高中化学选修五--炔烃PPT课件

反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反 应的碳化钙进入发生器底部，或堵住球型漏斗和底部 容器间的空隙，使发生器失去作用。
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能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长 颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧 烈。
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3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）。 • 比空气稍轻。 • 且微溶于水，易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
1 脂肪烃
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第3课时 炔 烃
思维激活
我们常见到大货车Βιβλιοθήκη Baidu刚发动或爬坡 的时候，排出的尾气都是黑烟，而小 汽车却没有这种现象，为什么？用来 切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什 么原理来切割或焊接金属的？
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第二章 第一节
炔烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。
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② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
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练习: 乙炔是一种重要的基本有机 原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
5）提纯：
杂质---H2S、PH3、水蒸气等 方法---通常将气体通过CuSO4溶液除去 H2S和PH3，再通过碱石灰或浓硫酸除去水 蒸气。
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思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 减缓电石与水的反应速率
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能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制 反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。
2） 反应原理：
CaC2+ 2H2O 3） 制取装置：
固+ 液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
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思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
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4）收集方法：排水集气法
物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
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1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2 电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
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2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水
Cl
Cl
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5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
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炔烃
• 化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应 溴水褪色
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4、乙炔的化学性质 ① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧——完全氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O 火焰明亮，伴有大量黑烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆
注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
意安全。点燃之前要验纯！
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4、乙炔的化学性质
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
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小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
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