初三化学溶解度专题复习题(含答案).
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溶解度专题复习
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;
(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。
(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。
(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的
溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。
(3
注:①Ca(OH)2
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如
NaCl 二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
例:
(4)溶解度曲线
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A
物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体
析出的有 C
(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+ 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。
降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。
1、下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )
A.①③④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
2、下列物质中属于溶液的是()
A.石灰水 B.液氧C.牛奶 D.冰水
3、下列清洗方法中,利用乳化作用的是( )
(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈
4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是()
A.食盐B.硝酸铵 C.生石灰D.氢氧化钠固体
5、如右图所示,向小试管里分别加入一定量的下列物质,右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是
()
A、浓硫酸
B、食盐
C、生石灰
D、烧碱
6、使不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中最可靠的是()
A.升高温度
B.加入溶质
C.降低温度
D.倒掉一部分溶液
7、下列方法中,能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )
A. 增加水的质量
B. 在水中增加硝酸钾的质量
C. 升高水的温度
D. 降低水的温度
8、据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
9.在20℃时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水,都可成为饱和溶液,则20℃时,A的溶解度为()
A 13.4g
B 15.5g
C 16.7g
D 无法计算10.现有40℃时KNO
3
的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水
102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO
3
的溶解度是( )
A 32g
B 64g
C 40.5g
D 21.5g
11.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( )
A 溶液质量不变
B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变
D 有晶体析出,溶剂质量不变
12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是()
A. NaCl溶液
B. KNO3溶液
C. 2)
(OH
Ca溶液 D. NH
4
Cl溶液
13. 要增大硝酸钾的溶解度,可采用的措施是()
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C. 降低温度
D. 升高温度
14、. 在20℃时,食盐的溶解度是36 g,将5 g食盐放入10 g 水中,在20℃时,所得食盐饱和溶液( C )
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
15、. 20℃时,25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和,该物质的溶解性是()
A. 难溶
B. 易溶
C. 可溶
D. 微溶
16.、25℃时,80g水中最多能溶解8gM晶体,50℃时,100g水中最多能溶解10 g N晶体,则M和N的溶解度相比()
A. M>N
B. M<N
C. M=N
D. 无法比较
17. t℃时,在m g水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和,t℃时该物质的溶解度计算式正确的是()
A. n
m
100
B. m
n
100
(g) C.n
m
n
+
100
D.m
n
(g)
18、t℃时,M物质的溶解度为S g,则b g M物质在t℃时,可配成的饱和溶液的质量是()
A.
g
S
S
b)
100
(+
B.(100+S+b)g
C.
g
b
b
S)
100
(+
D.
g
S
b
100
19、有A、B、C三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液;B物质130 g制成1150 g溶液;C物质25 g溶解在350 g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是()
A. A > B >C
B. B>A>C
C. B> C > A
D. C >B>A
20、20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是( )
A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。