九年级上册科学第二章物质的转化难题梳理

物质的转化
专题一、物质间的转化规律
一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。

难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。

两种情况不能混淆。

铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。

1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。

（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。

（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。

3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）．
请回答：
（1）物质D的化学式为；
（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（3）反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式可能是．
专题二、C、H2、CO还原金属氧化物
在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。

酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。

物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。

工业上还应考虑成本。

1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）
A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。

①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是。

②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为。

③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是。

④分析上述三个实验，下列说法错误的是________________。

Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色
Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化
Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同
Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性
专题三、气体的检验
常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。

气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进短出”。

气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，利用所需要的气体不与该试剂反应、也不溶于水，而不需要的气体（杂质）能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。

选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。

当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥）
1、某混合气体N可能是由H
2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）（）
2、草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置．
①A装置U型管内的物质左侧由白色变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式．
②实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有______，还能观察到的现象是______．
③该装置的不足之处是．
④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据．
根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式；若不能，你认为需要测定的数据是．（装置中残留的气体忽略不计）
3、某无色气体X可能含有H2、CO、CO2、CH4中的一种或两种。

已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验．
①同学们设计了装置B，其作用是．
②装置C、D中盛放的试剂依次是______（填序号）．
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D 增重2.2g．则气体X的组成是______．
④向15克Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300克，反应完全后无固体剩余，放出0.15克H2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好全部转化成沉淀，共消耗24%的NaOH溶液100克，则原稀硫酸的溶质质量分数为。

专题四、实验装置的连接顺序
实验装置的连接顺序与实验目的有关：除杂时，先除杂，后干燥，即一般是先把水蒸气之外的杂质除去，然后再用干燥剂将水蒸气除去；检验时，先检验水蒸气，再检验气体，且不能对后续气体的检验产生干扰。

1、要使N2中所含少量H
2、CO2和H2O等杂质完全除去，可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中，最好的顺序是（）
A．①③② B．③②① C．③②④ D．④②③
2、锌和盐酸反应制得的氢气中，常含少量的氯化氢气体和水蒸气．为了除去这两种杂质，可使氢气通过甲、乙两个洗气瓶．如果先将①和④连接，则下列连接方法正确的是（）
A．将含氯化氢气体和水蒸气的氢气从③接入，从②流出
B．将含氯化氢气体和水蒸气的氢气从②接入，从③流出
C．将含氯化氢气体和水蒸气的氢气从②接入或从③接入都一样
D．无法将氢气中的氯化氢气体和水蒸气除去
3、木炭粉和二氧化碳在高温下反应可以制得一氧化碳气体，用如图所提供的仪器装配成一套制取干燥、纯净的一氧化碳，并用干燥的一氧化碳还原氧化铜反应的实验装置．
（1）从左到右的连接顺序是（用字母填写）．
（2）在进行A装置的操作时，应该注意的是．
（3）B中发生反应的化学方程式是．
（4）上面组装起来的装置有不足，你认为．如果是装置组装科学合理，装置一定要使用两次．
专题五、有关坐标图像的分析
1、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。

反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为（）
A.Z＞X＞M＞Y
B.X＞Z＞M＞Y
C.X＞Z＞Y＞M
D.Y＞M＞Z＞X
2、如图是实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系．根据图示，下列说法不正确的是（）
A. b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B. c点表示红色粉末已充分参加反应
C. 可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
D. d点表示反应结束后仍需继续通入CO
3、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）。