第四章溶液教材
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第四章 溶 液（solution）
溶液
溶液的浓度 稀溶液的依数性 强电解质溶液理论
第一节 溶液的浓度
溶剂——A；溶质——B
常用溶液浓度的表示方法
(一) 质量摩尔浓度(mol/kg)
溶剂
溶质B的物质的量nB(mol)除以溶剂
的质量 mA(kg)，符号为bB。
bB
nB mA
溶液
(二) 物质的量浓度(mol/L，mol/dm3)
第二节 稀溶液的依数性
煮沸的鸡汤很烫？ 冰镇可乐很爽？ 施肥过多会使作物枯萎？ 海鱼不能生活在淡水中 ？
与溶质本性有关：
溶液的性质
酸碱性、颜色、体积等
与溶液浓度有关： 蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等
本节内容只和非电解质的稀溶液的性质有关。
当溶液非常稀时，1L溶液≈1Kg，此时， 认为cB ≈ bB。
3.00g 尿素[CO(NH2)2]分别溶于100g 水，试计算溶液的蒸汽压. 解答：两种溶质的摩尔质量是 M1=342 g/mol 和 M2=60.0 g/mol
则:
p p*A XA
所以，两种溶液的蒸汽压均为：p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
对于同一溶剂，只要溶液的质量摩尔数相同，其蒸汽压也相同.
溶质B的物质的量nB(mol)除以溶液的体积 V，符号为cB。
CB
nB V
溶质B的物质的量 混合物体积
需标明物质的基本单位
(三) 摩尔分数 混合物中某物质B的物质的量(mol)
与混合物的总物质的量(mol)之比。
xB
nB n总
(无单位)
(四) 质量分数
溶质B的质量mB与溶液质量m之比。
B
设xB为溶质B的摩尔分数
pA = pA0xA = pA0(1-xB)
pA0－pA = pA0xB p＝ pA0－pA = pA0xB
p p0 p KbB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩 尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
Example
已知20 ℃时水的饱和蒸汽压为2.33 kPa. 将17.1g蔗糖(C12H22O11)与
mB（无单位） m
(五) 体积分数
在与混合气体同T、同P下，混合气 体中组分B的体积VB与混合气体总体积 V总之比，即为组分B的体积分数。
B
VB V总
(无单位 )
（六) 质量浓度 (常用 g·L-1或g·mL-1)
溶质B的质量mB与溶液的体积V之比。
Bwk.baidu.com
mB V
【例1-1】 20℃时，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液 的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩
已知20ºC时水的蒸气压为2333Pa，将17.1g某易溶难挥发非 电解质溶于100g水中，溶液的蒸气压为2312Pa，试计算： 该物质摩尔质量。
解：设该物质的摩尔质量为M， 则溶质的质量摩尔浓度为：
(17.1) (1000) 171 M 100 M
p p* p 2333 2312 21Pa p p*A m / 55.5
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度 越大，蒸气压下降越多。
溶液蒸气压下降与浓度之间的定量关系
拉乌尔定律，Raoult law (F.M. Raoult, 1887，France)
pA = pA0xA pA0——某温度时纯溶剂的A蒸气压 pA——同温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压，即
溶液的蒸气压 xA——溶液中溶剂A的摩尔分数。
尔浓度。
解：ZnCl2的摩尔质量为136 g•mol -1 。
nB
mB MB
350g 136g mol1
2.573mol
物质的量浓度： CB
nB V
2.573mol 0.7395L
3.480mol L1
质量摩尔浓度：bB
nB mA
2.573mol 0.65kg
3.958mol kg 1
21Pa 2333171/(M 55.5)
M 342g mol 1
二、溶液的沸点升高
（一）液体的沸点，boiling-point, Tb 液体的蒸气压随温度升高而升高，当蒸气压与外界
大气压相等时，液体开始沸腾（表面和内部同时气化的 现象）。
液体的沸点指其蒸气压与外界大气压相同时的温度。 液体的正常沸点是指外压为101.325kPa时的沸点。
（二）溶液的沸点升高 (Tb)
（二）溶液的蒸气压下降
注： -----水分子；
(a) 纯 水(p0)
-------蔗糖分子
(b) 蔗糖溶液(p)
Examples
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa；
0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
1.蒸发； 2.凝聚； 3.饱和蒸气：水的蒸发与凝聚达到动态平衡时恒定浓度
的水蒸气； 4.饱和蒸气压p：该温度下液体的饱和蒸气的压力,
Pa or kPa，简称蒸气压； 5.每种固体或液体，温度一定，饱和蒸气压是定值； 6.固体也可以蒸发，但蒸气压很小。
饱和蒸气压的性质
a. 与液体的本质有关; b. 与液体的量以及液面上空的体积无关 ; c. 相同温度下，若液体分子间的引力强，液体分子 难以逸出液面，p低；反之p就高; d. 同一液体，T高，p大；T低，p小。
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3， 需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？ 解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则 0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。
稀溶液的依数性：
溶液的性质中只与溶质的浓度有关，而 与溶质的本性无关的那些性质称为稀溶液的 依数性。 依数性包括：
溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点 下降及溶液的渗透压等。
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
Vapor phase
liquid
蒸发
凝结（液化）
H2O(l) H2O(g)
（一） 饱和蒸气压
溶液
溶液的浓度 稀溶液的依数性 强电解质溶液理论
第一节 溶液的浓度
溶剂——A；溶质——B
常用溶液浓度的表示方法
(一) 质量摩尔浓度(mol/kg)
溶剂
溶质B的物质的量nB(mol)除以溶剂
的质量 mA(kg)，符号为bB。
bB
nB mA
溶液
(二) 物质的量浓度(mol/L，mol/dm3)
第二节 稀溶液的依数性
煮沸的鸡汤很烫？ 冰镇可乐很爽？ 施肥过多会使作物枯萎？ 海鱼不能生活在淡水中 ？
与溶质本性有关：
溶液的性质
酸碱性、颜色、体积等
与溶液浓度有关： 蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等
本节内容只和非电解质的稀溶液的性质有关。
当溶液非常稀时，1L溶液≈1Kg，此时， 认为cB ≈ bB。
3.00g 尿素[CO(NH2)2]分别溶于100g 水，试计算溶液的蒸汽压. 解答：两种溶质的摩尔质量是 M1=342 g/mol 和 M2=60.0 g/mol
则:
p p*A XA
所以，两种溶液的蒸汽压均为：p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
对于同一溶剂，只要溶液的质量摩尔数相同，其蒸汽压也相同.
溶质B的物质的量nB(mol)除以溶液的体积 V，符号为cB。
CB
nB V
溶质B的物质的量 混合物体积
需标明物质的基本单位
(三) 摩尔分数 混合物中某物质B的物质的量(mol)
与混合物的总物质的量(mol)之比。
xB
nB n总
(无单位)
(四) 质量分数
溶质B的质量mB与溶液质量m之比。
B
设xB为溶质B的摩尔分数
pA = pA0xA = pA0(1-xB)
pA0－pA = pA0xB p＝ pA0－pA = pA0xB
p p0 p KbB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩 尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
Example
已知20 ℃时水的饱和蒸汽压为2.33 kPa. 将17.1g蔗糖(C12H22O11)与
mB（无单位） m
(五) 体积分数
在与混合气体同T、同P下，混合气 体中组分B的体积VB与混合气体总体积 V总之比，即为组分B的体积分数。
B
VB V总
(无单位 )
（六) 质量浓度 (常用 g·L-1或g·mL-1)
溶质B的质量mB与溶液的体积V之比。
Bwk.baidu.com
mB V
【例1-1】 20℃时，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液 的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩
已知20ºC时水的蒸气压为2333Pa，将17.1g某易溶难挥发非 电解质溶于100g水中，溶液的蒸气压为2312Pa，试计算： 该物质摩尔质量。
解：设该物质的摩尔质量为M， 则溶质的质量摩尔浓度为：
(17.1) (1000) 171 M 100 M
p p* p 2333 2312 21Pa p p*A m / 55.5
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度 越大，蒸气压下降越多。
溶液蒸气压下降与浓度之间的定量关系
拉乌尔定律，Raoult law (F.M. Raoult, 1887，France)
pA = pA0xA pA0——某温度时纯溶剂的A蒸气压 pA——同温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压，即
溶液的蒸气压 xA——溶液中溶剂A的摩尔分数。
尔浓度。
解：ZnCl2的摩尔质量为136 g•mol -1 。
nB
mB MB
350g 136g mol1
2.573mol
物质的量浓度： CB
nB V
2.573mol 0.7395L
3.480mol L1
质量摩尔浓度：bB
nB mA
2.573mol 0.65kg
3.958mol kg 1
21Pa 2333171/(M 55.5)
M 342g mol 1
二、溶液的沸点升高
（一）液体的沸点，boiling-point, Tb 液体的蒸气压随温度升高而升高，当蒸气压与外界
大气压相等时，液体开始沸腾（表面和内部同时气化的 现象）。
液体的沸点指其蒸气压与外界大气压相同时的温度。 液体的正常沸点是指外压为101.325kPa时的沸点。
（二）溶液的沸点升高 (Tb)
（二）溶液的蒸气压下降
注： -----水分子；
(a) 纯 水(p0)
-------蔗糖分子
(b) 蔗糖溶液(p)
Examples
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa；
0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
1.蒸发； 2.凝聚； 3.饱和蒸气：水的蒸发与凝聚达到动态平衡时恒定浓度
的水蒸气； 4.饱和蒸气压p：该温度下液体的饱和蒸气的压力,
Pa or kPa，简称蒸气压； 5.每种固体或液体，温度一定，饱和蒸气压是定值； 6.固体也可以蒸发，但蒸气压很小。
饱和蒸气压的性质
a. 与液体的本质有关; b. 与液体的量以及液面上空的体积无关 ; c. 相同温度下，若液体分子间的引力强，液体分子 难以逸出液面，p低；反之p就高; d. 同一液体，T高，p大；T低，p小。
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3， 需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？ 解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则 0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。
稀溶液的依数性：
溶液的性质中只与溶质的浓度有关，而 与溶质的本性无关的那些性质称为稀溶液的 依数性。 依数性包括：
溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点 下降及溶液的渗透压等。
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
Vapor phase
liquid
蒸发
凝结（液化）
H2O(l) H2O(g)
（一） 饱和蒸气压