九年级科学上册第一章：探索物质的变化知识点.doc

一、物质的变化
化学变化：有新的物质生成
物理变化：无新的物质生成
化学变化的实质是构成物质的分子分解成原子，原子重新组合，形成新的分子。

例如：用自来水制蒸镭水、木材变成木炭、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、铁生锈、白磷自燃、
在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.酸=H++酸根阴离子
一盐酸无色液体刺激性易挥发（硝酸）
1. 盐酸（HQ）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% . 38% ,密度为「I9克/厘米3。

2•纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCh等杂质而常呈黄色。

3•打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。

二硫酸无色液体吸水性、腐蚀性、脱水性作气体干燥剂
仁纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
2. 浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑，说明浓
硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2: 1）,生成水。

是化学性质
3. 浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，而具有吸水性.
4 .浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化?根据这一性质，它在实验室有什么用途？
浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加,而溶浓硫酸能干燥：巴、。

2、so?、a2> HO、co2等
液的溶质质量分数减小.根据这一性质，在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂
浓硫酸的稀释：（放热）1.必须将浓硫酸加入水中
2. 必须沿容器内壁慢慢加入
3.要不断搅拌
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

三•硝酸
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2 .浓硝酸具有腐蚀性.
3. 浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OFT的化合物碱=金属阳离子+ 0H
碱溶液因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚駄试液变色。

能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚駄变红色.
氢氧化钠俗名：苛性钠火碱烧碱白色固体易溶于水溶解放热易潮解（吸水）作气体干燥剂
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。

但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SC》、
H2S. HO.
氢氧化钙俗名：熟石灰消石灰白色固体其水溶液叫石灰水（石灰乳）
氢氧化钙和氢氧化钠的制备：
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2OO3+ Ca（OH）2= 2NaOH+ CaCO3
中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的实质：实质是酸电离的屮与碱电离的CH结合成中性的水。

H + + 0FT = H20
中和反应的应用：
1）改良土壤：农业上用熟石A［Ca（OH） 2］降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.
2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠［NaOH］中和过量的硫酸［H2SO4］;
3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝［AI（OH）3］中和过多的胃酸.
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量.也可以用PH试纸来检验，反应完后，若PH> 7时，说明是碱过量，若PH< 7时，说明是酸过量.
盐的定义：电离时能产生金属阳离子或镇根离子和酸根阴离子的化合物
盐是酸跟碱中和的产物。

酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。

氯化钠食盐（使蛋白质凝固，杀菌）
碳酸钠纯碱、苏打（溶液显碱性）风化Nazg水溶液呈碱性。

纯碱不是碱，而是盐用途:做馒头时可除去酸味，且使馒头多孔松软.
碳酸钠与酸反应：Na2CQs+H2SO4=Na2SC）4+H2O+CQ2 f
与碱反应：Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCOs J +2NaOH 制造烧碱
碳酸钠应用：1、用于制造玻璃（占产量一半）2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）3发酵（蒸馒头）、煮粥，
碳酸钠晶体：Na2CO3,10H2O （洗涤碱）
含有结晶水的化合物叫结晶水合物。

风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。

潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象一在初中范围内主要是物理变化。

硫酸铜（无水白色、有水蓝色）加热易分解与鸡蛋清反应
碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）汉白玉、白色固体、建筑材料、水泥
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。

CaCXDs+ 2HO = = CaO2+ H20+ 002 f
二氧化碳气体附在鸡蛋外面，增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大，当浮力大于重力时，鸡蛋便上浮.
如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+ 2HQ= CaO2+ H20+ 0021 Mg（OH）2+2Ha=Mga2+2H2O
长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2+Ca（OH）2= = CaCO31 +H20
碳酸钙的用途
仁碳酸钙是重要的建筑材料（石柱或工艺品）2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥
3、高温惓烧制生石灰
4、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）
氯化钠NaCI俗称：食盐白色晶体、易溶于水
食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。

食盐的用途
1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和CT的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。

2）医疗上：制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）
人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。

（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）
4）粗盐含MgO2, Cad?等杂质易潮解，精盐不易潮解
PH值一溶液的酸碱度PH<7酸PH=7 一些盐和水PH> 7碱
化肥：氮（N）肥、磷（P）肥、钾（K）肥复合肥料
酸都可使指示剂变色，但只有可溶性的碱能使指示剂变色
金属
与氧气的反应2Mg+O2 = 2MgO 耀眼的白光、生成白色固体
3Fe+2 02 = Fe3O4（纯氧中）4Fe+3C）2= 2Fe20s （空气中）2Cu+ O2 = 2CuO
金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，他能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜置换反应
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
酸+活泼金属=盐+氢气
2H0+ Zn= ZnO2+ H2 2H0+ Fe = FeO2 + H2 2H0+ Mg = MgO2 + H2
金属+盐溶液=新金属+新盐
CuSO4+ Fe= FeSO4 +Cu（湿法炼铜）2AgNO3+ Cu=Cu （NO3）2+Ag
复分解反应:生成物中最少有一种是沉淀、气体或水
钾K钠Na硝NQ-皱NHf都易溶盐酸盐Q除氯化银其余都易溶
硫酸盐SO/-除硫酸顿其余都易溶碱0K中只有氢氧化顿易溶、氢氧化钙微溶其它都难溶
碳酸盐00$-只有碳酸镁微溶其余难溶酸+金属氧化物=盐+水
Fe 2O 3 + 6HG =2FeG 3+3 H2O Fe 2。

3 + 3出SO4= Fe 2 （SO4） 3+3 H20
CuO+ 2H0 =CuO2 + H20
碱（溶）+非金属氧化物=盐+水（不是复分解）
Ca（OH）2+ 002= CaGO3 + H2O 2NaOH+ C0^= Na2CO3 + H20 2NaOH+ S0^= Na2SQ3 + H20
酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+ H0= NaO+ H20 2NaOH+ H2SO 4 = Na2SO 4 + H20
酸+盐=新盐+新酸
HQ + AgNO3=Aga +HNO3 H2SO 4 + BaQ2= Ba9O4 + 2HQ 2HQ+ CaCOb= CaQ2+ H20+ 002
碱+盐=新盐+新碱（反应物都要溶于水）
2NaOH+CuSO4 = Cu （OH）2 +Na 2SO4 3NaOH+ FeO 3 = Fe （OH）3 + 3 Nad
Na2GO3+ Ca（OH）2= 2NaOH+ CaGO3
盐+盐=新盐+新盐（反应物都要溶于水）
Naa + AgNO3=AgO + NaNO3 Na2SO 4 + BaO2= BaSO4 + 2NaO Na2GO3+ CaO2= 2NaO+ CaCQs 四种离子的鉴定
检验CL:加入AgNQ溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

NaO+AgNgAgCI ； + NaNO3
检验SO/-：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

MgSO4+ Ba02= BaSO4 i + Mg02
检验CO32"：加入盐酸HG,有CQ生成。

K2CO3+2Ha=2Ka+H2O+CO2 t
检验NH/ ：加强碱（NaOH）,微热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变篮的气体。

（NH4）2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2NH31 +2H2O
物质的颜色：
铜一红色；纯铁F白色；铁粉一黑色
氧化铜（CuO）—黑色；
三氧化二铁FezOs红色；四氧化三铁FesCU黑色
氢氧化铜C U（OH）2蓝色沉淀；
氢氧化铁Fe（OH）3红褐色沉淀
溶于水的铜盐溶液（例C11SO4溶液）蓝色
溶于水的亚铁盐溶液（例FeCI2, FeSO4）浅绿色
溶于水的铁盐溶液（例FeCI3）黄色
有机物的存在和变化
仁简单的有机物甲烷CH4：沼气、天然气丁烷C4H10＞乙烘©巴
燃烧的化学方程式、现象
CH4+2O2= CO^+2H2O 验纯
人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪
糖类是人体消耗能量的主要来源蛋白质是构成生物体的基本物质。

脂肪主要以储存能量的形式存于体内。