元素与健康1. 缺钙对健康的影响：缺钙可能导致骨质疏松、易骨折等问题；还可能影响神经和肌肉的正常功能。
2. 补钙的方式：可以通过食物摄入、钙补充剂、阳光照射等方式补充钙元素。
七、钙元素的应用1. 工业领域：氢氧化钙、氧化钙等是重要的工业原料，广泛用于水泥、建筑材料、化肥等领域。
2. 食品和医药领域：钙元素被广泛添加到食品和药品中，用于提高产品的营养价值和药效。
八、钙元素的环境影响1. 水质污染：过量释放的钙元素可能污染水源，影响水质。
2. 土壤改良：钙元素可以用于改良土壤，提高土壤的肥力。
总结：钙元素是一种对人体健康和生物体生长发育具有重要影响的元素，具有广泛的应用价值。
了解钙元素的基本性质、化学性质和生物作用对于保护环境和维护人体健康具有重要意义。
钙铁锌的知识点总结
钙铁锌的知识点总结一、钙的作用及来源1. 钙的作用钙是人体最丰富的微量元素之一，主要存在于骨骼和牙齿中，占据了45%的身体内钙总量。
钙的最主要作用是维持骨骼和牙齿的健康，促进骨骼的生长和发育。
此外，钙还参与了神经传导和肌肉收缩，并维持了血液的凝结和稳定。
因此，足够的钙摄入对于维持骨骼健康和神经肌肉功能十分重要。
2. 钙的来源钙主要来自食物和补充剂。
摄入足够的钙可以通过食物来实现，如奶制品（牛奶、奶酪、酸奶等）、绿叶蔬菜（菠菜、芹菜、油菜等）、豆类（豆腐、黄豆、青豆等）、坚果（杏仁、核桃、花生等）等。
二、铁的作用及来源1. 铁的作用铁是血红蛋白中的重要组成成分，参与了氧气在血液中的传输和储存。
因此，足够的铁摄入对于维持血液的健康和氧气的供应十分重要。
此外，铁还参与了细胞的代谢过程和免疫系统的功能，对于维持正常的身体功能也至关重要。
2. 铁的来源铁主要来自食物和补充剂。
含铁丰富的食物主要包括动物肝脏（猪肝、鸡肝、牛肝等）、红肉（牛肉、羊肉、猪肉等）、蛋类（鸡蛋、鹌鹑蛋等），以及一些植物食品，如豆类（黑豆、绿豆、红豆等）、黑木耳、海带等。
三、锌的作用及来源1. 锌的作用锌是人体内多种酶和蛋白质的重要组成部分，参与了身体免疫系统、生长发育、生殖系统的正常功能。
此外，锌还参与了细胞的代谢过程和DNA的合成，对于维持身体的正常功能和健康至关重要。
2. 锌的来源锌主要来自食物和补充剂。
含锌丰富的食物主要包括动物肝脏（猪肝、羊肝、鸡肝等）、海鲜（鲑鱼、虾、蟹等）、家禽（鸡肉、鸭肉等）、奶制品（牛奶、奶酪、酸奶等），以及一些植物食品，如坚果（花生、核桃、杏仁等）、小米、燕麦等。
四、钙铁锌的摄入量及健康建议1. 钙的摄入量及健康建议根据中国居民膳食营养素参考摄入量（2013版），各年龄段每天推荐的钙摄入量如下：- 婴幼儿：0-6个月，摄入25-30毫克/天；7-12个月，摄入50-75毫克/天；- 儿童：1-3岁，摄入300毫克/天；4-6岁，摄入400毫克/天；7-9岁，摄入600毫克/天；- 青少年：10-17岁，摄入800-1000毫克/天；- 成人：18-50岁，摄入800毫克/天；51-70岁，摄入1000毫克/天；- 孕产妇：18-49岁，摄入1000-1200毫克/天。
(完整版)高中化学必背重要知识点(2018),推荐文档
补充：实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥 发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解 (70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制 温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
高中化学
2
2018 高中化学必背重要知识点
必背重要知识点（3）
常见化学反应现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、 红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、 K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 ↑ + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
钙元素知识点总结高中
钙元素知识点总结高中一、钙元素的性质钙是一种化学元素，化学符号为Ca，原子序数为20。
它是一种碱土金属，具有银白色的外观，具有金属光泽。
钙在常温下处于固态，是一种硬度较大的金属，但在高温下会变得柔软。
钙是一种优良的导体，具有良好的导热性和电性能。
二、钙元素在生物体中的作用1. 构成骨骼和牙齿人体中大约有99%的钙都储存在骨骼和牙齿中，起着维持骨骼和牙齿的结构和稳定性的作用。
同时，钙也是维持骨骼和牙齿的健康所必需的元素，缺乏钙会导致骨质疏松症等疾病。
2. 离子传导钙是细胞内重要的信号传导物质，在细胞内外的离子传导过程中发挥着重要的作用。
细胞内的钙浓度的调节是维持细胞内外环境稳定性的重要因素。
3. 神经传导神经传导是人体正常功能的重要组成部分，钙是神经细胞内外传导的关键离子，对于神经传导的正常功能有着重要的影响。
4. 肌肉收缩肌肉收缩是人体运动的重要方式，钙元素对于肌肉的收缩起着重要的作用。
在肌肉收缩的过程中，细胞内外的钙浓度变化是肌肉正常收缩所必需的因素。
5. 酶的活性钙元素对于一些酶的活性具有促进作用，影响一些生物化学反应的进行。
三、钙元素的化合物1. 氧化钙氧化钙是一种白色的粉末，在水中的溶解度较小。
它具有强碱性，可以用于中和酸性物质，也被用于制造水泥等工业制品。
2. 氢氧化钙氢氧化钙又称熟石灰，是一种无机化合物，具有强碱性。
它在和水反应时会释放热量，产生氢氧化钙溶液。
氢氧化钙可用于处理废水、净化空气等环境保护领域。
3. 碳酸钙碳酸钙是一种常见的无机盐，广泛存在于自然界中，例如石灰石、大理石等都是由碳酸钙组成的。
碳酸钙在制造水泥、造纸等工业中有着重要的应用。
4. 氯化钙氯化钙是一种重要的化工原料，在冰雪融化、干燥剂等领域有着重要的应用。
四、钙元素的来源1. 食物人体摄取的大部分钙元素都来自食物，包括奶制品、豆类、绿叶蔬菜等都是丰富的钙源。
2. 饮用水一些地区的饮用水中也含有一定量的钙元素。
3. 饮料补充市场上也有一些钙元素的补充饮料，可以增加人体的钙元素摄取。
重温经典之化学高考“补钙”123-15
103. 三类等效氢： ①同一碳原子上的H 等效；②同一碳原子所连甲基上的H 等效；③处于镜面对称位置上的H 等效。
104. 等效H 的核磁共振氢谱相同——即核磁共振氢谱的吸收峰数就是H 的类型（即不等效H 种数）数、吸收峰的面积之比就是不同类型H 的数目之比。
红外光谱确定化学键或官能团——不同的化学键或官能团吸收频率不同。
质谱法：质谱图中质荷比的最大值就是相对分子质量，是测定未知有机物的相对分子质量最精确、快捷的方法。
质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱均是鉴定有机结构方法。
105. 有机物分离、提纯常用方法：蒸馏：提纯沸点差异一般大于30℃的液体混合物，温度计水银球泡位于蒸馏烧瓶支管口处（下侧）；重结晶：提纯固体混合物，首要工作是选择适当的溶剂；如苯甲酸的重结晶——加热溶解、趁热过滤（防止苯甲酸结晶析出与杂质一起虑掉而损失）、（滤液）冷却结晶、滤出晶体。
萃取：有液—液萃取和固—液萃取，液—液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
常用玻璃仪器是分液漏斗。
萃取之后一定要分液，但分液之前不一定萃取。
固—液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
色谱法：利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、提纯有机物的方法。
106. 挥发性酸的盐溶液加热蒸干，得到的是水解产物,挥发掉的是挥发性酸（如HCl ）——如AlCl 3(aq)加热蒸干，因生成的HCl 挥发，水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，如再灼烧，Al(OH)3分解得到Al 2O 3。
因此，如要得到无水AlCl 3盐，则需要在HCl 的气流中加热蒸干——HCl 的气流抑制了AlCl 3的水解。
另MgCl 2、FeCl 3等亦如此。
而难挥发性酸的盐，如硫酸铁、硫酸铝等，加热蒸干仍是硫酸铁、硫酸铝，挥发的是水。
107. 平衡常数K 的几种表达方式考查：[2015·全国I ] 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：平衡常数c 22p 22)/p 2(HI)； K 的物质的量分数表达式：K =x (H 2)·x (I 2)/ x 2(HI)；K 的计算式：K=2784.0108.0108.0 （或K =0.1082/0.7842）；K 的计算值：K ≈0.019； 列式计算K =c (H 2)·c (I 2)/c 2(HI)=x (H 2)·x (I 2)/ x 2(HI)=[(1- x (HI))/2]2/ x 2(HI)=0.1082/0.7842。
高中化学钙元素详细总结及高中化学方程式总结(重要)
单质钙钙在地壳中的含量为3.64，仅次于氧、铝、硅、铁。
钙以化合灰石CaCO3、方解石CaCO3、冰洲石CaCO3、物形式广泛存在自然界中，钙的矿物主要有石大理石CaCO3、白云石MgCO3·3CaCO3、萤石CaF2、石膏CaSO4·2H2O、磷灰石Ca3(PO4)2等。
在动物骨骼、牙齿、蛋壳、珍珠、珊瑚、海生动物体和许多土壤中都含有钙，CaCl2在海水中占0.15。
关于单质钙，我们介绍它的：物理性质化学性质生物活性制备方法物理性质钙是银白色金属，密度1.559gcm-3,熔点1112K,沸点1757K, 硬度1.5，钙属于轻金属，它的密度和硬度均比镁低。
化学性质从钙的电负性（1.00）和标准电极电势（=-2.87V）看，钙是个活泼的金属，它的化学性质主要表现在：(1)Ca不论在固态或水溶液中都具有很强的还原性，是与钠、镁一样常用的还原剂。
例如：①高温下，钙能夺取氧化物中的氧或氯化物中的氯：ZrO2 + 2Ca == Zr + 2CaO 2RbCl + Ca == 2Rb + CaCl2②钙在空气中能与氧气和氮气缓慢作用形成一层氧化物和氮化物的保护膜。
在空气中燃烧生成Ca3N2和CaO:2Ca+O2 == 2CaO 3Ca + N2 == Ca3N2③Ca与冷水作用缓慢，与热水剧烈反应放出氢气：Ca + 2H2O == Ca(OH)2 + H2④Ca能与卤素直接作用，加热时与S、N2、C作用，生成卤化物、硫化物、氮化物和碳化物：Ca + F2 == CaF2 Ca + S == CaS Ca + 2C == CaC2⑤钙与氢气在加热反应下生成CaH2,它遇水放出氢气，是一种常用的、方便的氢气发生剂：Ca + H2 == CaH2 CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2O(2)Ca与浓氨水作用形成Ca(NH3)6,这是一种有金属光泽的高导电性固体。
生物活性钙是人体必需的生命元素。
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2018高考化学备考资料：钙的知识点
2018高考化学备考资料：钙的知识点【化学元素钙基本介绍】
钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、
第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。
它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
【制取方法】
1、电解法将干燥后的无水氯化钙投入电解槽内，用氧炔焰喷熔电解
槽内阳极（石墨）旁的原料，即开冷却水，将阴极（圆钢）放下，接触料液表面，通入电流。
使熔融的料液流向阴极接通电路。
待原料大部分熔融后继续再加新料，直到离槽沿2～3 cm，温度正常为止。
金属钙沉积在阴极上，电流为350～450 A，电压为20～25 V，在敲击
阴极上沉积的金属钙以前，应将电流降低50～100A。
待敲下的金属
钙放入油中后，阴极再接触电解质液面，再使电流升高50～100 A，为保持电解槽温度，应陆续加料。
氯气由阳极逸出，回收利用。
CaCl2=（通电）Ca+Cl2↑（得到钙与副产品氯气。
）
2、钙可由电解法及铝热还原法制得。
电解氯化钙的熔融盐，产品的
纯度仅为90%。
热还原法是用铝在高温下还原氧化钙，产品纯度较高（99%）。
其工艺过程也比较简单，是近几年采用的方法。
首先由CaCO3焙烧制得CaO。
铝最好是小颗粒或薄片。
氧化钙与铝的摩尔比为3∶2。
配料混合后制成料坯。
手动油压机的压力可低于制造镁硅料坯的压力。
3、金属钙可采用在780～800℃电解熔融氯化钙。
电解槽可以为石墨坩埚，阳极采用石墨，以铁棒或石墨棒为阴极。
阴极的电流密度保持100A/cm2。
随着金属钙的析出，将阴极逐渐提高。
金属钙上遮盖了一层在空气中凝固了的熔融氯化钙而防止氧化。
制得钙纯度为98%～99%，杂质为铁、硅、铝、痕量的炭和若干氯。
4、先由石灰石与盐酸反应得到氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【实验常见公式】
1、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
2、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
【用途】
1、钙是生命进化之源：10亿年前有软体动物，后来经过钙的积聚，4亿年前出现鱼类。
近代人寿命增长很快，但基因的进化比较慢，对的控制基因未能表达，癌症控制基因尚未形成。
钙是形成生命阶梯进化关键性物质，是生命进化之源。
同样是基因进化之源。
2、钙参与人体全部生命活动。
3、是人体的物质基础，不论是硬件还是软件，钙是不可缺少的主要成分。
4、是细胞的物质基础，不论是细胞膜、细胞质、细胞核均含有钙，线粒体、内质网都含有丰富的钙。
5、是基因的物质基础，有基因，钙泵基因等。
6、是信号系统的物质基础，人体内信号、信息、调控、密码均与钙振荡、钙波有关。
7、细胞内钙的物质波，给基因增加能量，改变基因内环境，使基因的复制、调控、修复功能正常化。