初三化学溶解度专题复习题(含答案).

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溶解度专题复习

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

注意:a、溶液不一定无色,

如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶质和溶剂的判断

(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;

(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。

(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。

(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念:饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的

溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。

(3

注:①Ca(OH)2

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如

NaCl 二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克

(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

例:

(4)溶解度曲线

(1)t3℃时A的溶解度为80g

(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A

物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体

析出的有 C

(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体

积。

(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物+ 难溶物

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

1、下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )

A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

2、下列物质中属于溶液的是()

A.石灰水 B.液氧C.牛奶 D.冰水

3、下列清洗方法中,利用乳化作用的是( )

(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈

4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是()

A.食盐B.硝酸铵 C.生石灰D.氢氧化钠固体

5、如右图所示,向小试管里分别加入一定量的下列物质,右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是

()

A、浓硫酸

B、食盐

C、生石灰

D、烧碱

6、使不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中最可靠的是()

A.升高温度

B.加入溶质

C.降低温度

D.倒掉一部分溶液

7、下列方法中,能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )

A. 增加水的质量

B. 在水中增加硝酸钾的质量

C. 升高水的温度

D. 降低水的温度

8、据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

9.在20℃时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水,都可成为饱和溶液,则20℃时,A的溶解度为()

A 13.4g

B 15.5g

C 16.7g

D 无法计算10.现有40℃时KNO

3

的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水

102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO

3

的溶解度是( )

A 32g

B 64g

C 40.5g

D 21.5g

11.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( )

A 溶液质量不变

B 溶剂质量发生变化

C 溶液为饱和溶液,浓度不变

D 有晶体析出,溶剂质量不变

12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是()

A. NaCl溶液

B. KNO3溶液

C. 2)

(OH

Ca溶液 D. NH

4

Cl溶液

13. 要增大硝酸钾的溶解度,可采用的措施是()

A. 增大溶剂量

B. 充分振荡

C. 降低温度

D. 升高温度

14、. 在20℃时,食盐的溶解度是36 g,将5 g食盐放入10 g 水中,在20℃时,所得食盐饱和溶液( C )

A. 15 g

B. 14 g

C. 13.6 g

D. 12.5 g

15、. 20℃时,25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和,该物质的溶解性是()

A. 难溶

B. 易溶

C. 可溶

D. 微溶

16.、25℃时,80g水中最多能溶解8gM晶体,50℃时,100g水中最多能溶解10 g N晶体,则M和N的溶解度相比()

A. M>N

B. M<N

C. M=N

D. 无法比较

17. t℃时,在m g水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和,t℃时该物质的溶解度计算式正确的是()

A. n

m

100

B. m

n

100

(g) C.n

m

n

+

100

D.m

n

(g)

18、t℃时,M物质的溶解度为S g,则b g M物质在t℃时,可配成的饱和溶液的质量是()

A.

g

S

S

b)

100

(+

B.(100+S+b)g

C.

g

b

b

S)

100

(+

D.

g

S

b

100

19、有A、B、C三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液;B物质130 g制成1150 g溶液;C物质25 g溶解在350 g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是()

A. A > B >C

B. B>A>C

C. B> C > A

D. C >B>A

20、20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是( )

A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

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