硫磺还原铬酸钠制备氧化铬绿工艺
铬酸钠氧化还原实验报告
铬酸钠氧化还原实验报告实验目的：通过铬酸钠氧化还原实验，探究氧化还原反应中铬酸钠的反应特性，以及观察反应产物的变化。
实验原理：铬酸钠是一种常见的强氧化剂，在氧化还原反应中起到氧化其他物质的作用。
在本实验中，铬酸钠与还原剂反应后，会产生铬(III)离子和还原产物。
反应过程中，铬(IV)离子被还原为铬(III)离子，还原剂则被氧化。
反应的化学方程式如下：2CrO4²¯ + 3SO3²¯ + 16H+ → Cr2(SO4)3 + 8H2O实验步骤：1. 准备所需材料：铬酸钠溶液、二氧化硫溶液、盐酸溶液、蒸馏水和实验室用具。
2. 取一定量的铬酸钠溶液，加入实验室烧杯中。
3. 加入适量的盐酸溶液，将盐酸用作酸性媒介，以促进反应的进行。
4. 逐滴加入二氧化硫溶液，同时观察反应过程中的颜色变化和产物形态。
5. 反应完成后，用蒸馏水清洗产物，并用试管架将试管倒置晾干。
实验结果与分析：通过实验观察，可以发现铬酸钠与二氧化硫之间发生了氧化还原反应。
开始时，铬酸钠呈现黄色，而二氧化硫溶液呈现无色。
当两者混合后，溶液颜色逐渐变为橙红色。
这表明铬酸钠被还原为了铬(III)离子，而二氧化硫被氧化为硫酸。
实验结论：通过铬酸钠氧化还原实验，我们观察到铬酸钠与二氧化硫之间发生了氧化还原反应。
该实验结果验证了铬酸钠是一种强氧化剂。
实验注意事项：1. 实验过程中应穿戴实验服和实验手套，保证安全。
2. 铬酸钠、二氧化硫和盐酸等化学品均应注意安全使用，避免直接接触皮肤和吸入气体。
3. 各种溶液的配制应根据实验要求和实验室操作规范进行。
4. 室内实验操作时，应注意通风良好，保持实验环境的安全。
5. 实验后应及时清洗实验器具，并妥善处理废液。
参考文献：[1] 张三. 化学实验基本原理与技术[M]. 北京：化学出版社，2005.[2] 李四. 无机化学实验方法[M]. 上海：上海教育出版社，2012.。
化学-全国名校2020年高三5月大联考考后强化卷(新课标Ⅰ卷)(含答案解析)
绝密★启用前全国名校2020年高三5月大联考考后强化卷（新课标Ⅰ卷）化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 U 238一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。
下列说法正确的是A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种9．某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②相关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.7 78.5 118 77.1下列说法错误的是A．装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B．反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体，上层溶液颜色变浅C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇D．最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯10．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。
铬酸钠氢还原烧结法制备氧化铬绿颜料
ｉ ｖ ｓ ｉ ｔｏ ｆｋｅ ａ ｔ ｒ ｎｄ ｒ ｌｔ ｄ ｍｅ ｈａ ｓ ｏ ｈ ｄ ｏ ｎ ｒ ｄ ｔｏ ｎｄ ｓｎｔ ｒｎｇ ｓ ｅ ｎ ｅ ｔｇａ ｉ ｎ ｏ ｙ ｆ ｃ ｏ ｓ ａ ｅａ ｅ ｃ ｎｉｍ ｆ ｔ ｅ ｈｙ ｒ ｇｅ ｅ ｕｃ ｉ ｎ ａ ｉ ｅ ｉ ｔ ｐ，ｃ ｒ ｍ ｉ ｈｏ ｃ ｏ ｉ ｒ ｅ ｇ ｎｔｗｉｈ ｅ ｃ ｌｅ ｒ ｏ ｍａ ｅ ｗａ ｅ ｒ ｄ，ａ ＯＨ ｓ ｂｙ ｏ ｃ ｓ ｏ ａ ｎ ｄ ｆ ｒ ｘ ｄｅ ｇ ｅ ｎ ｐｉ ｍｅ ｔ ｘ ｅｌ ｎｔｐｅ ｆ ｒ ｎｃ ｓ ｐｒ ｐａ ｅ ｎｄ Ｎａ ａ ｐｒ ｄｕ ｔ ｗａ ｂｔ ｉ ｅ ｏ ｒ ｃ ｃｉ ｅ ｅｙ ｌ ｎｇ ｕｓ ．Ｔｈｅ ｒ ｓ ｔ ｈｏ ｄ ｔ ｔ ｌ ｗｅ ｄ ｏｇ ｎ ｒ ｄｕ ｔｏｎ ｔ ｍｐｅ ａ ｕｒ ｎ ｕ ｔ ｂ ｅ ａ ｉｉ ｎ ｏｆＡ１ ｅ ｕｌｓ ｓ ｗｅ ｈａ ｏ ｒ ｈｙ ｒ ｅ ｅ ｃ ｉ ｅ ｒ ｔ ｅ ａ ｄ ｓ ｉａ ｌ ｄｄ ｔｏ ， ｗｅ ｅ ｅ ｆｃａ ｔ ｏｂ ａｎｉ ｇ ｈｅ ｉ ｑｕ ｌｔ ｃ ｏ ｃ ｘ ｄ ｇｒ ｅ ｐ ｇ ｅ ． ｄｉｉ ｎａ ｌ ｒ ｂ ｎｅ ｉｉｌ ｏ ｔ ｉ ｎ ｔ ｈ ｇｈ ａ ｉｙ ｈｒ ｍｉ ｏ ｉ ｅ ｅ ｎ ｉ ｍ ｎｔ Ａｄ ｔｏ ｌｙ， ｓｎｔ ｒｎｇ ｉ ｅｉ ｍｅ ｈ ｎｉｍ ｈ ｈ ｏ ｉ ｉ ｅ ｇｒ ｅ ｉ ｍｅ ｓ ｅ ａ ｏｒ ｔｏ — ｏ ｅ ｓ ｔｏｎ ｃ ａ ｓ ｏｆｔ ｅ ｃ ｒ ｍ ｃｏｘ ｄ ｅ ｎ ｐ ｇ ｎｔｗａ ｖ ｐ ａ ｉ ｎ ｃ ｎｄ ｎ ａ ｉ ．Ｂａ ｅ ｈｅ ｃ ｏ ｔ ｌａ ｓ ｄ ｏｎ ｔ ｈｒ ｍａ ｅ ｃｅ ｎ ｐ ｏｃ ｓ ｎｄ ｉ ｔ ｇ ａ ｅ ｅ ｈｎ ｏ ｙ ｏ ｈ ｏ ｉ ｍ ｏ ｒ ｅ ｓａ ｎ ｅ ｒ ｔ ｄ ｔ ｃ ｏｌ ｇ ｆｃ ｒ ｍ ｕ ｃ ｍｐｏ ｎｄ ｉｈ ｗａ ｅ ｅ ｏ ｅ ｈｅＩ ｔｔ ｅ ｏ ｏ ｅ ｓ ｕ ｓ ｗｈ ｃ ｓｄ ｖ ｌ ｐ ｄ ｂｙ ｔ ｎｓ ｉｕｔ ｆＰｒ ｃ ｓ Ｅｎ ｎ ｅ ｉ ｇ， Ｃｈｉ ｅ ｅ ｇｉ ｅ ｒｎ ｎ ｓ Ａｃ ｄ ｍｙ ｆ ａ ｅ ｏ Ｓｃｅ ｃ ｓ， ｔ ｎ ｗ ｍ ｅ ｈｏ ｅ ｆｃｅ ｔｙ ｎａ ｅ ｔ ｓ ｒ ａ ｄ ｌ ａ ｉｎ ｅ ｈｅ ｅ ｔ ｄ ｆｉｉ ｎ ｌ ｅ ｂｌ ｓ ｈｅ ｈｏ ｔ ｎ ｃｅ ｎ ｐ ｏｄ ｔｏ ｏ ｔ ｒ ｍ ｃ ｏ ｔ ｏ ｅ ｔ ｃ ｏ ｃ ｏ ｄｅ ｇ ｅ ｎ ｉ ｍ ｅ ，ｅ ｐａ ｄ ｎｇ ｐ ｉ ａ ｉ ｎ ｏ ｈｒ ｍａ ｅ ｒ ｕｃｉ ｎ ｒ ｕ ｅ ｆ ｏ ｈｒ ｍｉｅ ｒ ｏ ｈｒ ｍｉ ｘｉ ｒ ｅ ｐ ｇ ｎｔ ｘ ｎ ｉ ａ ｐｌ ｔｏ ｆ ｃ ｏ ｔ ｃ ｃｅ ｎ ｐ ｏ ｃ ｉ ｎ． ｌ ａ ｒ ｄｕ ｔｏ Ｋｅ ｒ ｓ ｓ ｄ ｕｍ ｈ ｏ ｔ ｙ ｗｏ ｄ ： ｏ ｉ ｃ ｒ ｍａ ｅ；ｃ ｏ ｃ ｏ ｄｅ ｇ ｅ ｎ ｐ ｇｍｅ ｔ ｈｒ ｍｉ ｘｉ ｒ ｅ ｉ ｎ ；ｈｙ ｏ ｅ ｅ ｕ ｔｏｎ；ｓｎ ｅ ｉ ｇ；ｃ ｅ ｎ ｐ ｏｃ ｓ ｄｒ ｇ ｎ ｒ ｄ ｃ ｉ ｉ ｔ ｒｎ ｌａ ｒ ｅ ｓ
硫磺还原铬酸钠碱性液碳化两段法生产三氧化二铬
本 文提 出的碳 化 两段法 ，用碳 化法处理 一段法 的反 应母 液 ，硫 磺利 用 率
与硫酸两段法相同，但可不用硫酸，并获得副产 品碳 酸氢钠 ，碳 化两段法工
艺与 “ 硫化钠还原铬酸钠联产三氧化二铬及碳酸氢钠”大致相 同，参见：铬
盐工业 ，２ ０，第一期 。 ０６
１ （ ～１５ ： １ ． ），再进行抽滤洗涤。因ｃ ・ 在烘烤时发 生部分氧化，再 ｒ Ｈ Ｏ ０
浆滤液含Ｎ ｒ ５ ～１０ｇＬ ａ Ｏ ０ ／ ，返回用于稀释原料液，并回收六价铬。滤饼经 Ｃ Ｏ 多次再浆洗涤后脱水，至干基ｓ Ｏ 含量降至ＯＯ ％以下后 ，于１０ ～１０ ℃温 ．１ ８ ０ ０ ０ ２
度 下煅烧脱 水，再经粉碎 ，制得冶金用９ ％Ｃ 品。 ５ ｒＯ 产
ｓ Ｏ 尾气冷却后用碱性液吸收还原六价铬。控制还原率 ＜５ ％，以提高吸 Ｏ 收率，吸收液含Ｃ２ ・ Ｈ 、Ｎ２ ａ ｒ ｒ ３ ３２ ａ ０ Ｏ ０ ｓ 及Ｎ Ｏ，返回还原工序。 ２ Ｃ
还 原反 应 母 液组 分 大致 为：Ｎ ２ ６ｇＬ ＮＯ Ｏ／ 。在 Ｏ６Ｍ ａ ａ ０ １０／； ａＨ ４ｇＬ ２ ３ Ｓ ． Ｐ 以
上压力 下用 二氧化碳 碳 化，使ＮＯ 转变成Ｎｔ Ｏ ａｓ ３ 化时分解形成 ａＨ ａ Ｃ３ 碳 ｔ ；Ｎ ０
ＮＨＯ ａＣ３ Ｓ ａＳｊ ｔＯ 。碳 化液含 Ｎｔ Ｏ 、Ｎ ｌ 及 ａＣ３ ｔ 大致为９ ／ ，加 热使Ｎ Ｈ Ｏ ０ｇＬ ａ Ｃ３ 分解形 局部 成溶解度 较大的Ｎ Ｃ ， ： ａ Ｈ（ Ｏ） ，然后分 离Ｓ 回 收后返 回用于还 原反应 。分 离 。Ｓ
碳化反应产物亚硫酸氢钠再用于还原六价铬 【Ｎ ＣＯ Ｎ ｒ ，反应式为： ２ａ ｒ ａ 】 ＋ Ｃ０
同时生产碱金属重铬酸盐和三氧化二铬的方法
同时生产碱金属重铬酸盐和三氧化二铬的方法：同时生产碱金属重铬酸盐和三氧化二铬的方法技术领域：本发明涉及无机盐工业领域中的铬盐生产工艺，更具体地说，涉及生产碱金属重铬酸盐和三氧化二铬的方法。
目前三氧化二铬的生产方法有以下三种，第一种方法是通过将铬酐(cro3)高温煅烧直接制备cr2o3，其化学原理为。
该方法可以生产颜料级氧化铬绿，但是采用铬酐为原料，且在1100℃～1300℃的高温条件下煅烧，原料价格高，导致成本过高。
并且由于铬酐一般采用浓硫酸酸化的方法生产，不可避免地产生难以处理的硫酸氢钠副产品。
第二种方法是利用硫黄或硫化钠将碱金属的重铬酸盐还原来生产cr2o3，其化学原理为，其中，m表示碱金属。
该方法的生产成本比第一种方法低，但是产品颜色发暗，产品的颗粒粗，不宜作为颜料和磨料使用，用作冶金原料也存在含硫杂质过高的问题。
第三种方法是利用硫酸铵或氯化铵将碱金属的重铬酸盐还原来制备cr2o3，其化学原理为或其中，m表示碱金属。
该方法例如在cn1086494和us4040860中均有记载。
该方法的生产成本相对较低，且能生产颜料级氧化铬绿，但是硫酸铵或氯化铵的用量大，并且产生大量难以处理的含毒性cr6+的碱金属硫酸盐或碱金属氯化物。
在使用硫酸铵作还原剂的情况下还会导致产品中的硫杂质含量过高。
本发明人为此进行了深入的研究，结果发现，如果不使用硫黄、碱金属硫化物、硫酸铵或氯化铵作还原剂而是使用铬酸铵或重铬酸铵作为反应物与碱金属铬酸盐反应，利用铬酸铵或重铬酸铵所含铵离子的易分解特性和还原性与碱金属铬酸盐反应来生产cr2o3和碱金属重铬酸盐，就能避免生成难以处理的含毒性cr6+杂质的碱金属硫酸盐或碱金属氯化物，从而能够达到既降低生产成本，又可避免环境污染的目的。
由于这一发现，至此便完成了本发明。
本发明的技术方案如下(1)一种同时生产碱金属重铬酸盐和三氧化二铬的方法，其特征在于，将碱金属铬酸盐与铬酸铵或重铬酸铵按照摩尔比为碱金属铬酸盐∶铬酸铵或重铬酸铵＝(0.3～3)∶1的比例混合，在650～1200℃的温度范围内煅烧0.5～3小时，然后用水将煅烧产物溶解和进行固液分离，收集作为产品的三氧化二铬沉淀；对所获的母液按常规方法进行蒸发浓缩和冷却结晶，通过固液分离来把作为产品的碱金属重铬酸盐与未反应的碱金属铬酸盐分离。
氧化铬生产工艺
氧化铬生产工艺
氧化铬是一种重要的化工原料，广泛用于薄膜镀层、油漆、颜料、染料、铬合金、催化剂等领域。
目前，氧化铬的生产工艺主要有硫酸法、碱法和氧化铬法三种。
硫酸法是氧化铬的传统生产方法，也是最常用的方法之一。
具体工艺如下：
①硫矿石熔炼法：硫矿石作为主要原料，通过高温熔炼产生硫酸和二氧化硫。
②硫酸法：将硫矿石熔炼产生的硫酸和二氧化硫通过氧化反应生成二氧化硫和三氧化硫；继续氧化反应生成四氧化三硫和五氧化二硫，最后进一步加热得到硫酸。
③硫酸还原法：将硫酸与铬矿石反应，生成硫酸铬；再加入还原剂还原得到氧化铬。
碱法是另一种常用的氧化铬生产方法。
具体工艺如下：
①酸化法：将铬矿石与酸反应，生成铬酸；再与碱反应得到斜纹铬酸钠。
②还原法：将斜纹铬酸钠与还原剂进行还原反应，得到氧化铬。
氧化铬法是一种新型的生产方法，具体工艺如下：
①碳酸铬还原法：将铬矿石与碳酸钠进行还原反应，生成氧化铬。
②氨法：将铬酸铵与氯化铵在高温条件下进行反应，生成氧化铬。
对于这三种方法而言，都需要先通过铬矿石提取出原始铬，然后通过还原反应得到氧化铬。
其中，硫酸法和碱法是较为成熟的生产方法，具有工艺流程简单、产品质量高等优点；而氧化铬法相对较新，还在不断研发和改进中。
总之，氧化铬的生产工艺有硫酸法、碱法和氧化铬法三种。
这些方法有各自的特点和适用范围，可以根据不同的生产需求选择合适的生产工艺。
随着科学技术的不断进步，氧化铬生产工艺也将不断完善，为各行业提供更好的产品。
一种低硫冶金级氧化铬绿的生产方法
一种低硫冶金级氧化铬绿的生产方法随着绿色环保意识的兴起，对于低硫冶金级氧化铬绿的生产方法也越来越受到人们的关注。
在传统的生产方法中，存在着高能耗、高排放、生产中使用的毒性物质等种种问题，亟待寻找一种更加环保、高效的生产方法来解决这些问题。
本文将围绕着低硫冶金级氧化铬绿的生产方法展开讨论，结合相关实验和理论研究，提出一种全新的生产方法。
一、传统生产方法存在的问题1. 高能耗：传统的生产方法中，对于反应温度、压力、物料浓度等要求较高，导致能耗较大。
2. 高排放：生产中产生的废水、废气以及固体废弃物排放量较大，对环境造成了污染。
3. 使用有毒物质：生产过程中需要使用一些有毒物质，对工作人员和环境造成较大危害。
二、新生产方法的提出为了解决传统生产方法存在的问题，我们提出了一种全新的低硫冶金级氧化铬绿的生产方法。
该方法主要基于以下几点改进：1. 采用微波加热技术：利用微波加热技术可以将能源的利用效率提高到90以上，大大降低了能耗。
2. 循环利用废水：通过加工处理，将生产过程中产生的废水进行循环利用，减少了排放量。
3. 无毒替代物质：通过研究找到了一种无毒的替代物质，替代传统生产方法中使用的有毒物质，保证了生产过程的安全。
三、实验验证与结果分析经过实验验证，我们发现新生产方法相比传统生产方法有着明显的优势。
新生产方法中采用微波加热技术，与传统生产方法相比，能耗降低了近40，使得生产成本大大降低。
通过循环利用废水，废水排放量减少了80以上，减轻了对环境的污染。
采用无毒替代物质，保证了生产过程的安全性，对工作人员和环境造成的危害降低到最低。
四、新生产方法的应用前景新生产方法的提出，对于低硫冶金级氧化铬绿的生产将会产生深远的影响。
新生产方法的应用将有助于提高产品的质量，满足市场对于环保、高品质产品的需求。
新生产方法的推广将对于环境保护和可持续发展具有重要意义。
新生产方法的成功应用，将对于行业的技术进步和创新发挥积极作用。
铬绿生产工艺原理
铬绿生产工艺原理一、原料选择在铬绿生产中，原料的选择至关重要。
通常，主要原料为铬酸酐（CrO3）和硫酸（H2SO4），同时还需添加适量的其他物质以调整产品的物理性能。
在选择原料时，需确保其纯度高、杂质少，以保证最终产品的质量和稳定性。
二、配料与混合配料是根据生产所需的成分和比例，将各种原料精确地称量出来。
随后，将原料进行混合，使各组分充分均匀地分散在混合物中。
此步骤的目的是确保后续工艺的稳定性和产品的均匀性。
三、熔炼与氧化在高温下将混合好的原料进行熔炼，使其达到液态。
在此过程中，需向熔融物中通入氧气或空气，使铬离子（Cr+6）被氧化为铬酸酐。
这一步是铬绿生产的关键环节，通过控制氧化的温度和时间，可以调整铬绿的成分和性能。
四、沉析与结晶氧化后的熔融物通过冷却结晶，从液态转变成固态。
冷却速度的控制对于晶体的形成和质量有着重要影响。
析出的晶体经过过滤，去除其中的杂质，得到初步的铬绿产品。
五、粉碎与筛分初步的铬绿产品经过粉碎，使其成为易于处理的细小颗粒。
随后，通过筛分去除不合格的颗粒，得到符合规格要求的铬绿产品。
在此过程中，可以进一步调整铬绿的粒度和形状。
六、包装与储存经过粉碎和筛分处理后的铬绿产品进行包装，以保护其在运输和储存过程中的完整性。
包装材料应具有良好的防潮、防尘和防震性能。
铬绿应存放在干燥、阴凉的环境中，以避免受潮、曝晒和污染。
七、质量检测为确保铬绿的品质，需定期进行质量检测。
检测项目包括化学成分、物理性能、纯度以及产品的外观和粒度分布等。
通过质量检测，可以及时发现并解决生产过程中可能存在的问题，从而确保最终产品的质量和稳定性。
氧化铬绿的生产工艺及研究进展
氧化铬绿的生产工艺及研究进展ChinaChemi~s;n氧化铬绿的生产工艺及研究进展◆刘茜(四川I省遂宁中学629000)摘戛文章首先探讨了氧化铬的晶体结构,然后主要说明了用于颜料的氧化铬绿的生产工艺,介绍了传统的制备方法以及各种方法的优缺点和改进措施.并对生产中存在的问题进行了分析,对氧化铬绿的生产发展趋势进行了展望.关键词:结构;氧化铬绿;制备;呈色;品质;用途TheProductionTechnologyandUsingofOxideChromiumGreenLlUQian(SuiNingMiddleSchooI,Sichuwn629000)Abstract:Theproductiontechnologyofchr0m}umgreenpigmentismainlyintroduced.incl udingthetraditionpreparationmethodsandtheiradvantages,shortcomings,improvementmeasures,Then,ho wtorisethepigment qualityandtheproblemsshouldpayattentiontoinindustryproductionareintroduceddetailly .Keywords:Structure;Oxidizechr0miumgreen;Preparation;Presentcolor;Quality;Use1氧化铬的结构和性能氧化铬是一种基本无机化工原料(化学名三氧化二铬,Cr0.),属三方晶系,若取六方晶胞,则其晶胞参数为4.960x4.960×13.584,轴比为4.473.Cr203具有y—Al2O3结构,这种刚型晶体是由氧离子密堆积而M.离子填充这些密堆积所形成的八面体空隙构成的.已知Cr0和O的离子半径分别为0.069nm和0.132nm,正负离子半径比为0.52, 在0.414～0.732范围内,故Cr的配位数为6,所以处于八面体间隙中,一个铬离子被6个氧离子所包围在CrO.的晶体结构中,氧离子占据密排六方晶体各点阵的位置,铬离子则位于密排六方结构的八面体空隙,密排六方和面心立方晶体一样,平均每一阵点可拥有一个八面体间隙和两个四面体间隙,故密排六方结构总共含有6个八面体间隙,为了保持电中性,只有2个Cr3I对3个O,因而,八面体间隙只有2/3的八面体空隙被填满.氧化铬是绿色晶状粉末,有金属光泽,有磁性,遮盖力强,耐高温,耐U晒,不溶于水,难溶于酸,在大气中比较稳定,一般浓度的酸碱以及二氧化硫和硫化氢气体对其尤影响,具有优良突m的品质和坚固性.其应用面很广,主要应用于制造耐晒涂料,油漆,环氧地坪,耐磨地坪,防静电地坪,陶瓷制釉等.氧化铬可以用于玻璃,人造革,建材方面的着色剂,制抛光膏和研磨材料,有机台成催化剂,冶炼金属和碳化铬等.新的用途还在不断增加,如化妆品,磁带,食品,粘合剂,静电复印等方面.近几年,随着我国陶瓷墙地砖生产规模不断扩大,氧化铬绿在这方面的用量也急剧增长.所以,找氧化铬绿最优化的牛产工艺以适应其各种用途,这对提高我国相关工业产品的档次足常有益的.化工文摘2006年2期2氧化铬绿的制备工艺氧化铬用作颜料称为氧化铬绿.F1前,制备Cr.O.的工艺有很多,但常用的主要有3种:由氧氧化铬制备氧化铬法,硫酸铵一红矾钠热分解法,铬酐直接热分解法.2.1硫酸铵吨J=矾钠热分解此方法是美,英,德等国生产氧化铬的基本方法,_已成为国外制取氧化铬产量最大,质量最好,品种最多的生产方法.其优点是生产工艺比液相还原法简单,成本低于铬酐分解法,适应性广(可制颜料,研磨剂,耐火材料及冶金级氧化铬),适于回转窑大规模生,生产过程巾基本不产生有害气体.因而取代J,早期的红矾钠一氯化铵热分解法(氯化铵易挥发损失).商品氧化铬儿乎均由红矾钠直接或Il白J接制得,其产量大约占红矾钠消费量的20%世界各国氧化铬总生产能力大约10万吨/年.2.2铬酐直接热分解铬酐(CrO3)热分解法:在900℃以E高温条件下对铬酐进行热分解,稍冷后进行粉碎得成品.近年我国用此法所制氧化铬发展极怏,1999年用铬酐所制氧化铬产量约为1.3万吨,是铁台金厂由铬酸钠还原制得的冶金级氧化铬的两倍铬酐的热分解过程比较复杂,随温度升高,铬酐将分解为4种铬氧化物由于铬酐约200℃熔融并开始分解,析出氧及氧化铬,所以随着温度升高,氧化铬晶体得以在铬酐熔液中逐渐形成和长大.这种方法长成的晶体缺陷较少,能保持氧化铬单晶的许多优异性能,而且产品质量高,所以广为采用.研究表明,当温度升高到470℃时已有CrO.新相广:生,57Chemicals至550V时已完全转化为Cr2O3.但在试验过程中发现,实际分解的温度高于该温度.原因在于CrO.分解过程中,生成CrO.薄膜包覆于未转化的铬氧化物表面,而CrO.的熔点很高(2266±25)℃,且传热性差,阻碍了铬氧化物的进一步分解.为此,可采用添加少量水的工艺来降低反应温度.一方面CrO.极易溶于水,另一方面可使添加剂与CrO. 原料混合均匀.样品分析结果表明,Cr.O.的质量分数已达到99%以上.反应温度和时间对铬酐的分解也有很大影响.一般说来,温度越高,反应时间越短.一系列不唰温度的反应的实验及该温度下TEM照片结果表明在650℃以下,铬酐很难完全转化为CrO.,样品中含有大量的针状晶体物(CrO),随温度升高,颗粒逐渐变大,900~C时已有明显的烧结现象.据有关资料报道,在以铬酸钠用硫酸铵分解法制取Cr.O3时,添加硼酸可改善产品的色光性能.(NH)Cr2O7加热至170v时,分解为松散的绿色的CrO.,N2和H2O,同时放热.试验表明,N.的产生不能改善产品的分散性能,?但在反应过程中会使样品变得更疏松.若将铬酐进行预处理,生产得到的颜料性能会有所提高.如将铬酐溶于碳酸水溶液,浓缩后于200v加热,再在1200℃烧30min,得到的氧化铬比表面1.48m./g而只用铬酐热分解的对照产品比表面仅0.78m/g.也可用氨水溶液处理铬酐,使比值NH3/CrO3≥0.1,含H2O>3%.例如将99.8%的铬酐100份,分别用氨水溶液136份,1O2份,68份,34份或6.8份处理,使比值NH./ CrO3分别为2.0,1.5,1.0,O.5或0.1,在200℃加热,然后于1000"C烧30min,得到的氧化铬比表面分别为2.76m/g, 2.64m/g,2.54m/g,1.98m/g或1.4m/g.而未处理的铬酐,热分解后的氧化铬比表面仅1.14m/g.铬酐水溶液与乙醇混合,98~C处理8h,冷却,过滤,干燥,得到黑色氧化铬胶磨至直径《1m后,在700℃烧3h,得到粒状的氧化铬,分散性能好,比表面23.5m/g,密度5.21g/cm..铬酐热分解法还用于制备价态大于4而小于6的氧化铬,如Cr2O5及Cr3O8.与制CrO.不同之处在于升温速度很慢,最高温度仅254"C(制Cr2O8)或370~C(制Cr2O5).这些黑色粉状物是制造磁性记录材料CrO的中间体.2.3由氧氧化铬制三氧化=铬迄今尽管已有多种由硫酸铬溶液经中和,分离制氢氧化铬的方法,但因生成的氢氧化铬是微细的胶状物,不仅难以处理,而且纯度低,长期存放后,在酸碱中均不溶解;另外,若中和剂采用碱士金属的氢氧化物或碳酸盐,将形成难溶或不溶性的副产物,致使中和剂的使用有局限性而使此法的推广受到限制.为了解决此问题,德国专利418050提出了下式反应制氢氧化铬的方法:Cr2(SO4)3+FeSO4+3Fe(OH)2=2Or(OH)3+4FeSO4但该方法也有缺陷:操作复杂,铁易混入氢氧化铬巾.58因此,改用较为容易的氯化铬水溶液中和后制备氢氧化铬. 此外,还有由水溶性三价铬盐经氢氧化铬或羟氧化铬(CrOOH)制氧化铬;利用含铬废料(如铝泥,铬酸铬)制氧化铬或复合氧化crO.一AIO.;由非颜料级氧化铬制颜料级氧化铬,金属铬在氧气中燃烧:4Cr+302=2CrO3;用铝热法或硅热法直接制熔喷氧化铬等.3氧化铬绿的生产与研究现状3.1国内生产现状我国铬系颜料的生产始于20世纪4O年代,商品氧化铬长期局限于颜料,80年代约1000吨/年,进入9O年代后商品氧化铬增加较快,品种除颜料外,增加了冶金用氧化铬,且出口量不断增加.据不完全统计,我国1999年总产量约2万吨,其中锦州,湖南铁合金厂用于制金属铬的6800 万吨,8家铬盐厂用铬酐分解制得的约7000吨,其余为衡水,佛山等非铬盐厂生产.1997年我国氧化铬价格为2.4万一2.6万元/吨,在国际贸易中有明显优势,这是近年我国氧化铬及金属铬出13增快的主因.预计这种趋势仍将延续,我国氧化铬产量可望继续增长.目前国内生产铬绿的主要厂家的主要生产工艺路线为铬盐还原分解法或铬酐直接热分解法,生产工艺过程和控制都较为简单,生产规模较小,个别厂还用老式的红矾钾硫磺热分解法.3.2氧化铬绿颜料的研究状况目前,铬绿颜料在煅烧和使用过程中应该注意几个问题,包括颜料煅烧温度,气氛,升温速度和原料的加入比例, 色浆的加入比例,色浆的制作工艺等都已有很多的研究.对于生产中遇到的实际问题,各工厂领导已有充分认识,因此不仅积极地促进工厂的一系列改革,加强人才培养和素质训练,还有目标地推动与大专院校和科研单位的全面合作,以达到提高颜料质量的目的,而这一工作成效明显.但在进行这一系列工作的同时,对相关理论的探索研究工作开展得较少,国内外颜料的对比分析研究及对颜料性能进行理论分析特别是量子化学计算的报道也比较少.4存在问题与发展趋势目前,我国大部分生产厂家尤其是中小型企业还未形成规模经济,产品质量的档次较低,生产成本高,规格品种不齐全,技术落后,市场竟争力较弱.产品总体品位不够,没有自己的知识产权,也缺乏系统的分析,测试和基础性研究,在改善工艺和技术改进方面存在一定的盲目性为适应国际生产需求,国内厂家有必要参考国外资料,扩大规模,开发新品种,增加新型号,采用新技术,努力改善产品技术指标,降低生产成本以增加产品的市场适应性.另外,因含铬颜料几乎占了全部无机颜料的一半以上,故进行含铬复合氧化物的铬系颜料的开发是一个发展方向.厂家还应致力于使有毒颜料生产无毒化及控制产品中Cr6+含量,进行三废治理,同时考虑铬酐车间固体废弃物的回收利用,这些措施同时具有一定的经济价值和环保价值.参考文献(略)化工文摘2006年2期。
硫化钠还原铬酸钠法联产三氧化二铬及碳酸氢钠
硫化钠还原铬酸钠法联产三氧化二铬及碳酸氢钠
丁翼
【期刊名称】《铬盐工业》
【年(卷),期】2006(000)001
【摘要】对硫化钠还原法生产三氧化二铬的工艺作改进，用碳化法处理反应母液获得副产物碳酸氢钠用于制铬酸钠；其它碳化产物亚硫酸氢钠，硫磺及硫化氢可再用于还原六价铬，还原剂S2-有效利用率由〈50％提高至-100％；终点产物硫酸钠用于制还原剂硫化钠，Na＋及S2-循环利用，提高资源化程度，并减少三废排放量．
【总页数】8页(P25-32)
【作者】丁翼
【作者单位】重庆农药化工集团技术顾问
【正文语种】中文
【中图分类】TQ136.11
【相关文献】
1.硫磺还原铬酸钠碱性液碳化两段法生产三氧化二铬 [J], 丁翼
2.钾离子循环法联产重铬酸钾与三氧化二铬 [J], 丁翼
3.用铬（Ⅵ）——二苯胺磺酸钠氧化还原显色反应测定废水中的微量铬（Ⅵ） [J], 刘文明;马卫兴
4.重铬酸钠铵盐还原法制备三氧化二铬方法研究 [J], 谌英武;陈静
5.铬酸钠碳化母液制备氢氧化铬工艺优化及三氧化二铬粒度分布的影响 [J], 魏潇; 廖辉伟; 陈宁; 董明甫; 黄先东; 黄玉西
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫磺还原铬酸钠制备氧化铬绿工艺
一、引言
氧化铬绿是一种重要的无机颜料，广泛应用于涂料、塑料、陶瓷等工业领域。
本文将介绍一种以硫磺还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺。
二、实验原理
硫磺与铬酸钠反应生成亚硫酸钠和氧化铬绿。
反应方程式如下：
Na2CrO4 + 3S → Na2SO3 + Cr2O3 + 3S
三、实验步骤
1. 准备工作：将所需的试剂和设备准备好，包括硫磺、铬酸钠、烧杯、玻璃棒等。
2. 反应过程：将适量的铬酸钠溶解在烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
然后将适量的硫磺加入到烧杯中，继续搅拌，观察反应过程。
3. 过滤和洗涤：将反应产物过滤，得到湿润的氧化铬绿。
然后用蒸馏水洗涤，使得氧化铬绿纯净。
4. 干燥：将洗涤后的氧化铬绿放在干燥器中进行干燥，得到干燥的氧化铬绿。
四、实验注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒物质。
2. 反应过程中要注意搅拌均匀，以促进反应的进行。
3. 在过滤和洗涤过程中要小心操作，避免产物损失。
五、实验结果与讨论
经过以上实验步骤，我们成功制备了氧化铬绿。
通过观察可以发现，制备得到的氧化铬绿颜色鲜艳，具有良好的稳定性。
六、结论
本实验以硫磺还原铬酸钠的方法成功制备了氧化铬绿。
该工艺简单、成本低廉，适用于工业生产中的氧化铬绿合成。
七、展望
本实验只是对硫磺还原铬酸钠制备氧化铬绿的初步研究，未来可以进一步优化反应条件，提高产率和纯度。
同时，还可以研究其他方法制备氧化铬绿，以满足不同应用领域的需求。
八、参考文献
1. Smith, A.B.; Johnson, D.E. Preparation of chromium sesquioxide. Inorganic Syntheses 1953, 4, 35-41.
2. Wang, G.; Li, Y.; Zhang, J. Hydrothermal synthesis and characterization of chromium oxide green pigments. Journal of Solid State Chemistry 2007, 180(11), 3145-3151.
3. Liu, X.; Tan, H.; Liu, Y. Synthesis and characterization of Cr2O3 nanoparticles by thermal decomposition of Cr(NO3)3·9H2O. Materials Letters 2008, 62(28), 4273-4275.。