2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2课件：第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
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2020-2021鲁科化学性2教师用书：第2章 第3节离子键、配位键与金属键含解析
2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析第3节离子键、配位键与金属键发展目标体系构建1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用.3。
知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
一、离子键1．离子键的形成（1）形成过程（2）实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物,NH＋4与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征（1)离子键没有方向性阴离子或阳离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性.(2）离子键没有饱和性在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。
(3）离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。
离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。
二、配位键1．配位键的形成(1）配位键（2)配位化合物(配合物)①概念：组成中含有配位键的物质.②组成2．配合物的制备与应用(1)制备[Cu(NH3)4］（OH）2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH）2＋4NH3===[Cu(NH3)4］2＋＋2OH－（2）制备银氨溶液Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋，4AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3）2]＋＋OH－＋2H2O(3）有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。
高中化学 2.3.1 离子键课件 鲁科版选修3
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体(jīngtǐ)的结构
第十七页，共21页。
3. 离子键的实质 (shízhì)
根据(gēnjù)图示思考： 离子键的形成过程与能量的关系
第十八页，共21页。
4. 离子键的特征 ——无饱和(bǎohé)
第十三页，共21页。
3. 离子键的实质 (shízhì)
思考(sīkǎo)： 从核外电子排布的理论思考(sīkǎo)离子
键的形成过程
根据(gēnjù)库仑定律， F= k × q+×q－/r2
第十四页，共21页。
3. 离子键的实质 (shízhì)
++ +
—— —
Na+ Cl-
第十五页，共21页。
××
××
O Mg2+ [
]2-
××
第八页，共21页。
2. 用电子式表示离子化合物的形成
小结(xiǎojié)：离子化合物电子式
的书写 Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
1.简单阴离子的电子式不但(bùdàn)要表达出最 外层所有电子数（包括得到的电子），而且用 方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电
××
第十页，共21页。
2. 用电子式表示离子(lízǐ)化合物的形成
小结：用电子式表示离子键的形成
(xíngchéng)过程
KS K
2-
K+ S K+
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.3.1 离子键(41张)
原子核与原子核之间的排斥作用
√C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
12345 6
解析 答案
2.下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素的原
子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
学习目标定位 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。 2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
一、离子键的形成及表示方法
1.下表为一些元素的电负性数据： 元素 Cs Mg K H Ca Na F Cl Br S O N Al 电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 1.0 0.9 4.0 3.0 2.8 2.5 3.5 3.0 1.5 讨论回答下列问题： (1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？ 答案 一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴 离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。
12345 6
解析 答案
(2)下列－2 物质中，不含离子键的是_②__⑥___。
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CuSO4·5H2O ⑥H2SO4
⑤Ba(OH)2
解析 NH4HCO3、BaSO4、CuSO4·5H2O属于盐类，Ba(OH)2是一种强碱， 而H2SO4和NH3是全部由非金属元素原子构成的分子，不含离子键。
解析 离子半径Mg2＋＜Ca2＋＜K＋，离子电荷数K＋＜Mg2＋==Ca2＋，离 子半径越小，电荷数越大，离子键越强，则离子键由强到弱的顺序是 ③＞②＞①。
√C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
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解析 答案
2.下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②ⅠA族和ⅦA族元素的原
子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
学习目标定位 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。 2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
一、离子键的形成及表示方法
1.下表为一些元素的电负性数据： 元素 Cs Mg K H Ca Na F Cl Br S O N Al 电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 1.0 0.9 4.0 3.0 2.8 2.5 3.5 3.0 1.5 讨论回答下列问题： (1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？ 答案 一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴 离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。
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解析 答案
(2)下列－2 物质中，不含离子键的是_②__⑥___。
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CuSO4·5H2O ⑥H2SO4
⑤Ba(OH)2
解析 NH4HCO3、BaSO4、CuSO4·5H2O属于盐类，Ba(OH)2是一种强碱， 而H2SO4和NH3是全部由非金属元素原子构成的分子，不含离子键。
解析 离子半径Mg2＋＜Ca2＋＜K＋，离子电荷数K＋＜Mg2＋==Ca2＋，离 子半径越小，电荷数越大，离子键越强，则离子键由强到弱的顺序是 ③＞②＞①。
化学：2.3.3离子键、配位键及金属键课件(鲁科版选修3)
2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
三、金属键及金属性质
【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，
这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
硬度最小的属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运 动时与金属离子碰撞把能量从温度 高的部分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
三、金属键及金属性质
【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，
这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
硬度最小的属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运 动时与金属离子碰撞把能量从温度 高的部分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
(新教材)【鲁科版】20版必修二2.3.2(化学).ppt
相等
2020-11-18
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7
2.化学平衡状态的建立(正向建立平衡)
过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率
反应 反应物浓度_最__大__,生成 v(正)_最__大__,v(逆)为
开始 物浓度_最__小__
零,v(正)_>_v(逆)
反应 反应物浓度逐渐_减__小__, v(正)逐渐_减__小__, 过程中 生成物浓度逐渐_增__大__ v(逆)逐渐_增__大__
2020-11-18
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27
(3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反 应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态。 (4)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反 应,平均相对分子质量保持不变。 (5)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化 学键的物质的量相等。
2020-11-18
第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
2020-11-18
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1
2020-11-18
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2
一、可逆反应 1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行 的2.反表应示。:用“______”连接反应物正和、生反成物。
2020-11-18
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11
(2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等。
() 提示:×。化学反应达到平衡时,各物质的反应速率之比 等于化学计量数之比。
2020-11-18
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12
(3)化学反应的限度与时间的长短无关。 ( ) 提示:√。化学反应达到一定的限度后,如果条件不变, 化学反应的限度不变。
2020-11-18
反应物浓度 压强
2020-11-18
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2.化学平衡状态的建立(正向建立平衡)
过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率
反应 反应物浓度_最__大__,生成 v(正)_最__大__,v(逆)为
开始 物浓度_最__小__
零,v(正)_>_v(逆)
反应 反应物浓度逐渐_减__小__, v(正)逐渐_减__小__, 过程中 生成物浓度逐渐_增__大__ v(逆)逐渐_增__大__
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(3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反 应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态。 (4)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反 应,平均相对分子质量保持不变。 (5)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化 学键的物质的量相等。
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第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
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一、可逆反应 1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行 的2.反表应示。:用“______”连接反应物正和、生反成物。
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(2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等。
() 提示:×。化学反应达到平衡时,各物质的反应速率之比 等于化学计量数之比。
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(3)化学反应的限度与时间的长短无关。 ( ) 提示:√。化学反应达到一定的限度后,如果条件不变, 化学反应的限度不变。
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反应物浓度 压强
高中化学 第2章 第3节 第1课时 离子键同步备课课件 鲁科版选修3
第二页，共44页。
●新课导入建议 通过化学必修课程和上一节的学习，对化学键尤其是 共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那 么，离子键有哪些特征？ 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据 是什么？ Cs Mg K H F Cl S O
第三页，共44页。
●教学流程设计
第四页，共44页。
第二十页，共44页。
电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键，如H－F 中化学键为共价键，但电负性差值为1.9。
第二十一页，共44页。
现有七种元素的原子，其结构特点见下表：
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )
A．a和b
B．a和f
C．d和g
D．b和g
【解析】 较活泼的金属元素的原子与较活泼的非金
属元素的原子可以形成离子键。
【答案】 BD
第二十二页，共44页。
1．原子得失电子的能力可以用电负性表示，以下元素 的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5 (1)以上原子间哪些可以形成离子键？ (2)判断的依据是什么？ 【答案】 (1)可形成离子键的原子组为： ①CsF CsCl Cs2S Cs2O ②MgF2 MgCl2 MgO
第十八页，共44页。
离子键的判断(pànduàn)
【问题导思】 ①什么元素的原子之间可以形成离子键？ 【提示】 活泼金属与活泼非金属之间的化学键一般是 离子键。 ②如何运用电负性判断形成的化学键是离子键？ 【提示】 一般认为，当成键原子所属元素的电负性 差值大于1.7时原子间才有可能形成离子键。
第十九页，共44页。
●新课导入建议 通过化学必修课程和上一节的学习，对化学键尤其是 共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那 么，离子键有哪些特征？ 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据 是什么？ Cs Mg K H F Cl S O
第三页，共44页。
●教学流程设计
第四页，共44页。
第二十页，共44页。
电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键，如H－F 中化学键为共价键，但电负性差值为1.9。
第二十一页，共44页。
现有七种元素的原子，其结构特点见下表：
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )
A．a和b
B．a和f
C．d和g
D．b和g
【解析】 较活泼的金属元素的原子与较活泼的非金
属元素的原子可以形成离子键。
【答案】 BD
第二十二页，共44页。
1．原子得失电子的能力可以用电负性表示，以下元素 的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5 (1)以上原子间哪些可以形成离子键？ (2)判断的依据是什么？ 【答案】 (1)可形成离子键的原子组为： ①CsF CsCl Cs2S Cs2O ②MgF2 MgCl2 MgO
第十八页，共44页。
离子键的判断(pànduàn)
【问题导思】 ①什么元素的原子之间可以形成离子键？ 【提示】 活泼金属与活泼非金属之间的化学键一般是 离子键。 ②如何运用电负性判断形成的化学键是离子键？ 【提示】 一般认为，当成键原子所属元素的电负性 差值大于1.7时原子间才有可能形成离子键。
第十九页，共44页。
高中化学 第2章 第3节 第1课时 离子键同步备课课件 鲁
动 探
究
形成过程。
教
2．知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离 当
学
堂
方 子键。
双
案
基
设 计
3．认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
达 标
●教学地位
课 前
本节课是在必修2中离子键的知识基础上进行了深化和拓
课
自 展，介绍了离子键的特征，无方向性和饱和性，从离子所 时
主
作
导 带电荷的多少和离子半径大小认识离子键的强弱。
达 标
活泼金属与活泼非金属
课 时 作 业
教
学
目
标
分
形成
析
过程
LK·化学 选修 物质结构与性质
课
失电子
堂 互
动
探
究
得电子
教
当
学 方
离子键的实质是__静__电__作__用___，它包括阴阳
堂 双
案
基
设 计
离子之间的静电引力和两原子核及它们的
达 标
实质 电子之间的斥力两个方面。其中，静电引
课 前 自
力用公式_F__＝__k_q_＋r_2q_－__表示
课 时
主
作
导
业
学
菜单
LK·化学 选修 物质结构与性质
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
特征
没有_方__向__性___和__饱__和__性____
教
当
学 方 案
成键元素的电负性之差大于__1_.7___ 与电负性的关系
堂 双 基
设 计
时，一般形成离子键
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键pptx课件鲁科版选择性必修2
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
用电子式表示离子化合物的形成过程,易出现下列错误:①离子漏标电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清;③阴离子漏加中括
号,如 S2-的电子式错写成
;④把相同的离子归在一起,如 Mg3N2 的电子
式错写为
;⑤把“→”错写成“══”等。
应用体验
【微思考】离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗?
提示 不是。离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的,这种静电作用 是指阴、阳离子之间的静电吸引力和电子与电子之间、原子核与原子核 之间同性电荷所产生的排斥力处于平衡时的总效应。
自我检测
1.正误判断: (1)离子化合物中的阳离子一定是金属离子。( × ) (2)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫作离子键。( × ) (3)离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电。( √ ) (4)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。( √ )
2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成
化学键时共价键成分最少的是( B )
A.Li、F
B.Na、F
C.Na、Cl D.Mg、O
解析 离子键可看成是一种强极性的共价键。而对共价键的极性比较,主要
是看成键的两个原子吸引电子能力的差别,差别越大,则成键电子的偏移程
度越大,键的极性越强,其实质是比较两元素电负性的差值大小。题给四个
【变式设问】 某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1,当它跟卤素结合时形成的化学 键( C ) A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键,也可能是离子键 D.一定是极性共价键
解析 基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素有H、Li、Na、K、Rb、 Cs等,卤素有F、Cl、Br、I等,故两种元素结合时形成的化学键可能是共价 键(如HF),也可能是离子键(如NaF)。
2.3 离子键、配位键与金属键 课件—高中化学鲁科版选择性必修2
徐光宪教授长期从事物理化学和无机化学的教学及研究，涉及量 子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学 等领域。基于对稀土化学键、配位化学和物质结构等基本规律的深刻 认识，他发现了稀土溶剂萃取体系具有"恒定混合萃取比"基本规律。 20世纪 70年代，│他建立了具有普适性的串级萃取理论，极大提升 了利用配合│物萃取分离稀土元素的效率，为我国稀土工业的发展做 出了突出贡献，获得 2008 年度"国家最高科学技术奖"。
（3）离子键的形成条件：
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易发生电子得失，形成离子键。
2.离子键的特征
（1）离子键没有方向性 一种离子可以对不同方向的带异性电荷离子产生吸引作用。
1个氯离子同时 受6个钠离子共
同吸引
Na+
Cl- Na+NaC+ l- ClCl- NaN+ a+
Na+
Na+ClC- l-
氨分子中有孤对电子 氢离子有1S空轨道
重叠,形成配位键。
H+ +
孤电子对
二.配位键
1.配位键的形成 (1)概念：成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的化学键。 (2)表示方法：常用符号A→B表示。A提供孤电子对，B提供空轨道。
说明：
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方能提供孤电子对，另一方具有能够接受 孤电子对的空轨道。
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用
（3）离子键的形成条件：
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易发生电子得失，形成离子键。
2.离子键的特征
（1）离子键没有方向性 一种离子可以对不同方向的带异性电荷离子产生吸引作用。
1个氯离子同时 受6个钠离子共
同吸引
Na+
Cl- Na+NaC+ l- ClCl- NaN+ a+
Na+
Na+ClC- l-
氨分子中有孤对电子 氢离子有1S空轨道
重叠,形成配位键。
H+ +
孤电子对
二.配位键
1.配位键的形成 (1)概念：成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的化学键。 (2)表示方法：常用符号A→B表示。A提供孤电子对，B提供空轨道。
说明：
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方能提供孤电子对，另一方具有能够接受 孤电子对的空轨道。
氯化钠的形成过程
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用
2020_2021学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质3离子键配位键与金属键课件鲁科版
(4)形成过程
2.离子键的特征 (1)实质:静电作用。 (2)特征: ①无方向性:一种离子可以对_不__同__方__向__的带异性电荷的离子产生_吸__引__作用。 ②无饱和性:每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取决于 阴、阳离子的_相__对__大__小__。
【想一想】 (1)金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗? 提示:不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素 以共价键形成AlCl3。 (2)离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗? 提示:不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,这种静电作用是指阴、 阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于 平衡时的总效应。
二者均是一开始产生 _蓝__色__沉淀,后来蓝色沉 淀逐渐溶解,直至完全 消失,溶液均呈现_蓝__色__, 但的_是蓝_[_色C_u_(颜NH色3)更4 _]深_2+_呈。现
(2)配合物的应用
【想一想】 指出下列配离子的中心离子和配体。
配离子
[CuCl4]2[FeCl4][Cu(H2O)4]2+ [Fe(H2O)6]3+ [Ag(NH3)2]+ [Cu(NH3)4]2+
【巧判断】
(1)金属键具有方向性和饱和性。
()
提示:×。金属键不具有方向性和饱和性。
(2)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。 ( )
提示:√。金属阳离子和自由电子之间的相互作用就是金属键。
(3)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。( )
提示:×。金属导电是因为自由电子的定向移动。
(4)金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。 ( )
离子键
鲁科版必修2高中化学第三节化学键课件
成键微粒：阴阳(yīn yánɡ) 离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力 (chìlì)） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
第五页，共20页。
使阴阳离子(lízǐ)结合成化合物的静电作用，叫 做离子(lízǐ)键。
思考(sīkǎo哪)些(nǎxiē)物质能形成离子键？
相互作用：共用(ɡònɡ yònɡ)电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
第十六页，共20页。
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价(ɡònɡ jià) 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [ ··O ··H ] －
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合(jiéhé)；在过氧根离子中，两 个氧 原子以共价键结合(jiéhé)。请用电子式表示过氧 化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
第十七页，共20页。
：：
·O ·
：：
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合 成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直 接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。 前一种相互作用比较强烈(qiánɡ liè)，破坏它要消耗比较大的能量， 是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种分子内相邻的原子 之间强烈(qiánɡ liè)的相互作用叫做化学键。
第三节 化学键
——离子键
第一页，共20页。
实验(shíyàn)1—2：钠在氯气中燃烧
现象
相互作用：静电作用（静电引力和斥力 (chìlì)） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
第五页，共20页。
使阴阳离子(lízǐ)结合成化合物的静电作用，叫 做离子(lízǐ)键。
思考(sīkǎo哪)些(nǎxiē)物质能形成离子键？
相互作用：共用(ɡònɡ yònɡ)电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
第十六页，共20页。
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价(ɡònɡ jià) 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [ ··O ··H ] －
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合(jiéhé)；在过氧根离子中，两 个氧 原子以共价键结合(jiéhé)。请用电子式表示过氧 化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
第十七页，共20页。
：：
·O ·
：：
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合 成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直 接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。 前一种相互作用比较强烈(qiánɡ liè)，破坏它要消耗比较大的能量， 是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种分子内相邻的原子 之间强烈(qiánɡ liè)的相互作用叫做化学键。
第三节 化学键
——离子键
第一页，共20页。
实验(shíyàn)1—2：钠在氯气中燃烧
现象
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[解析] AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，说明其是分 子晶体。根据二聚物的结构图可知，Al 原子的杂化方式为 sp3，中间 Cl 原子可提供孤对电子，与具有空轨道的 Al 原子形成配位键。
关键 能力
核心突破
离子键与共价键比较 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
图 1 是氯化钠的晶体结构模型，图 2 是氯化铯的晶体结构模型。
图1
图2
1．与共价键相比，离子键为什么没有方向性和饱和性？
提示：(1)离子键没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用， 离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异种 电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，即相对于共价键而言， 离子键是没有方向性的。
(2)离子键没有饱和性的原因：在离子化合物中，每个离子周围 最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。 只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围， 阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系 能量的目的，所以离子键是没有饱和性的。
C [离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力， A 错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B 错误；氯化钠能稳定存在，故生成氯化钠后，体系能量降低，C 正 确；离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子 键，D 错误。]
3．下列生活中的问题不能用金属键知识解释的是( )
二、配位键
1．配位键的形成
(1)配位键
概念
成键的两个原子一方提供 孤电子对 ，一方提供空轨道 而形成的化学键
形成条件 一方(如 A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如 B)
及表示方 是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号
法 A→B 表示
(2)配位化合物(配合物) ①概念：组成中含有配位键的物质。 ②组成
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
(3)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。 (4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉 淀或萃取操作来达到分离提纯，分析检测等目的。
三、金属键 1．金属键及其实质
金属中“ 自由电子”和 金属阳离子之间存在的强的相互 概念
作用 实质 金属键本质是一种电性作用
(1)金属键无 方向性和 饱和性 特征 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态
2．Na＋最邻近的 Cl－有几个？Cs＋最邻近的 Cl－有几个？ 提示：6,8。
键型
离子键
共价键
阴、阳离子之间通过静电作 原子间通过共用电子形成的
概念
用形成的化学键
化学键
成键方
通过形成共用电子对达到稳
通过得失电子达到稳定结构
式
定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
静电作用
同种或不同种非金属元素化
(2)离子键没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数 目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离 子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能 多的阳离子排列在其周围。
(3)离子极化 在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离 子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得 许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。如 AgF→AgCl→AgBr→AgI 共价性依次增强，且 AgI 以共价键为主。
2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)
(2)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
( ×)
(3)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√ )
(4)金属键仅含在金属单质中。
(× )
2．下列说法中正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．离子键有方向性和饱和性 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键
第2章 微粒间相互作用与物质性质
第3节 离子键、配位键与金属键
发展目标 1.结合常见的离子化合物的实例， 认识离子键的本质。 2.知道配位键的特点，认识简单的 配位化合物的成键特征，了解配位 化合物的存在与应用。 3.知道金属键的特点与金属某些性 质的关系。Βιβλιοθήκη 体系构建必备 知识
自主预习
一、离子键 1．离子键的形成 (1)形成过程
(2)实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的 静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物， NH＋ 4 与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征 (1)离子键没有方向性 阴离子或阳离子可以对不同方向 的 带异性电荷 的离子产生吸引 作用，因此离子键没有方向性。
活泼金属元素与活泼非金
形成条件
合时形成共价键(稀有气体元
属元素化合时形成离子键
素除外)
特征 存在
没有饱和性和方向性 离子化合物
电子式，如
表示方 离子键的形成过程：