2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2课件：第2章 第3节 离子键、配位键与金属键

2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
图1
图2
1．与共价键相比，离子键为什么没有方向性和饱和性？
提示：(1)离子键没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用， 离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异种 电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，即相对于共价键而言， 离子键是没有方向性的。
(2)离子键没有饱和性的原因：在离子化合物中，每个离子周围 最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。 只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围， 阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系 能量的目的，所以离子键是没有饱和性的。
(2)离子键没有饱和性 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数 目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离 子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能 多的阳离子排列在其周围。
(3)离子极化 在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离 子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得 许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。如 AgF→AgCl→AgBr→AgI 共价性依次增强，且 AgI 以共价键为主。
[解析] AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，说明其是分 子晶体。根据二聚物的结构图可知，Al 原子的杂化方式为 sp3，中间 Cl 原子可提供孤对电子，与具有空轨道的 Al 原子形成配位键。
关键 能力
核心突破
离子键与共价键比较 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
图 1 是氯化钠的晶体结构模型，图 2 是氯化铯的晶体结构模型。
活泼金属元素与活泼非金
形成条件
合时形成共价键(稀有气体元
属元素化合时形成离子键
素除外)
特征 存在
没有饱和性和方向性 离子化合物
电子式，如
表示方 离子键的形成过程：
第2章 微粒间相互作用与物质性质
第3节 离子键、配位键与金属键
发展目标 1.结合常见的离子化合物的实例， 认识离子键的本质。 2.知道配位键的特点，认识简单的 配位化合物的成键特征，了解配位 化合物的存在与应用。 3.知道金属键的特点与金属某些性 质的关系。
体系构建
必备 知识
自主预习
一、离子键 1．离子键的形成 (1)形成过程
二、配位键
1．配位键的形成
(1)配位键
概念
成键的两个原子一方提供 孤电子对 ，一方提供空轨道 而形成的化学键
形成条件 一方(如 A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如 B)
及表示方 是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号
法 A→B 表示
(2)配位化合物(配合物) ①概念：组成中含有配位键的物质。 ②组成
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(3)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。 (4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉 淀或萃取操作来达到分离提纯，分析检测等目的。
三、金属键 1．金属键及其实质
金属中“ 自由电子”和 金属阳离子之间存在的强的相互 概念
作用 实质 金属键本质是一种电性作用
(1)金属键无 方向性和 饱和性 特征 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态
2．Na＋最邻近的 Cl－有几个？Cs＋最邻近的 Cl－有几个？ 提示：6,8。
键型
离子键
共价键
阴、阳离子之间通过静电作 原子间通过共用电子形成的
概念
用形成的化学键
化学键
成键方
通过形成共用电子对达到稳
通过得失电子达到稳定结构
ห้องสมุดไป่ตู้
式
定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
静电作用
同种或不同种非金属元素化
C [离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力， A 错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B 错误；氯化钠能稳定存在，故生成氯化钠后，体系能量降低，C 正 确；离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子 键，D 错误。]
3．下列生活中的问题不能用金属键知识解释的是( )
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
(1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)
(2)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
( ×)
(3)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√ )
(4)金属键仅含在金属单质中。
(× )
2．下列说法中正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．离子键有方向性和饱和性 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键
(2)实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的 静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物， NH＋ 4 与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征 (1)离子键没有方向性 阴离子或阳离子可以对不同方向 的 带异性电荷 的离子产生吸引 作用，因此离子键没有方向性。