山西省大同市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷D卷
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分） (2016高三上·福州期中) 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . 铝热反应是炼铁最常用的方法B . 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D . 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂4. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（）A . 高纯度的硅广泛用于制作计算机B . 硅可由二氧化硅还原制得C . 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D . 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅5. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 碘和四氯化碳B . 酒精和汽油C . 酒精和水D . 水和四氯化碳6. （2分）下表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）既有氧化性，又有还原性的粒子是（）A . H2OB . H+C . Cl-D . Cu2＋8. （2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K+、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . HCO3－、Na+、Cl－、SO42－9. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒A . ①③B . ③⑥C . ②④⑥D . ①②④⑤⑦10. （2分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A . Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2OB . C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC . 3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2OD . CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O11. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NAB . 浓盐酸与MnO2共热产生22.4 L Cl2时，转移电子数为2 NAC . 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD . 18 g NH4+中所含的质子数为10 NA12. （2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（）A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol13. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列说法正确的是（）A . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B . 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C . 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D . 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质14. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4↓+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3↓ + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O15. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
山西省大同市高一上学期期末化学试卷
山西省大同市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B . 静置后所得液体上层呈紫红色C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O23. （2分） (2016高一上·平罗期中) 在11g某化合物X2S中．含S2﹣离子3.2g．则X的相对原子质量为（）A . 23B . 24C . 39D . 404. （2分） (2016高一上·盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性6. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O7. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 配平后的系数为2、5、8、2、10、16C . 该反应中酸性介质不能为盐酸D . 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol9. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③10. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定12. （2分） (2017高二上·上海期末) 利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A . 两性B . 良好的导电性C . 熔点低D . 还原性，在反应中放出大量热13. （2分）现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1 ，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+ ，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣C . 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣D . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少14. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 金属钾投人水中B . 镁条放人冷水中C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中15. （2分） (2017高一上·徐州期末) 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A . 将它们溶解，观察溶液颜色B . 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D . 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度16. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：3二、填空题 (共3题；共22分)17. （8分） (2015高一上·德州月考) 根据所学知识完成题目：（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：________（2） Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：________其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：________（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：________（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：________（5） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：________．18. （5分） (2018高一下·六安开学考) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：（1）向溶液A中通入过量的CO2 ，发生反应的离子方程式为 ________。
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷B卷(精编)
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列试剂中，标签上应标注的是（）A . Na2SO3B . 漂白粉C . 烧碱D . NH4Cl2. （2分）下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体3. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子B . 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小5. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC . 0.1mol CH4所含质子数为NAD . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA6. （2分）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙7. （2分）对下列实验现象的解释错误的是（）选项实验现象解释A C12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和稀氨水反应B . 稀硫酸和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应9. （2分） (2018高三上·汕头期末) 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。
山西省大同市铁路一中2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
山西省大同市铁路一中2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题总分：100分时间：90分钟可能用到的元素的相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24一、选择题（单选，每空3分）1、中华民族有着光辉灿烂的发展史。
下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D．点制豆腐2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为 N A3、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是( )A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl 为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴加过量氨水；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤6、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤7、下列实验操作完全正确的是（）8、下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－9、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液10、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．A B．B C．C D．D11、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA4. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列说法中，不正确的是（）A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密封保存5. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（）A . 实验室制备氨气B . 向容量瓶中转移溶液C . 吸收HClD . 稀释浓硫酸6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A . C+浓HNO3B . Cu+稀HNO3C . CuO+浓HNO3D . NaOH+HNO37. （2分） (2016高一上·苏州期末) 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（）A . Al3+和Al（OH）3B . Al（OH）3C . Al（OH）3和AlO2D . AlO8. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分9. （2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中10. （2分） (2016高一下·如皋期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造光导纤维B . 氯氧化钠用来治疗胃酸过多C . 铝制容器可以用来贮运稀硝酸D . 乙烯用作水果的催熟剂11. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体12. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性13. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH314. （2分）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 图1装置可制取氨气B . 图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C . 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B . Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C . Na202和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D . 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同16. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应： +CO32-→ +HCO3-B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C . 电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl- Mg+Cl2↑D . 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O17. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）A B C D方案NaHCO3：9.6 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中Na2CO3：21.8 g目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列说法正确的是（）A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电19. （2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl3C . FeCl2D . AlCl320. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大21. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量23. （2分）下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO324. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液二、主观题 (共6题；共42分)25. （15分） (2017高一上·黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．26. （3分） (2017高一上·桂林期末) 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；⑷向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验现象判断，混合物中肯定有________（填化学式，下同）；肯定没有________；可能有________．27. （3分） (2016高三上·遵义期中) （多选）下列各选项中，正确的是（）A . 实验室要配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6gB . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D . 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应28. （8分）(2018·江津模拟) 氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。
【化学】山西省大同市第一中学2017-2018学年高一10月阶段测试试题(解析版)
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一10月阶段测试试题—、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分）1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 过滤D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏是根据沸点不同分离相互溶解的液体混合物的方法；升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气态的过程；干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程；萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同而将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法；由题中“就置火上”“令砒烟上飞着覆器”“遂凝结”可知涉及的操作是升华，故选B。
2. 下列化学操作中不正确的是（）①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻④炮灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭A. 只有①②③B. 只有①②④C. 只有①③④D. ①②③④【答案】D【解析】①不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故错误；②滴加液体时，胶头滴管悬空正放，防止试剂污染，故错误；③闻未知气体气味时，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，不能直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻，防止中毒，故错误；④熄灭酒精灯时，用灯冒盖灭，不能用扇子扇灭，也不能用嘴吹灭，防止失火，故错误；故选D。
3. 下列实验或实验操作达到实验目的的是（）A. 图Ⅰ：将海带灼烧成灰B. 图II:检验装置的气密性C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体D. 图IV:蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体【答案】B【解析】A项，灼烧海带应在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，故A错误；B项，装置II 中有长颈漏斗，因此可采用液压法检验装置的气密性，方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后如果漏斗中的液面保持不变，说明装置气密性良好，故B正确；C项，纯碱不是块状固体且易溶于水，因此不能用简易启普发生器，有孔塑料板不起作用，故C 错误；D项，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，所以不能用蒸干NaHCO3饱和溶液的方法制备NaHCO3晶体，故D错误。
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中2. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 四氯化碳和溴B . 乙醇和水C . 苯和汽油D . 乙酸乙酯和水3. （2分） (2019高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D4. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：25. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO36. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大7. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大8. （2分）下列物质与反应的分类正确的是（）A . 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B . 酒精属于氧化物C . 氯水和氨水都属于弱电解质D . 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应9. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ⑤⑦D . ⑥⑦10. （2分）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③11. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷(理科)
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油2. （2分） (2016高一下·高青月考) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B . NO（NO2）：水C . Cl2（HCl）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣14. （2分）(2016·南开模拟) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（）A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉D . 氧气、大理石、冰水混合物6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A . 硝酸银溶液B . 酚酞溶液C . 紫色石蕊溶液D . 饱和食盐水7. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D . 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O9. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B . 银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C . Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化10. （2分） (2018高一上·北京期末) 将过量的通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A . 溶液B . 澄清石灰水C . 饱和溶液D . 溶液11. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A . 质量相同B . 分子数不同C . 中子数相同D . 质子数相同12. （2分）(2018·沈阳模拟) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/g NO的体积/L110017.2 2.2422008.00 4.4834000V下列说法正确的是（）A . 表中V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣113. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA14. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率15. （2分）石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（）A . 石英玻璃具有固定的熔点B . 石英玻璃的结构类似于液体C . 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀D . 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀16. （2分）下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A . 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸B . 硫在空气中燃烧生成大量SO3C . 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D . SO2的漂白原理与次氯酸相同17. （2分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A . b＞a＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a18. （2分）现有下列三个氧化还原反应① ② ③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A . 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+ ，而不氧化Z-和B- ，应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞A3+＞B2C . X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O19. （2分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）21. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2B . NH4NO3 N2O↑+2H2OC . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD . 4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）322. （2分）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D23. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧掌⑤过氧化钠⑥双氧水．A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥24. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D25. （2分）由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A . 锌B . 铁C . 镁D . 铝26. （2分）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（）A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B . 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液27. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .28. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe29. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D30. （2分） (2018高三上·武清期中) 向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中C1-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 0.75 mol·L－1B . 1mol·L－1C . 1.5 mol·L－1D . 2 mol·L－1二、解答题 (共4题；共36分)31. （6分） (2017高一下·湖北期中) A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式为________．（2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：________（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程________，用电子式表示A2C的形成过程．（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是________ （填元素符号）．（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：________．32. （11分） (2019高二下·包头期末) 海水中蕴藏着丰富的资源。
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷A卷
山西省大同市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列关于 Cl和 Cl说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有相同的中子数C . 具有相同的质量数D . 它们不互为同位素2. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定B . 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2C . 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1D . 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO。
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可能用到的相对原子质量: H-1 C- 12 N- 14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64 K-39 Ca-40一、选择題(本题共17小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
1.采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A.分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C.分离食用油和水:分液D.从溴水中分离溴:蒸馏2.下列叙述正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质3.下则有关N A的叙述中正确的是A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C.1mol氮气所含的原子数为2 N AD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子4.下列叙述正确的是①静电除坐利用了胶体带电的性质②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主主要成分是硅④常温下，铝制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二铝可以做耐火材料A. ②⑤B. ①③④C. ①③⑤D. ②④5.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A 装置①探究NaHCO3的热稳定性 B.装置②Cl2 的收集C 装置③向容量瓶中转移液体 D.装置④可用于实验室制备少量NH36.有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是A.该反应为氧化反应省B.上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D. 通入Cl2，会降低SO2的漂白作用7.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色细口瓶中8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A.NH3B.H2OC.O2D.O2和NH39.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH 溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-10.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH-+ CO2= HCO3-B.氯气溶于水: Cl2+ H2O = 2H++ Cl- + ClO-C.硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu=Cu2++ AgD.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH 和CO2B.Fe粉在Cl2中燃烧C.Na和O2D.NaOH容液和AlCl3溶液12.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Fe3+B.Cu2+C.Al3+D.A1O2-13.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氧气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性14.同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为A.0.16mo1B.0.20molC.0.21molD.0.24mol15.现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是A.V1>V3>V2>V4B.V1 >V2>V3>V4C.V2>V3 >V4>V1D.V3>V1>V4>V216.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两争份。
一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为A.a c4b2-B.a cb2-C.a cb-2D.a cb4-17.某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，容液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:4二、填空题(本题包括4个小题，共49分)18.(12 分)下图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。
A.易燃品B.有毒品C.爆炸品(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。
“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30个字):_________________。
解释(用化学用语):___________________。
19.(12分)(1)0.5mol H2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____mol HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、 BiO3-、MnO4-、H+、H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。
①还原剂是_________(填离子符号)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_____+______+______+→______+_______+H2O③反应中若产生0.1mol 的还原产物，则有______mol 电子转移。
20.(12 分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe 与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。
(5)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2：1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。
21.(13分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。
分别如下图中(A)(B)(C)所示:(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放人水中。
取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。
A.用扎有小孔的铝箔包住钠B.用扎有小孔的铜箔包住钠C.直接将钠投人水中(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。
(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。
题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克毫升)、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。
)I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
……[答案]②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题:a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。
b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：___________、___________。
c. “仪器A”可以是_________________。