(完整版)离子键学案
离子键课时教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）理解离子键的概念和形成原理。
（2）掌握离子键的电子转移过程和电子结构特点。
（3）了解离子键在化合物中的作用和性质。
2. 能力目标：（1）培养学生运用化学知识分析问题的能力。
（2）提高学生通过实验观察和记录数据的能力。
（3）锻炼学生通过合作探究解决问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
（2）培养学生的科学探究精神和团队协作意识。
（3）引导学生树立正确的价值观，关注化学与生活的联系。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）离子键的概念和形成原理。
（2）离子键的电子转移过程和电子结构特点。
（3）离子键在化合物中的作用和性质。
2. 教学难点：（1）离子键形成过程中的电子转移过程。
（2）离子键在化合物中的作用和性质的理解。
（3）离子键与其他化学键的区别。
三、教学过程1. 导入新课通过展示一些常见的离子化合物，如食盐、氯化钠等，引导学生思考这些化合物的组成和性质，从而引出离子键的概念。
2. 理论讲解（1）讲解离子键的概念和形成原理，结合具体的例子进行分析。
（2）介绍离子键的电子转移过程和电子结构特点，通过动画演示加深理解。
（3）阐述离子键在化合物中的作用和性质，如熔点、硬度、溶解性等。
3. 实验探究（1）分组实验：让学生通过实验观察和记录离子化合物在熔融状态下的导电性，验证离子键的存在。
（2）讨论交流：引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 案例分析通过分析一些典型的离子化合物，如氯化钠、氧化镁等，让学生进一步理解离子键的性质。
5. 总结与反思（1）回顾本节课所学内容，强调离子键的概念、形成原理和性质。
（2）引导学生思考离子键与其他化学键的区别，如共价键、金属键等。
（3）鼓励学生将所学知识应用于实际生活，关注化学与生活的联系。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、回答问题的准确性等。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、记录和分析能力。
离子键教案
离子键教案教案：离子键的形成与性质一、教学目标1. 了解离子键的定义和特点。
2. 掌握离子键的形成过程。
3. 理解离子化合物的性质。
二、教学准备1. 教师准备：教学投影仪、实验器材和试剂。
三、教学过程1. 导入教师引导学生回顾共价键和金属键的形成过程和特点，并与离子键进行对比。
2. 离子键的定义和特点教师讲解离子键的定义：离子键是由阴阳离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
离子键通常发生在金属与非金属元素之间。
教师指出离子键的特点：- 离子键形成时，金属原子易失去电子，形成正离子；非金属原子易得到电子，形成负离子。
- 离子键是通过电荷吸引力结合的，因此离子间的结合力很强。
- 离子键通常在晶体中出现，使得离子化合物具有高熔点和高沸点。
3. 离子键的形成过程教师通过实验或图片等形式展示离子键的形成过程，如钠和氯气反应形成氯化钠。
引导学生总结离子键形成的步骤：(1) 金属原子失去外层电子，形成正离子。
(2) 非金属原子得到外层电子，形成负离子。
(3) 正负离子之间的电荷吸引力使它们结合在一起形成离子化合物。
4. 离子化合物的性质教师介绍离子化合物的一些常见性质：- 高熔点和高沸点：因为离子键具有很强的结合力，所以离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
- 导电性：在溶解或熔化状态下，离子化合物能导电，因为离子能在液态中自由移动。
- 可溶性：离子化合物在水等极性溶剂中溶解，形成离子。
- 结构稳定性：离子化合物通常呈现规则的晶体结构，具有良好的稳定性。
5. 小结与练习教师与学生一起进行小结，并以练习题的形式巩固所学内容。
例如，请学生解释为什么离子化合物的熔点和沸点通常较高。
四、教学拓展教师鼓励学生继续探索离子键的相关知识，例如质子转移反应和离子液体的特点。
五、课堂作业要求学生完成一份练习题，并用一段文字解释离子化合物的导电性。
六、教学反馈教师对学生的作业进行评价和反馈，对学生提出的问题进行解答，并根据学生的掌握情况调整教学策略。
离子键教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：理解离子键的形成过程，掌握离子键的特点和性质，能够区分离子键和共价键。
2. 能力目标：培养学生运用离子键知识解决实际问题的能力，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的科学探究精神和团队协作能力。
二、教学内容1. 离子键的形成过程2. 离子键的特点3. 离子键的性质4. 离子键和共价键的区别三、教学过程1. 导入新课通过提问或展示与离子键相关的图片、视频，激发学生的学习兴趣，引出离子键的概念。
2. 离子键的形成过程（1）讲解离子键的形成原理，以NaCl为例，说明金属元素和非金属元素通过电子转移形成离子。
（2）展示离子键形成的动画，帮助学生直观理解离子键的形成过程。
3. 离子键的特点（1）讲解离子键的电子云分布特点，说明离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的。
（2）分析离子键的键能、键长、键角等性质，并与共价键进行比较。
4. 离子键的性质（1）讲解离子键的熔点、沸点、溶解度等性质，通过实验验证离子键的性质。
（2）分析离子键在不同条件下的变化，如加热、溶解等。
5. 离子键和共价键的区别（1）讲解离子键和共价键的定义，帮助学生理解两种键的区别。
（2）通过实例分析，让学生掌握区分离子键和共价键的方法。
6. 课堂小结回顾本节课所学内容，强调离子键的形成、特点、性质和与共价键的区别。
7. 作业布置（1）完成课后练习题，巩固所学知识。
（2）查找相关资料，了解离子键在实际生活中的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的学习态度、参与度、回答问题的情况。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量和速度。
3. 课堂测试：通过测试检验学生对离子键知识的掌握程度。
五、教学反思1. 教学过程中，注重启发式教学，激发学生的学习兴趣。
2. 采用多种教学方法，如讲解、实验、案例分析等，提高学生的学习效果。
3. 关注学生的学习差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导。
高中化学高一化学《离子键》教案、教学设计
4.撰写一篇关于离子键与共价键异同点的科普文章，要求语言简练、生动，便于让未学习化学的读者理解这两种化学键的特点和应用。
接着，教师可以通过以下方式导入新课：
1.提问：“同学们，我们已经学习了共价键，那么你们知道还有什么类型的化学键吗？”
2.展示互动实验，让学生观察并思考：“这个实验说明了什么？带正电荷和带负电荷的粒子之间会发生什么？”
3.引入新课：“今天我们将学习一种新的化学键——离子键，它和共价键有什么不同，又是如何形成的呢？”
1.通过生动形象的教学手段，如实物展示、动画演示等，帮助学生深入理解离子键的形成过程。
2.强化命名及化学式书写的训练，采用分类、，让学生了解离子键在实际应用中的重要性，提高学生的学科兴趣。
4.关注学生个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导，提高教学质量。
5.掌握离子化合物在水溶液中的溶解性规律，能够判断离子化合物在水中的溶解性。
（二）过程与方法
1.能够运用观察法、实验法等方法探究离子键的形成过程。
2.能够运用分类法、比较法等方法分析离子化合物的性质。
3.能够运用逻辑思维、问题解决等方法解决实际问题。
4.能够通过小组合作、交流讨论等形式，提高合作能力和表达能力。
5.鼓励学生互相讨论、交流，共同提高，培养合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣，激发学习化学的积极性。
2.培养学生的观察能力、实验能力及科学思维，形成严谨的科学态度。
3.培养学生善于合作、勇于探索的精神，提高解决问题的能力。
离子键教案教学设计
离子键教案教学设计标题：离子键的教学设计目标：通过本节课的学习，学生能够了解离子键的概念、特征、形成过程以及应用，并能运用所学知识解答相关问题和进行相关实验。
教学内容：1.离子键的概念与特征2.离子键的形成过程3.离子键在化学反应中的应用教学步骤：一、导入（5分钟）1.引入离子键的概念：回顾之前对化学键的学习，提问学生化学键的分类。
2.引发学生兴趣：通过展示一些具有明显离子特征的物质如食盐、白糖等，并提问其特点。
二、概念解释与探究（10分钟）1.解释离子键的概念：让学生自上而下地提出对离子键的理解，并帮助学生完成准确且简明的定义。
2.特征探究：通过对离子键特点的讨论，引导学生思考为何离子键具有这些特点。
三、离子键的形成过程（20分钟）1.分组探究：将学生分成小组，每个小组研究一种物质的离子键的形成过程，并展示到黑板上。
2.总结阐述：由学生反馈各组的研究成果，进行总结阐述离子键的形成过程。
四、离子键在化学反应中的应用（25分钟）1.教师示范实验：展示一种离子键在化学反应中的应用实验（如氯化铜溶液与铁填塞反应）。
2.学生实验探究：让学生自由选取离子键在化学反应中的应用实验，并记录实验结果和应用场景。
3.分享与总结：学生将实验结果和应用场景分享给全班，并进行总结。
五、巩固与应用（15分钟）1.注重反思：引导学生回顾离子键的学习过程，提问相关问题，确保学生对离子键有全面理解。
2.情景应用：通过给出一些化学相应问题，让学生应用所学知识解答问题。
3.知识延伸：给学生一些自主学习资料，扩展学生对离子键的应用领域的认识。
六、课堂小结与总结（5分钟）1.总结复习：让学生进行总结回顾此次课堂所学内容，并提问相关问题。
2.疑难解答：给学生一定时间提问并解答他们对离子键的疑难问题。
3.小结：教师对全班的学习状况进行小结，鼓励学生继续学习和深入思考相关问题。
教学评价与反思：1.教师旁听：对学生的分组讨论、实验记录和应用场景分享进行旁听，评价学生的展示水平。
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和特征。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成条件通常，活泼金属（如第ⅠA、ⅡA 族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA 族非金属）之间容易形成离子键。
3、本质本质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核之间、电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征离子键没有方向性和饱和性。
5、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。
离子化合物在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中能够导电。
（二）配位键1、定义配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成。
2、形成条件中心原子（或离子）具有空轨道，配体具有孤电子对。
3、表示方法常用符号A→B 表示，其中 A 提供空轨道，B 提供孤电子对。
4、配位化合物含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物。
（三）金属键1、定义金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2、形成条件金属原子失去部分或全部外围电子形成金属阳离子，这些电子在整个金属晶体中自由运动，形成“电子气”，金属阳离子与“电子气”之间产生强烈的相互作用，即金属键。
3、特征金属键没有方向性和饱和性。
4、对金属性质的影响（1）金属具有良好的导电性：在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流。
（2）金属具有良好的导热性：自由电子在运动时与金属阳离子碰撞，把能量从温度高的部分传递到温度低的部分。
（3）金属具有良好的延展性：当金属受到外力作用时，各层金属原子之间发生相对滑动，但金属键仍然存在，不会破坏金属的结构。
三、重难点突破（一）离子键的形成与强弱判断1、离子键的形成活泼金属原子失去电子形成阳离子，活泼非金属原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键公开课学案(精)
离子键【学习目标】知识目标:掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。
能力目标:通过对离子键形成过程中的学习,培养学生抽象思维和综合概括能力, 培养学生学会从个别到普通的研究问题的方法。
情感目标:通过学习培养学生认真子细、一丝不苟的学习精神。
【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物【教学过程】一、化学键12.化学键:物质中直接相邻的之间存在的。
常见的化学键有、和金属键。
[氯化钠的形成]二、离子键1、定义:使阴、阳离子结合的静电作用(包括和叫做离子键。
(1 成键微粒: 阳离子: 阴离子:(2 成键元素: (3 成键本质:(4 存在范围:、、是离子化合物。
注:①离子化合物中(填“一定”或者“不一定”含有金属元素,如:②含有金属元素的化合物(填“一定”或者“不一定”是离子化合物,如:③离子化合物都是强电解质。
三、电子式在元素符号周围用或者来表示原子电子的式子, 电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
1、原子的电子式:如:2、离子的电子式:(1 简单阳离子的电子式:直接用表示,如Ca2+的电子式就是Ca2+(2 阴离子的电子式:写成[ ]n- 的形式,如(3 复杂离子的电子式:暂时略3、离子化合物的电子式:练习2 写出下列离子化合物的电子式AB 型NaCl CaOAB2 型MgCl2MgF2A2B 型K2S K 2O注:阴、阳离子的电子式相间写,相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程规则:左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接,不能用=弧形箭头表示电子转移的方向(也可以不标注:箭头左侧相同的微粒可以合并,箭头右侧相同的微粒不可以合并。
【巩固练习】一、选择题(每小题有1-2 个正确答案(1.下列说法正确是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时,一定生成离子键C.彻底由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键(2.下列说法不正确的是A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后, 阴阳离子间才干形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.普通情况下,活泼金属(IA、ⅡA 族金属和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA 族非金属它们之间化合时,郡易形成离子键(3.下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融时能导电(4.下列电子式书写正确的是(5.下列微粒电子式错误的是(6.下列各类物质中不可以含有离子键的是A.酸B.盐C.碱D.气态氢化物(7.与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A.MgCl2B.Na2OC.KClD.KF(8.下列物质中,有氧离子存在的是A.H2OB.MgOC.KClO3D.O2(9.X 和Y 两元素的单质能化合生成XY 型离子化合物,则X、Y 可能位于A. ⅠA 族和ⅥA 族B. ⅡA 族和ⅥA 族C. ⅡA 族和ⅦA 族D.ⅥA 族和ⅦA 族(10.根据选项所提供的原子序数,下列各组原子间能以离子键结合的是A.18、19B.11、13C.6 、16D.12、1711.元素X 的原子获得3 个电子或者元素Y 的原子失去2 个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为。
离子键教案
离子键教案离子键教案一、教学目标1.了解离子键的概念和形成离子键的原理。
2.掌握离子键的特征和性质。
3.能够描述离子键的形成和断裂过程。
4.培养学生的观察能力和实验技能。
二、教学重点1.离子键的概念和形成原理。
2.离子键的特征和性质。
三、教学难点1.离子键的形成和断裂过程的描写。
2.离子键的应用。
四、教学过程（一）、导入1.板书"离子键"二字，并提出问题："你们知道什么是离子键吗？它是由什么构成的？"2.师生互动，学生发表自己的见解。
（二）、讲授1.通过课件讲解离子键的概念和形成原理，介绍离子键的特征和性质。
2.利用图示和例题说明离子键的形成和断裂过程。
3.通过实验演示，观察离子键的形成和断裂过程，并总结实验现象。
（三）、巩固1.通过小组合作，讨论离子键的应用和相关实验。
2.学生展示自己的成果，并提出问题。
（四）、拓展1.通过对离子键应用领域的介绍，引导学生思考，并展开讨论。
2.师生互动，学生发表自己的意见和建议。
五、总结1.归纳本节课的重点和难点。
2.总结离子键的概念和特点。
3.鼓励学生积极思考和提问。
六、作业1.课后阅读相关教材，复习本节课内容。
2.准备展示课堂讨论的成果，并写出自己的思考。
3.写出自己对离子键应用的看法和建议。
七、教学评价1.观察学生在课堂上的表现和回答问题的能力。
2.评价学生展示自己的成果和思考的水平。
八、教后反思通过本节课的讲解和实验演示，学生对离子键的概念和形成原理有了更深入的理解。
通过小组合作和展示，培养了学生的合作能力和实践能力。
但在讲解过程中，有些学生思想不够活跃，需要进一步引导和激发他们的兴趣。
在下节课中，会更加注重学生的参与和思考，提高课堂效果。
学案 离子键
专题一第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键一、学习目标：1、使100%的学生掌握化学键、离子键的概念2、使80%的学生掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题。
二、重点难点：重点：离子键的形成过程和形成条件，用电子式表示离子化合物的形成过程难点：用电子式表示离子化合物的形成过程三、自主学习[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
[事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
化学键．概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______．．．．．。
．．．．．．．的相互作用一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用2、成键条件____________________3、成键微粒：____________________4、成键本质：__________________5、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
[练一练]下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl四、学习内容：二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
离子键学案(最新整理)
第3节化学键（第一课时）【学习目标】1．掌握离子键的概念；2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件；3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】1．离子键和离子化合物的概念。
2．离子化合物的电子式。
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程【学习难点】离子化合物的电子式。
1．定义：。
2．成键的微粒：。
3．相互作用：。
4．成键的元素：。
二、离子化合物1．定义：的叫做离子化合物。
三、电子式1．定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式。
一、回顾金属钠在氯气中燃烧的实验，并将反应方程式填入表格中【思考与交流】1、画出Na 原子和Cl 原子的原子结构示意图2、通过他们的原子结构示意图分析Na 原子和Cl 原子达到稳定结构了吗?为什么？3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？二、阅读课本P 20——“资料卡片”探究电子式的写法。
电子式的书写（1）原子的电子式形式 (试着写出下列原子的电子式）（2） 离子的电子式形式 (试着写出下列离子的电子式）化学方程式阳离子：钠离子镁离子 铝离子 阴离子：氯离子 硫离子 氧离子（3）离子化合物的电子式形式 (试着写出下列离子化合物的电子式）AB 型： NaClA 2B 型： Na 2SAB 2型： MgCl 2 ★自我总结：电子式书写方法（1）阳离子的电子式直接用 表示；（2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中 括起来，并在括号外右上角标出三、用电子式表示离子化合物的形成过程1、用电子式表示氯化钠的形成过程2、用电子式表示溴化钙的形成过程注意：①A 的电子式 +B 的电子式 → 的电子式② 标注电子转移方向，要用 符号表示 ③ 左右相同的微粒1、下列各组元素之间以离子键形成化合物的是A ．Na 和 F Ｂ．H 和 Cl Ｃ．C 和 OＤ．Ba 和 O 2、下列电子式中，书写正确的是（）A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子3、书写氟化镁的电子式4、写出下列微粒的电子式。
离子键教案
离子键教案一、教学目标1.了解离子键的概念和特点；2.掌握离子键的形成过程；3.能够根据化学式判断化合物中是否存在离子键；4.理解离子键对物质性质的影响。
二、教学内容1.离子键的概念和特点；2.离子键的形成过程；3.根据化学式判断化合物中是否存在离子键；4.离子键对物质性质的影响。
三、教学重难点1.重点：离子键的形成过程；2.难点：如何根据化学式判断化合物中是否存在离子键。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解理论知识，让学生了解离子键的概念和特点，以及其对物质性质的影响；2.实验法：通过实验观察，让学生了解不同类型化合物的性质差异，进一步加深对离子键作用机制的理解。
五、教学过程1.引入（5分钟）老师可以通过提问或者展示实例来引入本节课。
例如：“大家知道为什么氯化钠是白色晶体吗？是因为它是由离子键结合而成的化合物。
”或者“你们知道氯化钠的化学式是什么吗？”2.讲解离子键的概念和特点（15分钟）老师可以通过PPT等教具，向学生详细介绍离子键的概念和特点。
重点讲解离子键是由正负电荷相互吸引而形成的，具有较强的化学性质，常见于金属与非金属元素之间。
3.讲解离子键的形成过程（20分钟）老师可以通过实验或者PPT等教具，向学生展示离子键形成过程。
重点讲解：当金属原子失去一个或多个电子时，变成正离子；当非金属原子获得一个或多个电子时，变成负离子。
正负电荷相互吸引，形成了离子晶体。
4.根据化学式判断化合物中是否存在离子键（20分钟）老师可以通过举例等方式，让学生掌握根据化学式判断是否存在离子键的方法。
例如：“NaCl、MgO、CaCl2等都是由金属和非金属元素组成的，它们之间都存在着离子键。
”5.离子键对物质性质的影响（20分钟）老师可以通过实验或者PPT等教具，向学生展示离子键对物质性质的影响。
重点讲解：离子键结构稳定，熔点和沸点高；在水中易溶解；导电性能良好。
6.小结（5分钟）老师可以通过提问或者总结等方式，对本节课的内容进行小结，并强调学生需要掌握的重点和难点。
高中离子键学案教案
高中离子键学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-离子键教学目标：1、掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。
2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。
3、培养学生抽象思维和综合概括能力。
教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。
教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物。
一、复习回顾表一二、离子键表二[跟踪训练]1、下列叙述不正确的是（）A .活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B .阴、阳离子的静电引力作用叫做离子键C .离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D .阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(A)a和c（B）a和ｆ（C）d和g（D）b和g三、离子化合物________________________________________________叫做离子化合物。
请举例________________________________________。
形成离子化合物的元素__________________________________[跟踪训练]3、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）C. NaBr四、电子式___________________________________________叫做电子式。
写出下列原子的电子式：(1) F ____ (2) Ca _______ (3) O _______写出MgO、CaCl2的电子式。
用电子式表示KCl、MgBr2的形成过程[跟踪训练]4、用电子式表示离子化合物的形成过程，下列各式正确的是（??? ）通过练习归纳电子式及离子化合物形成过程书写规则。
[课后练习]1、元素A和B的原子核外电子总数为28，核内质子数之比为 ZA :ZB= 3:4，则A元素位于周期表_____________族，B元素原子的电子式是_________，A元素与B元素形成的化合物的电子式为_______________。
(完整版)人教版高中化学必修二131离子键(教案)1
1-3-1 离子键教课目的知识与技术：1、掌握离子键的观点2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法：经过对离子键形成过程中的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力感情态度与价值观：1、培育学生用对峙一致规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、联合教课培育学生认真认真、谨小慎微的学习精神教课要点：离子键的观点和形成过程教课难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教课过程：【前言】从元素周期表我们能够看出，到当前为止，已经发现了一百多元素，元素原子能够互相碰撞形成分子，那是否是全部的原子都能够互相碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【解说】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反响有的不可以反响。
在能够组合的原子之间必定存在某种力的作用，比方说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
关于微观世界里的物质来说也是相同，也存在力的作用。
元素的原子经过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【解说】依据原子和原子互相作用的本质不一样，我们能够将化学键分为离子键、共价键、金属键等不一样种类。
第一我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展现】氯化钠样品和氯化钠晶体构造表示图【思虑与沟通】氯原子和钠原子为何能自动联合形成稳固的氯化钠呢？【解说】下边我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中焚烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上边煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠融化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生察看实验现象【投影】现象：钠焚烧、集气瓶内大批白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【解说】从宏观上讲钠在氯气中焚烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解说呢？【解说】在加热的状况下氯气分子先被损坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【解说】那么氯原子和钠原子又是以如何方式联合在一同的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示+1281NaCl 的微观形成过程e-782+1+128882+1Na+Cl-【解说】钠与氯气反响时，因为钠的金属性很强，在反响中简单失掉一个电子而形8 电子稳定构造；而氯的非金属性很强，在反响中简单获得一个电子而形成8 电子稳固构造。
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件（1）活泼金属（如ⅠA、ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA 族的非金属元素）之间，一般形成离子键。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子、硫酸根离子等）之间，也能形成离子键。
3、本质：静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征（1）没有方向性：离子键的形成是阴阳离子的吸引，因此离子键没有方向性。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（二）配位键1、定义：由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。
2、形成条件（1）提供孤电子对的原子（称为配位原子）一般为电负性较大的原子，如氮原子、氧原子等。
（2）接受孤电子对的原子（称为中心原子）一般有空轨道，常见的有空轨道的原子或离子有过渡金属的阳离子，如 Fe3+、Cu2+等。
3、表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
例如，在 Cu(NH3)42+ 中，铜离子与氨分子之间形成 4 个配位键，表示为：Cu2+ ＋4NH3 → Cu(NH3)42+ 。
（三）金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2、形成条件：金属单质或合金中。
3、本质：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子与自由电子之间存在强烈的相互作用。
4、特征（1）良好的导电性：自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。
（2）良好的导热性：自由电子与金属阳离子的碰撞传递能量，使金属具有良好的导热性。
《离子键》 导学案
《离子键》导学案一、学习目标1、理解离子键的概念，能正确判断离子化合物。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
3、了解离子键的实质和特征。
二、学习重点1、离子键的概念和形成条件。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、学习难点1、对离子键本质的理解。
2、用电子式正确表示离子化合物的形成过程。
四、知识梳理（一）离子键的定义离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。
（二）离子键的形成条件1、活泼金属（如第ⅠA 族、第ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如第ⅥA 族、第ⅦA 族的非金属元素）之间易形成离子键。
例如，钠与氯反应生成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
2、金属阳离子与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子 OH⁻、硫酸根离子 SO₄²⁻等）之间也能形成离子键。
（三）离子键的实质离子键的实质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
（四）离子键的特征1、没有方向性：离子键的形成与离子的电荷分布和空间取向无关，只要阴、阳离子之间的距离达到一定程度，就能形成离子键。
2、没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围吸引带相反电荷的离子的数目是没有限制的，只要空间允许，一个离子可以吸引尽可能多的带相反电荷的离子。
（五）离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物有：1、活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。
2、绝大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。
3、强碱，如 NaOH、KOH 等。
五、电子式（一）定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
（二）电子式的书写1、原子的电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子。
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
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第三节化学键（第一课时）
【学习目标】
1．掌握离子键的概念；
2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件；
3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】
1．离子键和离子化合物的概念。
2．离子化合物的电子式。
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
【学习难点】
离子化合物的电子式。
【学习内容】
课前学案
一、离子键
1．定义：。
2．成键的微粒：。
3．相互作用：。
4．成键的元素：。
二、离子化合物
1．定义：的叫做离子化合物。
三、电子式
1．定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式。
课上学案
一、回顾金属钠在氯气中燃烧的实验，并将反应方程式填入表格中
化学方程式
【思考与交流】
1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图
2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？
3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？
4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？
二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。
电子式的书写
（1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式）
Na Mg Al C N O F
（2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式）
阳离子：钠离子镁离子铝离子
阴离子：氯离子硫离子氧离子
（3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式）
AB型：NaCl
A2B型：Na2S
AB2型：MgCl2
★自我总结：电子式书写方法
（1）阳离子的电子式直接用表示；
（2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出
三、用电子式表示离子化合物的形成过程
1、用电子式表示氯化钠的形成过程
2、用电子式表示溴化钙的形成过程
注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式
②标注电子转移方向，要用符号表示
③左右相同的微粒
练习学案
1、下列各组元素之间以离子键形成化合物的是
A．Na 和 F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O
2、下列电子式中，书写正确的是（）
A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子
3、书写氟化镁的电子式
4、写出下列微粒的电子式。
Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。
5、写出下列离子化合物的电子式。
MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2
6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程。