初三化学人教版第三单元--四单元知识点总结
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第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考点一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。
例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质:⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。(考点四)
课题2 原子的结构
考点一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子
2、相对原子质量:(是一个比值,一般为整数。特殊:氯-35.5,铜-63.5)
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
考点二、核外电子的排布
1、原子结构图:
①圆圈内的数字:表示原子的质子数
②+:表示原子核的电性
③弧线:表示电子层
④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素:最外层电子数<4 易失电子
非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素:最外层电子数为8(He 为2) 不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
考点三、离子
1、概念:带电的原子或原子团(又叫根)
2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
常见的阳离子:氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁
离子、亚铁离子、铵根离子
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电。
相对原子质量= 质子数
常见的阴离子:氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高锰酸根、锰酸根、氯酸根
注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na+。
4、离子符号表示的意义(考点四):表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+:带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3.+:3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数
8、离子个数的表示方法(考点七):在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na+
9、离子符号前面的数字(考点八):表示离子的个数。
小结:1、构成物质的微粒(考点九):分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物、有机物
(如氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等)
由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、非金属固体单质
(如铁、铜、铝、金、银、氦、氖、氩、碳、硅、金刚石、石墨等)
由离子直接构成的物质:碱、盐
(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等)
2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成
例:水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3 元素
考点一、元素
1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。